高一必修1化學(xué)期中復(fù)習(xí)第一單元ppt課件

1、一化學(xué)實驗的根底知識一化學(xué)實驗的根底知識 實驗室藥品的存放實驗室藥品的存放 化學(xué)藥品的取用化學(xué)藥品的取用 托盤天平的運用托盤天平的運用 膠頭滴管的運用膠頭滴管的運用 酒精燈的運用本卷須知酒精燈的運用本卷須知 PH試紙的運用試紙的運用 常見儀器的用途和運用本卷須知常見儀器的用途和運用本卷須知二、混合物的分別和提純二、混合物的分別和提純3.假設(shè)他家里的食用花生油混有水份，他將采用以下何種方法分別假設(shè)他家里的食用花生油混有水份，他將采用以下何種方法分別A過濾過濾 B蒸餾蒸餾 C分液分液 D萃取萃取 14. 以下方法中可以用來進展海水淡化的是以下方法中可以用來進展海水淡化的是A過濾法過濾法 B蒸餾法蒸

2、餾法 C分液法分液法 D冰凍法冰凍法 CBD【思索與交流】【思索與交流】留意過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液、萃取的區(qū)別和運用范圍？留意過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液、萃取的區(qū)別和運用范圍？分別舉例。分別舉例。18. (15分分)氯化鈉樣品含有少量的氯化鈉樣品含有少量的Na2SO4 和和 Na2CO3，按以下流程進展凈化，請在流程中的按以下流程進展凈化，請在流程中的 中寫上適宜中寫上適宜的試劑，在的試劑，在 中寫上實驗操作稱號中寫上實驗操作稱號氯化氯化鈉鈉 樣品樣品溶溶液液 溶合溶合液液溶合溶合液液廓清溶廓清溶液液 純真溶純真溶液液 NaCl晶晶體體18. 蒸餾水；溶解蒸餾水；溶解 BaCl2溶液溶液 Na2C

3、O3溶液溶液 過濾過濾 稀鹽酸稀鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶 【參考答案】【參考答案】二、混合物的分別和提純二、混合物的分別和提純 物質(zhì)的分別：利用物理或化學(xué)方法將混合物的各種成分分開物質(zhì)的分別：利用物理或化學(xué)方法將混合物的各種成分分開 物質(zhì)的提純：除去雜質(zhì)物質(zhì)的提純：除去雜質(zhì)1不能引入新雜質(zhì)，假設(shè)引入，必需進一步除去；不能引入新雜質(zhì)，假設(shè)引入，必需進一步除去；【解題指點】【解題指點】原那么：原那么：2提純后物質(zhì)質(zhì)量不能損耗或減少該成分的量假設(shè)能增提純后物質(zhì)質(zhì)量不能損耗或減少該成分的量假設(shè)能增多那么更好；多那么更好；3實驗過程和操作方法簡單易行。實驗過程和操作方法簡單易行。三、物質(zhì)的鑒別與檢驗三、物

4、質(zhì)的鑒別與檢驗思緒原那么思緒原那么 利用被鑒別物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色包括水利用被鑒別物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色包括水溶液中的離子、氣味、溶解性等。溶液中的離子、氣味、溶解性等。 利用被鑒別物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如酸堿性及其它利用被鑒別物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如酸堿性及其它典型的化學(xué)性質(zhì)典型的化學(xué)性質(zhì)16.某溶液中含有較大量的某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等等3種陰離子，種陰離子，假設(shè)只取一次該溶液就可以分別將假設(shè)只取一次該溶液就可以分別將3種陰離子依次檢驗出來，以種陰離子依次檢驗出來，以下實驗操作順序正確的選項是下實驗操作順序正確的選項是 滴加滴加Mg(NO3)2溶液；溶液； 過濾；過濾；滴加滴加Ag

