元素與物質(zhì)的分類(共9頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第1節(jié) 元素與物質(zhì)的分類一.教材分析（一）知識脈絡學生在初中化學中已經(jīng)認識了幾種具體物質(zhì)的性質(zhì)和單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物的一般性質(zhì)，但他們只是從單個物質(zhì)的角度認識物質(zhì)的性質(zhì)，尚未從一類物質(zhì)的角度認識物質(zhì)的性質(zhì)，更未建立起元素與物質(zhì)的關系。因此，通過元素與物質(zhì)的關系的研究，引導學生以元素的觀點認識物質(zhì)；通過研究用不同的標準對物質(zhì)進行分類，使學生建立分類的觀點。在分類的基礎上，研究純凈物單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關系；在學生原有的認知結構中已存在溶液、濁液等混合物的觀點，進而引進一種新的混合物膠體，建立分散系的概念，豐富學生對混合物的認識，并使學生了解膠體的一般性

2、質(zhì)，學會從粒度大小的角度對混合物進行分類。物質(zhì)元素純凈物混合物單質(zhì)化合物溶液濁液膠體氧化物酸、堿、鹽電解質(zhì)非電解質(zhì)丁達爾現(xiàn)象電泳聚沉（二）知識框架（三）本節(jié)教材的主要特點從單個物質(zhì)向一類物質(zhì)過渡，體現(xiàn)分類思想的應用，為形成元素族奠定基礎，并以概念同化的方式引入新概念膠體。二.教學目標（一）使學生初步接觸各種元素及其化合物，知道元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)在物質(zhì)中存在，以及每一種物質(zhì)都有自己的物質(zhì)家族，建立起元素與物質(zhì)家族的關系，了解110多種元素為什么能組成上千萬種物質(zhì)。（二）從物質(zhì)組成和性質(zhì)的角度對物質(zhì)進行分類，為研究物質(zhì)的通性建立認識框架，同時知道可以依據(jù)不同的標準對物質(zhì)進行分類。了解單質(zhì)

3、、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應關系，掌握一類物質(zhì)可能與哪些其它類物質(zhì)發(fā)生化學反應。體驗了解研究一類物質(zhì)與其它類物質(zhì)之間反應的關系的過程方法。（三）知道膠體是一種重要的分散系，了解膠體的丁達爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等特性，能夠列舉生活中膠體的實例，了解膠體性質(zhì)的簡單應用。三.教學重點(一)知識與技能：元素與物質(zhì)的關系；膠體的性質(zhì)。(二)過程與方法：探討各類物質(zhì)的通性及其相互反應關系，學會如何以元素為核心認識物質(zhì)，從多角度依據(jù)不同標準對物質(zhì)進行分類并體驗分類的重要意義。(三)情感態(tài)度與價值觀：體會分類的重要意義，依據(jù)不同的標準對物質(zhì)進行分類；讓學生樹立運用化學知識，使自己生活得更健康。四.教學準備（一）

4、學生準備要求學生復習初中化學中單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的關系，復習第一章第二節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序，為學習本節(jié)教材做準備。（二）教師準備教學媒體及課件；概念圖；實驗探究的藥品及儀器。第1課時【板書】 第1節(jié) 元素與物質(zhì)的分類【板書】一.元素與物質(zhì)的分類1.聯(lián)想·質(zhì)疑（提出本節(jié)教材的核心問題）(1)110多種元素是如何構成幾千萬種物質(zhì)的？(2)為了更好地研究物質(zhì)的性質(zhì)和用途，應怎樣對物質(zhì)進行分類？用什么樣的標準分類？(3)各類物質(zhì)之間具有怎樣的關系？2.交流·研討(引發(fā)學生對于物質(zhì)與元素之間的已有認識。通過對熟悉物質(zhì)的組成元素的分析，逐漸建立起元素與物質(zhì)的關系。)【問

