氧化還原反應教案,學案(2008蘇教

1、響水二中高一化學2008年春學期教學案 時間： 08 年 10 月 30 日 主備人: 楊其金 審核人：張雷 課 題氧化還原反應教案課 型新授課三維教學目標知識與技能1學會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析氧化還原反應。2學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。過程與方法：培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力情感態(tài)度與價值觀：理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關系。重難點氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、還原劑的判斷。教學方法復習氯氣主要化學性質(zhì)所涉及的化學反應引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進

2、行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的概念。二次備課預習設計 教學過程情境創(chuàng)設情景引入由復習上節(jié)課氯氣有關反應引入本節(jié)課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續(xù)使用。知識構(gòu)建判斷一下這些化學反應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發(fā)生改變的元素，在反應前后的化合價。2NaCl22NaCl2Fe + 3Cl2 2FeCl3H2 + Cl2 2HClCl2H2O

3、HClHClOCa(ClO)2CO2H2OCaCl22HClO2HClOO2+ 2HCl思考與討論學生解決下列問題： 1元素的化合價是由什么決定的呢？2元素的化合價在何種情況下會發(fā)生變化？3在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數(shù)目有何關系？4在同一個化學反應中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關系？敘述講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。 敘述 氧化還原反應是有電子轉(zhuǎn)移的反應。氧化還原反應的方程式的系數(shù)是與反應過程中得失電子的數(shù)目相關的。在氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應，表現(xiàn)還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。思考與討論辨析

4、在2NaCl22NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么？怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢？ 還原劑 氧化劑 有還原性 有氧化性被氧化 被還原思考與討論 1元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質(zhì)進行分析。2氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關系。3分析一下前面的幾個反應中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。鞏固訓練（見學案）參考答案1略 2B 3A 4D 5B 6（1）H2O2 （2）H2CrO4Cr(OH)3 7C 8B9（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 +

5、 CaCl2 + 2H2O （2）Ca(ClO)2（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 HClO （4）（1）。 10B教后反思氧化還原反應學案學習要求：1學會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析氧化還原反應。2學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。學生預習：寫出下列化學方程式1：氯氣與鈉 2：氯氣與鐵 3：氯氣與氫氣 4：氯氣與水 5：次氯酸分解 6：次氯酸鈣和二氧化碳、水反應的 知識構(gòu)建：怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢？ 還原劑 氧化劑 有還原性 有氧化性被氧化 被還原鞏固訓練：1判斷下列化學反應是否屬于氧

6、化還原反應。如果是，請標出化合價的升降及電子得失數(shù)目，并判斷出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 2下列粒子中，化學性質(zhì)最活潑的是（ ）ACl2 BCl CCl- DF-3有關氧化還原反應的下列敘述正確的是（ ）A氧化劑發(fā)生還原反應，還原劑發(fā)生氧化反應B氧化劑被氧化，還原劑被還原C一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)D氧化還原反應中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑4鹽酸具有的化學性質(zhì)為（ ）A只有氧化性 B有酸性和氧化性C沒有還原性 D既有氧化性又有還原性，還有酸性5必須加入氧化劑后才能發(fā)生的變化是（ ）ACl2 Cl- BCl- Cl2 CCu2+Cu DCO3

7、2-CO26某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2 O2（1）該反應中的還原劑是_。（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是_ _。7某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（ ）A一定被還原了 B一定被氧化了C既可能被氧化也可能被還原 D既不可能被氧化，也不可能被還原8下列反應，屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（ ）ASO3 + H2O = H2SO4 B2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D2Na + 2H2O = 2NaOH + H29洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化學反應方程式為： 。（2）漂白粉的有效成分是（填化學式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為 。（4）反應（1）和反應（3）中，屬于氧化還原反應的是（填編號） 。10下列反應中，反應物中的氣態(tài)物質(zhì)只作還原劑的是（ ）ACO2C 2CO         &