八年級(jí)下第2章知識(shí)點(diǎn)(共3頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上八年級(jí)下第二章第1節(jié) 模型、符號(hào)的建立與作用1、符號(hào): 用符號(hào)能簡(jiǎn)單明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表達(dá)地文字語(yǔ)言不同而引起地混亂。2、水在三態(tài)變化中，分子沒(méi)有發(fā)生變化；二、水在三態(tài)變化中，分子間的距離發(fā)生了變化。3、建立模型的意義：可以幫助人們認(rèn)識(shí)和理解一些不能直接觀察到的事物。模型可以是一幅圖、一張表格、或一個(gè)公式。第2節(jié) 物質(zhì)與微觀粒子模型1、分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可再分。2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子分割成原子，原子重新組合成新的原子。3、化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別：在變化中，物質(zhì)的分子變成了其它物質(zhì)的分子，就是化學(xué)變化。在變化中

2、，物質(zhì)的分子還是原來(lái)的分子，只是分子間的距離發(fā)生了變化，就是物理變化。4、分是由原子構(gòu)成的。一些氣體、液體主要由分子構(gòu)成5、原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬和固體非金屬及稀有氣體6、剛石和石墨物理性質(zhì)不同是由于原子排列不同。7、粒子的大小與質(zhì)量 （1）分子和原子都有一定的質(zhì)量和體積。原子的體積很小,半徑的數(shù)量級(jí)在1010米。原子的質(zhì)量也非常小，數(shù)量級(jí)在1026千克。（2）不同質(zhì)量的原子質(zhì)量不同，體積也不同。第3節(jié) 原子結(jié)構(gòu)的模型一、原子結(jié)構(gòu)模型的建立與修正1、道爾頓實(shí)心球原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)原子2、湯姆森“湯姆森模型”：原子是一個(gè)平均分布著正電荷的球體，帶負(fù)電荷的電子嵌在中間。發(fā)現(xiàn)電子3、盧瑟福“盧瑟福模型”

3、：電子繞原子核運(yùn)行4、波爾“分層模型”：電子在固定的軌道上運(yùn)動(dòng) 5、“電子云模型質(zhì)子(帶正電) 夸克二、原子的結(jié)構(gòu)：1、原子： 原子核： (帶正電) 中子(不帶電) 夸克 （不顯電性） 核外電子：(帶負(fù)電)（1）核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。（2）中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。 （3）原子內(nèi)可以沒(méi)有中子。(4)質(zhì)子不同,原子種類一定不同。電子質(zhì)量很小，在整個(gè)原子的質(zhì)量中所占的比例極小，可忽略不計(jì)。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。四、1、具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱為元素。2、原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子統(tǒng)稱為同位素原子。五、帶電的原子或原子團(tuán)離子【實(shí)驗(yàn)】鈉在氯氣中燃

4、燒的實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉原子失去電子形成正電荷的鈉離子（陽(yáng)離子）氯原子得到電子形成負(fù)電荷的氯離子（陰離子）所以，離子就是帶電的原子或原子團(tuán)（離子的組成元素不止一種）。 離子和分子、原子一樣也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。第4節(jié) 組成物質(zhì)的元素1、110多種，包括人造元素。元素分類：金屬元素和非金屬元素（包括稀有氣體元素：在自然界含量極少，性質(zhì)非常穩(wěn)定）2、由多種物質(zhì)組成叫混合物。由一種物質(zhì)組成叫純凈物。純凈物分為單質(zhì)和化合物單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。舉例：氧氣、金屬鐵等?；衔铮河刹煌N元素組成的純凈物。舉例：二氧化碳、水等。3、元素在地殼的分布是不均勻的，地殼主要由氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、

