高一化學(xué) 8.4《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》同步練習(xí) 蘇教版

1、第四單元 難溶電解質(zhì)的溶解平衡1.下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是( )A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),溶液中各離子濃度相等B.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變D.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進(jìn)溶解解析:本題考查了沉淀溶解平衡的建立與特征A項(xiàng)反應(yīng)開(kāi)始時(shí),各離子的濃度大小沒(méi)有必然的關(guān)系B項(xiàng)正確C項(xiàng)沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變,但不一定相等D項(xiàng)沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),如果再加入難溶性的該沉淀物,是不會(huì)促進(jìn)沉淀溶解的答案:B2.把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中,一定溫度下達(dá)到平衡:Ca(OH)2(

2、s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后,若溫度保持不變,下列判斷正確的是( )A.溶液中Ca2+數(shù)目減少B.溶液中c(Ca2+)增大C.溶液pH不變D.溶液pH增大解析:由于溫度沒(méi)有變,所以Ca(OH)2的溶解度不變,飽和溶液中各離子的濃度不變,因此BD不正確,C正確;加少量生石灰后,生石灰會(huì)跟水反應(yīng),溶劑減少,所以Ca2+數(shù)目減少答案:AC3.(2010·山東省臨沂市摸底)一定溫度下,Mg(OH)2在下列液體中的溶解度由大到小的順序是:( )50 mL蒸餾水;20 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液;100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液;3

3、0 mL 0.2 mol/L NaHSO4溶液;60 mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液A. B.C. D.解析:首先,溶解度與液體的體積無(wú)關(guān)其次,以蒸餾水為中軸,Mg(OH)2在其中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)顯然可以降低Mg(OH)2的溶解度,根據(jù)Ksp的表達(dá)式容易知道OH-的影響更大;能促進(jìn)Mg(OH)2的溶解,但NaHSO4的影響更大答案:B4.硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下下列說(shuō)法正確的是( )A.溫度一定時(shí),Ksp(SrSO4)隨c(SO2-4)的增大而減小B.三個(gè)不同溫度中,313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C.2

4、83 K時(shí),圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液D.283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤航馕?首先對(duì)圖象分析,橫軸自左向右c(SO2-4)逐漸增大,縱軸自下而上c(Sr2+)也逐漸增大,即隨著c(SO2-4)的增大,c(Sr2+)逐漸減小,溫度一定時(shí),Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)·c(SO2-4)即為橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)的乘積,積的大小不存在遞變關(guān)系,所以A不正確;當(dāng)c(SO2-4)一定時(shí),在313 K時(shí),c(Sr2+)最大,B正確;283 K時(shí),在a點(diǎn),c(Sr2+)·c(SO2-4)<Ksp(283 K),所以a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液不飽和,C正確;

5、SrSO4在283 K下飽和溶液升溫至363 K時(shí),Ksp減小,飽和溶液中析出SrSO4固體,D不正確答案:BC5.(2010·西安質(zhì)檢)向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的鹽酸生成沉淀已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,則生成沉淀后的溶液中c(Ag+)與pH分別為( )A.1.8×10-7 mol/L,2 B.1×10-7 mol/L,2C.1.8×10-7 mol/L,3 D.1×10-7 mol/L,3解析:兩種溶液混合后,則c(AgN

6、O3)=0.009 mol/L,c(HCl)=0.01 mol/L,顯然Ag+全部沉淀,溶液中剩余c(Cl-)=0.001 mol/L根據(jù)Ksp(AgCl)的值,則生成沉淀后的溶液中c(Ag+)= mol/L=1.8×10-7 mol/L;由于H+沒(méi)有參與反應(yīng),c(H+)=0.01 mol/L,故pH=2答案:A6.已知常溫下:KspMg(OH)2=1.1×10-11mol3·L-3,Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12mol3·L-3,Ksp(CH3COOAg

7、)=2.3×10-3mol2·L-2,下列敘述不正確的是( )A.濃度均為0.2 mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B.將0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液中,先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀C.在c(Mg2+)為0.121 mol/L的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上D.在其他條件下不變的情況下,向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不變解析:A選項(xiàng),c(Ag+)·c(Ac-)=0.2/2

