湖南衡陽第八中學2014高三上第二次月考-化學

1、時量：90分鐘 滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127 一選擇題 （每小題只有一個正確答案，每小題2分，共46分）1. 將淀粉KI混合液裝在半透膜袋中，浸泡在蒸餾水的燒杯中一段時間后，某學生取燒杯中液體滴加幾滴試劑便立即報告老師說：這個半透膜袋已經(jīng)破損了，老師肯定了他的做法。這位學生所滴的試劑及觀察到的現(xiàn)象是（ ）A滴入氯水及淀粉試液顯藍色 B滴淀粉試液顯藍色C滴兩滴碘水顯藍色 D滴AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀2. 下列有關物質(zhì)

2、性質(zhì)的應用正確的是（ ）A. 氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁 B. 二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸C. 生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣 D. 次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌3. 化學學習方法中的類推法是指由已學知識通過遷移構建新知識的方法。下列類推正確的是（ ）ACaCO3與稀HNO3反應生成CO2，CaSO3也能與稀HNO3反應生成SO2B銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅C鈉與乙醇反應產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應產(chǎn)生氫氣D鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應4下列過程中，沒有明顯實驗現(xiàn)象的是（ ）A向Fe

3、(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 B將HCl通入NaAlO2溶液中C加熱溶有SO2的品紅溶液 D向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液5. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（ ）A加入KSCN溶液一定不變血紅色 B溶液中一定含F(xiàn)e2C溶液中一定不含Cu2 D剩余固體中一定含Cu6下列敘述正確的是（ ）鐵在過量氧氣中燃燒生成Fe2O3 鋁在常溫下不能與氧氣反應能用同一離子方程式表示：濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水的反應鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂 用過量的氨水除去Fe3溶液中的少量Al3除去Al(OH)3中混有的少

4、量Mg(OH)2：加入過量的燒堿溶液充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量銅粉，過濾生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加A B C D只有7. LiAlH4()、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解放出H2，LiAlH4在125分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是()ALiH與D2O反應，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g/molB1 mol LiAlH4在125 完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子CLiAlH4溶于適量水得到無色溶液，則化學方程式可表示為：LiAlH42H2O=LiAlO24H2DLiAlH4與乙醛作

5、用生成乙醇，LiAlH4作還原劑8. 某溶液中含有AlO2-、SO、SO、Na，向其中加入Na2O2后，溶液中濃度基本保持不變的離子是()ASO BNa C AlO2- DSO9下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是()酸性氧化物與堿發(fā)生反應 弱酸與鹽溶液反應可生成強酸沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應 兩種酸溶液充分反應后的溶液體系為中性有單質(zhì)參加的非氧化還原反應 兩種含氧化合物反應的產(chǎn)物有氣體A B C D10. 硒(Se)是人體必需的一種微量元素，其單質(zhì)可用于制光敏電阻、復印機的硒鼓等等。工業(yè)上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理含硒的工業(yè)廢料，得到亞硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(

6、H2SeO4)，富集后再將它們與鹽酸共熱，將H2SeO4轉(zhuǎn)化為H2SeO3，主要反應為2HClH2SeO4=H2SeO3H2OCl2，然后向溶液中通入SO2將硒元素還原為單質(zhì)硒沉淀。據(jù)此正確的判斷為()AH2SeO4的氧化性比Cl2弱 BSeO2的氧化性比SO2弱CH2SeO4的氧化性比H2SeO3強 D析出1mol硒，需亞硒酸、SO2和水各1mol11. 下列離子方程式正確的是() A. Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H+Cl-+ClO-B. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3Ca2OH=CaCO3H2OC. 氧化亞鐵溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H

7、2O D. 氫氧化鐵與足量的氫碘酸溶液反應:Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O12若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是() A16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等B1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NAC將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標準狀況下，其體積約為22.4LD7.8 g Na2O2中含有的離子總數(shù)目為0.3NA13. 下列離子或分子組中能大量共存且滿足相應要求的是() 選項離子要求AK、AlO2、Cl、MnO4c(K)<c(Cl)BFe3、NO3、I、HCO3逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH4+、Al3、SO42、CH3COOH滴加NaOH溶

8、液立刻有氣體產(chǎn)生DNa、Ag+、K+、NO3-逐滴滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失14. 2011年3月11日，日本本州島仙臺港發(fā)生9.0級地震，地震引發(fā)海嘯，食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是災后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)。下列有關說法或表示正確的是() A食鹽中陰離子的結(jié)構示意圖為：B蔗糖和醋酸都是弱電解質(zhì)C“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：D1 L 2mol·L-1的明礬溶液完全水解制得的膠體中膠粒數(shù)等于2NA15. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是() SiSiO2H2SiO3 SSO3H2SO4CCO2Na2CO3 MgCl2溶液MgCl2

9、3;6H2OMgNaNa2ONaOHA B C D16. 下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關系的是() A將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡(H)B使紅色布條褪色(HClO)C滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)D向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色(HCl)17. 硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是() ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B除去與水反應，圖示轉(zhuǎn)化反應均為氧化還原反應C工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉D用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應，原子

