021——高一新授（鈉的化合物1）

1、021高一新授 （鈉的化合物1）【學(xué)習(xí)目標】知識與技能了解氧化鈉和過氧化鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。 掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)及其鑒別方法。了解焰色反應(yīng)的操作方法及其用途。過程與方法通過演示實驗，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、動手能力及分析問題的能力。通過實物展示、演示實驗相結(jié)合的方法，并適時啟發(fā)、誘導(dǎo)使學(xué)生掌握鈉的化合物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。采用對比分析、討論歸納和實驗探究，突破教學(xué)難點。情感、態(tài)度與價值觀通過鈉的氧化物學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力分析綜合能力。通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化，對學(xué)生進行辯證唯物主義教育?！局攸c難點】過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化?！緦W(xué)習(xí)過程】一

2、、氧化鈉和過氧化鈉： 【實驗35】實驗操作方法觀察到的現(xiàn)象結(jié)論和解釋取少量Na2O2固體于試管中；往試管中滴加適量水；立即把帶火星的木條放在試管口；用手輕摸試管外壁；向試管中溶液滴入酚酞溶液。_；_；_；_；_。_；_；_；_。【歸納小結(jié)】氧化鈉（Na2O）過氧化鈉（Na2O2）生 成 條 件顏 色 狀 態(tài)氧 元 素 價 態(tài)與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)是否是堿性氧化物主 要 用 途【練習(xí)1】用雙線橋表示Na2O2和CO2反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況。指出樣化劑、還原劑。 寫出Na2O2和H2O反應(yīng)的離子方程式： 二、碳酸氫鈉和碳酸鈉：閱讀：必修1P56【科學(xué)探究】（1）Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性：

3、實驗操作方法1 g Na2CO31 g NaHCO3 加1 mL水白色粉末變成晶體，放熱白色粉末部分溶解，放熱不明顯 加10 mL水完全溶解固體量減少 加2滴酚酞溶液初 步 結(jié) 論演示：必修1P56【科學(xué)探究】（2）Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性：物 質(zhì)實 驗 裝 置觀察到的現(xiàn)象解釋（方程式表示）結(jié) 論Na2CO3NaHCO3分析比較：必修1P56【科學(xué)探究】（3）Na2CO3和NaHCO3與酸堿鹽的反應(yīng)：Na2CO3NaHCO3酸HCl堿NaOHCa(OH)2鹽CaCl2氧化物CO2相 互 轉(zhuǎn) 化_ 班 _ 號 姓名_【練習(xí)2】不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操

4、作是（ ） A分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通人澄清的石灰水中 B分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入BaCl2溶液 C分別在這兩種固體中，加入幾滴水看溫度的變化 D分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水【鞏固與練習(xí)】1下列關(guān)于Na2O與Na2O2的說法中,正確的是： ANa2O2、Na2O中氧的化合價相同 B均屬于堿性氧化物 CNa2O2、Na2O氧化性相同 D均可與H2O、CO2 反應(yīng) 2下列說法中不正確的是： ANa2CO3比NaHCO3易溶于水 BNa2CO3比NaHCO3穩(wěn)定CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D等摩爾的Na2CO3和NaHCO3分別與足

5、量鹽酸反應(yīng)得CO2物質(zhì)的量之比為2 ：13下列物品的盛放正確的是： A過氧化鉀固體必須密封保存 B金屬鈉浸在盛有煤油的試劑瓶中 C碳酸鈉溶液放在帶玻璃塞的廣口玻璃瓶中 D氫氧化鈉固體放在帶橡皮塞的細口玻璃瓶中4要除去CO2中的HCl氣體,最好的方法是將混合氣體通過：A飽和NaHCO3 B飽和Na2CO3溶液 C飽和石灰水 D飽和硝酸銀溶液5為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是：ANa2CO3溶液（NaHCO），選用適量NaOH溶液 BNaHCO溶液（Na2CO3），應(yīng)通入過量的CO2氣體 CNa2O2 粉末（Na2O），將混合物在純氧氣中加熱DNa2CO3溶液（Na2SO4）加入適

6、量的Ba(OH)2溶液，過濾6下列離子方程式正確的是：A金屬鈉溶于水 2Na2H2O2Na2OHH2B氧化鈉加入鹽酸中 O2-2H H2OC碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3OHCO32 + H2OD鈉放入硫酸銅溶液中 2NaCu2+=2Na+Cu7按右圖裝置持續(xù)通入x氣體，并在管口點燃，實驗結(jié)果使澄清的石灰水變渾濁，則x、y可以是： AH2和NaHCO3 BCO和Na2CO3CCO和CuO DH2和Fe2O38在一密閉容器中盛有過量的NaHCO3和少量的Na2O2，將其加熱到300經(jīng)充分反應(yīng)后，排出氣體，容器內(nèi)殘留的固體是：ANaHCO3和NaOH BNa2CO3和NaOHCNaHCO

7、3和Na2CO3 D只有Na2CO39有甲、乙、丙三種溶液。甲溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成，再加入足量乙溶液，沉淀溶解并有氣體放出，再加入丙溶液，又有白色沉淀生成。由甲、乙、丙三種溶液依次是： ACaCl2、稀HNO3、BaCl2三種溶液 BCaCl2、稀Na2SO4、K2SO4三種溶液CBaCl2、稀HNO3、Na2SO4三種溶液 DCaCl2、稀HCl、Ba（NO3）2三種溶液10一價金屬銣（相對質(zhì)量為85.5）和另一種一價金屬R的合金4.6g和足量的水完全反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣0.2g，則合金中另一金屬R一定是： A鋰（相對質(zhì)量為7） B鈉（相對質(zhì)量為23） C鉀（相對質(zhì)量為39）

8、D銫（相對質(zhì)量為133）11把0.1mol Na2O2、Na2O的混合物溶于水后，剛好被100 g7.3%的鹽酸中和，則混合物中Na2O2和Na2O的物質(zhì)的量之比為： A1:1 B2:1 C3:4 D任意比 12除去下列各溶液中的雜質(zhì)，將所需試劑的化學(xué)式填在空白處，并寫出有關(guān)離子方程式：溶質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑有關(guān)離子方程式NaOHNa2CO3K2CO3KHCO3NaHCO3Na2CO3NaClNaHCO313x、y、z、w是鉀的化合物，且它們有以下關(guān)系： XY+CO2+H2O W+CO2Y+O2 W+H2OZ+O2 Y+Ca(OH)2Z+CaCO3則它們的化學(xué)式分別是：X Y Z W 14稱取一定質(zhì)量的純堿，溶于水后與鹽酸完全反應(yīng)放出CO2，用“增大”或“減少”填空：(1分/空)（1）若純堿中含NaHCO3，則所需鹽酸用量 ，產(chǎn)生的氣體 。（