高考化學(xué)-元素周期表元素周期律必備專題復(fù)習(xí)(共15頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2014高考化學(xué)必備專題元素周期表 元素周期律【考綱解讀】1掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)。2掌握周期表中原子結(jié)構(gòu)和位置、價態(tài)、元素數(shù)目等之間的關(guān)系3了解周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布的規(guī)律4.理解原子的組成及同位素的概念。掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。5.以第1、2、3周期的元素為例，掌握核外電子排布規(guī)律。6.掌握元素周期律的實質(zhì)及元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)。7.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如：原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以A和A族為例，掌握

2、同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。8電離能、電負性及其周期性變化9以上各部分知識的綜合應(yīng)用。【高考預(yù)測】本部分高考重現(xiàn)率幾乎為100%，且常考常新，現(xiàn)將近兩年全國各地高考試題中有關(guān)考點試題分類如下：歷年考查的重點是：同位數(shù)概念；原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系；短周期原子（或離子）核外電子排布；元素周期表的結(jié)構(gòu)；同周期或同主族元素間原子半徑、元素化合價、金屬性非金屬性（表現(xiàn)為單質(zhì)及化合物的某些性質(zhì)）的遞變規(guī)律。新教材增加的考點有：核外電子運動的原子軌道和電子自旋；核外電子的能級分布；核外電子排布三原理；第一電離能及其周期性變化，并用以說明元素的某些性質(zhì)

3、。；元素電負性的周期性變化。一元素周期表1原子序數(shù) 原子中：原子序數(shù)_。2元素周期表(1)編排原則：按_遞增順序從左到右排列；將_相同的元素排成一橫行，共有_個橫行。把_相同的元素按_遞增的順序從上到下排成一縱列，共有_列。(2)周期7個橫行，7個周期短周期長周期序號1234567元素種數(shù)0族元素原子序數(shù)86不完全周期，最多容納32種元素，目前排了26種元素(3)族18列，16個族主族列序121314151617族序號副族列序345671112族序號第族第_共3列0族第_列口訣：七橫十八縱，橫行叫周期共有七周期，三四分長短，第七不完全。一八依次現(xiàn)，一零再一遍?？v行就做族總共十六族，八族最特殊，

4、三行為一族，二三分主副，逢三就變族。鑭錒各十五，均屬第三副，構(gòu)位性一體，相互可推出。(4)分區(qū)分界線：沿著元素周期表中_與_的交界處畫一條斜線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。各區(qū)位置：分界線左下方為_區(qū)，分界線右上方為_區(qū)。分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)_的性質(zhì)，又表現(xiàn)_的性質(zhì)。3元素周期表中的特殊位置(1)過渡元素：元素周期表中部從_族到_族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。(2)鑭系：元素周期表第_周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。(3)錒系：元素周期表第_周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。(4)超鈾元素：在錒系元素中92號元素

5、鈾(U)以后的各種元素。特別提醒：(1)元素周期表結(jié)構(gòu)中隱含的兩條規(guī)律：同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系a短周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差；b兩元素分布在過渡元素同側(cè)時，原子序數(shù)差族序數(shù)差。兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時，四或五周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差10，六周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差24；c四、五周期的A與A族原子序數(shù)之差都為11，六周期為25。同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系aA族元素隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32；bA族和0族元素隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32；cAA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32。(

6、2)根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置的思維程序首先要熟記每周期中稀有氣體元素的原子序數(shù)周期數(shù)12345670族元素原子序數(shù)21018365486118(未發(fā)現(xiàn))比大小，定周期。若該原子序數(shù)比最鄰近的稀有氣體原子序數(shù)小，則該元素與該稀有氣體元素同周期；若該原子序數(shù)比最鄰近的稀有氣體原子序數(shù)大，則該元素在稀有氣體元素所在周期的下一周期。求差值，定族數(shù)。若某元素原子序數(shù)比相應(yīng)稀有氣體元素多1或2，則該元素處于該稀有氣體元素所在周期的下一周期的A族或A族；若比相應(yīng)稀有氣體元素少15，則該元素處于稀有氣體元素所在周期的AA族。對于過渡元素族序數(shù)的確定另行考慮。例1. （2013·山東理綜&

7、#183;8）W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知WXYZAX、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YBZ元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于YCX元素形成的單核陰離子還原性強于YDZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性答案：A二元素周期律1定義 元素的性質(zhì)隨_的遞增而呈_變化的規(guī)律。2實質(zhì) 元素原子_的結(jié)果。3具體表現(xiàn)形式項目同周期(左右)同主族(上下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸_逐漸_電子層數(shù)_逐漸_原子半徑逐漸_逐漸_離子半徑陽離子逐漸_陰離子逐漸_r(陰離子)_r(陽離子)逐漸_性質(zhì)化合價最高正化合價由_(O、F除

