化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法及練習(xí)(共3頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法直接判斷法1. 等：（1）用同一種物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，V正=V逆 ，即單位時(shí)間內(nèi)生成與消耗某反應(yīng)物（或生成物）的量相等，或單位時(shí)間內(nèi)化學(xué)鍵斷裂量等于化學(xué)鍵的形成量。（2）用不同種物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)要注意 （i）表示兩個(gè)不同的方向。 （ii）速率之比=化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。2.定：若反應(yīng)混合物中各組成成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量，物質(zhì)的量濃度或各成分的百分含量（體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)），轉(zhuǎn)化率，等不隨時(shí)間變化而變化。間接判斷法3.從反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M考慮（I）若各物質(zhì)均為氣體 對(duì)于非等化學(xué)計(jì)量數(shù)的反應(yīng)，M一定時(shí)可做為達(dá)到平衡標(biāo)志。

2、如： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 對(duì)于等化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)， M一定時(shí)不能做為平衡標(biāo)志。 如 ：H2(g)+I2(g) 2HI(g)（II）若有非氣體參與，無(wú)論等計(jì)量數(shù)或非等計(jì)量數(shù)反應(yīng)，M一定時(shí)可做為達(dá)到平衡標(biāo)志。 如：C(s)+O2(g) CO2(g) 、 CO2(g)+C(s) 2CO(g)4.從氣體密度考慮（I）當(dāng)反應(yīng)前后各成分均為氣體時(shí)恒容：不變時(shí)，不能做為達(dá)到平衡的標(biāo)志。恒壓： 等計(jì)量數(shù)的反應(yīng)，不變時(shí)，不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志。非等計(jì)量數(shù)的反應(yīng)，不變時(shí)，可做為達(dá)到平衡的標(biāo)志。 （II）當(dāng)有非氣體物質(zhì)參與時(shí)恒容：不變時(shí)，可作為達(dá)到平衡的標(biāo)志。恒壓：不變時(shí)，可作為達(dá)到平衡的標(biāo)志

3、。5. 從體系壓強(qiáng)考慮：恒溫恒容條，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，所以只需考慮氣體物質(zhì)的量的變化n(g)當(dāng)n(g)=0，即等計(jì)量數(shù)的反應(yīng)則p為恒值，不能作平衡標(biāo)志。當(dāng)n(g)0，即非等計(jì)量數(shù)的反應(yīng)則當(dāng)p一定時(shí)，可做平衡標(biāo)志。6.反應(yīng)體系中有顏色變化，若體系顏色不變，則達(dá)到平衡。7.隔熱反應(yīng)體系溫度不變，則達(dá)到平衡。（注意：對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)（即反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng)），通常不能用物質(zhì)的量、容器的壓強(qiáng)、氣體的密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量等是否變化作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志。）專心-專注-專業(yè)化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷專項(xiàng)訓(xùn)練姓名： 班級(jí)：1. 在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣

4、體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）2Y（g）2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：（ ）A 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122 D單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2mol Z2.可逆反應(yīng)N23H22NH3,下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：（ ）A 3v正（N2）v正（H2） B v正（N2）v逆（NH3）C 2v正（H2）3v逆（NH3） D v正（N2）3v逆（H2）3.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是： （ ） A 氣體體積為初始體積的一半 B 單位時(shí)間內(nèi)生成n摩A，

5、同時(shí)生成3n摩BC. A、B、C的濃度不再變化 D . A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:24.在一定條件下，反應(yīng)2NO+O2 2NO2達(dá)到平衡的標(biāo)志：（ ）A NO、O2、NO2分子數(shù)目比是2:1:2 B反應(yīng)混合物中各組成物質(zhì)的濃度相等C混合氣體的顏色不再發(fā)生變化 D混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變5、在2NO2 N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)屬平衡狀態(tài)的是（ ）A V正=V逆0時(shí)的狀態(tài) B. NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài)C NO2=N2O4的狀態(tài) D. N2O4不再分解的狀態(tài)E 混合物中，NO2的百分含量不再改變的狀態(tài)F NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)的比值為2:1的狀態(tài)G 體系的顏色不再發(fā)

6、生變化的狀態(tài)6、在恒溫恒容下，A(固)2B(氣)+3C(氣)，不能說(shuō)明達(dá)平衡的標(biāo)志是：（ ）A. 混合氣體的壓強(qiáng)不變 D. 混合氣體的密度不變 B. 混合氣體的總物質(zhì)的量不變 E. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C. B氣體的物質(zhì)的量不變 F. B的體積分?jǐn)?shù)不變7恒溫恒容時(shí)可證明可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：（ ）一個(gè)NN形成同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂 N2、H2、NH3 的濃度之比=1:3:2 N2、H2、NH3 的物質(zhì)的量相等 體系壓強(qiáng)不再改變，NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變 密度保持不變，v正（H2）=0.6mol/L·min，v逆（NH3）=0.4mol/L·minA.全部 B.只有 C. D.只有8恒溫恒容條件I2 (s)+H2 (g)2HI(g),不能判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）A.