高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)(4)ppt課件

1、第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)臨沂一中高一化學(xué)組臨沂一中高一化學(xué)組1化學(xué)反應(yīng)分類化學(xué)反應(yīng)分類化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)角度一：形式上角度一：形式上化合、分解、化合、分解、置換、復(fù)分解置換、復(fù)分解角度二：是否有角度二：是否有 離子參加離子參加離子反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)非離子反應(yīng)角度三：是否有角度三：是否有電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)2【思考與交流思考與交流】1.1.請(qǐng)你舉幾個(gè)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的例子。請(qǐng)你舉幾個(gè)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的例子。2Mg + O2 = 2MgO 點(diǎn)燃氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 得氧，被氧化得氧，被氧化CuO H2 Cu H2O失氧，被還原失氧，被

2、還原還原反應(yīng)還原反應(yīng) 2.2.上述反應(yīng)是否上述反應(yīng)是否僅僅僅僅屬于氧化反應(yīng)或還原反屬于氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，它們是應(yīng)，它們是分別獨(dú)立分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？為什么？進(jìn)行的嗎？為什么？3一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1.從得失氧：從得失氧： 有物質(zhì)的失氧的反應(yīng)有物質(zhì)的失氧的反應(yīng)其中其中得氧物質(zhì)得氧物質(zhì)被氧化被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)失氧物質(zhì)失氧物質(zhì)被還原被還原發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，不可分割同時(shí)發(fā)生，不可分割失氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)失氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)H2O C H2 CO高溫高溫得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化氧化還原還原反應(yīng)反應(yīng)4思考與交流思考與交流分

3、析下列兩個(gè)氧化還原反應(yīng)中各元素的化合價(jià)在反應(yīng)分析下列兩個(gè)氧化還原反應(yīng)中各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。降有什么關(guān)系。H2O C H2 CO高溫高溫CuO H2 Cu H2O反應(yīng)反應(yīng)“得得”“”“失失”氧氧 化合價(jià)升降化合價(jià)升降 被氧化還原被氧化還原規(guī)律規(guī)律H2得氧得氧升高升高被氧化被氧化CuO失氧失氧降低降低升高升高降低降低被還原被還原被氧化被氧化被還原被還原C得氧得氧H2O失氧失氧氧化還原反氧化還原反應(yīng)元素化合應(yīng)元素化合價(jià)有升降，價(jià)有升降，且升高的物且升高的物質(zhì)被氧化，質(zhì)被氧化，降低的物質(zhì)降低的物質(zhì)

4、被還原被還原5一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1.從得失氧：從得失氧： 有物質(zhì)的失氧的反應(yīng)有物質(zhì)的失氧的反應(yīng)2.從化合價(jià)：從化合價(jià)： 有化合價(jià)升降的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)其中其中化合價(jià)升化合價(jià)升高物質(zhì)高物質(zhì)被氧化被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降化合價(jià)降低物質(zhì)低物質(zhì)被還原被還原發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，不可分割同時(shí)發(fā)生，不可分割判斷：判斷：2Na + Cl2 = 2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高溫高溫6一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1.從得失氧：從得失氧： 有物質(zhì)的失氧的反應(yīng)有物質(zhì)的失氧的反應(yīng)2.從化合價(jià)：從化合價(jià)： 有化合價(jià)升降的反應(yīng)有化合價(jià)

5、升降的反應(yīng)可見，從化合價(jià)升降角度不但包括有得氧失氧的可見，從化合價(jià)升降角度不但包括有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也包括沒有得氧失氧的但化合價(jià)有化學(xué)反應(yīng)，也包括沒有得氧失氧的但化合價(jià)有升降的反應(yīng)，擴(kuò)大了概念的適用范圍。升降的反應(yīng)，擴(kuò)大了概念的適用范圍。所以以后判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化反應(yīng)只要看該所以以后判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化反應(yīng)只要看該反應(yīng)中是否有元素化合價(jià)發(fā)生變化，只要化合價(jià)反應(yīng)中是否有元素化合價(jià)發(fā)生變化，只要化合價(jià)發(fā)生變化就是氧化還原反應(yīng)。發(fā)生變化就是氧化還原反應(yīng)。也就是說化合價(jià)升降也就是說化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的特征。是氧化還原反應(yīng)的特征。狹隘的廣義的71.【練習(xí)練習(xí)】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有

6、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有 2NaCl2 2NaClCaCO3 CaOCO2CH42O2 CO22H2O Cu(OH)2H2SO4CuSO42H2O 2KMnO4 K2MnO4MnO2O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃 小試牛刀：小試牛刀：82 . 在反應(yīng)在反應(yīng)MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2中，中， 元素化合價(jià)升高，被元素化合價(jià)升高，被 ，發(fā)生，發(fā)生 反應(yīng)；反應(yīng)； 元素化合價(jià)降低，被元素化合價(jià)降低，被 ，發(fā)生，發(fā)生 反應(yīng)。反應(yīng)。4 1 2 0Cl氧化氧化 氧化氧化 Mn還原還原 還原還原 小試牛刀：小試牛刀：電解3.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A

