高考化學(xué)知識點電解池和原電池(共3頁)_第1頁
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文檔簡介

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高考化學(xué)知識點:電解池和原電池一、原電池1.原電池原理：使氧化還原反應(yīng)中電子作定向移動，從而形成電流。這種把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。2.原電池池形成條件電極：兩種不同的導(dǎo)體相連；電解質(zhì)溶液：能與電極反應(yīng)。二、電解池1.電解池原理：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。這種把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池。2.電解池形成條件電源；電極（惰性或非惰性）；電解質(zhì)（水溶液或熔化態(tài)）。3.電解過程中的能量轉(zhuǎn)化：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能陽極：惰性電極陰極：不一定是惰性電極發(fā)生電解反應(yīng)的條件連接陰陽電極陰極：與電源負極相連為陰極陽極：與電源正極相連為

2、陽極兩極處于電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中兩電極形成閉合回路（氧化反應(yīng)）電子流向負極正極電源負極陰極；陽極電源正極電流方向正極負極電源正極陽極；陰極電源負極能量轉(zhuǎn)化化學(xué)能電能電能化學(xué)能應(yīng)用4.電解池的應(yīng)用使在通常情況下不發(fā)生變化的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到所需的化工產(chǎn)品、進行電鍍以及冶煉活潑的金屬。在金屬的保護方面也有一定的用處。抗金屬的電化腐蝕；實用電池。電解食鹽水（氯堿工業(yè)）；電鍍（鍍銅）；電冶（冶煉Na、Mg、Al）；精煉（精銅）。三、原電池、電解（鍍）池電極名稱的確定1確定原電池電極名稱的方法方法一：根據(jù)電極材料的性質(zhì)確定。通常是（1）對于金屬金屬電極，活潑金屬是負極，不活潑金屬是正極；（2）對于金屬非金屬電極，金屬是負極，非金屬是正極，如干電池等；（3）對于金屬化合物電極，金屬是負極，化合物是正極。方法二：根據(jù)電極反應(yīng)的本身確定。失電子的反應(yīng)氧化反應(yīng)負極；得電子的反應(yīng)還原反應(yīng)正極。2確定電解（鍍）池電極名稱的方法方法一：與外電源正極連接的一極是陽極、與負極連接的一極是陰

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