8、5;0.2/2=0.01(mol2·L-2)>Ksp(CH3COOAg),所以一定能生成沉淀B選項(xiàng),由Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2CrO4)可知,溶解度S(AgCl)<S(Ag2CrO4),應(yīng)該先有AgCl沉淀C選項(xiàng)中,根據(jù)KspMg(OH)2=1.1×10-11mol3·L-3,即c(Mg2+)·c2(OH-)=0.121×c2(OH-)=KspMg(OH)2=1.1×10-11mol3·L-3,可算出OH-的濃度應(yīng)大于10-5mol·L-1,所以溶液的pH要控制在9以上D選項(xiàng),Ksp(AgCl

9、)只與溫度有關(guān)答案:B7.(2010·鄭州)某混合溶液中含有溶質(zhì)NaCl、KI和Na2S各0.1 mol,往該溶液中加入一定濃度的AgNO3溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨加入AgNO3溶液的體積變化的關(guān)系如圖所示則下列說(shuō)法不正確的是( )A.反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生一種黑色沉淀,該沉淀應(yīng)為Ag2SB.a的數(shù)值為62.65C.所加AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/LD.當(dāng)加入AgNO3溶液的體積在02V mL的過(guò)程中,產(chǎn)生的沉淀是AgI解析:在NaCl、KI和Na2S的混合溶液中加入AgNO3,依據(jù)Ag2SAgI和AgCl的溶解度大小可知,析出沉淀的次序?yàn)?先是析出黑色沉淀Ag2S,然后生成黃色的A

10、gI沉淀,最后生成白色的AgCl沉淀,所以,D項(xiàng)錯(cuò)誤答案:D8.常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如圖所示,橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2+或Zn(OH)2-4物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)下列說(shuō)法不正確的是( )A.pH<12的溶液中不存在Zn(OH)2-4B.如果溶液中c(Zn2+)=0.1 mol·L-1,則c(H+)1×10-6 mol·L-1C.控制pH在812可以分離出溶液中的鋅離子D.Zn(OH)2(s)Zn2+(aq)+2OH-(aq)的平衡常數(shù)為1×10-17 mol3·L-3解析:pH<12時(shí),溶液中Zn(OH

11、)2-4不是主要存在形式,但存在少量的Zn(OH)2-4;根據(jù)圖象中l(wèi)g c(Zn2+)=-3時(shí),pH=7可知c(Zn2+)=10-3 mol·L-1,c(OH-)=10-7 mol·L-1,所以Zn(OH)2電離平衡常數(shù)為:c(Zn2+)×c2(OH-)=10-3 mol·L-1×(10-7 mol·L-1)2=1×10-17 mol3·L-3答案:A9.下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25):化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10-101.4×10-56.3×

12、;10-507.7×10-138.51×10-16下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B.將氯化銀溶于水后,向其中加入Na2S,則可以生成黑色沉淀C.氯化銀溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度按氯溴碘的順序減小D.向100 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液,有白色沉淀生成解析:混合液中c(SO2-4)×c2(Ag+)=)21×10-7,因?yàn)?×10-7<1.4×10-5,所以溶液中不會(huì)產(chǎn)生Ag2SO4沉淀答案

13、:D10.(2010·江蘇省鹽城市調(diào)研)取一定量的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液,量取25.00 mL PbI2飽和溶液,分次慢慢加入交換柱(內(nèi)裝有離子交換樹(shù)脂),進(jìn)行如下離子交換反應(yīng):Pb2+(aq)+2RH(s)=R2Pb(s)+2H+(aq),用潔凈的錐形瓶接流出液,待溶液流出后,再用蒸餾水淋洗樹(shù)脂至流出液呈中性,將洗滌液一并放在錐形瓶中,加入指示劑,用0.0025 mol/L NaOH溶液滴定,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),用去氫氧化鈉溶液20.00 mL結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(已知lg 2=0.3),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A.常溫下,0.0025 mol/L NaOH溶液pH=11.4

14、B.在溫度不變時(shí),向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液,PbI2的Ksp減小C.溫度不變,t時(shí)刻,向PbI2飽和溶液中加入少量KI濃溶液,離子濃度變化如圖所示D.本次實(shí)驗(yàn)測(cè)得該溫度下PbI2的Ksp=4×10-9解析:常溫下,KW=10-14,0.0025 mol/L NaOH溶液中,c(H+)=4×10-12 mol/L,pH=11.4;Ksp只與溫度有關(guān),溫度不變時(shí)Ksp不變;溫度不變,t時(shí)刻,向PbI2飽和溶液中加入少量KI濃溶液,達(dá)到新的溶解平衡后,c(I-)在原有基礎(chǔ)上增大,c(Pb2+)在原有基礎(chǔ)上減小;本實(shí)驗(yàn)中耗用的NaOH為0.0025 mol/L