5、題1】（P30）找出組成元素；由已找出的元素重新組合成新的物質(zhì)。合作學習的實施：針對課本P30的2個問題，以四人一個小組的形式進行交流活動，教師下發(fā)給學生交流討論的記錄表，按照元素的化合價規(guī)則（正價在前，負價在后）各自填寫這些熟悉物質(zhì)中的元素還能組成物質(zhì)的化學式（書中已有的化學式不再重寫）：(1)若只由一種元素組成，請寫出其化學式。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？（2）若由兩種元素組成化合物，先在下面的兩個表格中將能形成化合物的元素畫上連線，并請寫出其化學式（開展個人和小組比賽，看誰寫得又多又準確）。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？正價元素Na（+1）Mg（+2）Cu（+1、+2）Ca（+

6、2）C（+2、+4）H（+1）S（+4、+6）（3）若由三種元素組成化合物，請寫出其化學式?！締栴}2】（P30）含碳物質(zhì)的研究。教師要引導學生找出含碳物質(zhì)中的組成元素，研究含有0、+2、+4的碳元素的物質(zhì)。CH4CO2、CaCO3Na2CO3、NaHCO3 C+440+2化合價化學式CO負價元素O（2）Cl（1）S（2）（注意：4價含碳物質(zhì)供學有余力的學生研究）3.得出結論：（1）元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的。（2）同一種元素可以自身組成純凈物單質(zhì)（元素以單質(zhì)的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的游離態(tài)）（3）不同種元素相互之間按照一定的規(guī)律可以組成純凈物化合物（元素以化合物的形式存在

7、的狀態(tài)稱為該元素的化合態(tài)）；相同的元素也可組成不同的化合物。由于元素可以按照一定的規(guī)律以不同的種類和不同的方式進行組合，因而110多種元素能夠構成龐大繁雜的物質(zhì)世界（回答聯(lián)想·質(zhì)疑中的第一個問題）。4.遷移·應用（1）豐富已有的元素純凈物圖，展現(xiàn)元素與物質(zhì)的關系。省略號（一類物質(zhì)）給學生留下了一個再創(chuàng)造的空間。如含銅物質(zhì)、含鈉物質(zhì)（金屬）、含氫物質(zhì)、含碳物質(zhì)、含硫物質(zhì)（非金屬）等均可依下圖建立相應的圖示（教師啟發(fā)，學生演練）?；衔镏械幕瘜W式也給學生留下了一個再創(chuàng)造的空間。教師引導學生進一步填寫學生熟悉物質(zhì)的化學式，使學生進行知識建網(wǎng)。含氯物質(zhì)純凈物含鐵物質(zhì)含鋁物質(zhì)含氧物質(zhì)

8、單質(zhì)化合物化合物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)元素游離態(tài)化合態(tài)化合態(tài)化合態(tài)游離態(tài)游離態(tài)游離態(tài)鐵元素鋁元素氧元素氯元素化合態(tài)金屬FeFe2O3等金屬AlAlCl3等O2Al2O3等Cl2FeCl3等S（游離態(tài)）20+4+6Na2SH2SSO3Na2SO4SO2Na2SO3化合價化學式類別化合態(tài)（2）遷移應用，培養(yǎng)學生的分類能力和建立元素及其化合物家族的概念。知識點擊：供學生閱讀，使學生了解和建立元素的化合價與物質(zhì)的關系，為后續(xù)學習奠定基礎。課外作業(yè)：P371、3題。第2課時二.物質(zhì)的分類交流·研討學生列舉熟悉的物質(zhì)，寫出化學式，根據(jù)一定的分類標準進行分類并繪制簡圖。綠色藍色紫紅色CuCu(O

9、H)2 Cu2(OH)2CO3 CuSO4 CuSO4·5H2O CuO uOCuOuOCuO化合物氧化物鹽堿單質(zhì)藍色白色黑色五彩繽紛的銅世界教師引例： 學生演練，教師要及時給出鼓勵性、發(fā)展性評價，使學生的個性得到張揚。1.物質(zhì)分類標準的研究（1）物質(zhì)是否由同一種分子組成（學生回憶初中化學或科學的內(nèi)容）純凈物和混合物。（2）要根據(jù)被分散物質(zhì)顆粒的大小可將混合物分為溶液、濁液、膠體等。（3）純凈物是否由同種元素組成相同元素構成單質(zhì)（游離態(tài)）；不同元素構成化合物（化合態(tài)）。（4）化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導電電解質(zhì)和非電解質(zhì)。（5）根據(jù)化合物的性質(zhì)可將它們分為酸、堿、鹽、氧化物。（

