《無機化學(xué)》考試知識點

1、無機化學(xué)考試知識點第一單元：化學(xué)反應(yīng)基本原理1、氣體理想氣體狀態(tài)方程式和分壓定律的概念及其應(yīng)用。2、 熱化學(xué).1熱力學(xué)第一定律及有關(guān)計算。2、熱化學(xué)方程式、Hess定律和反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的有關(guān)計算。3 、化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)3.1化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)速率方程式、反應(yīng)級數(shù)、反應(yīng)速率系數(shù)等概念； Arrhenius方程式及其應(yīng)用。3.2活化分子和活化能的概念，并能用其說明濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響。4 、化學(xué)平衡 熵和Gibbs函數(shù).化學(xué)平衡的概念、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和平衡組成的計算。.熟悉反應(yīng)商判據(jù)；濃度、壓力、溫度變化對化學(xué)平衡移動的影響及有關(guān)的計算。.熵、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵的概念和反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變的簡單計

2、算。.Gibbs函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs函數(shù)的概念和反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾Gibbs函數(shù)變的簡單計算； 與 和 的關(guān)系，會用判斷反應(yīng)進行的方向和程度。第二單元：四大平衡及其應(yīng)用1 、 酸堿平衡和配位平衡1.1酸堿質(zhì)子理論的要點。1.2水的解離平衡、水的標(biāo)準(zhǔn)離子積常數(shù)和強酸、強堿溶液pH的計算。1.3一元弱酸、弱堿的解離平衡及其平衡組成的計算；多元弱酸的分步解離平衡，及其平衡組成的計算。1.4同離子效應(yīng)和緩沖溶液的概念，熟練地計算緩沖溶液的pH。1.5酸堿電子理論的基本概念，配合物的基本概念，配合物的命名。1.6配合物的生成反應(yīng)和配位平衡，計算配體過量時配位平衡的組成，利用多重平衡原理簡單計算酸堿反

3、應(yīng)與配合反應(yīng)共存時溶液的平衡組成。2、 沉淀-溶解平衡2.1標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)及其與溶解度間的關(guān)系和有關(guān)計算。2.2溶度積規(guī)則，用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解。PH對難溶金屬氫氧化物和金屬硫化物沉淀-溶解平衡的影響及有關(guān)計算。沉淀的配位溶解及其簡單計算。2.3分步沉淀和兩種沉淀間的轉(zhuǎn)化及有關(guān)計算。3、氧化還原平衡和電化學(xué)基礎(chǔ)3.1氧化還原反應(yīng)的基本概念，熟練地配平氧化還原反應(yīng)方程式。3.2原電池及其電動勢的概念，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的概念和應(yīng)用以及影響電極電勢的因素，有關(guān)Nernst方程式的簡單計算。3.3元素電勢圖及其應(yīng)用。第三單元： 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識1、原子結(jié)構(gòu)1.1氫原子光譜和能級的概念。1.2原

4、子軌道、概率和概率密度、電子云等概念。四個量子數(shù)的名稱、符號、取值和意義； s、p、d原子軌道與電子云的形狀和空間的伸展方向。1.3多電子原子軌道近似能級圖和核外電子排布的規(guī)律；熟練寫出常見元素原子的核外電子分布，并能確定它們在周期表中的位置。1.4周期表中元素的分布、結(jié)構(gòu)特征；原子半徑、電離能、電子親和能和電負性的變化規(guī)律。2 、分子結(jié)構(gòu)2.1化學(xué)鍵的分類，共價鍵的價鍵理論的基本要點、共價鍵的特征和類型。2.2雜化軌道的概念和類型，用雜化軌道理論解釋簡單分子或多原子分子的幾何構(gòu)型。2.3價層電子對互斥理論的要點以及用該理論推測簡單分子或多原子分子的幾何構(gòu)型。2.4分子軌道的概念以及第二周期同

5、核雙原子分子的能級圖和電子在分子軌道中的分布，并推測其磁性和穩(wěn)定性。2.5鍵能、鍵長、鍵角、鍵級等鍵參數(shù)的概念，鍵的極性和分子的極性。3 、 固體結(jié)構(gòu)3 .1晶體的類型、特征和組成晶體的微粒間的作用力。3. 2金屬晶體的三種密堆結(jié)構(gòu)及其特征；金屬鍵的形成和特征。3.3三種典型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征；晶格能的概念和離子電荷、半徑對晶格能的影響，晶格能對離子型化合物熔點、硬度的影響；晶格能的熱化學(xué)計算方法。3.4離子半徑及其變化規(guī)律、離子極化及其對鍵型、晶格類型、溶解度、熔點、顏色的影響。3.5分子的偶極矩和變形性及其變化規(guī)律；分子間力的產(chǎn)生及其對物性的影響；氫鍵的形成條件、特點及其對某些物性的影響。

6、4 、配合物結(jié)構(gòu)4 .1配合物價鍵理論的基本要點、配合物的幾何構(gòu)型與中心離子雜化軌道的關(guān)系。內(nèi)軌型、外軌型配合物的概念、中心離子價電子排布與配離子穩(wěn)定性、磁性的關(guān)系。4 .2配合物晶體場理論的基本要點；八面體場中d電子的分布和高、低自旋的概念，推測配合物的穩(wěn)定性、磁性；配合物的顏色與d-d躍遷的關(guān)系。第四單元： 元素?zé)o機化學(xué)基礎(chǔ)知識1、了解： S區(qū)元素單質(zhì)的性質(zhì)；鍺、錫、鉛單質(zhì)的性質(zhì)2、理解：S區(qū)元素化合物的性質(zhì)；鈦、釩、鉬、鎢化合物的性質(zhì)；多酸結(jié)構(gòu)及性質(zhì)；銅、鋅單質(zhì)的性質(zhì)。3、掌握：硼、碳、氮、氧、鹵素元素及重要化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的制備，鋁的氧化物、氫氧化物和鹵化物；錫、鉛的化合物；氮的氫化物、銨鹽、硝酸鹽，磷的氧化物、磷酸及鹽；臭氧和過氧化氫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)；硫化氫、多硫化物、二氧化硫、三氧化硫、硫酸及相關(guān)的；硫代