20182019學(xué)年甘肅省張掖市民樂一中高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）（解析版）

1、2019-2019學(xué)年甘肅省張掖市民樂一中高二上月考化學(xué)試卷10月份一、選擇題此題包括20小題 ,每題3分 ,共60分每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確13分氫能是一種既高效又干凈的新能源 ,開展前景良好 ,用氫作能源的燃料電池汽車備受青睞我國(guó)擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號(hào) ,已到達(dá)世界先進(jìn)水平 ,并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括原料來(lái)源廣 易燃燒、熱值高 儲(chǔ)存方便 制備工藝廉價(jià)易行ABCD23分反響A+B=C+D的能量變化如下圖 ,以下說法正確的選項(xiàng)是A該反響為放熱反響B(tài)該反響為吸熱反響C反響物的總能量高于生成物的總能量D該反響只有在加熱條件下才能進(jìn)行33分2H2g+O2g2H2

2、OgH1； 2H2g+O2g2H2OlH2那么以下關(guān)于H1與H2大小比擬中正確的選項(xiàng)是AH1H2BH1H2CH1=H2D無(wú)法確定43分反響：2C s +O2 g2CO g H=221kJ/mol稀溶液中 ,H+aq+OHaqH2O l H=57.3kJ/mol以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是A碳的燃燒熱110.5 kJ/molB的反響熱為221 kJ/molC稀醋酸與稀NaOH溶液反響生成1mol H2O時(shí)對(duì)應(yīng)的反響熱為57.3 kJ/molD稀鹽酸與稀NaOH溶液反響生成1mol H2O時(shí)對(duì)應(yīng)的反響熱為57.3 kJ/mol53分101k Pa時(shí)辛烷的燃燒熱為5518kJmol1那么以下熱化學(xué)方程式書寫

3、正確的選項(xiàng)是A2C8H18+25O216CO2+18H2OH=11036 kJmol1B2C8H18l+25O2g16CO2g+18H2OlH=11036 kJmol1C2C8H18l+25O2g16CO2g+18H2OgH=11036 kJmol1D2C8H18l+25O2g16CO2g+18H2OlH=5518kJmol163分甲、乙兩容器中都在進(jìn)行AB+C的反響 ,甲中每分鐘減少4mol A ,乙中每分鐘減少2mol A ,那么甲、乙兩容器中的反響速率的比擬是A甲快B乙快C相等D無(wú)法確定73分在2A+B3C+4D反響中 ,表示該反響速率最快的是AvA=0.5 molL1s1BvB=0.3

4、 molL1s1CvC=0.8 molL1s1DvD=1 molL1s183分對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的以下反響：2Xg+Yg2Zg減小壓強(qiáng)時(shí) ,對(duì)反響產(chǎn)生的影響是A逆反響速率增大 ,正反響速率減小 ,平衡向逆反響方向移動(dòng)B逆反響速率減小 ,正反響速率增大 ,平衡向正反響方向移動(dòng)C正、逆反響速率都減小 ,平衡向逆反響方向移動(dòng)D正、逆反響速率都增大 ,平衡向正反響方向移動(dòng)93分20時(shí) ,將10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合 ,3min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁溫度每升高10 ,化學(xué)反響速度增大到原來(lái)的3倍 ,那么40時(shí) ,同樣的反響要同樣看到渾濁 ,需

5、要的時(shí)間是A40sB15sC30sD20s103分一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反響：xAg+yBgzCg到達(dá)平衡后 ,測(cè)得A濃度為0.5molL1 ,當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到兩倍再到達(dá)平衡后 ,測(cè)得A濃度為0.3molL1 ,那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A平衡向正反響方向移動(dòng)Bx+yzCC的體積分?jǐn)?shù)降低DB的轉(zhuǎn)化率提高113分對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反響N2g+O2g2NOg ,以下條件能加快其反響速率的是A增大體積使壓強(qiáng)減小B體積不變 ,充入N2使壓強(qiáng)增大C體積不變 ,充入He使壓強(qiáng)增大D壓強(qiáng)不變 ,充入氣體Ne123分可逆反響：2NO2g2NOg+O2g在一固定容積的密閉容器中反響

6、,到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí) ,生成2nmolNO用NO2、NO、O2物質(zhì)的量濃度變化表示的反響速率的比為2：2：1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)ABCD133分對(duì)于N2g+3H2g2NH3g ,不能作為反響到達(dá)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是A恒容密閉容器中總壓強(qiáng)不變B恒容密閉容器中混合氣體的密度不變C生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等DN2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化143分對(duì)于反響2SO2g+O2g2SO3g ,能增大正反響速率的措施是A增大容器

7、容積B移去局部SO3C通入大量O2D降低體系溫度153分在一密閉容器中進(jìn)行以下可逆反響：Mg+NgPg+2L在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如圖 ,那么該反響A正反響放熱 ,L是固體B正反響放熱 ,L是氣體C正反響吸熱 ,L是氣體D正反響放熱 ,L是固體或氣體163分HH鍵的鍵能為436kJ/mol ,OO鍵的鍵能為498kJ/mol ,根據(jù)熱化學(xué)方程式H2g+O2gH2OlH=286kJ/mol ,判斷H2O分子中OH鍵的鍵能為A485.5 kJ/molB610 kJ/molC917 kJ/molD1 220 kJ/mol173分在密閉容器中 ,aA氣bB氣達(dá)平衡后 ,保持溫度不變

