河南鄭州智林學(xué)校12-13學(xué)高二上學(xué)期期末考試--化學(xué)

1、鄭州市智林學(xué)校20122013學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題可能使用的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分） 1. 下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A. B. 溶液C. D. 2. 廢電池造成污染的問(wèn)題日益受到關(guān)注，集中處理廢電池的首要目的是A. 回收石墨電極B. 回收電池外殼的金屬材料C. 防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染 3. 升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A. 化學(xué)反應(yīng)速率B. 的溶解度SC. 化學(xué)平衡常數(shù)KD. 水的離子積常數(shù) 4. 下列過(guò)程表達(dá)式中，屬于電離方程

2、式的是A. B. C. D. 5. 已知；，下列說(shuō)法中正確的是A. 該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0B. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C. 碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行D. 能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) 6. 下列說(shuō)法中，正確的是A. 某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)的溶解度為0B. 某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0C. 沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化其實(shí)質(zhì)都是沉淀溶解平衡的移動(dòng) D. 一般來(lái)說(shuō)，溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度大的沉淀 7. 一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1和進(jìn)行反應(yīng)：，經(jīng)達(dá)到平衡，生成。下列說(shuō)

3、法正確的是A. 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為B. 12后將容器體積擴(kuò)大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/5C. 若增大X的濃度，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D. 若該反應(yīng)的H<0，升高溫度，平衡常數(shù)K減小 8. 下列有關(guān)金屬鐵的腐蝕與防護(hù)，說(shuō)法正確的是A. 酸雨后易發(fā)生析氫腐蝕、炒鍋存留鹽液時(shí)易發(fā)生吸氧腐蝕B. 當(dāng)鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時(shí)，后者更易被腐蝕C. 鐵與電源正極連接可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)D. 將鋼管與銅管一起堆放時(shí)可保護(hù)鋼管少受腐蝕 9. 恒溫密閉容器中，某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法不符合該圖示的是A. 達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等B. 增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)由平

4、衡I變化到平衡IIC. 反應(yīng)達(dá)到平衡I以后，減小反應(yīng)物濃度，平衡移動(dòng)到IID. 反應(yīng)達(dá)到平衡II時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率比平衡I時(shí)的大 10. 下列說(shuō)法正確的是A. 某溫度時(shí)，的純水，含離子B. 含溶液中，所含陰離子總數(shù)等于C. 溶液中，若離子數(shù)目為，則離子數(shù)目大于D. 電解精煉粗銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移電子，陽(yáng)極上溶解的原子數(shù)必為二、選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分，每小題有1個(gè)或2個(gè)答案正確.若正確答案只有1個(gè)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括2個(gè)，只選1個(gè)且正確的得2分，選2個(gè)且都正確的得4分)11在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： A(s)2B(g)C(g)D(g)當(dāng)下列物理量不再變

5、化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是 ( )A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 D.氣體總物質(zhì)的量12反應(yīng)C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響的是 ( )A.增加C的量 B.將容器的體積縮小為一半C.保持體積不變,充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)馐谷萜鞯捏w積增大13有可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示： 根據(jù)圖中曲線(xiàn)分析，判斷下列敘述中，正確的是 （ ） A到達(dá)平衡后，若使用催化劑

6、，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C平衡后增大A的量，有利于提高A的轉(zhuǎn)化率D化學(xué)方程式中一定14下列敘述正確的是（ ）A95純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性BpH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4C0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1DpH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=715能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H+)>c(OH)的操作是 （ ） （1）將水加熱煮沸 （2）向水中投入一小塊金屬鈉 （3）向水中通CO2 （4）向水中通NH3 （5）向水中加入明礬晶體 （6）向水中加入NaHCO3固體 （7）向水中

7、加NaHSO4固體A（1）（3）（6）（7） B（1）（3）（6） C（5）（7） D（5）16用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作中正確的是 （ ）A酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B錐形瓶用蒸餾水洗凈后，潤(rùn)洗后加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液C滴定時(shí)，沒(méi)有逐出滴定管下口的氣泡D讀數(shù)時(shí)，視線(xiàn)與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平17已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl2 + H2O HCl + HClO達(dá)平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（ ）AHCl B少量Na2SO3 C少量NaOH DCaCO318下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說(shuō)法中正確的是 （

8、） A0.1molL的NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)2c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)B0.1molL NH4Cl溶液中離子濃度關(guān)系：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)C常溫下，在PH1的溶液中，F(xiàn)e2、NO3、ClO、Na能大量共存D常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的PH7，則混合液中： c(Na+)c(CH3COO)19下列說(shuō)法正確的是 （） APH=2與PH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10BNa2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32)之比為2：1CpH=2的HA溶液與pH12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+)c(OH-) +

9、 c(A-)D0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2：120已知一種c(H+)=1×10-3mol/L的酸和一種c(OH)=1×10-3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是：（ ）A濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) B濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng) D生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽第II卷 （40分）二、非選擇題21. （10分）已知，在一個(gè)容積固定的容器中加入和，在500時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為，放出熱量。（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)；若將溫度降低到300，則反應(yīng)平衡常數(shù)將_（填增大、減少或不變）。（2）若原來(lái)容器中只加

10、入，500充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量，則Z濃度_（填“>”、“<”或“=”），、之間滿(mǎn)足關(guān)系_（用代數(shù)式表示）。（3）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開(kāi)始體積相同），相同溫度下起始加入和達(dá)到平衡后，的轉(zhuǎn)化率將_（填“變大”、“變小”或“不變”）。22.（12分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O回答下列問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原）（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是 ，電解液中H2SO4的濃度將變_，當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加 g。（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)

11、，若按右圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成_，B電極上生成_，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將_。23. （18分）現(xiàn)有室溫下濃度均為的幾種溶液：鹽酸、硫酸、醋酸、氯化銨、氨水、溶液，回答下列問(wèn)題：（1）將、混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為_(kāi)（填“>”、“<”或“=”）。溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)。（2）將等體積的、混合，則溶液的pH_7（填“>”、“<”或“=”），用離子方程式說(shuō)明其原因_.（3）向相同體積的、溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)開(kāi)，最終產(chǎn)生總量的關(guān)系為_(kāi)（4）向相同體積的、溶液中分別加入相同濃度、相同體積的溶液，充分混合后，混合液的大小關(guān)系為_(kāi)（填“>”、“<”或“=”）（5）若將等體積的、溶液加熱至相同溫度后，溶液的_（填“>”、“<”或“=”）【試題答案】選擇題 1. D2. D3. C4. B5. A6. C7. D8. A9. C10. C11121314151617181920BCACBCDDDBDACB2