化學(xué)高考工藝流程專題

1、1、(南充一診)實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgSO4，含有少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過程如下:(1)為加快酸溶速率,可采取的辦法有_,寫出酸溶時(shí)廢渣中主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為_。(3)用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+。檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+的最佳試劑是_。為使Fe3+ 盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相,采取的操作:向水溶液中加入一定量的萃取劑，_、靜置、分液,并重復(fù)多次。萃取時(shí),向混合溶液(含F(xiàn)e2+、Al3+、Mg2+)中加入適量鹽酸,使Fe2+ 與C

2、l-生成FeCl4-,再用足量的乙醚(Et2O)進(jìn)行萃取,乙醚與H+結(jié)合,生成了離子Et2O·H+,由于FeCl4-與Et2O·H+離子容易形成締合物Et2O·H+·FeCl4-。該締合物中,Cl-和Et2O分別取代了Fe2+和H+的配位水分子,并且中和了電荷,具有疏水性,能夠溶于乙醚中。因此,就從水相轉(zhuǎn)移到有機(jī)相中。該萃取劑不能萃取Al3+、Mg2+的原因是_。 (4)已知:KspAl(OH)3=1.0×10-33,Ksp(Mg(OH)2)=1.0×10-12.pH=8.5時(shí)Mg(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MgSO4溶液中的Al

3、3+(使其濃度小于1×10-6mol·L-1),需加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_。(5)向?yàn)V液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3 沉淀并用蒸餾水洗滌,檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的操作是_。(6)干燥時(shí)需低溫干燥，溫度較高時(shí)發(fā)生副反應(yīng),寫出MgCO3·3H2O在323K溫度時(shí)發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_。(1) 適當(dāng)升高溫度、攪拌、提高硫酸濃度(答案合理即給分) (1分)MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2(2分)(2) H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O (2分)(3) KSCN 溶液(1分)

4、；充分振蕩(1分)；A13+、Mg2+與Cl-結(jié)合(生成配離子) 的能力很弱(2分)(4) 5.0-8.5 (1分)(5) 取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉定，則表明已選滌完全。(2分)(6) 5MgCO3·3H2OMg5(OH)2(CO3)4·4H2O+CO2+10H2O (2分)2、（雙流11月月考）實(shí)驗(yàn)室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，其過程如下：(1)過程中

5、，需要加入的物質(zhì)名稱是 。 (2)過程中產(chǎn)生的尾氣會(huì)對(duì)大氣造成污染，可選用下列試劑中的 吸收。a.濃硫酸b.蒸餾水 c.NaOH溶液 d.濃硝酸(3)過程中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)過程的實(shí)驗(yàn)操作是 。(5)過程中，將溶液Z加熱到7080，目的是 。(6)某種脫硫脫硝工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設(shè)廢氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(7)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。用分析天平稱取樣品2.700 g；將樣品溶于足量鹽酸后，加入足量的氯化鋇

6、溶液：過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質(zhì)量為3.495g，若該聚鐵主要成分為Fe(OH)SO4a，則該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(1)鐵粉(2) c(3) 4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+6H2O+4S(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥(未寫過濾洗滌干燥扣一分)(5)促進(jìn)Fe3+的水解生成聚鐵膠體(6)4SO2+4NO2+12NH3+3O2+6H2O=4(NH3)2SO4+4NH4NO3(7)31.11%3、（南充高中第四次理綜檢測(cè)）LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6。其流程如下:已知: HC

7、l的沸點(diǎn)是-85.0,HF的沸點(diǎn)是19.5。(1) 第步反應(yīng)中無水HF的作用是_、_。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是_(用化學(xué)方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊(cè)提示: 如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的_溶液沖洗。(2) 該流程需在無水條件下進(jìn)行，第步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)方程式:_。(3) 第步分離采用的方法是_；第步分離尾氣中HF、HC1采用的方法是_。(4) LiPF6產(chǎn)品中通?；煊猩倭縇iF。取樣品wg。測(cè)得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為_mol&#