8、外)負化合價_相同最高正化合價_(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸非金屬性逐漸金屬性逐漸_非金屬性逐漸_離子的氧化、還原性陽離子氧化性逐漸_陰離子還原性逐漸_陽離子氧化性逐漸_陰離子還原性逐漸_氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸_逐漸_最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸酸性逐漸堿性逐漸_酸性逐漸_4.元素金屬性與非金屬性的比較(1)元素金屬性強弱的判斷依據(jù)根據(jù)金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的難易程度：越易反應(yīng)，則對應(yīng)金屬元素的金屬性越強。根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)：A置換出B，則A對應(yīng)的金屬元素的金屬性比B對應(yīng)的金屬元素的金屬性強。根據(jù)金屬單質(zhì)的還原性或?qū)?yīng)陽離子的氧化性強弱：單質(zhì)的還原性越強

9、，對應(yīng)陽離子的氧化性越弱，元素的金屬性越強(Fe對應(yīng)的是Fe2，而不是Fe3)。根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱：堿性越強，則對應(yīng)金屬元素的金屬性越強。根據(jù)電化學(xué)原理：不同金屬形成原電池時，作負極的金屬活潑；在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬其對應(yīng)的元素不活潑。(2)元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度：越易化合，則其對應(yīng)元素的非金屬性越強。根據(jù)形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或還原性：越穩(wěn)定或還原性越弱，則其對應(yīng)元素的非金屬性越強。根據(jù)非金屬之間的相互置換：A能置換出B，則A對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性強于B對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性。根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱

10、：酸性越強，則對應(yīng)非金屬元素的非金屬性越強。根據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性或?qū)?yīng)陰離子的還原性強弱：單質(zhì)的氧化性越強，其對應(yīng)陰離子的還原性越弱，元素的非金屬性越強。最高價含氧酸形成的鹽(同種陽離子)堿性越弱對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強。例2. （2013·廣東理綜·22）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A非金屬性：Z<T<X BR與Q的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q D最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q答案：BD三元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1根據(jù)

11、元素周期表中的位置尋找未知元素2預(yù)測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測)(1)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)。如金屬性MgAl，CaMg，則堿性Mg(OH)2_Al(OH)3，Ca(OH)2_Mg(OH)2(填“”、“”或“”)；(2)推測未知元素的某些性質(zhì)。如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2_溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知未學(xué)元素砹(At)應(yīng)為_色固體，與氫_化合，HAt_穩(wěn)定，水溶液呈_性，AgAt_溶于水等。3啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)(1)半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。(2)農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl

12、、S、P、As等。(3)催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。四、微粒半徑大小比較規(guī)律1同周期元素的原子或最高價陽離子半徑從左至右逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外) ，如：NaMgAlSi；Na+Mg2+Al3+。2同主族元素的原子或離子半徑從上到下逐漸增大， 如：LiNaK；OSSe；Li+Na+K+；F-C1-Br-。3電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如02-F-Na+Mg2+Al3+(上一周期元素形成的陰離子與下一周期元素形成的陽離子有此規(guī)律)。4核電荷數(shù)相同(即同種元素)形成的微粒半徑大小為

13、陽離子<中性原子<陰離子，價態(tài)越高的微粒半徑越小，如Fe3+Fe2+；H+HH-；C1C1-。5電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，一般可通過一種參照物進行比較，如：比較Al3+與S2-的半徑大小，可找出與Al3+電子數(shù)相同，與S2-同一族元素的O2-比較，Al3+02-，且O2-S2-，故A13+S2-。 例3.（2013·江蘇化學(xué)·10）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A.原子半徑的大小順序: r(Y)r(Z)r(W)B.元素Z、W的簡單

14、離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物【答案】D五、表中的常用規(guī)律1.化合價規(guī)律：A.金屬無負價，氟無正價氧無最高正價。B.“價奇序奇、價偶序偶”C.“6、4、2、0規(guī)則”元素的最高正價與負價（負價絕對值）之和（之差）為6、4、2、0的分別為第七、六、五、四主族。2“陰上陽下”規(guī)律：若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則陰離子在上一周期的后面，陽離子在下一周期的前面，陽離子的原子序數(shù)大。3“序差”規(guī)律：同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系第A、A的元素上下周期元素原子序數(shù)的差值等于上一種元素所在

