山東濰坊2012高二寒假作業(yè)4--化學(xué)

1、高二化學(xué)寒假作業(yè)四一、選擇題1科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如右圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molNN鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN三N鍵吸收941kJ熱量，則AN4的熔點(diǎn)比P4高 B1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收724kJ能量CN4是N2的同系物D1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量2下列說(shuō)法正確的是用25 mL酸式滴定管可以準(zhǔn)確放出8.00 mL的稀鹽酸；可用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH；使用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視，所得溶液的濃度偏大；加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體生成，則原溶液中定有大量CO32-存在； 在某溫度下

2、，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時(shí)，溶液中離子濃度大小的關(guān)系一定為： c（Na）c（CHCOO）c（OH）c（H）；右圖是反應(yīng)物和生成物的能量變化示意圖，其可能發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；H=Q kJ·mol-1（Q0 ）。A BC D3pH為3的FeCl3溶液、pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來(lái)的H的濃度分別為：C1、C2、C3它們之間的關(guān)系是AC1C2C3 BC1C2C3 CC1C2C3 D無(wú)法判斷4下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A 0.1 mol /L的(NH4)2SO4溶

3、液中：c (SO42-)> c (NH4+ )> c (H+)> c (OH-)B 0.2 mol /L的Na2CO3溶液中：c (OH-)=c (HCO3-)+ c (H+)+ c (H2CO3)C 0.1 mol /L的NH4Cl溶液與0.05 mol L-l的NaOH溶液等體積混合，其混合溶液中：c (Cl-) > c (NH4+ ) > c (Na+ ) > c (H+) > c (OH-)D c (NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中：c (NH4)2SO4 < c (NH4)2CO3 <

4、; c (NH4C1)5下面提到的問(wèn)題中，與鹽的水解有關(guān)的正確說(shuō)法是 明礬和FeCl3可作凈水劑為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣長(zhǎng)期使用硫銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性A B C D全有關(guān)6某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和

5、H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為11。用石墨做電極電解該溶液時(shí)，下列敘述不正確的是 A陰極只析出H2B陽(yáng)極先析出Cl2，后析出O2C電解最后階段為電解水D溶液pH不斷增大，最后為77常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是ApH 7，且c(OH) c(Na) c(H) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na) + c(H) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) = c(Na+) c(H+) = c(OH)8一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影

6、響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的NaOH固體 H2O NH4Cl固體 CH3COONa固體 NaNO3固體 KCl溶液A B C D 9在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)2X+Y(g) Z(s)已達(dá)到平衡，此時(shí)升高溫度則氣體混合物的密度增大。下列敘述正確的是A若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X一定為氣態(tài)C正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)D若加入少量的Z，該平衡向左移動(dòng)10已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說(shuō)法中正確的是A充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極 B充

7、電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極C充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極 D充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極11已知常溫常壓下，N2(氣)和H2(氣)反應(yīng)生成2molNH3(氣)放出924kJ熱量。在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通人0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2kI。則下列關(guān)系式正確的是 A2Q2=Q1=92.4 BQ2<Q1<92.4 CQl<Q2<92.4 DQl=Q2<92.412可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ；H<0，

8、 在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件。化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A維持溫度、反應(yīng)體系容積不變，t1時(shí)充入SO3(g) B維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度C維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入一定量Ar D維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3(g)13已知0.1 mol·L1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說(shuō)法正確的是A在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA）+c（OH）+2c（A2）D在Na2A溶液中一定有：

9、c（Na+）c（A2）c（H+）c（OH）14下列對(duì)水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解釋中正確的有Mg(OH)2的Ksp大于MgCO3的Ksp，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化Mg(OH)2的Ksp小于MgCO3的Ksp，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化MgCO3電離出的CO32-發(fā)生水解，使水中c(OH-)減小，對(duì)Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc<Ksp，生成Mg(OH)2沉淀MgCO3電離出的CO32-發(fā)生水解，使水中c(OH-)增大，對(duì)Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH)2沉淀A B C D150.02mol·

