貴州四校2013高三上期末聯(lián)考-化學(xué)

1、天柱民中、錦屏中學(xué)、黎平一中、黃平民中四校2013屆聯(lián)考化學(xué)測試題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。第I卷1至8頁，第II卷9至16頁，共300分?？忌⒁猓?.答題前，考生務(wù)必將自己的準考證號、姓名填寫在答題卡上?？忌J真核對答題卡上粘貼的條形碼的“準考證號、姓名、考試科目”與考生本人準考證號、姓名是否一致。2.第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。第II卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。3.考試結(jié)束，監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并收回。有關(guān)相對原子量：H-1 O-16

2、 Mg-24 Al-27 S-32 Ba-137第I卷一、選擇題：每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.下列說法正確的是A.垃圾資源化的主要途徑是衛(wèi)生填埋B.在日常生活中，化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因C.推廣使用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放D.人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物8. aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-電子層結(jié)構(gòu)相同。關(guān)于A、B、C、D四種元素敘述正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D > C B.一定都是短周期元素C.單質(zhì)的還原性：B > AD.原子序數(shù)：B > A > C &g

3、t; D9. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A硫化鈉的水解反應(yīng)：S22H2O H2S2OHB硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水：2Fe22HH2O22Fe32H2OC碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3OHCO32H2OD玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO22Na2OHNa2SiO3H2O 10. 將鎂、鋁合金10.2 g 溶于 4 mol·L1的鹽酸500 mL 里，若加入 2 mol·L1的氫氧化鈉溶液，并使得沉淀達到最大量，則需加入此種氫氧化鈉溶液為A、1000 mL B、500 mL C、100 mL D、1500 mL11. 在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X3Y2

4、Z（該反應(yīng)放熱），其中Z呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分數(shù)(Z%)與溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是A. T1大于T2B.Y一定呈氣態(tài)C.升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大D.當n(X):n(Y):n(Z)1:3:2時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)12. 常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下：實驗編號c(HA)/mol·L1c(NaOH)/mol·L1反應(yīng)后溶液pH甲0.10.1pH= 9乙c10.2pH=7下列判斷不正確的是A. c1一定大于0.2 mol·L-1B. HA的電離方程式是HAH+ + AC.甲反應(yīng)后溶液中：c(

5、Na+) > c(OH) > c(A) > c(H+)D.乙反應(yīng)后溶液中：c(Na+) < c(HA) + c(A)13. 下列各項中“操作或現(xiàn)象”能達到預(yù)期“實驗?zāi)康摹钡氖沁x項實驗?zāi)康牟僮骰颥F(xiàn)象A檢驗碳與濃硫酸反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物將產(chǎn)生的氣體依次通過無水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液B證明蛋白質(zhì)在某些無機鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中C檢驗溴乙烷中的溴元素將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)并冷卻后,向上層清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液D證明溶液中存在平衡:Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN

6、)3將1 mL KSCN溶液與1 mL同濃度FeCl3溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深第卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答。26.(14分）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：陽離子Ag、Mg2、Al3、Ba2陰離子Cl、SO42、NO3、OH現(xiàn)進行以下實驗，將乙的溶液分別加到足量甲、丁兩溶液中時均產(chǎn)生穩(wěn)定的白色沉淀；將少量丙溶液滴入丁溶液時產(chǎn)生白色沉淀，當丙過量時沉淀完全溶解；甲、丙兩溶液混合時產(chǎn)生的白色沉淀，經(jīng)分

7、析其中含有兩種成份。據(jù)此回答下列問題：（1）寫出電解質(zhì)的化學(xué)式：甲 乙 。（2）丙的陰離子的電子式是 ，丁的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是；（3）寫出相應(yīng)離子方程式：甲溶液與丙溶液混合： 。乙溶液與丁溶液混合：。27.（15分）. 某小組根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)原理設(shè)計如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，以獲取燒堿和金屬鈦(Ti)。（1）燃料電池中通入氧氣的電極是 （填“正”或“負”）極，電極反應(yīng)式是 ；（2）如圖所示，理論上加入中的TiO2和焦炭的物質(zhì)的量之比是 ；由TiCl4得到金屬Ti的化學(xué)方程式是 。.SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實驗室中，擬用下圖所示流程，測定標準狀況下，體積為VL的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量：（1）步驟中

8、加入H2O2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，（2）一定溫度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示。步驟逐滴加入Ba(OH)2溶液的過程中，BaSO4的溶度積常數(shù) （填“增大”、“減小”、“不變”之一），溶液中SO42-濃度的變化 情況為 （填序號）dcebcdace dca（3）該VL尾氣中SO2的體積分數(shù)為 (用含有V、m的代數(shù)式表示)。28.（14）某學(xué)習(xí)小組用圖示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。（1）A中試劑為 。（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中

9、剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B滴加足量試劑；檢查氣密性。上述操作的順序是 （填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng) 。（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為 。（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將 （填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。36化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)（15分）37化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A、E原子

10、的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，E原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子。請回答下列問題： （1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為 。 （2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為 （填元素符號）。 （3）D元素與氟元素相比，電負性：D F（填“>”、“=”或“<”）。（4）BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于 。（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”晶體）該晶體中B原子軌道的雜化類型為 。l mol B2A2分子中含鍵的數(shù)目是 。（5）光譜證實單質(zhì)E與強堿

11、溶液反應(yīng)有E(OH)4 生成，則E(OH)4-中存在 。 a共價鍵 b配位鍵 c鍵 d鍵38.【化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）某烴A是乙烯的同系物,A與乙烯一樣，都是重要的化工原料。已知A對氫氣的相對密度為21，由A經(jīng)下列反應(yīng)可得到G、H兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。請回答下列問題：(1)E不能使溴的四氯化碳溶液褪色，E的結(jié)構(gòu)簡式為 ；(2)由A生成B和H的反應(yīng)方程式分別為 ； ；(3)一定條件下，2 molF之間脫去1 mol水生成一種具有芳香氣味的物質(zhì)I，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； (4)F的一種同分異構(gòu)體中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式 ?；瘜W(xué)答案7、

12、 C 8、D 9、C 10、A 11、 B 12、C 13 、B26.（14分）（1）（4分）化學(xué)式：甲 MgSO4 乙 AgNO3 （2）（4分）略（氫氧根離子電子式，鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖）（3）（6分） ：Mg2+ SO42-+ Ba2+ 2OH- = Mg(OH)2+BaSO4 ：Ag+Cl-= AgCl27.（15分）（1）（3分）正 O2 + 4e+ 2H2O = 4OH（2）（4分）12 4Na + TiCl44NaCl + Ti（1）（2分）H2O2+SO2=2H+SO42， （2）（4分）不變，（3）（2分）×100%28.（14分）（1）（2分）NaOH溶液（2）（2分）除去鋁