福建將樂一中2014高三上第二次月考-化學(xué)

1、將樂一中20132014學(xué)年第一學(xué)期第二次月考高三化學(xué)試卷（滿分：100分；考試時(shí)間：90分鐘）相對(duì)原子質(zhì)量：Mg24 Al27 S32   Fe56 Cu64 Zn65第卷 （選擇題 共44分）一、選擇題（共22小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共44分）12H、13C、15N、18O、34S等穩(wěn)定同位素常用做環(huán)境分析指示物。下列說(shuō)法中正確的是A1H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發(fā) B34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16C13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2 D2H+的酸性比1H+的酸性更強(qiáng)2關(guān)于萃取的下列說(shuō)法中不正確的是A該實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B萃取、分液前需對(duì)

2、分液漏斗檢漏C碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作中，儀器可選用分液漏斗3下列敘述不正確的是A.質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子B.含有金屬元素的離子都是陽(yáng)離子，非金屬元素之間形成的不一定都是共價(jià)鍵C.AA族中只有A族元素沒有同素異形體D.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物不一定都是離子化合物4化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是過量的鋅與18mol/L的硫酸反應(yīng)； 過量的氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；濃鹽酸與過量的MnO2； 過量銅與濃硫酸；過量稀硝酸與銀反應(yīng)； 過量稀硫酸與塊狀石灰石A B

3、C D5下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是 氧化鐵與鋁粉混合發(fā)生鋁熱反應(yīng)； 鎂條在二氧化碳中燃燒用CO還原鐵礦石煉鐵； 銅片投入氯化鐵溶液中ABCD6下列關(guān)于硅元素的說(shuō)法，不正確的是A光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅B二氧化硅可以和水直接反應(yīng)來(lái)制取硅酸C硅可用作太陽(yáng)能電池D硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑等的原料7某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是A甲裝置：可用來(lái)證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)B乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性D丁裝置：先從口進(jìn)氣集滿二氧化碳，再?gòu)目谶M(jìn)氣，可收集氫氣8A、B、C、X均為中學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)

4、化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）：則下列說(shuō)法不正確的是A若A是NH3，則C可能是氧化物B若A是非金屬單質(zhì)，則C與水反應(yīng)的生成物一定是強(qiáng)酸C若X是金屬單質(zhì)，則B、C中X的化合價(jià)可能是B>CD若X是強(qiáng)堿，則B可能是兩性物質(zhì)9疊氮酸鈉（NaN3）是無(wú)色離子晶體，遇高溫或劇烈震動(dòng)能發(fā)生強(qiáng)烈爆炸，快速分解成鈉單質(zhì)和氮?dú)?，是汽車安全氣囊中的成分之一。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是ANaN3中只含有離子鍵 B1molNaN3完全分解最多可以產(chǎn)生33.6LN2CNaN3快速分解時(shí)，NaN3既是氧化劑，又是還原劑D常溫下，NaN3化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，包裝盒上無(wú)需特別說(shuō)明注意事項(xiàng)10據(jù)悉，奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯

5、酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為： 5KClO3 + 6P3P2O5 + 5KCl ，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）C因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替D上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol11如右圖所示，試管中盛有96的水，試管中充滿氣體 B，將液體A滴入試管中，充分反應(yīng)后打開夾子K，發(fā)現(xiàn)試管中的水立刻沸騰。則A與B可能是 A水與氮?dú)?B稀硫酸與一氧化碳C濃氫氧化鈉溶液與二氧化碳D飽

6、和食鹽水與氯氣12SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化，下列說(shuō)法不正確的是A假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1:1 B從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸C上述過程中，會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色難溶于水的氣體D上述過程中，最終被還原的是NO313下列因果關(guān)系敘述正確的是ASO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色B濃硝酸中的HNO3見光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色CNa的金屬性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)

7、制取MgDFe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯+3價(jià)14用圖中所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不一致的是中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測(cè)現(xiàn)象A濃氨水FeCl3溶液中有紅褐色沉淀B濃氨水濃鹽酸中有白煙C濃硝酸淀粉KI溶液中溶液變?yōu)樗{(lán)色D飽和亞硫酸藍(lán)色石蕊試液中溶液先變紅色又褪色15FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷不正確的是A加入KSCN溶液一定不變紅色 B溶液中一定含F(xiàn)e2+C溶液中一定不含Cu2+ D剩余固體中一定含Cu16下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、應(yīng)用的說(shuō)法中正確的是ASiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，說(shuō)明SiO2是兩性氧化

