四川成都新津中學(xué)2013高三二診模擬考試--化學(xué)

1、新津中學(xué)高2013級(jí)“二診”模擬考試化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 Cl-35.5 O-16 S-32 Fe-56 Si-28 1下列說(shuō)法正確的是：( )標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L已烯含有的分子數(shù)約為6.02×1023標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為0.5×6.02×10237.1g氯氣與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.1×6.02×102360 g SiO2晶體中含有2×6.02×1023個(gè)SiO鍵1mol乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)約為7×6.02×1023500mL 1 mol/L的硫酸

2、鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.5×6.02×1023A BC D2下列有關(guān)離子共存的說(shuō)法或離子方程式的書(shū)寫(xiě)中，正確的是（ ）A. 碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO=CaCO32OHB .向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共熱：NH4+OH-NH3+H2OC. 通入過(guò)量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+ D.水電離出的c(H+)=1×10-6mol/L溶液中可能大量共存的離子：K+、CO32-、Na+、S2-3下列敘述正確的是 （ ）A加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42B滴入KMn

3、O4酸性溶液，紫紅色褪去，證明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不飽和鍵C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性D加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液一定有CO32或SO324下列說(shuō)法正確的是 ( )A油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)B根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間C棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OD蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素5常溫下，NaOH溶液與未知濃度的醋酸溶液等體積混合后，向溶液中滴加甲基橙試液，溶液變紅，下列

4、情況可能出現(xiàn)的是 ( )A 混合溶液中：4<pH<5B.混合溶液中離子濃度：C.混合前溶液的pH: D.混合溶液中粒子濃度：6在1 100 ，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)Ha kJ·mol1(a0)，該溫度下K0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )A達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)0.100 mol·L1，則c(CO2)0.0263 mol·L1B若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，則應(yīng)該加入適當(dāng)?shù)倪^(guò)量FeOC升高溫度混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D若生成56gFe，則吸收的熱量小于a kJ7某固體酸燃料電池以C

5、sHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2O2=2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )AH由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極Bb極上的電極反應(yīng)式為：O22H2O4e=4OHC每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2D電子通過(guò)外電路從b極流向a極8 (14 分）X. Y. Z， W是元素周期表前四周期常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)既有鍵乂有鍵，且X的第一電離能比其相鄰元素都大，Y的電負(fù)性比X的小，其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，Z是前36號(hào)元素中原子半徑最大的主族元素， W的一種核素的質(zhì)量數(shù)是56,中子數(shù)是30。(I ) Y位于元素周期

6、表第_周期第_族，W2+的核外電子排布式是_。(2)X的氧化物XO2與H2O比較，熔點(diǎn)較高的是_ (填化學(xué)式)，Z的氫化物屬于 晶體，Z2O2的化學(xué)鍵類(lèi)型是_ (填編號(hào)）A.離子鍵B.極性共價(jià)鍵 C.非極性共價(jià)鍵 D.金屬鍵(3)加熱條件下，Y的單質(zhì)與足量的X的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)，生成 Y的最髙價(jià)含氧酸，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_ .(4)在250C,1O1kPa下，W的單質(zhì)在氧氣中燃燒后恢復(fù)至原溫度和壓強(qiáng)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放出QkJ的熱量，則W單質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式是_ 。9（12分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中

7、穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。氣體a氣體b氣體aNaClO3Na2SO3A溶液ClO2氣體NaOH溶液雙氧水NaClO2Na2SO4溶液離子隔膜電解池（1）、中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是 、 （填化學(xué)式）。（2）中反應(yīng)的離子方程式是 。（3）A的化學(xué)式是 ，裝置中A在 極區(qū)產(chǎn)生。（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2 + 2H2O。 該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 。 研究表明：若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是 。（

8、5）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是 。10（16分）乙烯是重要的化工基礎(chǔ)原料。用乙烯合成光學(xué)樹(shù)脂CR-39單體的過(guò)程如下：已知：iCR-39單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是： ii酯與醇有如下反應(yīng)：（1）乙烯轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)類(lèi)型是_，B中官能團(tuán)名稱(chēng)是_。（2）在D、E的分子中，都只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。 D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。 E為五元環(huán)狀化合物，E與CH3OH反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）G與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）F的一種同分異構(gòu)體K，其分子中

9、不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比是3111，且能與NaHCO3反應(yīng)。 K能發(fā)生消去反應(yīng)，生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。 K在一定條件下合成高分子化合物的化學(xué)方程式是_。（5）下列有關(guān)C的敘述正確的是（填寫(xiě)序號(hào)）_。a能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) b能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)c1 mol C最多能與2 mol Na反應(yīng) dC的同分異構(gòu)體不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)11（16分）某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬用軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過(guò)程如下（部分操作和條件略）： 緩慢向燒瓶中（見(jiàn)右圖）通入過(guò)量混合氣進(jìn)行“浸錳”操作，主要反應(yīng)原理為：SO2+ H2O = H2SO3MnO2+ H2SO3 = Mn

10、SO4+ H2O（鐵浸出后，過(guò)量的SO2 會(huì)將Fe3+還原為Fe2+） 向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末。 再用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過(guò)濾。 調(diào)節(jié)濾液pH為6.57.2 ，加入NH4HCO3 ，有淺紅色的沉淀生成，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳?；卮穑海?）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6 的生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如下圖，為減少M(fèi)nS2O6 的生成，“浸錳”的適宜溫度是 。（2）查閱表1，中調(diào)pH為3.5時(shí)沉淀的主要成分是 。中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是 ，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為 。表1：生成相應(yīng)氫氧化物的pH物質(zhì)Fe(OH)3Fe(O

11、H)2Mn(OH)2Cu(OH)2開(kāi)始沉淀pH2.77.68.34.7完全沉淀pH3.79.69.86.7（3）中所得的濾液中含有Cu2+，可添加過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS除去Cu2+，經(jīng)過(guò)濾，得到純凈的MnSO4。用平衡移動(dòng)原理解釋加入MnS的作用_。（4）中加入NH4HCO3 后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（5）檢驗(yàn)中沉淀是否洗滌干凈的方法是 。新津中學(xué)高2010級(jí)“二診”模擬考試化學(xué)參考答案參考答案： BDCDC AA8（14分）（1）三 A （2分） 1s22s22p63s23p63d6（2分）（2）H2O （2分） 離子（2分） AC（2分）（3）S+6HNO3（濃） H2SO4+6NO2

12、+2H2O（2分）（4）3Fe（s）+ 2O2（g）= Fe3O4（s） H = - 8Q KJ/mol（2分）9.（12分）（1）Na2SO3 H2O（2分）（2）2ClO2 + H2O2 + 2OH = 2ClO+ O2+ 2H2O（2分）（3）H2SO4 陽(yáng) （2分） （4）14 （2分） ClO的氧化性或Cl的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強(qiáng)，因此Cl被氧化得到Cl2 （5）NaClO2變質(zhì)前后分別與Fe2+反應(yīng)時(shí)，最終均得到等量NaCl，Cl元素均由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)電子守恒，兩個(gè)過(guò)程中得到的電子的物質(zhì)的量相同（2分）10（16分，每空2分）（1）加成反應(yīng) 羥基 （2） （3） （4） （5）acd11（16分）（1）150 （或150以上）（2分） （2） Fe(OH)3 （2分） 將Fe2+氧化為Fe3+ ，將過(guò)量的SO2氧化除去（2分） MnO22Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O ， MnO2+SO2 = Mn2+ + SO42-