7、 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOHC. 2H2O 2H2 O2 D. 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O9思考與交流思考與交流化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的特征，那么氧化還原化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的特征，那么氧化還原反應(yīng)其元素的化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化呢，本質(zhì)原反應(yīng)其元素的化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化呢，本質(zhì)原因是什么？（因是什么？（閱讀閱讀P36頁頁）化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析：以化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析：以NaCl、和、和HCI形形成為例成為例2Na + Cl2 = 2NaCl 點(diǎn)燃點(diǎn)燃H2 + Cl2 = 2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃10 2Na +

8、Cl2 = 2NaCl +11+17+17+11NaClCl-Na+化合價(jià)的升降原因之一化合價(jià)的升降原因之一電子的得失電子的得失失失e-，化合價(jià)升高，被氧化，化合價(jià)升高，被氧化得得e-，化合價(jià)降低，被還原，化合價(jià)降低，被還原00+1-111H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合價(jià)的升降的原因化合價(jià)的升降的原因之二之二：共用電子對(duì)的偏移共用電子對(duì)的偏移化合價(jià)變化本質(zhì)原因化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析：以的分析：以HCl為例為例電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化H2 Cl2 2 H Cl電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原12一

9、、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1.從化合價(jià)（特征）：從化合價(jià)（特征）： 有化合價(jià)升降的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)2.從電子轉(zhuǎn)移（本質(zhì)）：從電子轉(zhuǎn)移（本質(zhì)）： 有電子轉(zhuǎn)移（得失或電子對(duì)的偏移）的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或電子對(duì)的偏移）的反應(yīng)被氧化被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)化合價(jià) 降低降低被還原被還原發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，不可分割同時(shí)發(fā)生，不可分割失去電子失去電子化合價(jià)化合價(jià) 升高升高得到電子得到電子本質(zhì)本質(zhì)特征特征13思考與交流思考與交流既然氧化還原反應(yīng)化合價(jià)之所以會(huì)變化其本質(zhì)是因既然氧化還原反應(yīng)化合價(jià)之所以會(huì)變化其本質(zhì)是因?yàn)殡娮愚D(zhuǎn)移，那么化合價(jià)升降數(shù)和得失電子數(shù)又有為電子轉(zhuǎn)移，那

10、么化合價(jià)升降數(shù)和得失電子數(shù)又有什么關(guān)系呢？（什么關(guān)系呢？（發(fā)散思維發(fā)散思維）一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)3：化合價(jià)升高數(shù)目：化合價(jià)升高數(shù)目=失去電子數(shù)失去電子數(shù) 化合價(jià)降低數(shù)目化合價(jià)降低數(shù)目=得到電子數(shù)得到電子數(shù)14雙線橋表示方法雙線橋表示方法（1 1）標(biāo)明元素反應(yīng)前后的化合價(jià)。）標(biāo)明元素反應(yīng)前后的化合價(jià)。（2 2）箭頭指向又反應(yīng)物到生成物化合價(jià)變化的同種元素。）箭頭指向又反應(yīng)物到生成物化合價(jià)變化的同種元素。 箭頭上注明得失電子數(shù)目，被氧化被還原情況等箭頭上注明得失電子數(shù)目，被氧化被還原情況等（3 3）注意）注意a a* *bebe- -與與b b* *aeae- -區(qū)別。區(qū)別。（4 4）

11、得失電子總數(shù)相等。）得失電子總數(shù)相等。+2 00+42CuO + C 2 Cu + CO2高溫失去失去4e4e- -, ,化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化得到得到2 2 2e 2e- -, ,化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原15雙線橋雙線橋 +4 -1 +2 0 價(jià)升高價(jià)升高 失失2e- 被氧化被氧化 價(jià)降低價(jià)降低 得得2e- 被還原被還原分析分析:MnO24HClMnCl2Cl22H2O3S + 4HNO3 3SO2 +4NO +2H2O0 +5 +4 +2價(jià)降低價(jià)降低 得得43e- 被還原被還原價(jià)升高價(jià)升高 失失34e- 被氧化被氧化分析說明參加反應(yīng)的分析說明參加反應(yīng)的4 4分子分子HClHCl中中, ,只有只有2 2分子分子HClHCl被氧化被氧化. .注意16一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)單線橋單線橋氧化還原反應(yīng)的變化過程還可用單氧化還原反應(yīng)的變化過程還可用單線橋表示，箭頭直接由反應(yīng)物失去線橋表示，箭頭直接由反應(yīng)物失去電子的元素指向反應(yīng)物得到電子的電子的元素指向反應(yīng)物得到電子的元素，并在單箭頭上注明轉(zhuǎn)移電子元素，并在單箭頭上注明轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。的數(shù)目。 4e 4e- -高溫2CuO + C 2 Cu + CO217課堂練習(xí)1課堂練習(xí)用雙線橋表示：失去失去2 23e3e- -2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3得到得到3 32e2e- -0