常見酸堿鹽知識歸納

1、酸堿鹽知識歸納一、組成：1、 酸的組成氫離子酸根離子2、 堿的組成金屬離子氫氧根離子3、 鹽的組成金屬離子酸根離子（銨根離子+酸根離子）4、 復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB5、 稀釋濃硫酸的方法一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。6、 中和反應(yīng)酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：（正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。（負價）負一價：氟、氯、溴、碘；負二價：氧和硫。（可變正價）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫

2、。原子團的化合價：負一價：氫氧根（OH）,硝酸根（NQ）,氯酸根（C1Q）,高鎰酸根（MnO）；負二價：硫酸根（SO2一）,碳酸根（CO2一）,亞硫酸根（SO2一）,鎰酸根（MnO）;負三價：磷酸根（PO3一）;正一價：鏤根（NH+）。三、熟記下列反應(yīng)方程式：（一）酸的性質(zhì)（1）與指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液變紅色，無色酚酗:試液不變色。（2）酸+堿=鹽+水（3）酸+某些金屬氧化物=鹽+水（4）酸+活潑金屬=鹽+氫氣（5）酸+鹽=新鹽+新酸1、鋅跟稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2t有氣泡產(chǎn)生，2、鋅跟稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO=ZnSO4+H2tJ鋅粒逐漸減少。3、鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe+

3、2HCl=FeCl2+H2t有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少4、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO=FeSO4+H2?牛液變成淺綠色5、鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：FeC3+6HC1=2FeCl3+3H2OJ紅色鐵銹逐漸消失，6、鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：FeC3+3H2SO=Fe2（SO4）3+3H2O溶液變成黃色7、氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuC2+HOJ黑色氧化銅逐漸消失，8、氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：CuO+KSO=CuSO+H2O溶液,成藍色9、氫氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：Cu（OH）+2HCl=CuCl2+2H2OJ藍色沉淀消失10、氫氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：Cu（OH”+H2SO=CuSO+2H2O變成藍色溶液（

4、二）堿的性質(zhì)：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚醐試液變紅色。（2）堿+多數(shù)非金屬氧化物=鹽+水（3）堿+酸=鹽+水另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物都可溶，生成物至少一(4)堿+某些鹽=種不溶)1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2NaOH+CO=Na2CO+H2O2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2NaOH+SO=Na2SO+H2O3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2NaOH+SO=Na2SO+H2O4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)+CO2=CaCQ；+H2O使澄清石灰水變渾濁5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2NaOH+HSO=Na2SO+2H2O6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O

5、7、生石灰跟水反應(yīng)：CaO+HO=Ca(OH)8、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO=NazSO+Cu(OH)2J有藍色沉淀產(chǎn)生9、氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應(yīng)：3NaOH+FeCb=Fe(OH)3；+3NaCl有紅褐色沉淀產(chǎn)生(三)鹽的性質(zhì)：(1)鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。(2)鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。(3)鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿1反應(yīng)物都可溶(4)鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽/生成物至少一種不溶1、硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO+Fe=FeSO4+Cu鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍色變淺綠色2、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaCO+2HCl=2NaCl+H2O+COT

6、有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO+HCl=NaCl+H2O+CO4有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少4、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+COT有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少5、硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO+HCl=AgCl；+HNO有白色沉淀產(chǎn)生6、氯化鋼跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO=BaSO4；+2HC1有白色沉淀產(chǎn)生7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)+NazCO=2NaOH+CaCOj有白色沉淀產(chǎn)生8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO+NaCl=AgCl；+NaNQ有白色沉淀產(chǎn)生9、氯化鋼溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2+Na2SO=2N

7、aCl+BaSO4；有白色沉淀產(chǎn)生四、金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。五、溶解性表：（1）大多數(shù)酸可溶（HCl、HNOHCO有揮發(fā)i、濃HSO有吸水性。）（2）堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。（3）鹽的溶解性：鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。硫酸鹽除BaSO不溶，AgSO、CaSO溶外，其余全溶。碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其余全不溶。六、反應(yīng)條件：

8、1、復(fù)分解反應(yīng)的條件生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成2、 金屬跟酸反應(yīng)的條件（1）在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。（2）濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。（3）鐵發(fā)生置換反應(yīng)時，生成2價的鐵的化合物。3、 金屬跟鹽反應(yīng)的條件（1）在金屬活動性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。（2）反應(yīng)物中的鹽要可溶。（3） K、CaNaBa等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。4、 鹽跟鹽反應(yīng)的條件反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀。5、 鹽跟堿反應(yīng)的條件反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。七、常見干燥劑：1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中

9、性氣體（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥堿性氣體（如：NH）2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣混合物）可干燥：堿性氣體（如：NH3）中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥酸性氣體（如：CSO、SO、NHCl、）3、無水氯化鈣可干燥：（如：CO2、SO2、SO3、HCl、H2、O2、N2、CO、Cl2）不能干燥氨氣4、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收少量水蒸氣。5、鐵粉：可以做食品干燥劑，既能除去水蒸氣也能除掉氧氣。八、溶液酸堿性：判斷溶液的酸堿性一一用指示劑，溶液的酸堿度一一用pH來表示。01234567891011121314中性一酸性增強堿性增強一紫色石蕊無色酚酞pH<7為酸性顯紅色顯無色pH=7為中性顯紫色顯無色p