15、周期所能夠排列的元素種類數(shù)。因此第A、A的元素的原子序數(shù)等于上一種元素的原子序數(shù)+ 上一周期所能排列的元素種類數(shù)。如：Cs的原子序數(shù) = 37（上一種元素Rb的原子序數(shù)）+ 18（Rb所在的周期能夠排列的元素種類數(shù)）= 55。第A0族的元素上下周期元素原子序數(shù)的差值等于下一種元素所在周期所能夠排列的元素種類數(shù)。因此第A0族的元素的原子序數(shù)等于上一種元素的原子序數(shù)+ 下一周期所能排列的元素種類數(shù)。如：Se的原子序數(shù) = 16（上一種元素S的原子序數(shù)）+ 18（Se所在的周期能夠排列的元素種類數(shù)）= 34。六、推斷中常見的“突破口”（1）周期表中特殊位置的關(guān)系族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al

16、、Ge；族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、Si；族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O周期數(shù)是族序數(shù)的2倍的元素是：Li、Ca；周期數(shù)是族序數(shù)的3倍的元素是：Na、Ba最高正價與最低負價之和為0的短周期元素是：C最高正價是最低負價絕對值3倍的元素是：S原子半徑最小的元素為H。其次為F短周期中離子半徑最大的是P3（2）常見元素及其化合物的特性形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)、氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最高的元素：C；空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物呈堿性的元素、化合價最多的元素：N；地殼中含量最多的元素、氫化物沸點最高的元素、氫化物在常溫下呈液態(tài)的元素：O；單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的元素：非金

17、屬元素Br、金屬元素 Hg最高價氧化物既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的元素、最高價氧化物對應(yīng)水化物既是酸又是堿的元素、地殼中含量最多的金屬元素：Al元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)水化物可以發(fā)生化合反應(yīng)的元素是N，可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素是S單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)生成氣體的元素是；Na、Li、F（2013·天津化學(xué)·7）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：（1） 五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）（2） X與Y能形成多種化

18、合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）（3） 由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式；D的電子式如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因。A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有?！敬鸢浮吭影霃酱笮№樞驗镹aAl（）（），為， AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)

19、3+HCO3-或2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32- CO32-+H2OHCO3-+OH-, c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+),溶質(zhì)是NaHCO3、NaCl、CO2?！究键c精析】考點1 元素周期表的結(jié)構(gòu) 例1. （2013·福建理綜·9）四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是A原子半徑Z<M BY的最離價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X 的弱CX 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小DZ位于元索周期表中第2 周期、第A族【答案】B考點2 元素周期律例2.（2013

20、·重慶理綜·9）下列排序正確的是( )A酸性：H2CO3C6H5OHH3COOH B堿性:Ba(OH)2Ca(OH)2KOH C熔點：MgBr2SiCl4BN D沸點：PH3NH3H2O 【答案】 D考點3 元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法和規(guī)律 例3（2013·廣西理綜·27）（15分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性?；卮鹣铝袉栴}：（1）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非

21、金屬性最強的是 （填元素符號）；（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是 （用化學(xué)式表示）；（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為 ，其中存在的化學(xué)鍵類型為 ；（4）D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為 ；（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為 ；（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為 ?！敬鸢浮浚?）Na（1分） Cl （1分） （2）PH3（2分） （3）NH4Cl（2分） 離子鍵和共價鍵（2分）（4）H3PO4（2分） (5)2P5Cl22PCl5（2分） PCl3（1分）（6）Cl2

22、H2OHClHClO（2分）考點4 元素“位構(gòu)性”之間的關(guān)系（2013·四川理綜化學(xué)·8）（11分） X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH>7;Y單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。 請回答下列問題： M固體的晶體類型是 。 Y基態(tài)原子的核外電子排布式是 ；G分子中X原子的雜化軌道的類型是 。 L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀

23、，其原因是 。R的一種含氧酸根RO42具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是 。答案：（1）離子晶體；（2）1s2 2s2 2p6 3s2 3p4， sp3雜化；（4） AgCl懸濁液中加入Ag2S，Ksp（AgCl）<Ksp（Ag2S），則溶液中的AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S，由白色沉淀變?yōu)楹谏恋恚唬?）4FeO42-+20H+=4Fe3+3O2+10H2O【課后精練】一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1某元素3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則該元素在周期表中的位置為()AB族BB族 C族 DA