10、6）根據(jù)反應物在化學反應中的表現(xiàn)，可將反應物分為氧化劑和還原劑。物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸、堿、鹽氧化物 電解質(zhì)非電解質(zhì)溶液濁液膠體元素2.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的關系活動·探究（1）探究示例：反應物實驗現(xiàn)象結論類別：鹽 類別： 酸 類別：氧化物 類別： 堿 類別： 單質(zhì) NaOH(酚酞)氧化銅AgNO3鋅鹽酸鋅溶解，有大量氣泡冒出酸能和活潑金屬反應放出氫氣。堿溶液由紅色變成無色酸能和堿發(fā)生中和反應。黑色的氧化銅溶解，溶液變藍色。酸能和堿性氧化物反應。產(chǎn)生白色沉淀酸能和某些鹽反應。（2）學生探究：將全班學生分為四個小組分別探究以下四種代表物的性質(zhì)，填寫探究報告，然后全班匯報、

11、交流探究結果（探究的目的是讓學生嘗試探究一類物質(zhì)的通性，初步體驗研究一類物質(zhì)性質(zhì)的過程和方法）。、金屬鐵（單質(zhì)）的性質(zhì)；Ca(OH)2（堿）的性質(zhì)；CuSO4（鹽）的性質(zhì)；氧化銅（堿性氧化物）的性質(zhì)。（3）在活動探究的基礎上，建立單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關系圖示（學生補充完成P33圖214），并寫出相應轉(zhuǎn)化關系的化學方程式。（ Na）（Na2O）（NaOH）（S）（SO2）（H2SO3）金屬非金屬堿性氧化物酸性氧化物堿酸鹽Na2SO3Na2SNa2SO3【點評】科學探究是新課程改革的重要突破口，而“研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序”是“過程與方法”的重要體現(xiàn)。探究單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關

12、系，正是使用了這一重要方法，其中學生主動參與其關系的探究過程，不僅完成了知識上的再發(fā)現(xiàn)任務，而且更重要的是在探究過程中能獲得一種體驗，獲得成功感，它對于提高學生的科學素養(yǎng)有著重要的作用。3.單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關系的用途（1）研究一類物質(zhì)的性質(zhì)（完成從單個物質(zhì)向一類物質(zhì)的過渡）。當學生今后再探究陌生物質(zhì)的性質(zhì)時，可以先分析該物質(zhì)的類別，然后預測它可能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應。（2）制備有關物質(zhì)。（3）鑒別物質(zhì)。（4）提純物質(zhì)。課外作業(yè)：1.按照課本P33圖214的圖示，在補充完成單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關系圖示后，寫出相應的化學反應方程式（要求與課堂上的示例不重復）。2.按照課本P3

13、3圖214的圖示，按下列要求各舉一例，并寫出化學方程式。（1）制備一種物質(zhì)。（2）鑒別兩種物質(zhì)。（4）有兩種物質(zhì)組成的混合物，提純一種物質(zhì)。第3課時引入新課聯(lián)想·質(zhì)疑（提出問題）在天氣晴朗的情況下，當你漫步在茂密的樹林里，會看到縷縷霞光穿過林木枝葉鋪灑在地面上，你知道這是為什么嗎？在晚上，當你打開手電筒時，會看到一道“光柱”射向天空或射向遠方，你知道這是為什么嗎？這些現(xiàn)象與一種特殊的混合物有關。1.分散質(zhì)：被分散成微粒的物質(zhì)叫分散質(zhì)。如食鹽溶液中的食鹽。2.分散劑：分散質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，這種物質(zhì)（另一種物質(zhì)）叫分散劑。如食鹽溶液中的水。3.分散系：由分散質(zhì)和分散劑構成的混合物統(tǒng)稱

