【2019-2020】安徽省中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第五單元化學(xué)方程式練習(xí)

1、1 / 4【2019-2020】安徽省中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第五單元化學(xué)方程式練習(xí)考向質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用1. 2018 濱州下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（C）2如圖是某反應(yīng)的微觀(guān)示意圖，以下說(shuō)法正確的是（B）A. 該反應(yīng)有單質(zhì)生成B. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C. 反應(yīng)前后原子的種類(lèi)不變，數(shù)目發(fā)生了改變D. 參加反應(yīng)的 A 分子與 B 分子的個(gè)數(shù)比為 3：13. 2018 衡陽(yáng)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（A）A.參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為2：7B. 丙可能是該反應(yīng)的催化劑C. 丁一定是化合物D. x 的值是 74. 2018 南通我國(guó)科學(xué)家侯德榜先生

2、以飽和食鹽水、 合制堿法”。該方法中涉及的反應(yīng)有：1NaCI+ CO + NH+ H20=NaHGO+ NHCINH 和 CO 為原料，發(fā)明了“聯(lián)一氧原子4 埶原子表示良庖,眾示良亙前的嚴(yán)螢2 / 422NaHC6=NaaCO+COf+HO下列說(shuō)法不正確的是（D）A.氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成3 / 4B. 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多C. 該生產(chǎn)工藝中 CQ 可以循環(huán)利用D. 副產(chǎn)品氯化銨作氮肥時(shí)，應(yīng)與堿性物質(zhì)混合施用5. 2017 淮安質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展作出了巨大貢獻(xiàn)。(1) 為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，小華設(shè)計(jì)如圖1 所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加砝碼，移

3、動(dòng)游碼至天平平衡(如圖 1 所示)，然后取下裝置，用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應(yīng)后再將裝置放置于天平上， 觀(guān)察到天平平衡，從而驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定 律，原因是裝置沒(méi)有密閉，氣體逸出 _ 。(2) 某反應(yīng)的微觀(guān)示意圖如圖 2 所示。1X 的化學(xué)式是 SQ。2根據(jù)上述微觀(guān)示意圖，可得出化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是化學(xué)反應(yīng)_后，原子數(shù)目和種類(lèi)不變 _?？枷蚧瘜W(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及意義6.2018 廣西關(guān)于對(duì)化學(xué)方程式 4P+ 5Q=2P2Q 的理解，正確的是(D)A. 反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變B. 該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷C. 每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)

4、量的氧氣完全反應(yīng)D. 在點(diǎn)燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷7.2018 自貢下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是(A)A. Fe 與稀 HCI: 2Fe+ 6HCI=2FeCb+ 3H2fB.CQ 使澄清石灰水變渾濁：CQ+ Ca(OH)2=CaC3X+ HbOC. Ba(QH)2溶液與稀 H2SQ: Ba(QH)2+ H2SQ=BaSQj + 2fQD. AgNQ 溶液與稀 HCI: AgNQ+ HCI=AgCIJ+HNQ& 2018 長(zhǎng)沙根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得該反應(yīng)的信息是(A)A.化學(xué)反應(yīng)的快慢 B .生成物C.反應(yīng)條件 D .反應(yīng)物9. 2018 遵義如圖是某密閉容器中物質(zhì)變

5、化過(guò)程的微觀(guān)示意圖。圖1O-硫煤子氧原子圖24 / 4(1)變化I屬于物理(選填“物理”或“化學(xué)”)變化；該變化中的“一定條件”可能是增大壓強(qiáng)或降溫或加壓降溫O竄原子5 / 4100 20gx44 6.6gx = 75%答：該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%(2)從有新物質(zhì)生成的角度證明變化n是化學(xué)變化的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢 驗(yàn)生成的氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色(填一種)；變化n的化學(xué)反應(yīng)方程式為N2+ 3H2二定條=2NH;該化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生改變的微粒是氫原子和氮原子(填微粒的名稱(chēng))?？枷蛴嘘P(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算10. 2018 福建一種新型“人造樹(shù)葉”可吸收二氧化碳并轉(zhuǎn)化為

6、乙醇(C2H5OH 燃料,光昭2CQ + 3H2O=C2H5OH 3Q。研究顯示，收 968g CO2。(1) 一升“人造樹(shù)葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是多少？(2) 若每天一棵樹(shù)平均可吸收48.4g CO2,則一升“人造樹(shù)葉”吸收的CO 相當(dāng)于 20 棵樹(shù)吸收的 CO。(1)解：設(shè)生成乙醇的質(zhì)量為x。光昭2CO + 3H2O=2H5OH 3Q88 46968g x答：一升“人造樹(shù)葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是506g。11. 2018 陜西某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測(cè)定該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的操作(假設(shè)其他成分可溶于水但不參與反應(yīng))。反應(yīng)后總質(zhì)邀：祈注氐(1)

7、該實(shí)驗(yàn)中，裝置的氣密性對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)(填“有”或“無(wú)”)影響。(2) 計(jì)算該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：生成二氧化碳的質(zhì)量為370g 363.4g = 6.6g設(shè)該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X。CaCO+ 2HCI=CaC2+H2O+ COf100 4420gx 6.6g化學(xué)方程式為升“人造樹(shù)葉”每天可從空氣中吸8846968gx = 506g補(bǔ)鈣刑打開(kāi)分液鴻斗活卷加入足童稀鹽酸6 / 412. 2018 咸寧為了測(cè)定一瓶硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出50 克該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%勺氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)你仔細(xì)分析此關(guān)

8、系圖，并進(jìn)行計(jì)算：陀汀舊諄懣的質(zhì)蚩艱(1) 當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液 25 克時(shí)，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。(2) 計(jì)算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。解：設(shè)此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。2NaOH+CuSO=NaSO+Cu(OH)2J80 16025gX16% 50gx80 25gx16%=x = 16%160 50gx答：此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%13. 2018 岳陽(yáng)小蘭進(jìn)行水的電解實(shí)驗(yàn)時(shí)， 在水中加入少許硫酸鈉以增強(qiáng)導(dǎo)電性。她將 2.7g 硫酸鈉固體加入 52.7g 水中充分溶解，倒入電解器中通電，當(dāng)正極產(chǎn)生 4.8g 氧氣時(shí) 結(jié)束實(shí)驗(yàn)。忽略氣體在水中的溶解，請(qǐng)計(jì)算(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)：(1) 負(fù)極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；(2) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)