鋁的重要化合物

1、鋁的重要化合物鋁的重要化合物紅紅寶寶石石藍(lán)藍(lán) 寶寶 石石高強(qiáng)度耐磨高強(qiáng)度耐磨軸承軸承耐高溫耐高溫陶瓷坩堝陶瓷坩堝一、物理性質(zhì)一、物理性質(zhì)色態(tài)色態(tài)溶解性溶解性熔點(diǎn)熔點(diǎn)硬度硬度 白色固體白色固體 難溶于水難溶于水很很 高高（熔點(diǎn)2050）很很 大大（僅次于金剛石） 能與堿反應(yīng)生成鹽能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。和水的氧化物。 能與酸反應(yīng)生成鹽和能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。水的氧化物。思考：思考：氧化鋁是酸性氧化物還是堿性氧化鋁是酸性氧化物還是堿性氧化物？氧化物？酸性氧化物：酸性氧化物：堿性氧化物：堿性氧化物：結(jié)論：結(jié)論：氧化鋁是兩性氧化物氧化鋁是兩性氧化物兩性氧化物：兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成

2、鹽和水，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。 Al2O3+鹽酸鹽酸+NaOH溶解溶解溶解溶解實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氧化鋁分別與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)氧化鋁分別與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)二、化學(xué)性質(zhì)二、化學(xué)性質(zhì)1 1、與酸反應(yīng)、與酸反應(yīng)Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O2 2、與堿反應(yīng)、與堿反應(yīng)回顧回顧：鋁與氫氧化鈉反應(yīng)：鋁與氫氧化鈉反應(yīng) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O向氧化鋁中滴加氨水向氧化鋁中滴加氨水滴加氨水滴加氨水氧化鋁氧化鋁觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論。不能，氧化鋁

3、只能跟強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)。不能，氧化鋁只能跟強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)。思考：氧化鋁能不能跟弱堿（思考：氧化鋁能不能跟弱堿（NH3H2O）發(fā)生反應(yīng)？發(fā)生反應(yīng)？注意：注意：Al(OH)3不能溶于較弱的酸和弱堿不能溶于較弱的酸和弱堿哪一種粉末是哪一種粉末是氧化鎂氧化鎂？哪一種粉末是哪一種粉末是氧化鋁氧化鋁？MgO 不溶 + NaOH Al2O3 溶解方法：加強(qiáng)堿（如方法：加強(qiáng)堿（如NaOH）三、用途三、用途2Al2O3 = Al + 3O2電解熔融除了可做耐火材料外，液態(tài)除了可做耐火材料外，液態(tài)AlAl2 2O O3 3可可被電解生成鋁和氧氣，所以氧化鋁是被電解生成鋁和氧氣，所以氧化鋁是冶煉冶煉鋁鋁的主要原料。的主要

4、原料。化學(xué)式 Al2O3 物質(zhì)類型 兩性氧化物物理性質(zhì) 難溶于水，熔點(diǎn)很高化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)： 與堿反應(yīng)：用途冶煉鋁，耐火材料，耐火坩堝，耐高溫儀器等Al2O36H 2Al33H2O氧化鋁小結(jié)：Al2O32OH2AlO2H2O 一、物理性質(zhì)：一、物理性質(zhì)：外外 觀：觀：白色膠狀物白色膠狀物溶解性：溶解性：幾乎不溶于水幾乎不溶于水二、化學(xué)性質(zhì)二、化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式 Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4試管中產(chǎn)生白色試管中產(chǎn)生白色膠狀沉淀；繼續(xù)膠狀沉淀；繼續(xù)滴加氨水，沉淀滴加氨水，沉淀不減少不減少-實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)室制取Al(

5、OH)3方法方法實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式 試管中白色試管中白色沉淀溶解沉淀溶解試管中白色試管中白色沉淀溶解沉淀溶解Al(OH)33HCl=AlCl33H2OAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2OAl(OH)3既能跟既能跟 溶液起反應(yīng)，又能跟溶液起反應(yīng)，又能跟 溶溶液起反應(yīng)，是一種液起反應(yīng)，是一種 氫氧化物氫氧化物酸酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿兩性兩性結(jié)論：結(jié)論：為什么氫氧化鋁具有兩性為什么氫氧化鋁具有兩性? ?Al(OH)3酸式電離酸式電離堿式電離堿式電離思考思考：H2O + AlO2- + H+ Al3+ + 3OH-Al(OH)3不穩(wěn)定性，受熱分解不穩(wěn)定性，受熱分解2Al(

6、OH)3 = Al2O33H2O 三、三、Al(OH)3的用途的用途利用利用Al(OH)3的的 來來中和過多的胃酸。中和過多的胃酸。弱堿性弱堿性氫氧化鋁是白色膠狀沉淀，它氫氧化鋁是白色膠狀沉淀，它能凝聚水中的懸浮物，并能吸能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。附色素?；瘜W(xué)式化學(xué)式Al(OH)3物質(zhì)類型物質(zhì)類型兩性氫氧化物物理性質(zhì)物理性質(zhì)白色膠狀物質(zhì)，幾乎不溶于水，可凝聚水中懸浮物，色能吸附素化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)離子方程式離子方程式與酸反應(yīng)：與堿反應(yīng)：熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定，受熱分解的化學(xué)方程式為氫氧化鋁小結(jié)：Al(OH)33HAl33H2O Al(OH)3OHAlO22H2O 實(shí)驗(yàn)室制實(shí)驗(yàn)室制備原理備

7、原理用途用途醫(yī)用胃酸中和劑，治療胃酸過多醫(yī)用胃酸中和劑，治療胃酸過多Al2(SO4)36NH3H2O2Al(OH)33(NH4)2SO4Al3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+H+ H2O4OH-4H+“鋁三角鋁三角”1.1.怎樣以怎樣以AlCl3溶液為原料制取溶液為原料制取Al(OH)3？2.2.怎樣以怎樣以NaAlO2溶液為原料制取溶液為原料制取Al(OH)3？加加NH3 H2O通通CO2有關(guān)鋁三角的基本圖象：有關(guān)鋁三角的基本圖象：1 1、鋁鹽溶液和氨水的反應(yīng)、鋁鹽溶液和氨水的反應(yīng)原理：原理：Al3+3NH3 H2O = Al(OH)3 +3NH4+n沉淀沉淀n NH3 H2O

8、 32 2、在一定量、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaOHNaOH溶液溶液原理：原理：Al3+3OH- = Al(OH)3Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O n沉淀沉淀n NaOH 343 3、向偏鋁酸鹽溶液中通入、向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2原理：原理：CO2 +2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 +CO32-n沉淀沉淀n CO2 1/24 4、向一定量、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入HCl溶液溶液n沉淀沉淀n HCl 14原理：原理： H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 5 5、向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中加足量的氫、向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中加足量的氫氧化鈉氧化鈉原理：氫氧化鈉先與氯化鎂和氯化鋁反應(yīng)，生成原理：氫氧化鈉先與氯化鎂和氯化鋁反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁溶解，氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁溶解，但氫氧化鎂不