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1、總復(fù)習(xí):化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡1一選擇題:1當(dāng)可逆反應(yīng):已達(dá)到平衡時(shí),充入少量,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間測(cè)定,存在于()A中BC中D2可逆反應(yīng):達(dá)到平衡,下列說(shuō)法正確的是()A不再化合,反應(yīng)停止B的濃度保持不變C的生成速率相等D的物質(zhì)的量之比為1:3:2310時(shí),將0.1mol/L的溶液10mL與0.1mol/L的10mL混合,4min后溶液明顯出現(xiàn)渾濁,已知溫度每升高10,化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍,那么40時(shí),同樣反應(yīng)要明顯看到渾濁,需要的時(shí)間是()A80sB60sC30sD15s4已知:,若反應(yīng)速率分別用、表示,則正確的關(guān)系是()A BCD5將兩種氣體單質(zhì)(濃度均為1mol/L)在密閉容器中反應(yīng)生
2、成氣體C,平衡時(shí)測(cè)得各物質(zhì)的濃度是:,則C的分子式為()AB CD6在密閉容器中裝入1molHI(氣),在一定溫度下,有37的HI發(fā)生分解,反應(yīng)為:,這時(shí)密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)是初始狀態(tài)時(shí)壓強(qiáng)的()A2倍 B1倍 C0.75倍D0.5倍71mol放電后有20轉(zhuǎn)化為(臭氧),則放電后所得混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是()A26.7 B21.6 C17.8D168在一定溫度下,在10L容器中加入和,經(jīng)過(guò)3秒鐘后,有發(fā)生了反應(yīng),則生成的反應(yīng)速率是()ABC D二選擇題:9一定量的碳酸鈉固體跟過(guò)量的0.1mol/L的醋酸溶液反應(yīng),加入下列物質(zhì)可以減慢反應(yīng)速率,但氣體總量不發(fā)生變化的是()A醋酸鈉晶體BNaCl溶液
3、C鹽酸D小蘇打溶液10反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)為()ABCD11如下圖所示把盛有二氧化氮與四氧化二氮達(dá)到平衡時(shí)的混合氣體的燒瓶浸入盛有水的燒杯中。往燒杯中加入下列某物質(zhì),攪拌溶解后,能使燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色變深,則加入的物質(zhì)是()ANaOH固體BNaCl固體C固體D濃硫酸12有x、y、z三種氣體,在一定條件下,將x和y按1:2的物質(zhì)的量之比混勻后,通入密閉容器中發(fā)生反應(yīng):,并達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí),若反應(yīng)物總物質(zhì)的量等于生成物的物質(zhì)的量,則x的轉(zhuǎn)化率為()A70B60C50D4013一定條件下,
4、在容積為2L的密閉容器里,加入一定量的A,發(fā)生如下反應(yīng)并建立平衡:,測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是:,則最初向容器里加入A的物質(zhì)的量是()A0.5molB0.8molC0.9mol D1.2mol14將的混合氣體,在一定條件下充分發(fā)生的反應(yīng),已知參加反應(yīng)的比少2mL(氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定),則原混合氣體中的體積比是()A3:2B2:3 C3:7D7:315當(dāng)反應(yīng):達(dá)平衡時(shí),保持其它條件不變,增大壓強(qiáng),則發(fā)生的變化是()AHI的分解率增大B逆反應(yīng)速率加快C混合氣體顏色加深D的體積分?jǐn)?shù)減小16在一定溫度下,將CO和水蒸氣各1mol于密閉器中反應(yīng):,達(dá)到平衡后測(cè)得為0.6mol,再通入4molCO,
5、達(dá)到新的平衡后以下敘述錯(cuò)誤的是()A的物質(zhì)的量一定大于0.6mol小于1molB由于平衡向右移動(dòng)了,CO的轉(zhuǎn)化率增大C的物質(zhì)的量一定大于的物質(zhì)的量D的物質(zhì)的量與的物質(zhì)的量相等17對(duì)于可逆反應(yīng):,下列圖象正確的是()18在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):,反應(yīng)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將氣體體積壓縮到原來(lái)的,當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí),W的濃度為原平衡時(shí)的1.8倍。下列敘述中不正確的是()A平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)BCZ的體積分?jǐn)?shù)增加 DX的轉(zhuǎn)化率下降三填空題:19實(shí)驗(yàn)室里鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí),若加入可溶性的醋酸銅,將產(chǎn)生兩種影響氫氣生成速率的因素。其一是_;其二是_。20在溫度為373K時(shí),把1.0mol通入體積為5L的真空
6、密閉容器中立即出現(xiàn)棕色,反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)的濃度為0.04mol/L,在60s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。試回答:(1)前2s的反應(yīng)以的變化表示的反應(yīng)速率是_。(2)反應(yīng)進(jìn)行2s時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的_倍。(3)平衡時(shí)容器內(nèi)含的物質(zhì)的量為_。21在一定條件下,反應(yīng):達(dá)到平衡,(1)若已知A、B、C均為氣體,減壓后,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則m、n、p的關(guān)系是_。(2)若已知C是氣體,且,加壓時(shí),若平衡發(fā)生移動(dòng),則平衡向_移動(dòng)。(3)若已知B、C是氣體,增加物質(zhì)A的量(其它條件不變),平衡不移動(dòng),則A是_態(tài)。(4)加熱后,C的百分含量減小,則正反應(yīng)是_反應(yīng)。22把3mol氣體A和
7、2.5mol氣體B混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):,經(jīng)5min反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得生成1molD,而生成C的平均速率為0.1mol/L×min。則:(1)消耗A的平均速率為_,消耗B的平均速率為_。(2)A的轉(zhuǎn)化率為_。(3)B的平衡濃度為_。(4)X的值為_。(5)平衡混合物的總物質(zhì)的量為_。四計(jì)算題:23下列反應(yīng)按x:y1:2的比例在某壓強(qiáng)下達(dá)平衡。,已知X的轉(zhuǎn)化率為20時(shí)溫度為100。如果溫度增加1倍時(shí)轉(zhuǎn)化率也增大1倍,當(dāng)反應(yīng)物總物質(zhì)的量和生成物總物質(zhì)的量相等時(shí)其溫度應(yīng)為多少?24將6mol和4mol在2L密閉的容器內(nèi)混合,在一定條件下,測(cè)得反應(yīng)發(fā)生前容器內(nèi)壓強(qiáng)為,平衡容器內(nèi)壓強(qiáng)為。求:(1)此條件下的轉(zhuǎn)化率。(2)平衡時(shí)的濃度。參考答案一選擇題:1C2B3C4D5A6B7C8B二選擇題:9AB10CD11AD12B13C14AC15BC16B17AC18BC三填空題:19被置換,形成無(wú)數(shù)微小的原電池加快反應(yīng)速率;結(jié)合形成難電離的,降低速率20(1)0.01mol/L×s;(2
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