5、氫等元素組成。其中含量最高的是氧，其次是硅。金屬元素中含量最高的是鋁，其次是鐵。4、在人體中含量最高的是氧元素，其次是碳、氫；海水中含量多到少：氧、氫、氯、鈉。有機(jī)物主要由碳、氫、氧組成第5節(jié) 表示元素的符號(hào)1、元素符號(hào)一般表示：一種元素這種元素的1個(gè)原子（3）表物質(zhì)(由原子直接構(gòu)成的)2、元素周期表：橫稱為周期（原子序數(shù)也是質(zhì)子數(shù)自左向右增加）縱換為族（具有相似的化學(xué)性質(zhì)）第6節(jié) 表示物質(zhì)的符號(hào) 1、用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)分子組成的式子稱化學(xué)式2、化學(xué)式的確定依據(jù)：由實(shí)驗(yàn)測(cè)定組成，如水的電解實(shí)驗(yàn)測(cè)定水的組成。不能憑空想象，一種物質(zhì)只有一種化學(xué)式。3、化學(xué)式的書寫原則單質(zhì)化學(xué)式的寫法：元素符號(hào)右

6、下角加數(shù)字： 雙原子分子、多原子分子。習(xí)慣上用元素符號(hào)表示： 稀有氣體(氦氣、氖氣、氬氣)、固態(tài)非金屬（除碘外） 、 金屬化合物化學(xué)式的寫法：按一定順序?qū)懗鼋M成化合物的所有元素符號(hào)，然后在每種元素符號(hào)的右下角用數(shù)字寫出化合物分子中該元素的原子個(gè)數(shù)。一定順序：氧元素與另一種元素組成的化合物，一般要把氧元素符號(hào)寫在左邊；氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素寫在左邊；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素寫在右邊。4、化學(xué)式的讀法：一般從右向左讀做“某化某”；或者要指出一個(gè)分子里的個(gè)數(shù)。5、化學(xué)式表示的意義：表示某種物質(zhì)（純凈物） 表示物質(zhì)的元素組成表示某種物質(zhì)的一個(gè)分

7、子由什么原子構(gòu)成表示物質(zhì)分子的構(gòu)成 該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是多少6、離子符號(hào)是在形成該離子的原子的元素符號(hào)右上角標(biāo)出該離子所帶的電荷數(shù)。海水中所含的部分離子：Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+7、Cl-表示帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子； Na+表示帶1個(gè)單位正電荷的鈉離子；Ca2+表示帶2個(gè)單位正電荷的鈣離子； Mg2+表示帶2個(gè)單位正電荷的鎂離子。2 Na+表示二個(gè)鈉離子：8、常見(jiàn)的原子團(tuán)9、原子之間相互化合的數(shù)目，用化合價(jià)來(lái)表示?；蟽r(jià)表示如 +1 Na10、常見(jiàn)化合價(jià)： 金屬元素、非金屬元素，氫、氧元素的化合價(jià)規(guī)律： 鉀鈉銀氫+1價(jià)， 鈣鎂鋇鋅銅為+2價(jià)， 氟氯溴

8、碘負(fù)一價(jià)，通常氧是2價(jià)，三鋁四硅五價(jià)磷，一二銅二三鐵   單質(zhì)元素為零價(jià)。常見(jiàn)原子團(tuán)（根）的化合價(jià)和原子團(tuán)離子所帶的電荷數(shù)相等。11、根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式，原則：在化合物中所有元素化合價(jià)的代數(shù)和為零?；衔飼鴮懣谠E：正前負(fù)后、上方標(biāo)價(jià)、交叉填數(shù)、約簡(jiǎn)檢驗(yàn)9、單質(zhì)元素的化合價(jià)為零。 第7節(jié) 元素符號(hào)表示的量1、以C12質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比所得的比值，叫做這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 如 2311Na：鈉原子有11個(gè)質(zhì)子；相對(duì)原子質(zhì)量為23；中子數(shù)為122、相對(duì)分子質(zhì)量：一個(gè)分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和。3、根據(jù)化學(xué)式求相對(duì)分子質(zhì)量：已知，H1 O16 S32 求：H2SO4（硫酸分子）的相對(duì)分子質(zhì)量：1×2+32+16×4=984、化學(xué)式的含義：（1）表示該種物質(zhì)（二氧化碳?xì)怏w） （2）表示這種物質(zhì)的組成（二氧化碳由碳元素和氧元素組成） （3）表示該物質(zhì)的一個(gè)分子（一個(gè)二氧化碳分子） （4）表示該物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成（CO2分子由碳原子和氧原子構(gòu)成） （5）表示該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量5、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比例：水的化