高考化學(xué)熱點(diǎn)知識訓(xùn)練7溶液中粒子濃度關(guān)系

1、高考化學(xué)熱點(diǎn)知識訓(xùn)練7溶液中粒子濃度關(guān)系1、在0.1mol/L 氨水中，下列關(guān)系正確的是（ ）Ac（NH3·H2O）c（OH） c（NH4+）c（H+）Bc（NH4+）c（NH3·H2O）c（OH） c（H+）Cc（NH3·H2O）c（NH4+）= c（OH） c（H+）Dc（NH3·H2O）c（NH4+） c（H+）c（OH）2、在NH4NO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ）Ac(NO3-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(NH4+)c(NO3-)c(H+)c(OH-)Cc(NO3-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Dc(NH4+)c(

2、NO3-)c(H+)c(OH-)3在K2S溶液中存在著多種分子和離子，下列關(guān)系錯誤的是（ ）Ac（K）+ c（H）= 2 c（S 2-）+ c（HS -）+ c（OH-）Bc（OH-）= c（HS -）+ c（H）+ 2c（H2S）Cc（K）= 2 c（HS -）+ c（S 2-） + c（H2S）Dc（OH-）= c（HS -）+ c（H）+ c（H2S）4在0.1mol/LKHCO3溶液中，下列各種關(guān)系式正確的是（ ）Ac（K）c（HCO3-） c（H）c（OH-）Bc（K）+ c（H）= c（HCO3-）+ c（OH-）Cc（K）= c（HCO3 -）c（OH-）c（H）Dc（K）= c

3、（HCO3 -）+ c（CO32-）+ c（H2CO3）5、已知某酸的酸式鹽NaHA的水溶液的pH=8，則下列說法中正確的是（ )A、在Na2A、NaHA、H2A的溶液中，陰離子的種類不同 B、NaHA溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)c(Y)c(HY)c(OH)c(H)C、HY的水解離子方程式為：HY+H2OY+H3O+ D、相同物質(zhì)的量濃度的Na2A和NaHA溶液，前者的pH大于后者 6、100mL 0.1 mol/L CH3COOH與50mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中（ ）Ac（Na）c（CH3COO）c（H+）c（OH）Bc（Na）+ c（H）= c（CH3

4、COO）+ c（OH）Cc（Na）c（CH3COO）c（H+）= c（OH）Dc（Na）= c（CH3COO）c（OH）c（H+）7、0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是( ) A、c(Na+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+) B、c(Na+)=c(Cl)>c(OH)>c(H+) C、c(Na+)=c(Cl)>c(H+)>c(OH) D、c(Cl)>c(Na+)> c(OH)>c(H+)8、 一元酸HA溶液中加入0.2mol/L強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中

5、，下列判斷正確的是( )Ac（A)c(M+) Bc(A)C(M+) C若MA不水解,則c(OH)>c(A) D若MA水解,則c(OH)<c(A)9、將0.2mol/L HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系正確的是（ ）A、c(HF)<c(F-) B、c(Na+)<c(F-) C、c(HF)c(F-)=c(OH-) D、c(HF)+c(F-)=0.1mol/L10、將0.1mol/L HCOONa與0.05mol/L HCl等體積混合后，溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是（ ）A、Cl=HCOOH=HCOO>H+ B、Cl=

6、HCOO>HCOOH>H+C、HCOO>Cl>H+>HCOOH D、HCOO>Cl>HCOOH>H+110.5mol/L H2SO4和0.1mol/LCH3COONa溶液等體積混合后離子濃度關(guān)系正確的是（ ）Ac（Na）+c（H+）=2c（SO42-）+ c（OH-）+ c（CH3COO-）+c（HSO4-）Bc（Na） c（SO42-）c（CH3COO-）c（H+）C2c（Na）= c（SO42-）c（CH3COO-）c（OH-）Dc（Na）=2 c（SO42-） c（H+） c（CH3COO-）12、常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液

7、pH=7，則此溶液中（ ）A、c（HCOO-）>c（Na+） B、c（HCOO-）<c（Na+） C、c（HCOO-）=c（Na+） D、無法確定c（HCOO-）與c（Na+）的關(guān)系 13、在物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，測得c（CH3COO）>c（Na+），則下列關(guān)系式正確的是（ ）A、c（H+）>c(OH) B、c（H+）<c(OH) C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol/L14、將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后，離子

8、濃度大小關(guān)系正確的是（ ）Ac（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）Bc（NH4+）c（Cl）c（OH-）c（H+）Cc（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）Dc（NH4+）+ c（H）c（Cl）+ c（OH）15某二元酸（H2A）按下式發(fā)生電離：H2A=H+HA；HAH+A2。關(guān)于下列四種溶液的說法正確的是（ ）0.01mol/L的H2A溶液 0.01mol/L的NaHA溶液0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合A四種溶液中c(HA)濃度大?。築溶液中一定不存在OHC溶液中

9、存在水解平衡：HA+H2O H2A+OHD溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系：c(HA)+c(A2)=c(Na+)16、常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（ ）ApH 7，且c(Na+) c(OH) c(CH3COO) c(H+) BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)17、25時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH7時，下列關(guān)系正確的是（ ） A、c(NH4+)=c(SO42)

10、B、c(NH4+)>c(SO42)C、c(NH4+)<c(SO42) D、c(OH)+c(SO42)= c(H+)+c(NH4+)18、下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（ ）A、10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合：B、10mL1mol/LNH4Cl溶液與5mL2mol/LNaOH溶液混合：C、溶液與溶液混合：D、溶液與鹽酸混合：19、有五瓶溶液分別是：10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 30毫升0.40摩/升HCl溶液 40毫升0.30摩/升HAc水溶液 50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是 ( )A、>>>> B、>>>> C、>>>> D、>>>>20、某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AH+HA-；HA-H+A2-,已知相同濃度時的電高度a(H2A)>d(HA-),設(shè)有下列四種溶液： A.0.01mol.L-1的H2A溶液 B.0.01mol.L-1的NaH4溶液 C.0.01mol.L-1