精品資料（2021-2022年收藏）離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、離子反應(yīng)第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)1教材的地位和作用離子反應(yīng)是必修一第二章第二節(jié)內(nèi)容。離子反應(yīng)是重要的化學(xué)用語(yǔ)，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。它既是初中學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的延續(xù)和深化，又為選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。2學(xué)情學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)了復(fù)分解反應(yīng), 進(jìn)入高中后又已經(jīng)分別學(xué)習(xí)了從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)的方法和物質(zhì)的分類觀，所以從“過程與方法”的層面上講，學(xué)生有了這些基礎(chǔ),去研究物質(zhì)在水溶液中的行為, 知識(shí)儲(chǔ)備是足夠的，是可以達(dá)成的。困惑在于教材不涉及強(qiáng)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，反應(yīng)也只探討

2、復(fù)分解反應(yīng)，對(duì)哪些物質(zhì)可以拆、哪些物質(zhì)不可以拆，單純依靠“易溶的”、“易電離的”去統(tǒng)領(lǐng)，學(xué)生理解難以透徹。如何處理必修內(nèi)容的深、廣度，可能需要更多的時(shí)間去思考。3教學(xué)目標(biāo)基于以上對(duì)教材和學(xué)生的分析，根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，確定本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)：知道酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生電離，從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的本質(zhì)，會(huì)書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽的電離方程式。通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能正確書寫有關(guān)離子方程式。指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用對(duì)比的方法來進(jìn)行學(xué)習(xí)；通過小組活動(dòng)培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)和合作探究能力；培養(yǎng)學(xué)生能透過現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。重點(diǎn)：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，離子方程式的正確書寫。難點(diǎn)：離子方程式的正

3、確書寫。4 教學(xué)方法和學(xué)習(xí)方法教學(xué)方法：活動(dòng)導(dǎo)學(xué)法學(xué)習(xí)方法：實(shí)驗(yàn)、自主探究法5 教學(xué)過程【引入】 三國(guó)時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語(yǔ)，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津飲用萬安溪安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會(huì)中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿,銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性。【設(shè)問】什么叫離子反應(yīng)？離子反應(yīng)要發(fā)生具備什么條件呢？今天我們一起來進(jìn)行探究：結(jié)合初中的實(shí)驗(yàn)，判斷下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？思考在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)與在水溶液中不

4、導(dǎo)電的物質(zhì)相比，其溶解性有何不同？【追問】這些物質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電的原因是什么？【閱讀】教材P30有關(guān)內(nèi)容【展示】以氯化鈉溶液導(dǎo)電為例分析、動(dòng)畫展示溶解過程【分析、討論、觀察】氯化鈉溶液在水溶液中和熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的原因，并給出電解質(zhì)的定義?！景鍟恳?、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩！緩?qiáng)調(diào)】理解電解質(zhì)概念的注意點(diǎn)【歸納、板書】2、電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程?！緦懗觥克?、堿、鹽三組物質(zhì)的電離方程式【歸納】從電離角度歸納酸、堿、鹽的定義【思考】NaHSO4在水溶液中能電離出Na+和SO42-，那NaHSO4屬于酸嗎？【課

5、堂練習(xí)】見課件【猜想】酸、堿、鹽在水溶液中可以發(fā)生電離，以離子形式存在。如果將兩種（或多種）電解質(zhì)溶液混合在一起，結(jié)果會(huì)怎樣？我們通過實(shí)驗(yàn)來研究這個(gè)問題?！咎骄恳弧繉?shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1.1mlNa2SO4(aq)+1mlKCl(aq)  2.1mlNa2SO4(aq)+1mlBaCl2 (aq) 【設(shè)問】你能從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)嗎?【思考與交流】1、BaCl2溶液能與Na2SO4溶液反應(yīng)而KCl溶液卻不能，試分析原因。2、BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？3、在實(shí)驗(yàn)“2”的濾液中存在大量的Cl，能否用實(shí)驗(yàn)證明?請(qǐng)簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)。【歸納】離子反應(yīng)的特點(diǎn)

6、：離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行。 【板書】二、離子反應(yīng)及其條件1.離子反應(yīng)有離子參加或生成的反應(yīng)。即：電解質(zhì)在溶液中所發(fā)生的反應(yīng)。實(shí)質(zhì)是通過反應(yīng)使溶液中某些離子減少?！舅伎肌渴欠袢我獾碾娊赓|(zhì)在水溶液中兩兩交換離子，都可以發(fā)生反應(yīng)呢？ 【探究二】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向盛有2mL CuSO4溶液的試管里加入2mL BaCl2溶液 向盛有2mL NaOH溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止 向盛有2mL Na2CO3溶液的試管里加入2mL 鹽酸 【分析】實(shí)驗(yàn)溶液反應(yīng)前溶液中主要存在的離子反應(yīng)后溶液中主要存在的離子反應(yīng)后離子數(shù)

7、目的變化反應(yīng)的本質(zhì)1CuSO4溶液    BaCl2溶液 2NaOH溶液    鹽酸溶液3Na2CO3溶液    鹽酸溶液 【設(shè)問】在什么情況下可以使溶液中某種離子的數(shù)目減少呢？即發(fā)生離子反應(yīng)的條件是什么？【板書】2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解型的反應(yīng)發(fā)生的條件生成沉淀（難溶物質(zhì)）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）生成水 （難電離物質(zhì)）【練習(xí)】寫出下列反應(yīng)的離子方程式。從中你能發(fā)現(xiàn)什么？NaOH+H2SO4KOH+HNO3Ba(OH) 2+HCl【小結(jié)】酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

8、由酸電離出來的H+與由堿電離出來的OH-結(jié)合生成了H2O【思考】是否所有的酸堿中和反應(yīng)都可以寫成 H+ + OH- = H2O ?【練習(xí)】用離子方程式表示下列反應(yīng)（見課件）【感悟、歸納】H+ + OH- = H2O這一離子方程式只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應(yīng)。 【板書】3、離子方程式的意義：不僅能表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還能表示所有同一類型的離子反應(yīng)。【歸納、展示】書寫離子方程式時(shí)可以拆寫成離子形式的物質(zhì)，不可以拆寫成離子形式的物質(zhì)。對(duì)微溶物Ca(OH) 2的處理等。【生活探秘】幫助老奶奶除蒸鍋、水壺里的水垢。用離子方程式表示?！菊n堂小結(jié)】【布置作業(yè)】6 板書設(shè)計(jì)離子反應(yīng)第一課時(shí)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?、電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程。二、離子反應(yīng)及其條件1.離子反應(yīng)有離子參加或生成的反應(yīng)。