15、15;20.00×10-3 L=5×10-5 mol,則原溶液中含有5×10-5 mol H+,25.00 mL PbI2飽和溶液中含有2.5×10-5 mol Pb2+,c(Pb2+)=1×10-3 mol/L,c(I-)=2×10-3 mol/L,PbI2的Ksp=c(Pb2+)·c2(I-)=4×10-9答案:AD11.已知在25的水溶液中,AgXAgYAgZ均難溶于水,但存在溶解平衡AgX(s)Ag+(aq)+X-(aq)Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-)=1.8×10-10Ag

16、Y(s)Ag+(aq)+Y-(aq)Ksp(AgY)=c(Ag+)·c(Y-)=1.0×10-12AgZ(s)Ag+(aq)+Z-(aq)Ksp(AgZ)=c(Ag+)·c(Z-)=8.7×10-17(1)根據(jù)以上信息,判斷AgXAgYAgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積表示)S(AgX)S(AgY)S(AgZ)的大小順序?yàn)開(kāi)(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體,則c(Y-)_(填“增大”“減小”或“不變”)(3)在25時(shí),若取0.188 g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化),則

17、溶液中Y-的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)(4)由上述Ksp判斷,在上述(3)的體系中,能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化,并簡(jiǎn)述理由:_;在上述(3)體系中,能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化?根據(jù)自己的觀點(diǎn)選答一項(xiàng)若不能,請(qǐng)簡(jiǎn)述理由:_;若能,則實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是:_解析:(1)Ksp越大,物質(zhì)的溶解度越大,所以S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)(2)由于AgY比AgX更難溶,則向AgY的飽和溶液中加入AgX固體,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,AgX(s)+Y-(aq)=AgY(s)+X-(aq),則c(Y-)減小(3)25時(shí),AgY的Ksp=1.0×10-12,即溶液達(dá)到飽和時(shí),c(Ag+)=c(

18、Y-)=1.0×10-6 mol·L-1,而將0.188 g AgY固體溶于100 mL水中,形成的為飽和溶液(溶質(zhì)還有未溶解的),則c(Y-)=1.0×10-6 mol·L-1(4)由于Ksp(AgZ)<Ksp(AgY),所以可以實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ轉(zhuǎn)化在(3)中c(Ag+)=1.0×10-6 mol·L-1,當(dāng)c (X-)>1.8×10-4 mol·L-1時(shí),即可實(shí)現(xiàn)由AgY向AgX的轉(zhuǎn)化答案:(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)(2)減小 (3)1.0×10-6 mo

19、l·L-1(4)能,Ksp(AgY)=1.0×10-12>Ksp(AgZ)=8.7×10-17能,當(dāng)溶液中c(X-)>1.8×10-4 mol·L-1時(shí),AgY開(kāi)始向AgX轉(zhuǎn)化12.(2010·福建省福州八中質(zhì)量評(píng)估)可溶性氯化物中氯含量的測(cè)定常采用莫爾法,此法是以K2CrO4為指示劑,用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12其實(shí)驗(yàn)步驟為:配制0.100 mol·L-1AgNO3溶液準(zhǔn)確稱取AgNO3 8.50 g,溶于500 mL不含氯離子的蒸餾水中,搖勻后,貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中0.100 mol·L-1 AgNO3溶液的標(biāo)定準(zhǔn)確稱取0.585 g NaCl于100 mL燒杯中,用蒸餾水溶解后,定量轉(zhuǎn)移入100 mL容量瓶中,加水稀釋至刻度,搖勻取上述溶液25.00 mL 3份,分別置于錐形瓶中,加25 mL水,1 mL 5% K2CrO4溶液,在不斷搖動(dòng)下用AgNO3溶液滴定,至白色沉淀中出現(xiàn)磚紅色沉淀(Ag2CrO4沉淀),即達(dá)到滴定終點(diǎn)實(shí)驗(yàn)測(cè)得三次所耗AgNO3溶液體積的平均值為26.32