8、160;(用含有w、n 的代數(shù)式表示)。(1)反應(yīng)物；溶劑；SiO2+4HF=SiF4+2H2O；NaHCO3(2) PF5+4H2O=H3PO4+5HF(3) 過濾、冷凝(4)(本題部分小題屬于開放試題，合理答案均給分)4、（內(nèi)江一診）KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐( 主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}: (1)請(qǐng)寫出鎵(與鋁同主族的第四周期元素)的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)為盡量少引入雜質(zhì),試劑應(yīng)選用_(填標(biāo)號(hào))。理由是_。A.HCl

9、溶液 B.H2SO4 溶液 C.氨水 D.NaOH溶液(3)沉淀B的化學(xué)式為_；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_(用離子方程式表示)。(4)科學(xué)研究證明NaAlO2 在水溶液中實(shí)際上是NaAl(OH)4(四羥基合鋁酸鈉)，易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)常溫下，等pH的NaAlO2 和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH-)前者為后者的108倍，則兩種溶被的pH=_。(6)已知室溫下，Kw=10×10-14，Al(OH)3AlO2-+H+H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等

10、于_。(1) (1分)；(2) D(1分)；易拉罐中主要成分Al能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，而雜質(zhì)Fe、Mg不能(2 分)(3)Al(OH)3(2 分)；Al3+ 3H2O=Al(OH)3+3H+(2分)(4)2A1+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4 +3H2(寫成NaAlO2不給分) (2分)(5)11(2分)(6)20 (2 分)5、（涼山一診）聚硅酸鐵是目前無機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn)，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe3O4，少量C 及SiO2）為原料制備的流程如下:已知:在一定溫度下酸浸時(shí)Fe3+

11、在pH=2 開始沉淀，pH=3.7 沉淀完全(1)廢鐵渣進(jìn)行“粉碎”的目的是_。(2)“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對(duì)鐵浸取率的影響如下表所示:溫度406080100120鐵浸取率5062809585請(qǐng)寫出酸浸過程中Fe3O4發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_。硫酸酸浸時(shí)應(yīng)控制溶液的pH_，其原因是_。當(dāng)酸浸溫度超過100時(shí),鐵浸取率反而減小，其原因是_。(3) 上述過濾步驟的濾液的主要成分為_(填化學(xué)式)。(4 )Fe3+濃度定量檢則，是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+(

12、Cr2O72-被還原為Cr3+)，該滴定反應(yīng)的離子方程式為_。（1）增大接觸面積，同時(shí)增大浸取時(shí)的反應(yīng)速率和提高鐵浸取率（2）4Fe3O4+O2+36H+=12Fe3+18H2O 小于2 pH2時(shí)將有部分Fe3+沉淀損失 溫度超過100明顯加快了Fe3+水解反應(yīng)的速率，導(dǎo)致Fe3+濃度降低（3）Fe2(SO4)3 和H2SO4 （4）6Fe2+Cr2O72+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O6、（資陽市高中12月月考）三鹽基硫酸鉛（3PbO·PbSO4·H2O，Mr990）簡(jiǎn)稱三鹽，白色或微黃色粉末，稍帶甜味、有毒。200以上開始失去結(jié)晶水，不溶于水及有機(jī)溶劑?？捎米骶?/p>

13、氯乙烯的熱穩(wěn)定劑。以100.0噸鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。已知：Ksp(PbSO4)1.82×10-8，Ksp(PbCO3)1.46×10-13。請(qǐng)回答下列問題：（1）步驟轉(zhuǎn)化的目的是_。（2）步驟酸溶時(shí)，為提高酸溶速率，可采取的措施是_（任寫一條）。其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為_。（3）濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為_（填化學(xué)式）。若步驟沉鉛后的濾液中c(Pb2+)1.82×l0-5 mol·L-1，則此時(shí) c(SO42-)_mol·L-1。（4）步驟合成三鹽的化學(xué)