10、;L-1的HCN溶液與0.02mol·L-1NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中c（CN-）c(Na+)，則下列關(guān)系中，正確的是Ac(Na+)c(CN-)(OH-)c(H+) Bc(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1Cc(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-) Dc(CN-)c(HCN)16由一價(jià)離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC，濃度均為O.1 mol·L-1。在室溫下，前兩種溶液的pH=7，第三種溶液的pH>7，最后一種溶液的pH<7。下列各組酸、堿性比較正確的是 ABCD堿性酸性AOH>BOHHC>H

11、DAOH<BOHHC>HDAOH>BOHHC<HDAOH<BOHHC<HD17在25時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-101020平衡濃度/mol·L-100500501下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50B反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)18鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiO

12、OH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2e- + OH-=NiOOH + H2OB充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程C放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)二、填空題19普通泡沫滅火器的鐵筒里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鐵筒里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時(shí)，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會(huì)噴出含二氧化碳的白色泡沫。（1）產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是_。（2）不能把硫酸鋁溶液裝在鐵筒里的主要原因是_。（3）一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因?yàn)開(kāi)。20（1）肼（N2H4）和NO2是一種雙組分火箭推

13、進(jìn)劑。兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O（g），已知8g氣體肼在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_(kāi)。 （2）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；又知H2O（l）H2O（g）；H44kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量是 kJ。21下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。(1)吸收塔C中通人空氣的目的是 A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填字母)。(2)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；H=-12668

14、kJmolN2(g)+O2(g)=2NO(g)；H=+180.5kJmol寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式： (3)已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H=-92kJmol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有 。(填字母)A升高溫度 B使用催化劑 C增大壓強(qiáng) D循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?E及時(shí)移出氨(4)在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為25，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為 。22如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直

15、流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請(qǐng)回答：（1）B極是電源的 ，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色 ，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明 ，在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 。（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是 （填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是 溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為 ，甲中溶液的pH （填“變大”、“變小”或“不變”）。（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是 。23 現(xiàn)有一透明的注射

16、器針筒，充滿NO2氣體(如圖甲)，當(dāng)推動(dòng)活塞時(shí)，氣體的顏色將           (填“變淺”、“變深”、“先變深后變淺”或“先變淺后變深”)，當(dāng)氣體體積變?yōu)閳D甲的一半時(shí)(如圖乙)，NO2的濃度               (填“大于”、“等于”或“小于”)推壓活塞前NO2濃度的2倍。當(dāng)觀察到     

17、60;           時(shí)，可確定針筒內(nèi)已經(jīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。當(dāng)活塞后拉時(shí)，通過(guò)針筒又吸進(jìn)少量NO2氣體，再前推活塞固定在圖乙位置，NO2的轉(zhuǎn)化率將              (填“增大”、“減小”、或“不變”)。另有一透明的注射器針筒，充滿H2、I2、HI氣體(如圖甲)，當(dāng)推動(dòng)活塞時(shí)，氣體的顏色將 (填“變淺”、“變深”、“先變深后變淺”或“先變淺后變深”)，

18、當(dāng)氣體體積變?yōu)閳D甲的一半時(shí)(如圖乙，此時(shí)I2仍為氣體)，HI的濃度              (填“大于”、“等于”或“小于”)推壓活塞前HI濃度的2倍。24、（1）下圖為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為 mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為N mL，仰視時(shí)讀數(shù)為M mL，若M>N，則所使用的儀器是_ (填字母標(biāo)號(hào))。（2）在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直

19、接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實(shí)驗(yàn)室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉Mr(Na2C2O4)1340對(duì)粗配的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定，測(cè)出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為：5C2O422MnO416H10CO22Mn2+8H2O以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：步驟一：先粗配濃度約為015mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。步驟二：準(zhǔn)確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至7080，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。步驟三： 。步驟四：計(jì)算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度。試回答下列問(wèn)題：該滴定實(shí)驗(yàn) （“需要”或“不需要”）加指示劑。步驟二中滴定操作圖示正確的是_（填編號(hào)）。步驟二的滴定過(guò)程溫度變化并不明顯，但操作過(guò)程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_ ，最后又變慢的原因是 。請(qǐng)寫出步驟三的操作內(nèi)容 。若m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液