5、NO3溶液；溶液；滴加滴加Ba(NO3)2溶液溶液A B C D 解題指點：看清標(biāo)題的限定條件；組合選擇題，要先分析選項的解題指點：看清標(biāo)題的限定條件；組合選擇題，要先分析選項的特點特點B 1先根據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再先根據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其它物質(zhì)。利用它們?nèi)ヨb別其它物質(zhì)。 2假設(shè)均無明顯外觀特征，可思索能否用加熱來區(qū)別。假設(shè)均無明顯外觀特征，可思索能否用加熱來區(qū)別。 3假設(shè)以上兩種方法都不能鑒別時，可思索兩兩混合法，假設(shè)以上兩種方法都不能鑒別時，可思索兩兩混合法，記錄混合后的反響景象，分析確定。記錄混合后的反響景象，分析確定。 4利用

6、試劑滴加順序不同，產(chǎn)生的景象不同鑒別。利用試劑滴加順序不同，產(chǎn)生的景象不同鑒別。不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)10.一組失去標(biāo)簽的溶液，不另加其他試劑僅利用組內(nèi)物質(zhì)間一組失去標(biāo)簽的溶液，不另加其他試劑僅利用組內(nèi)物質(zhì)間反響就能區(qū)別開來，這組溶液是反響就能區(qū)別開來，這組溶液是A.FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2 B.NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl C.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl D.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 【解題指點】【解題指點】C2.主要儀器：主要儀器：1.操作步驟：操作步驟：計算計算稱量稱量(或量取或量取) 溶解

7、溶解(或稀釋或稀釋)冷卻冷卻 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 洗滌洗滌 定容定容搖勻搖勻裝瓶貼上標(biāo)簽。裝瓶貼上標(biāo)簽。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平或量筒。平或量筒。四、重要的定量實驗四、重要的定量實驗?zāi)軌蛴绊懭芤簼舛鹊牟僮髂軌蛴绊懭芤簼舛鹊牟僮?固體藥品的稱量與液體藥品的量取不固體藥品的稱量與液體藥品的量取不準(zhǔn)確；準(zhǔn)確； 把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了；把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了； 未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒； 定容時水加多了或加少了；定容時水加多了或加少了；定容時未平視刻度線

8、。定容時未平視刻度線。在配制溶液中哪些操作能夠引起溶液濃度的誤差？在配制溶液中哪些操作能夠引起溶液濃度的誤差？ 3.3.誤差分析誤差分析一重點概念回想，重在了解記憶一重點概念回想，重在了解記憶3 3、阿伏加德羅常數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)4 4、摩爾質(zhì)量、摩爾質(zhì)量2 2、摩爾、摩爾5 5、氣體摩爾體積、氣體摩爾體積7 7、阿伏加德羅定律、阿伏加德羅定律8 8、氣體平均相對分子質(zhì)量、氣體平均相對分子質(zhì)量6 6、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量濃度1 1、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量二以物質(zhì)的量為中心建立各物理量二以物質(zhì)的量為中心建立各物理量間的關(guān)系間的關(guān)系nNmMMNANAVmVmVCBVV 三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算三

9、以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算nNmM NAVmVCV1.有關(guān)有關(guān)NA的計算的計算 11. 11.用用NANA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達中正確下表達中正確 的是的是 A.100mL 0.1molL-1A.100mL 0.1molL-1的稀硫酸中含的稀硫酸中含有有SO42SO42個數(shù)為個數(shù)為0.1NA0.1NA B.1molCH3+ B.1molCH3+碳正離子中含有電子碳正離子中含有電子數(shù)為數(shù)為10NA10NA C.2.7g C.2.7g金屬鋁與足量的鹽酸反響，鋁金屬鋁與足量的鹽酸反響，鋁失去電子數(shù)為失去電子數(shù)為3NA3NA D.12.4g D.12.4g白磷分子式