14、方程式為_。若得到純凈干燥的三鹽49.5 t，假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（1）將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，提高鉛的利用率（2分）；（2）適當(dāng)升高溫度（或適當(dāng)增大硝酸濃度或減小沉淀粒直徑等其他合理答案）（2分）；3Pb8H+2NO3-3Pb2+2NO4H2O（2分）；（3）HNO3（2分）； 1.0×103 （2分）；（4）4PbSO46NaOH3Na2SO43PbO·PbSO4·H2O2H2O（2分）； 52%（2分）； 7、（成都七中）綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵

15、屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：25 時(shí)pH飽和H2S溶液3.9SnS沉淀完全 1.6FeS開始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：(1)檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3，可選用的試劑為_。AKSCN溶液BNaOH溶液 CKMnO4溶液 D淀粉碘化鉀溶液(2)操作中，通入硫化氫至飽和的目的是_；在溶液中用硫酸酸化至pH2的目的是_。(3)操作的順序依次為_、冷卻結(jié)晶、_。(4)操作得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；_。(5)測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2含量的方法：a.稱取2.85 g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250 mL

16、容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為_(填儀器名稱)。判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是_。計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（1）AD（2）除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2+被氧化；防止Fe2+離子生成FeS沉淀；（3）蒸發(fā)濃縮； (4)降低洗滌過程中FeSO47H2O的損耗（5）酸式滴定管 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液恰好變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原色97.5%8、（成

17、都七中）草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取CoC2O42H2O工藝流程如下：已知：浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2完全沉淀的pH3.7來5.29.29.69.8（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是 （2）加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀試用離子方程式和必要的文字簡(jiǎn)述其原理： （3）萃取劑對(duì)

18、金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如下圖1萃取劑的作用是 ；其使用的適宜pH范圍是A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5（4）濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀已知Ksp（MgF2）=7.35×1011、Ksp（CaF2）=1.05×1010，當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液= （5）已知：NH3H2ONH4+OH Kb=1.8×105；H2C2O4H+HC2O4 Ka1=5.4×102；HC2O4H+C2O42 Ka2=5.4×105則該流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH7（填“”或“”或“=”）（6）CoC2O42H2

19、O熱分解質(zhì)量變化過程如下圖2所示（其中600以前是隔絕空氣加熱，600以后是在空氣中加熱）；A、B、C均為純凈物；C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是_(1）還原Fe3+、Co3+為Fe2+、Co2+（2）加入的碳酸鈉（或CO32）與H+反應(yīng)，c（H+）降低，使Fe3+和Al3+（用R3+代替）的水解平衡R3+3H2OR（OH）3+3H+，向右移動(dòng)，而產(chǎn)生氫氧化物沉淀（直接用用雙水解解釋也給分）（3）除去溶液中的Mn2+；B（1分）（4）0.7（5）（6）Co3O4（或CoOCo2O3）9、（成都七中）CuCl是有機(jī)合成的重要催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)。工業(yè)上由廢銅料(含F(xiàn)e、Al及其化合物、SiO2雜

20、質(zhì))生產(chǎn)CuCl的工藝流程如下：物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Cu(OH)25.66.7Al(OH)33.84.7已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl，CuCl的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀。(1)煅燒的主要目的是_。(2)操作為調(diào)節(jié)溶液的pH，范圍為_，加入的物質(zhì)X可以是_。ACuO BCu(OH)2 CNaOH溶液 DCaCO3(3)濾渣的主要成分是_。(4)往濾液中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(5) 在反應(yīng)中，溫度控制在7080并使用濃NaCl溶液，主要目的是：(1)使銅轉(zhuǎn)化為可溶于酸的氧化物（2分）(2)4.7pH5.6（2分）ABC