江西新余一中、宜春中學(xué)2014高三上期初聯(lián)考-化學(xué)

1、本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時(shí)90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1 O：16 C：12 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Cu：64 Zn: 65 第卷（選擇題 共48分）一選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每個小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1. 下列順序不正確的是A熱穩(wěn)定性：HF HCl HBr HIB微粒的半徑：Cl Na+ Mg2+ Al3+C電離程度（同溫度同濃度溶液中）：HCl CH3COOH NaHCO3 D分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液 Fe(OH)3膠體 FeCl3溶液2.下列化學(xué)用語使用正

2、確的組合是 Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖： 乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：有機(jī)還原劑LiAlH4中，氫顯1價(jià) 質(zhì)量數(shù)為40的鈣原子： NH4Cl的電子式： 2甲基丁醇的結(jié)構(gòu)簡式：A B C D 3.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿裝置可用于測定H2O2分解的反應(yīng)速率 B裝置中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫C裝置可用于實(shí)驗(yàn)室從食鹽水中提取氯化鈉 D裝置可用于證明氧化性：KMnO4Cl2S4. 在下列溶液中，能大量共存的一組離子是A pH1的溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、Cl B 通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+ C c(Al3+)0.1 mol/L的溶液中 ：Na

3、+、K+、AlO2、SO42- D由水電離出的c(H+)11013 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3、Cl、Br5. 下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是 ASO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，紅色變淺：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2OB向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色： Cr2O72+H2O2CrO42+2H+ C等濃度的NH4Al(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液以1:2體積比混合出現(xiàn)白色沉淀：Al3+2SO42+2Ba2+3OH=2BaSO4+Al(OH)3 D鋁熱反應(yīng)的原理為：Al2O32Fe高溫 2AlFe2O36.設(shè)NA為阿伏加德羅

4、常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A25，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA B7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1 NAC足量的Cu與含有0.2mol H2SO4的濃硫酸共熱可生成SO2 為0.1 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA7. 鉈鹽被列為A級危險(xiǎn)品。鉈（Tl）與鋁同主族，原子序數(shù)為81，Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3+ +2Ag=Tl+ +2Ag+。已知Ag+ +Fe2+=Ag+Fe3+，下列推斷正確的是 A氧化性：Tl3+Ag+Fe3+ BTl + 最外層有3個電子CTl(O

5、H)3與Al(OH)3類似，都是兩性氫氧化物D鉈位于第五周期IIIA族8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如圖所示。下列說法中不正確的是XYZWQ A工業(yè)上獲得Y、Q單質(zhì)的方法通常是用電解法 B形成簡單離子的半徑從小到大的順序是：r(Y) r(Q) r(W)CZ的最高價(jià)氧化物可溶于水，也能溶于強(qiáng)堿溶液DX的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗(yàn)管道氯氣的泄漏9. 從海水中提取部分物質(zhì)的過程如下圖所示 下列有關(guān)說法不正確的是 A從能量轉(zhuǎn)換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程 B過程中結(jié)晶出的MgCl26H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2 C經(jīng)過實(shí)現(xiàn)了溴元素的富集

6、 D電解MgCl2溶液制取Mg單質(zhì)10下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 A圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B圖2表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C(g)+D（S）的影響，甲的壓強(qiáng)比乙的壓強(qiáng)大C圖3表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)BAD圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH11下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（ ）條 Na2CO3制玻璃； SiO2太陽能電池；AgI人工降雨；NaCl制純堿Al2O3焊接鋼軌；NaClO消

7、毒劑； Fe2O3紅色油漆或涂料；MgO耐火材料 A4 B5 C6 D712對某溶液進(jìn)行下列操作，結(jié)論正確的是 A加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32B加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42D加入NaOH溶液并加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中一定有NH4+13下列除去雜質(zhì)的方法，正確的是 A苯中含有苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過濾 B乙醇中含有乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液，分液 CFeCl3溶液中含有CuCl2雜質(zhì)：加入過量

8、鐵粉，過濾 DCO2中含有HCl雜質(zhì)：通入飽和NaHCO3溶液，洗氣14中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是( ) A若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵 B若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D C若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2 D若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C15將19.5 g鋅粉加入到2 L的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則下列說法正確的是AMO2+被氧化 B該反應(yīng)中有0.5 mol電子轉(zhuǎn)移CZn被還原成