10、利用率均為100%18. 某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟 操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是() A肯定含有的離子是 B肯定沒有的離子是 C不能確定的離子是 D不能確定的離子是19. 下列實驗操作過程能引起結(jié)果偏高的是()用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的

11、NaOH溶液時，酸式滴定管未用標準液潤洗用量筒量取5.0mL溶液時，俯視讀數(shù)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線質(zhì)量分數(shù)為10%和90%的兩種硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液A B C D20已知：酸式乙二酸鈉與濃硫酸共熱時反應為HOOCCOONaH2SO4(濃)NaHSO4CO2COH2O。利用該反應所產(chǎn)生的氣體(X)及下列有關儀器裝置進行以下實驗：下列說法不正確的是() A對裝置，關閉活塞K2，打開活塞K1，在導管D處能得到純凈而干燥的COB當A選項反應完成后，再關閉活塞K1，打開活塞K2，在導管D處能得到純凈而干燥的CO2C利用裝置中D處所得的純凈CO，通過實驗裝置

12、能夠說明CO具有還原性D實驗裝置與實驗裝置相比較，能減少CO的污染，能順利完成氧化鐵還原實驗21. 加熱條件下，將24g CuO、Fe2O3的混合物與充足的CO完全反應，并將反應后的氣體全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有關敘述中不正確的是() A原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為1:1 B反應后所得CO2的質(zhì)量為40gC參加反應的CO的質(zhì)量為11.2 g D原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為1:222將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的NO氣體8.96L，向反應后的溶液中加入過量的5mol·L-1的NaO

13、H溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是() A43.2gB.468gC.536gD.638g23向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是() Aa曲線表示的離子方程式為： AlO2HH2O =Al(OH)3Bb和c曲線表示的離子反應是相同的CM點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 g D原混合溶液中的CO與AlO2的物質(zhì)的量之比為12二填空題 （每空2分，共54分）24. (12分) （1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2

14、O。 該反應的氧化劑為 ，若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是 （2）將a mol Cl2通入含b mol FeBr2的溶液中，當0a/b1/2 時，反應的離子方程式為：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 。寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式。當a/b=1時_ 當a/b3/2時_（3）某反應中反應物與生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一種未知物X。已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol e生成X，則X的化學式_，試寫出該反應的化學方程式_25.（10分） 用H2C2O4·2H2O滴加濃H2SO4制備CO，

15、通入灼熱的鐵的氧化物粉末中，做煉鐵實驗。但此法制備的CO中含有其他氣體，必須除去?，F(xiàn)有下列裝置：根據(jù)題目要求，回答下列問題： （1）寫出H2C2O42H2O在濃硫酸催化作用下制備CO的化學方程式 ； （2）用ah表示連接順序，正確順序為:a i （3）用AF正確表示下面實驗操作的先后順序： 。A點燃甲裝置的酒精燈，打開分液漏斗，調(diào)節(jié)濃硫酸的滴速。 B點燃乙裝置中的酒精燈，加熱氧化鐵。C檢查整套裝置的氣密性。D將導管口i處的尾氣驗純后，點燃加以處理。E待乙裝置玻璃管內(nèi)的Fe2O3完全變黑時，熄滅乙裝置中的酒精燈。F關好甲裝置中分液漏斗的開關后，再熄滅該裝置中的酒精燈。 （4）空洗氣瓶的作用是 （

16、5）假設乙中所裝為鐵氧化物的混合物，可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的任意組合，現(xiàn)取a克混合物充分反應后，質(zhì)量減輕了8a/29克，通過計算確定該混合物中三種氧化物的物質(zhì)的量的關系為 26. (8分)食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K4Fe(CN)6·3H2O。42.2 g K4Fe(CN)6·3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。試回答下列問題：(1)試確定150 時固體物質(zhì)的化學式為_。(2)查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫(HCN)氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀(K

17、CN)。據(jù)此判斷，烹飪食品時應注意的問題為_。(3)在Fe2、Fe3的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2O22H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知，含SO2的廢氣通入Fe2、Fe3的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2O24H=4Fe32H2O，則另一反應的離子方程式為_ 。則上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于_。27(14分)某校化學興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的硫酸鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)，其實驗方案如下： 請回答下列問題：(1)過濾用的玻璃儀器有_ 。(2)寫出由沉淀轉(zhuǎn)化為硫酸鋁溶液的離

18、子方程式_；濾液C轉(zhuǎn)化成沉淀時，硫酸的用量不易控制，可改用_。(3)興趣小組提出以下兩種方案將濾渣B轉(zhuǎn)化成膽礬晶體，你認為哪種方案更合適_。用濃硫酸與Cu在加熱條件下反應生成硫酸銅在空氣中加熱銅生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅。小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2來制備膽礬晶體，則該反應的總化學方程式為_ (4)有同學提出可將方案中最初溶解合金的硫酸改用燒堿，重新設計方案，也能最終制得三種物質(zhì)，你認為改進后的方案相對于原方案_(填“更合理”或“不合理”)，理由是_ 。28. (10分) 氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產(chǎn)中都有重要的應用。(1)聯(lián)