10、為白磷分子式為P4P4中含有中含有磷原子數(shù)為磷原子數(shù)為0.4NA0.4NA D解題指點：解題指點：n的橋梁作用。的橋梁作用。三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算nNmMNAVmVCV2.有關(guān)氣體體積、質(zhì)量有關(guān)氣體體積、質(zhì)量密度、數(shù)目的計算密度、數(shù)目的計算 4.在規(guī)范情況下在規(guī)范情況下6.72L CH4 3.011023個個HCl分分子子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 以下對這四種氣體的以下對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達正確的選項是關(guān)系從大到小表達正確的選項是 a體積體積 b密度密度c質(zhì)量質(zhì)量 d氫原子個數(shù)氫原子個數(shù)Aabc Bbcd Cabcd Dcba C留

11、意：留意：n的橋梁作用。的橋梁作用。三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算nNmMNAVmVCV3.有關(guān)摩爾質(zhì)量的計算 n nmmMM22.422.4 MM2 21 1MM D DMM2 22 21 11 1MMMMMMxx13.在在0和和101 kPa的條件下，將的條件下，將4.00 g 氬氣、氬氣、1.40 g 氮氣和氮氣和1.60 g 氧氣混合，該混合氣體的密度是一樣條氧氣混合，該混合氣體的密度是一樣條件下氫氣密度的件下氫氣密度的 A35倍倍 B17.5倍倍 C7倍倍 D14倍倍B三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算4.有關(guān)阿伏加德羅定律有關(guān)阿伏加德

12、羅定律及推論的計算及推論的計算2 21 12 21 1n nn nV VV V2 21 12 21 12 21 1mmmm MMMM 12.以下兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是以下兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A.質(zhì)量相等、密度不等的質(zhì)量相等、密度不等的N2和和C2H4 B.等體積等密度的等體積等密度的CO和和C2H4C.等溫等體積的等溫等體積的O2和和N2 D.等壓等體積的等壓等體積的N2和和CO2AB解題指點：對于氣體體積要解題指點：對于氣體體積要留意溫度和壓強二個條件留意溫度和壓強二個條件三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算nNmMNAVmVCBV 5.有關(guān)溶液濃度的計算溶

13、液溶液溶液 V VmmMM 10001000C CB B稀稀稀稀濃濃濃濃V VC CV VC C2 22 21 11 1混混混混V VC CV VC CV VC C9.將將12mol/L的鹽酸的鹽酸=1.19g/cm350mL稀釋成稀釋成6mol/L的鹽酸的鹽酸(=1.10g/cm3)，需加水的體積為，需加水的體積為A50mL B50.5mL C55mL D59.5mL B解題指點：不同液體或同一液體不同濃度相混合總體積不解題指點：不同液體或同一液體不同濃度相混合總體積不等于各體積之和。但稀溶液之間普通可以相加等于各體積之和。但稀溶液之間普通可以相加三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算三以物質(zhì)的量為中

14、心的有關(guān)計算nNmMNAVmVCV 6.物質(zhì)的量運用于化學(xué)方程式的計算21.取取1.43g Na2CO3XH2O 溶于水配成溶于水配成10ml 溶液，然后溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸 2.0ml，并搜集到，并搜集到112ml CO2(標(biāo)況標(biāo)況)。求求1稀鹽酸物質(zhì)的量濃度稀鹽酸物質(zhì)的量濃度2Na2CO3xH2O的摩的摩爾質(zhì)量爾質(zhì)量3x值值21. 15.0mol/l 2286g/mol 310 【小結(jié)】【小結(jié)】1、化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的計量數(shù)之比，等于組成、化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，假設(shè)是氣體等于它們的體積之比。假設(shè)是氣體等于它們的體積之比。2、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中計算的步驟、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中計算的步驟1解、設(shè)解、設(shè)2寫出正確的化學(xué)方程式寫出正確的化學(xué)方程式3寫出知、未知量寫出知、未知量4列出比例式、求解列出比例式、求解5答答3、留意：單位上下要一樣！、留意：單位上下要一樣！物質(zhì)的量物質(zhì)的量nmol物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的