8、物B將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化C濃硫酸能干燥SO2等氣體，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性D自來(lái)水廠可用明礬對(duì)水進(jìn)行消毒殺菌17用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是加鹽酸溶解 加燒堿溶液溶解 過濾 通入過量CO2生成Al(OH)3 沉淀加入鹽酸生成Al(OH)3 沉淀 加入過量燒堿溶液A B C D18下列生產(chǎn)工藝不能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是A海水提鎂：用電解氯化鎂產(chǎn)生的氯氣制取鹽酸B火力發(fā)電：在燃煤中加入適量生石灰C工業(yè)制膽礬：使用稀硫酸、雙氧水溶解銅D工業(yè)制硫酸：提高尾氣排放的煙囪高度19X、Y、Z是由短周期元素組成的單質(zhì)，甲、乙是常見的

9、化合物，已知有如下反應(yīng)：X + Z乙；Y+Z甲；X+甲Y+乙。下列敘述正確的是A單質(zhì)X一定是金屬B甲中不含組成X的元素，乙中不含組成Y的元素CX、Y、Z不可能都是非金屬單質(zhì)D如果Y是氫，X是鋁，則甲是AlCl320短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則A原子半徑：丙<丁<乙 B乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)C甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物 D單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲21短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y原子的最外層電

10、子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是A元素Y和元素Z的氫化物中均只存在極性共價(jià)鍵B單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(W)r(Y)r(Z)C元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)D元素Y和元素Z的最高正化合價(jià)相同22將35.8g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生6.72L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。另取等質(zhì)量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13.44L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為A66.4 g B50.8 g C44.8g D39.2g第卷 （非選擇題 共56分）二、填空題(共34分)23（18分）下表為元素周期表的一部分，參照元

11、素在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：（1）、的原子半徑由大到小的順序?yàn)?(用元素符號(hào)表示，下同)。（2）和的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為 > 。（3）、的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是 。（4）、兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為11組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。 （5）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法： 。若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有 。24（16分）銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)

12、用，銅在化合物中的常見化合價(jià)有+l、+2。（1）工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅，反應(yīng)中被氧化的元素是 ，當(dāng)有32gCu2S消耗時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是 。（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50，加入H2O2，反應(yīng)一段時(shí)間后，升溫到60，再反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，溫度控制在50-60的兩個(gè)原因除了加快反應(yīng)速率外，還有 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式 。（3）某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來(lái)得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學(xué)方

13、程式表示為：Cu + H2SO4 。乙同學(xué)認(rèn)為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是 （填字母）a.Cu2S和CuS都是黑色的 b.銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2c.濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價(jià)上升與S的化合價(jià)下降有多種可能（4）用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制成單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)以下兩種方案：FeH2Cu CuOCuSO4Cu若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較中，正確的是 （填字母）A多 B多 C相等 D無(wú)法判斷三、實(shí)驗(yàn)題(共22分)25（22分）為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)的部分產(chǎn)物并測(cè)定鐵碳合金中鐵元

14、素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并完成以下實(shí)驗(yàn)探究。 （1）往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化； 。（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應(yīng)溫度較高外，還可能的原因是 。（3）裝置B的作用是 。（4）甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為 。（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的，他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在，需在裝置B-C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是 、 。重新實(shí)驗(yàn)后觀察到

15、裝置F中的現(xiàn)象是 。（6）有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來(lái)測(cè)定。（5Fe2+ + MnO4+ 8H+ =5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）。測(cè)定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：I往燒瓶A中加入過量的還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，過濾，得到濾液B；II將濾液B稀釋為250 mL；III取稀釋液25.00 mL，用濃度為c mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL。步驟中，將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是 ；滴定過程中 （填“需要”或“不需要”

16、）加入指示劑，如需要，應(yīng)加入的指示劑是 。 鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。班級(jí) 姓名 準(zhǔn)考證號(hào) 將樂一中20132014學(xué)年第一學(xué)期第二次月考高三化學(xué)答題卷二、填空題(共34分)23（18分）（1） 。（2） > 。（3） 。（4） 。（5） 。 。 。24（16分）（1） ， （2） ， 。 （3） 。 。（4） 。三、實(shí)驗(yàn)題(共22分)25（22分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 、 。 。（6） 。 ， 。 。將樂一中20132014學(xué)年第一學(xué)期第二次月考高三化學(xué)參考答案1234567891011ADBABBCBCCC1213141516171819202122ABDCCBDBBCB26（18分）（1）NaClF （2分） （2）HClO4 H2SO4（2分）（3）H2S<HCl<HF （2分）（4）H2O22Fe22H=2Fe32H2O（3分）（5）2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2（3分）取少量A溶液于試管中，滴加幾滴(稀硝酸酸化的)硝酸銀溶液有白色沉淀生成（3分）Al(OH)3、H2O、NaCl（3分）27（16分）（1）S（2分） 1.2NA （2分） （2）同時(shí)防止H2