9、Zn2+ DMO2+被還原成M2+16將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5molL-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是 ( ) A43.2gB 46.8gC 53.6gD 63.8g第卷（非選擇題 共52分）17（10分）以A為原料在化學(xué)工業(yè)上可制備多種物質(zhì)，其中的一部分如圖所示。A、B、D、E、G的焰色反應(yīng)均呈黃色，A是由同周期元素組成的離子化合物，其水溶液呈中性，B、D、E的水溶液均呈堿性。常溫下，X2為黃綠色氣體。當(dāng)G轉(zhuǎn)化為D或E時(shí)，同時(shí)生成能支持燃燒的無色氣

10、體Y2。 試回答下列問題： （1）G的化學(xué)式為 。 （2）工業(yè)上以A為原料制取E的離子方程式為 。 （3）B溶液呈堿性的理由是（用離子方程式表示） 。 （4）D在工業(yè)上可用于減輕含硫燃料燃燒時(shí)的SO2污染。將D粉末與燃料一起噴進(jìn)燃爐，D與SO2反應(yīng)產(chǎn)生固體（該固體可進(jìn)一步被氧化），反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （5）在X、Y兩種元素組成的某種化合物中，Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.4%。該化合物與NaOH反應(yīng)生成兩種含氧酸鹽，其中X的化合物分別為+3價(jià)和+5價(jià)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。18（10分）某課外小組同學(xué)擬用乙醇分解法制乙烯，并對該反應(yīng)進(jìn)行探究。（1）濃硫酸在反應(yīng)中的作用是 。實(shí)驗(yàn)過程中，可觀察到混

11、合液變黑，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。某研究小組同學(xué)經(jīng)分析、討論后認(rèn)定：此現(xiàn)象是在該反應(yīng)條件下，濃硫酸與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致。（2）為證明產(chǎn)物中混有SO2、CO2氣體，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置他認(rèn)為，只要觀察到品紅褪色，澄清石灰水變渾濁，就可確證混合氣體中一定存在有SO2、CO2。甲同學(xué)的觀點(diǎn)是錯誤的，理由是 。（3）為探究乙烯與Br2的反應(yīng)，乙同學(xué)將制取的乙烯氣體分別通過： NaOH溶液， Ba(OH) 2溶液，后用排水法收集于1000 mL的圓底燒瓶中（塞好橡皮塞），然后打開橡皮塞，向燒瓶中一次性加入1.5 mL液溴，塞上配有帶乳膠管（用止水夾夾緊）的尖嘴玻璃管，搖蕩，可觀察到瓶內(nèi)紅棕色逐

12、漸消失。然后按下圖裝好裝置，打開止水夾，可觀察到有噴泉形成，靜置一段時(shí)間后，在溶液下部，有一層無色油狀液體（約1.5 mL）。 將乙烯氣體通過Ba(OH) 2溶液的目的是 ； 用化學(xué)方程式和簡單的文字表述說明產(chǎn)生噴泉的原因_ ； 請利用上述噴泉實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的產(chǎn)物設(shè)計(jì)一個簡單實(shí)驗(yàn)，證明乙烯與Br2發(fā)生的是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng) 。19（10分）某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、CO、AlO、SO42-為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。（1）探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入

13、氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如右圖所示。該溶液中一定含有的陽離子是_，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_，一定不存在的陰離子是_；（2）探究二：乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示， 分析后回答下列問題：Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl-)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (Br-)3.0 mol2.8 mol1.8 moln (I-)x mol00當(dāng)通入Cl2的體積為5

14、.6 L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為_。20（10分）鉻酸鉛(PbCrO4)俗稱鉻黃，不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用鉻污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制備鉻黃的工藝流程如下：（1）將鉻污泥粉碎的目的是 。（2）廢渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25時(shí)，Al(OH)3的Ksp=1.31033，則該溫度下反應(yīng)Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+的平衡常數(shù)為 。（3）寫出加入30%H2O2過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式： 。（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是 。（5）在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 21(12分)已知有機(jī)化合物 A、B、C、D、E存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，和的相對分子質(zhì)量相等，E為無支鏈的化合物。請回答下列問題：（1）已知E的相對分子質(zhì)量為102，其中