湖北省武漢市高中物理第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化2.2.2離子方程式導(dǎo)學(xué)案(無(wú)答案)新人教版必修1

1、 離子方程式 【新課程標(biāo)準(zhǔn)】 1. 通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)。 2. 認(rèn)識(shí)并掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，初步掌握離子共存的判斷方法。 3. 掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，學(xué)會(huì)判斷離子方程式的正誤。 【核心素 1 2 3 4 問(wèn)題記錄 素養(yǎng) 素養(yǎng) 素養(yǎng) 素養(yǎng) 素養(yǎng) 養(yǎng)】 宏觀辨識(shí)與微觀探析 變化觀念與平衡思想 證據(jù)推理與模型認(rèn)知 科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí) 科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任 【導(dǎo)學(xué)流程】 二、基礎(chǔ)感知 認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成。 通過(guò)分析、推理等方法認(rèn)識(shí)研究對(duì)象的本質(zhì)特征。 能發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的問(wèn)題。 、知識(shí)鏈接 寫(xiě) 1離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則 書(shū)寫(xiě)時(shí)，同時(shí)符合易溶于水，完全電離兩個(gè)條件的強(qiáng)電解質(zhì)（即

2、：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可 溶性鹽）拆開(kāi)成離子形式，其他（包括難電離物質(zhì)、難溶物、單質(zhì)和氧化物及所有氣體）一 律寫(xiě)化學(xué)式。 微溶物（如.: :z 寫(xiě)成化學(xué)式，要具體問(wèn)題具體分析 （1）微溶物在生成物中要寫(xiě)成化學(xué)式。 種）寫(xiě)成離子形式還是 （2）微溶物在反應(yīng) 物中如果以溶液形式存在（濃度小，如澄清石灰水），要寫(xiě)成離子形式; 在（如石灰乳），要寫(xiě)成化學(xué)式。 如果以懸濁液形式存 酸式鹽的寫(xiě)法 在離子方程式中的酸式鹽， 如果是強(qiáng)酸的酸式根, + 2 HSO要寫(xiě)成H和SO-;如果是弱酸的酸式根則不能拆開(kāi)寫(xiě)，女口 拆寫(xiě)成離子形式，如 HCO、HS-、HPO-等均不能 拆開(kāi)寫(xiě)。 2離子反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)處理 方程

3、式兩邊各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)含有公約數(shù)可以消掉，例如： Ba（OH）2+2HCI=BaCl2+2H20寫(xiě)成離子形式為：2H+2OH=2H2。，2”可以去掉，離子方程式 為：Hh+OH=HaOo 3離子反應(yīng)發(fā)生的條件 若離子之間的反應(yīng)是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子，這類反應(yīng)發(fā)生的條件是: 2 (1) 生成難溶物質(zhì)；(2)生成難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水) ；(3)生成揮發(fā)性物質(zhì)(如 CO等) 離子反應(yīng)若屬氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)發(fā)生條件應(yīng)遵照氧化還原反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行。 根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件不僅能判斷反應(yīng)能否發(fā)生，且可以判斷離子間是否可以共存。 三深入學(xué)習(xí) 4離子能否大量共存的判斷 離子之間能否大量共存，

4、 實(shí)際是判斷離子之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 若不發(fā)生反應(yīng)即可共 1 由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存 2 2 (1) 有氣體產(chǎn)生。如：CO-、SO-、HCO-等弱酸的酸根或酸式根與 _不能大量共存。 (2) 有沉淀生成。例如：Ba2+、CeT、Mg+、Ag+等不能與SQ2-、CO2-等大量共存；Mg+、Fe2+、 Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、卩63+等不能與 _ 大量共存； _ 與Cl-、Br-、I-等不能大量共存。 2+ + +2H2O= 2Na +Cu(OH)2 J +H f (2) 二查質(zhì)量是否守恒、電荷是否守恒、得失電子是否守恒 存，若反應(yīng)則不能共存。 F面是離子間不能共存的

5、幾種情況: (3)有弱電解質(zhì)生成。 2由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。例如 隱含規(guī)律: 無(wú)色溶液中一定不含 強(qiáng) 堿性 溶 液強(qiáng)酸性溶液中一定含 “透明溶液”意味著無(wú)難溶物和微溶物， 并不意味著溶 液無(wú)色。 Jt it ik 1 4 當(dāng)堂檢測(cè)： 離子方程式正誤判斷 離子方程式的判斷正誤，可總結(jié)為“六查”： (在正確的后面打V) (1) 一查反應(yīng)是否符合客觀事實(shí) 如鈉投入CuSQ溶液中: _ 2+ + _ 2Na+Cu =2Na+Cu 2Na+Cu 2+ 3+ 2Fe +Cl2= 2Fe +2Cl Fe 2+Cl2= Fe3+2Cl MnO與I -等不能大量共 O 3 (3) 三查化學(xué)符號(hào)(f、J、=、化學(xué)式、離子形式)使用是否正確, 如碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)： Ca(HCQ) 2+2H+= CC2+2HO+2C(2T HCO 3+Hf=H2O+COf (4) 四查是否忽略隱離子反應(yīng) 如CuSQ溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)： Cu 2+SQ2-+Bai+2O = Cu(OH)2 J +BaSO J Ba 2+SO2- = BaSOj 五查陰、陽(yáng)離子配比是否正確 如稀H2SQ和Ba(0H)2溶液反應(yīng)： + 2- - 2+ + 2- - 2+ H +SQ +OH+Ba = BaSQ J +H0 2H +SQ +20H+Ba = BaSQj +2