精品資料（2021-2022年收藏）離子反應教學設計

1、離子反應第一課時教學設計1教材的地位和作用離子反應是必修一第二章第二節(jié)內(nèi)容。離子反應是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。它既是初中學習復分解反應的延續(xù)和深化，又為選修四電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。2學情學生在初中已經(jīng)學習了復分解反應, 進入高中后又已經(jīng)分別學習了從實驗學化學的方法和物質(zhì)的分類觀，所以從“過程與方法”的層面上講，學生有了這些基礎,去研究物質(zhì)在水溶液中的行為, 知識儲備是足夠的，是可以達成的。困惑在于教材不涉及強、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，反應也只探討

2、復分解反應，對哪些物質(zhì)可以拆、哪些物質(zhì)不可以拆，單純依靠“易溶的”、“易電離的”去統(tǒng)領，學生理解難以透徹。如何處理必修內(nèi)容的深、廣度，可能需要更多的時間去思考。3教學目標基于以上對教材和學生的分析，根據(jù)課程標準，確定本節(jié)的教學目標：知道酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生電離，從電離的角度認識酸、堿、鹽的本質(zhì)，會書寫強酸、強堿和可溶性鹽的電離方程式。通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件，能正確書寫有關(guān)離子方程式。指導學生運用對比的方法來進行學習；通過小組活動培養(yǎng)自主學習和合作探究能力；培養(yǎng)學生能透過現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義觀點的教育。重點：離子反應及其發(fā)生的條件，離子方程式的正確書寫。難點：離子方程式的正

3、確書寫。4 教學方法和學習方法教學方法：活動導學法學習方法：實驗、自主探究法5 教學過程【引入】 三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津飲用萬安溪安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿,銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應生成沉淀而失去了毒性?！驹O問】什么叫離子反應？離子反應要發(fā)生具備什么條件呢？今天我們一起來進行探究：結(jié)合初中的實驗，判斷下列物質(zhì)中哪些能導電？思考在水溶液中能導電的物質(zhì)與在水溶液中不

4、導電的物質(zhì)相比，其溶解性有何不同？【追問】這些物質(zhì)在水溶液中導電的原因是什么？【閱讀】教材P30有關(guān)內(nèi)容【展示】以氯化鈉溶液導電為例分析、動畫展示溶解過程【分析、討論、觀察】氯化鈉溶液在水溶液中和熔融狀態(tài)下導電的原因，并給出電解質(zhì)的定義。【板書】一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔??！緩娬{(diào)】理解電解質(zhì)概念的注意點【歸納、板書】2、電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程?！緦懗觥克?、堿、鹽三組物質(zhì)的電離方程式【歸納】從電離角度歸納酸、堿、鹽的定義【思考】NaHSO4在水溶液中能電離出Na+和SO42-，那NaHSO4屬于酸嗎？【課

5、堂練習】見課件【猜想】酸、堿、鹽在水溶液中可以發(fā)生電離，以離子形式存在。如果將兩種（或多種）電解質(zhì)溶液混合在一起，結(jié)果會怎樣？我們通過實驗來研究這個問題?！咎骄恳弧繉嶒灛F(xiàn)象結(jié)論1.1mlNa2SO4(aq)+1mlKCl(aq)  2.1mlNa2SO4(aq)+1mlBaCl2 (aq) 【設問】你能從實驗現(xiàn)象中發(fā)現(xiàn)化學反應的實質(zhì)嗎?【思考與交流】1、BaCl2溶液能與Na2SO4溶液反應而KCl溶液卻不能，試分析原因。2、BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應的實質(zhì)是什么？3、在實驗“2”的濾液中存在大量的Cl，能否用實驗證明?請簡單設計。【歸納】離子反應的特點

6、：離子反應總是向著某種離子濃度減小的方向進行。 【板書】二、離子反應及其條件1.離子反應有離子參加或生成的反應。即：電解質(zhì)在溶液中所發(fā)生的反應。實質(zhì)是通過反應使溶液中某些離子減少。【思考】是否任意的電解質(zhì)在水溶液中兩兩交換離子，都可以發(fā)生反應呢？ 【探究二】實驗現(xiàn)象向盛有2mL CuSO4溶液的試管里加入2mL BaCl2溶液 向盛有2mL NaOH溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止 向盛有2mL Na2CO3溶液的試管里加入2mL 鹽酸 【分析】實驗溶液反應前溶液中主要存在的離子反應后溶液中主要存在的離子反應后離子數(shù)

7、目的變化反應的本質(zhì)1CuSO4溶液    BaCl2溶液 2NaOH溶液    鹽酸溶液3Na2CO3溶液    鹽酸溶液 【設問】在什么情況下可以使溶液中某種離子的數(shù)目減少呢？即發(fā)生離子反應的條件是什么？【板書】2、離子反應發(fā)生的條件復分解型的反應發(fā)生的條件生成沉淀（難溶物質(zhì)）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）生成水 （難電離物質(zhì)）【練習】寫出下列反應的離子方程式。從中你能發(fā)現(xiàn)什么？NaOH+H2SO4KOH+HNO3Ba(OH) 2+HCl【小結(jié)】酸堿反應的實質(zhì)：

8、由酸電離出來的H+與由堿電離出來的OH-結(jié)合生成了H2O【思考】是否所有的酸堿中和反應都可以寫成 H+ + OH- = H2O ?【練習】用離子方程式表示下列反應（見課件）【感悟、歸納】H+ + OH- = H2O這一離子方程式只能表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應。 【板書】3、離子方程式的意義：不僅能表示某個具體的化學反應，還能表示所有同一類型的離子反應?！練w納、展示】書寫離子方程式時可以拆寫成離子形式的物質(zhì)，不可以拆寫成離子形式的物質(zhì)。對微溶物Ca(OH) 2的處理等?！旧钐矫亍繋椭夏棠坛翦?、水壺里的水垢。用離子方程式表示?！菊n堂小結(jié)】【布置作業(yè)】6 板書設計離子反應第一課時一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?、電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。二、離子反應及其條件1.離子反應有離子參加或生成的反應。