水溶液單元測試

1、鹽類水解 沉淀溶液平衡單元訓(xùn)練一選擇題1. 下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽離子個數(shù)之比為12的是 （ ） A（NH4）2SO4BNaHSO4 CK2S DNa2HPO42. 在溶液中不能發(fā)生水解的離子是 （ ） A. HS- B. CO32- C. Fe3+ D.Br-3. 下列有水參加的化學反應(yīng)中，不屬于水解反應(yīng)的是 （ ）ANH3 + H2O NH4+ + OH- BNH4 + H2O NH3H2O + H+CAl3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+ D + 2H2O Al（OH）3 + 4. 下列物質(zhì)中由于水解使溶液的pH小于7的是 （ ） A. NaHCO3 B.NH4Cl

2、 C. CH3COOH D.NaHSO45. 下列說法中正確的是 （ ） A.某些鹽的水溶液呈中性，這些鹽一定是強酸強堿鹽 B.鹽的水解可視為中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C.醋酸銨溶液呈中性，是由于醋酸銨不會發(fā)生水解 D.Na2CO3水解的最終產(chǎn)物是CO26. 用0.1 mol.的鹽酸滴定0.10 mol.的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 （ ） w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.>, > B. =, =C. >, > D. >,>7. 下列溶液，陰離子總濃度最大的是 （ ） A. 0.2 mol / L KNO3 B. 0.1 mol / L CuCl2

3、C. 0.2 mol / L Na2CO3 D. 0.2 mol / L (NH4)2SO48. pH=5的氯化鎂溶液中含有雜質(zhì)氯化鐵，為除去雜質(zhì)可加入的試劑是 （ ） A. MgO B. MgCO3 C.NaOH D.Na2CO39. 下列敘述正確的是 （ ）A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降10. 向體積為0.05mol·

4、L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是 （ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. Va>Vb時：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）B. Va=Vb時：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-）C. Va<Vb時：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H）D. Va與Vb任意比時：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)11. 現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚鈉，碳酸，碳酸鈉，碳酸氫

5、鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是 （ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. B. C. D. 12. 根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的、混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是 （ ）ABC D13. 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A室溫下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：B0.1溶液：C溶液：D25時，、濃度均為0.1的 混合溶液：14. 已知Ag2SO4的Ksp 為2.0×10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO32濃度隨時間變化關(guān)系如右圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034 mol·L-1）。若t

6、1時刻在上述體系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO32濃度隨時間變化關(guān)系的是15. 25 時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是 （ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.均存在電離平衡和水解平衡 B.存在的粒子種類相同C.c(OH-)前者大于后者 D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO33-)均增大16. 已知：25°C時，。下列說法正確的是 （ ）A25°C時，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大B25°C時，在

7、的懸濁液加入少量的固體，增大C25°C時，固體在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小D25°C時，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉(zhuǎn)化成為17. 在含CH3COOH和CH3COONa均為0.1mol/L的溶液中，測得c()>c(Na+)，則下列關(guān)系式中正確的是（ ） Ac(H+) > c() Bc(H+) < c()Cc(CH3COOH) > c() Dc(CH3COOH) + c()=0.2mol/L18. 硫酸鍶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是A溫度一定時，Ksp(S

8、rSO4)隨的增大而減小B三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最大C283K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液D283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤蝴}類水解 沉淀溶液平衡第卷答題卡題號題號112233445566778899答案BDABBCCABD題號101112131415161718答案BCCABCBCBADBC19、答案：.Al3+水解產(chǎn)生的膠狀的Al（OH）3具有吸附性，可以吸附水中的雜質(zhì) Al3+ +3H2O Al（OH）3+3H+ 有無色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生 3HCO3-+Al3+=Al（OH）3+CO2高考資源網(wǎng)20、21答案：(1) 堿性 A

9、2-+H2OHA-+OH- （2）BCD （3）< H2A第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HA-的電離。（4）c(Na+ )> c(HA-)> c(H+)> c(A2-)> c(OH- )22.答案：S2- + H2OHS- +OH-；HS- + H2OH2S +OH-（可不寫。 2.7×10-3。172.5。使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）。 為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫。23.答案：（1） （2）碳酸鉀 由中堿性減弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀（3） 一選擇題題號

10、題號112233445566778899答案題號101l12131415161718答案二填空題19. 明礬可做凈水劑是因為 ，有關(guān)的離子方程式為 ；向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液，則觀察到的現(xiàn)象是 ，有關(guān)的離子方程式 。工業(yè)上常用明礬和純堿作膨化劑，因為兩者發(fā)生反應(yīng)，并在受熱時生成 氣體，有關(guān)的離子方程式 。20. 有物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L 的下列溶液：NH3·H2O NH4Cl NaHSO4 KNO3 KOH Ba(OH)2 (NH4)2SO4 NaHCO3 H2SO4 CH3COOH ，其pH由大到小的順序排列的是_ _ 高考資源21. 某二元酸（化學式用H2A表

11、示）在水中的電離方程式是：H2A=H+HA；HAH+A2 回答下列問題：Na2A溶液顯 （填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。理由是： （用離子方程式表示）在0.1mol·L1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是： 。A. c(A2) +c( HA)+c( H2A) =0.1mol·L-1 B. c()=c(H+) +c( HA) C. c(Na+ )+ c(H+) =c()+ c( HA)+2c(A2) D. c(Na+ )= 2c(A2) +2c( HA)已知0.1mol·L1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2A溶液中氫離子

12、的物質(zhì)的量濃度可能是 0.11 mol·L1（填“<”，“>”，或“=”），理由是： 0.1mol·L1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是： 22.工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJ·mol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJ·mol-1 氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為 。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，= 。 Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的H2= kJ·mol-1。實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是 ， 。23. 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有，陰離子有，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進