24、族2下列各表為周期表的一部分(表中為原子序數(shù))，其中正確的是()3元素周期表可以劃分為5個區(qū)，下列有關(guān)說法正確的是()As區(qū)全部是金屬元素 Bp區(qū)全部是非金屬元素Cd區(qū)內(nèi)元素原子的價電子排布必為(n1)d110ns2D除ds區(qū)外，以最后填入電子的軌道能級符號作為區(qū)的符號4下列說法正確的是()ASiH4比CH4穩(wěn)定 BO2半徑比F的小CNa和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na強DP和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱5下列說法中正確的是()A第三周期所含元素中鈉的第一電離能最小B鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C在所有元素中，氟的第一電離能最大D鉀的第一電離能比鎂的第一電離

25、能大6已知X、Y元素同周期，且電負性X>Y，下列說法錯誤的是()AX與Y形成的化合物中，X可以顯負價，Y顯正價B第一電離能可能Y小于XC最高價含氧酸的酸性：X的弱于Y的D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX7X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm和Yn兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是()AX的原子半徑比Y小 BX和Y的核電荷數(shù)之差為mnC電負性X>Y D第一電離能X<Y8下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原

26、子C2p軌道上有一個空軌道的X原子與3p軌道上有一個空軌道的Y原子D最外層都只有一個電子的X、Y原子9現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是()A第一電離能：>>>B原子半徑：>>>C電負性：>>> D最高正化合價：>>10運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是()A已知Ra是第7周期、A族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強B已知As是第4周期、A族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的

27、穩(wěn)定性強C已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D已知Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比Al的原子半徑小11下列實驗不能達到預(yù)期目的的是()序號實驗操作實驗?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強弱BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定相同濃度Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱DFe、Cu分別與鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強弱12.A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素

28、是第3周期第一電離能最小的元素；D元素在第3周期中第一電離能最大。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、ArB元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C元素A、C簡單離子的半徑大小關(guān)系為A<CD元素B、C電負性大小關(guān)系為B>C二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(8分)元素周期表中前七周期的元素種類如下表所示：周期數(shù)1234567元素種類28818183232(1)第6、7周期比第4、5周期多了14種元素，其原因是_。(2)周期表中_族所含元素種類最多。(3)請分析周期數(shù)與元素種類的關(guān)系，然后預(yù)言第八周期最多

29、可能含有的元素種類為_(填字母，下同)。A18B32C50D64(4)據(jù)國外有關(guān)資料報道，在獨居石(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nb的碳酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。試推斷其中116號元素應(yīng)位于元素周期表中的_。A第6周期A族 B第7周期A族C第7周期族 D第8周期A族14(10分)鉈的相關(guān)信息卡片如圖所示：(1)鉈的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中位于第_周期第_族。(2)若設(shè)鉈的質(zhì)量數(shù)為A，則鉈原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為_。(3)下列推斷正確的是_。A單質(zhì)的還原性：Tl>Al B原子半徑：Al>TlC堿性：Al(OH)3>Tl(OH)3 D

30、氧化性：Tl3>Al3(4)鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一。Tl3與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl32Ag=Tl2Ag。下列推斷正確的是_。ATl最外層有1個電子BTl能形成3價和1價的化合物CTl3的氧化性比Ag弱DTl的還原性比Ag強15(14分)現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是：I1738 kJ/molI21 451 kJ/molI37 733 kJ/molI410

31、 540 kJ/molD是前四周期中電負性最小的元素E在周期表的第七列(1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式_。(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_個方向，原子軌道呈_形。(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為 該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_。(4)E位于_族_區(qū)，價電子排布式為_。(5)檢驗D元素的方法是_，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是_。16(10分)已知：AF都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3的M層3d軌道電子為半充

32、滿狀態(tài)。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)A、B、C的電負性由小到大的順序為_(用元素符號表示)。(2)D元素的原子核外共有_種不同運動狀態(tài)的電子、_種不同能級的電子。(3)寫出E的基態(tài)原子的電子排布式：_。(4)F和X(質(zhì)子數(shù)為25)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)X2再失去一個電子比氣態(tài)F2再失去一個電子難。對此，你的解釋是_。元素XF電離能/kJ·mol1I1717759I21 5091 561I33 2482 95717.(10分)根據(jù)表中左欄信息，回答有關(guān)問題：信息問題短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)均不少

33、于最內(nèi)層電子數(shù)。其中X是形成化合物種類最多的元素(1)X的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為_在一定條件下，上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應(yīng)，其中Z元素的氧化物是固體，既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液(2)Z元素的氧化物溶于濃NaOH溶液的離子方程式：_Y固體單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀生成(3)寫出生成白色沉淀的化學(xué)方程式：_W的最高價氧化物的水化物不溶于水，但可溶于NaOH溶液(4)W的最高價氧化物的水化物可溶于NaOH溶液的離子方程式為_(5)X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的順序為_(用元素符號表示)答案1C由離子的電子排布式可推出