14、為分散系。如食鹽溶液就是一種分散系。教師要求學生列舉幾種分散系，并指出分散質(zhì)和分散劑。4.幾種常見的分散系（根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒度大小進行分類）（1）溶液：分散質(zhì)是分子或離子，分散質(zhì)的粒度1nm（109m），具有透明、均勻、穩(wěn)定的宏觀特征。（2）濁液：分散質(zhì)是分子的集合體或離子的集合體，分散質(zhì)的粒度100nm（107m），具有渾濁、不穩(wěn)定等宏觀特征。（3）膠體：分散質(zhì)的粒度介于1100nm之間的分散系叫膠體(也稱為溶膠)。濁液100nm膠體1nm溶液【點評】數(shù)軸是初一數(shù)學中的一個重要內(nèi)容。在化學教學中應用數(shù)軸將同一類型的不同對象按數(shù)量的大小在數(shù)軸上進行有序排列，可以使學生建立有序思維。如物質(zhì)的

15、溶解性（難溶、微溶、易溶）、同種元素的變價化合物均可用數(shù)軸進行排列。5.膠體的性質(zhì)（1）丁達爾現(xiàn)象：當可見光束通過膠體時，在入射光側面可觀察到明亮的光區(qū)，這種現(xiàn)象叫做丁達爾現(xiàn)象或丁達爾效應。丁達爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：膠體中分散質(zhì)微粒對可見光（波長為400700nm）散射而形成的。丁達爾現(xiàn)象的應用：區(qū)別溶液和膠體。實驗：先取一個具有雙通性質(zhì)的紙筒（事先在紙筒的下端鉆一個小孔，以讓光線通過），將紙筒套在盛在氫氧化鐵膠體的燒杯上，再取一只40W的電燈泡，通電后放在紙筒的小孔處，人從紙筒的上端從上往下觀察，即可觀察到有一條“光亮的通路”的現(xiàn)象。能同樣的辦法觀察食鹽溶液的現(xiàn)象。（2）電泳：膠體中的分散質(zhì)微粒

16、在直流電的作用下產(chǎn)生定向移動的現(xiàn)象叫電泳。電泳現(xiàn)象說明膠體中的分散質(zhì)微粒帶有電荷。膠體粒子帶電的經(jīng)驗規(guī)律帶正電荷的膠體粒子：金屬氫氧化物（如氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體）；金屬氧化物膠體。帶負電荷的膠體粒子：非金屬氧化物膠體；金屬硫化物膠體；硅酸膠體；土壤膠體。特殊膠體：AgI膠體粒子隨AgNO3和KI 的相對量不同可帶正電或負電。若KI過量，則AgI膠體粒子吸附I而帶負電荷；若AgNO3過量，則AgI膠體粒子吸附Ag+而帶正電荷。（3）聚沉：向膠體中加入鹽時，其中的陽離子或陰離子能中和分散質(zhì)微粒所帶的電荷，從而使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。這種膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為膠體的

17、聚沉（適用于液溶膠）。實驗：向氫氧化鐵膠體中加入適量的硫酸鈉，可觀察到氫氧化鐵沉淀析出。6.膠體的制備凝聚法：（1）向沸水中滴加幾滴飽和的氯化鐵溶液，適當加熱即可形成氫氧化鐵膠體（注意加熱時間不宜過長，否則會形成氫氧化鐵沉淀）。FeCl3 +3H2O =Fe(OH)3（膠體） +3HCl（2）在不斷振蕩的情況下，向稀KI溶液中加入稀AgNO3溶液，可制得淺黃色的確良AgI膠體。7.膠體的用途：（1）鹽鹵點豆腐；（2）肥皂的制取和分離；（3）明礬凈水；（4）FeCl3溶液用于傷口止血。（5）水泥硬化；（6）冶金廠大量煙塵用高壓電除去。（7）土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用。知識點擊：供學生閱讀，并可讓學生進行家庭小實驗，研究膠體提純的方法滲析。家庭小實驗用一個豬膀胱盛食鹽溶液和淀粉溶膠，然后將豬膀胱浸泡在蒸餾水中，過一段時間后，用兩個試管分別取燒杯中的蒸餾水少許，分別滴加硝酸酸