堿的性質(zhì)--堿的定義

1、堿的性質(zhì) 堿的定義：堿是指在溶液中電離成的陰離子全部是OH-的化合物。常見的堿：(1)氫氧化鈉、氫氧化鈣都屬于堿。除這兩種堿外，常見的堿還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)、治療胃酸過多的藥物中的氫氧化鋁Al(OH)3)。 (2)晶體(固體)吸收空氣里的水分.表而潮濕而逐步溶解的現(xiàn)象叫做潮解。氫氧化鈉、粗鹽、氯化鎂等物質(zhì)都易潮解，應(yīng)保存在密閉干燥的地方。同時(shí)稱量 NaOH固體時(shí)要放在玻璃器皿中，不能放在紙上，防止 NaOH固體潮解后腐蝕天平的托盤。 (3)熟石灰可由生石灰(CaO)與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaO+H2O=Ca(OH)2，反應(yīng)時(shí)放

2、出大量的熱。堿的通性堿的通性反應(yīng)規(guī)律化學(xué)方程式反應(yīng)類型堿溶液與指示劑的反應(yīng)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)無(wú)色酚酞試液變紅堿與非金屬氧化物反應(yīng)堿+非金屬氧化物鹽+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O堿與酸反應(yīng)堿+酸鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O復(fù)分解反應(yīng)堿與某些鹽反應(yīng)堿1+鹽1堿2+鹽22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SOCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH復(fù)分解反應(yīng)堿+銨鹽氨氣+水+鹽NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O復(fù)分解反應(yīng)· 常見的堿有Na

3、OH、KOH、Ca（OH）2、氨水的特性：氫氧化鈉（NaOH）俗名苛性鈉、火堿、燒堿，這是因?yàn)樗袕?qiáng)腐蝕性。NaOH是一種可溶性強(qiáng)堿。白色固體，極易溶于水，暴露在空氣中易潮解，可用作堿性氣體（如NH3）或中性氣體（如H2、O2、CO等）的干燥劑。NaOH易與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3固體。NaOH溶液可以腐蝕玻璃，盛NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡膠塞。 氫氧化鈣Ca(OH)2是白色粉末，微溶于水，俗稱熟石灰或消石灰，其水溶液稱為石灰水。Ca（OH）2也有腐蝕作用。Ca（OH）2與CO2反應(yīng)生成白色沉淀CaCO3，常用于檢驗(yàn)CO2。 Ca(OH)2CO2CaC

4、O3H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反應(yīng)生成NaOH，用于制取NaOH。反應(yīng)方程式為： Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH 氨水（NH3·H2O）是一種可溶性弱堿，NH3溶于水可得氨水。有刺激性氣味，有揮發(fā)性。將氨氣通過盛放氧化銅的玻璃管，生成氮?dú)?、水和銅，其反應(yīng)方程式為： 2NH3+3CuO=(加熱)=3Cu+N2+3H2O，說明氨氣具有還原性。此外，KOH、Ba(OH)2也是常見的可溶性強(qiáng)堿。不溶的堿大多是弱堿，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他們的共同性質(zhì)是熱穩(wěn)定性差，受熱易分解生成對(duì)應(yīng)的金屬氧化物和水。· 氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性

5、質(zhì)和用途比較氫氧化鈉 NaOH氫氧化鈣Ca(OH)俗名苛性鈉，火堿，燒堿熟石灰，消石灰顏色狀態(tài)白色，片狀固體白色，粉末狀固體腐蝕性強(qiáng)烈腐蝕性較強(qiáng)腐蝕性溶解性易溶于水，易潮解，溶解時(shí)放熱微溶于水，其水溶液俗稱石灰水用途造紙，制肥皂，紡織砌磚抹墻，配置波爾多液（CuSO）殺菌，改良酸性土壤,工業(yè)制燒堿· 氫氧化鈉、氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)的比較氫氧化鈉氫氧化鈣使紫色石蕊試液變成藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變成紅色使紫色石蕊試液變成藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變成紅色跟某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H

6、2O跟某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O跟酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O跟酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O跟某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4跟某些鹽反應(yīng)新鹽和新堿Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH· 幾種堿的顏色和溶解度堿顏色溶解性NaOH、KOH、Ba（OH）2白色易溶Ca(OH)2白色微溶Mg（OH）2、Al

7、(OH )3、Fe(OH )2白色難溶Fe(OH )3紅褐色難溶Cu（OH）2藍(lán)色難溶· 概念性質(zhì)的理解氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時(shí)必須十分小心，要防止沽到皮膚.上或?yàn)⒃谝路?。如果不慎將堿液沽到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水放熱，屬于物理變化；而氧化鈣溶于水放熱是氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱，屬于化學(xué)變化;生石灰具有強(qiáng)烈的吸水性，可以作某些氣體的干燥劑。由于NaOH易潮解，同時(shí)吸收空氣中的CO2發(fā)生變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。保存堿溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞、不能用玻璃塞，以防止長(zhǎng)期不用堿溶液，堿溶液腐蝕玻璃打不開只有可溶性堿溶

8、液才能使指示劑變色，如NaOH溶液能使無(wú)色酚酞變紅；但不溶性堿不能使指示劑變色，如Mg(OH)2中滴加無(wú)色酚酞，酚酞不變色。 鹽和堿的反應(yīng)，反應(yīng)物中的鹽和堿必須溶于水，生成物中至少有一種難溶物、氣體或H2O。銨鹽與堿反應(yīng)生成的堿不穩(wěn)定，分解為NH3和H2O。 堿與酸的反應(yīng)中堿可以是不溶性堿，如 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O。氫氧化鈉和氫氧化鈣的鑒別：NaOH與Ca（OH）2的水溶液都能使酚酞變紅，故鑒別NaOH和Ca(OH)2不能用指示劑，方法一：通入CO2氣體，NaOH溶液與CO2氣體反應(yīng)后無(wú)明顯現(xiàn)象，但Ca(OH)2溶液即澄清石灰水與 CO2反應(yīng)生成

9、白色沉淀。方法二：滴加Na2CO3溶液或K2CO3溶液，NaOH溶液與K2CO3，Na2CO3溶液不反應(yīng)，但Ca(OH)2溶液與 Na2CO3、K2CO3溶液反應(yīng)均生成白色沉淀。Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH，Ca(OH)2+K2CO3 =Na2CO3+2KOH。檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w是否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方法通常情況下，將二氧化碳?xì)怏w直接通人裝有氫氧化鈉溶液的試管中，很難直接判斷二氧化碳?xì)怏w是否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。因此，要判斷二氧化碳?xì)怏w確實(shí)能與氫氧化鈉反應(yīng)，可以采取如下兩種方法: (1)檢驗(yàn)產(chǎn)物的方法:驗(yàn)證通入二氧化碳?xì)怏w后的溶液中是否含有碳酸鈉，檢驗(yàn)碳酸根離子是否存在。通常檢驗(yàn)碳酸根離子的方法是: 方法1:取樣，加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則證明溶液中存在碳酸根離子。方法2:取樣，加入氫氧化鈣溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中存在碳酸根離子。上述兩種方法其實(shí)也可以檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì).而且方法I還可以用于除去變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉。 (2)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，通過一些明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象間接證明二氧化碳?xì)怏w能與氫氧化鈉反應(yīng)。如:所選裝置操作方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A將充滿二氧化碳的試管倒扣在水中試管內(nèi)的液面略有上升B將充滿二氧化碳的試管倒扣在氫氧化鈉溶液中試管內(nèi)的液面明顯上升C將氫氧化