34、原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，價電子排布為3d64s2，因為共有8個價電子，所以為族。2DA項：第2列為0族元素，第3列為A族元素，且11號元素應(yīng)在10號元素下一周期，19號元素應(yīng)在18號元素的下一周期；B項：2號元素應(yīng)在第1周期0族位置，在3、4號元素所在周期的上一周期；C項：6、12、24號元素不應(yīng)在同一主族。3DA項，H為非金屬；B項，p區(qū)左下角元素為金屬；C項，d區(qū)內(nèi)Cr為3d54s1。4C非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，C的非金屬性強于Si，P的非金屬性強于As，因此CH4的穩(wěn)定性大于SiH4，H3PO4的酸性強于H

35、3AsO4，故A、D項均錯誤。O2和F的電子層結(jié)構(gòu)相同，由于O原子比F原子核電荷數(shù)少，故半徑：O2>F，B項錯誤。同主族元素從上到下，原子失電子能力增強，C項正確。5A同周期中堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素的最大，故A正確，C不正確；由于Mg的外圍電子排布式為3s2，而Al的外圍電子排布式為3s23p1，故鋁的第一電離能小于鎂的；D中鉀比鎂更易失電子，鉀的第一電離能小于鎂的。6C由題意，非金屬性X>Y，所以最高價含氧酸的酸性：X的強于Y的。7DXm與Yn的核外電子排布相同，則質(zhì)子數(shù)X>Y，原子半徑X>Y。X比Y更易失電子，第一電離能X小于Y，電負性X小于Y。8

36、C本題考查的是核外電子排布的知識。A中1s2結(jié)構(gòu)的原子為He,1s22s2結(jié)構(gòu)的原子為Be，兩者性質(zhì)不相似；B項X原子為Mg，Y原子N層上有2個電子的有多種，如第4周期中Ca、Fe等都符合，化學(xué)性質(zhì)不一定相似；C項均為A元素，同主族元素，化學(xué)性質(zhì)一定相似；D項最外層只有1個電子的第A族元素可以，過渡元素中也有很多最外層只有1個電子的，故性質(zhì)不一定相似。9A四種元素分別為S、P、N、F，第一電離能F>N、P>S，又由于第一電離能N>P，所以A項正確；原子半徑N>F，故B項錯誤；電負性應(yīng)S>P，即>，故C項錯誤；F無正化合價，N、S、P最高正化合價分別為5、6、

37、5價，故應(yīng)為>，D項錯誤。10B同主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減，則最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性增強，金屬活潑性增強，非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，A、C正確，B錯誤；同周期從左到右原子半徑遞減，D正確。11B元素的非金屬性強弱和金屬性強弱的實質(zhì)是得失電子的難易?？梢酝ㄟ^直接或間接地比較變化過程中元素得失電子的難易，來比較元素非金屬性和金屬性的強弱。A項Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易即可判斷出氯、溴的非金屬性強弱；B項MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣，MgCl2與NH3·H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2，AlCl3與NH3·H2O反應(yīng)生成A

38、l(OH)3，但無法比較二者的金屬性強弱；C項測定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH，根據(jù)pH的數(shù)據(jù)可判斷出Na2CO3與Na2SO4水解程度的大小，從而判斷出碳、硫的非金屬性的強弱；D項利用Fe、Cu與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象的不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強弱。12C自然界中含量最多的元素為氧；由題意知B元素K層和L層電子數(shù)之和為10，則M層為8個，N層為2個，故B元素為鈣；C是第3周期第一電離能最小的元素，為鈉；第3周期中第一電離能最大的元素為氬。選項C中，A的簡單離子O2和C的簡單離子Na具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)“序大徑小”的規(guī)律知r(O2) >r(Na)。13解析：(3)根據(jù)題意可通過分析已知數(shù)據(jù)歸納出潛在的規(guī)律：周期數(shù)1234567元素種類22×1282×2282×22182×32182×32322×42322×42可見，規(guī)律是2n2(n1、2、3)，由此預(yù)測第8周期元素應(yīng)為2×5250種，答案為C。(4)116861416，則為第7周期A族。答案：(1)第6、7周期在B族出現(xiàn)了鑭系、錒系(2)B(3)C(4)B14解析：(1)推斷Tl在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素種類數(shù)(2、8、8、18、18、32)進行分析，81288181827，首先推知該元素位于第6周期，