8、,將容器體積增加1倍 ,當(dāng)?shù)竭_(dá)新平衡時(shí) ,B的濃度是原來(lái)的60% ,以下說法正確的選項(xiàng)是A平衡向逆反響方向移動(dòng)了B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了Dab183分如圖為某化學(xué)反響的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖在t1時(shí)刻升高溫度或者增大壓強(qiáng) ,速率的變化都符合的示意圖的反響是A2SO2g+O2g2SO3g H0B4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og H0 mCH2g+I2g2HIg H0DN2g+3H2g2 NH3g H0193分4NH3g+5O2g4NOg+6H2OgH=1 025kJmol1是一個(gè)可逆反響假設(shè)反響物起始物質(zhì)的量相同 ,那么如圖中關(guān)于該反響不正確的選項(xiàng)是ABCD二、填空

9、題此題包括4小題 ,每空2分 ,共40分208分某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定1實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌器0.5molL1 鹽酸、0.55molL1NaOH溶液 ,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是 ；2實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？其原因是 ；3他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí) 驗(yàn) 用 品溶 液 溫 度中和熱Ht1t250mL0.55molL1NaOH50mL0.5molL1HCl2023.3 50mL0.55molL1NaOH50mL0.5molL1HCl2023.5出簡(jiǎn)單計(jì)算過程 ,并計(jì)算出反響熱 ,填入上表；根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶

10、液與HCl溶液反響的熱化學(xué)方程式 ；4醋酸在電離過程中會(huì)吸熱 ,假設(shè)用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn) ,測(cè)定結(jié)果 填“偏大、“偏小、“無(wú)影響213分2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出572kJ熱量寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)反響方程式： 223分在25、101kPa下 ,1g CH4g完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O ,放出55kJ的熱量 ,寫出該反響的熱化學(xué)方程式： 239分熱化學(xué)方程式：2C2H2g+5O2g4CO2g+2H2O l H1=2602.0kJmol1Cs+O2gCO2 g H2=393.5kJmol1H2g+O2gH2O l H3=285.8kJmol1那么反響2Cs+H2gC2H2 g 的

11、H為 2412分煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題：COg+H2OgH2g+CO2g的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/4005008301000平衡常數(shù)K10910.6試答復(fù)以下問題1上述反響的正反響是 反響填“放熱或“吸熱2某溫度下 ,上述反響到達(dá)平衡后 ,保持容器體積不變升高溫度 ,正反響速率 填“增大、“減小或“不變 ,容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng) 填“增大、“減小或“不變3830 ,在恒容反響器中發(fā)生上述反響 ,按下表中的物質(zhì)的量投入反響混合物 ,其中向正反響方向進(jìn)行的有 選填A(yù)、B、C、DABCDnCO23101nH22101nCO1230.5nH2O52324830時(shí)

12、 ,在2L的密閉容器中參加4molCOg和6molH2Og到達(dá)平衡時(shí) ,CO的轉(zhuǎn)化率是 258分T時(shí) ,有甲、乙兩個(gè)密閉容器 ,甲容器的體積為1L ,乙容器的體積為2L ,分別向甲、乙兩容器中參加6mol A和3mol B ,發(fā)生反響如下：3Ag+bBg3Cg+2DgH0； 4min時(shí)甲容器內(nèi)的反響恰好到達(dá)平衡 ,A的濃度為2.4mol/L ,B的濃度為1.8mol/L； t min時(shí)乙容器內(nèi)的反響達(dá)平衡 ,B的濃度為0.8mol/L根據(jù)題給信息答復(fù)以下問題：1甲容器中反響的平均速率vB= 。2乙容器中反響到達(dá)平衡時(shí)所需時(shí)間t 4min填“大于、“小于或“等于。3假設(shè)要使甲、乙容器中B的平衡濃

13、度相等 ,可以采取的措施是 。A保持溫度不變 ,增大甲容器的體積至2LB保持容器體積不變 ,使甲容器升高溫度C保持容器體積和溫度都不變 ,向甲中參加一定量的A氣體D保持容器體積和溫度都不變 ,向甲中參加一定量的B氣體4該溫度下 ,向體積為1L的密閉容器中通入A、B、C、D氣體物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、3mol ,、2mol ,此時(shí)反響 填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)、“向正反響方向進(jìn)行或“向逆反響方向進(jìn)行2019-2019學(xué)年甘肅省張掖市民樂一中高二上月考化學(xué)試卷10月份參考答案與試題解析一、選擇題此題包括20小題 ,每題3分 ,共60分每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確1【分析】氫能是一種既高效又干凈的新能

14、源 ,開展前景良好 ,氫能是通過氫氣和氧氣反響所產(chǎn)生的能量氫在地球上主要以化合態(tài)的形式出現(xiàn) ,是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì) ,它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75% ,為二次能源【解答】解：氫在地球上主要以化合態(tài)的形式出現(xiàn) ,是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)；工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多 ,常見的有水電解制氫、煤炭氣化制氫、重油及天然氣水蒸氣催化轉(zhuǎn)化制氫等。 所以原料來(lái)源廣 ,其燃燒產(chǎn)物是水無(wú)污染 ,熱值高 ,但開發(fā)利用的制備工藝較復(fù)雜 ,儲(chǔ)運(yùn)不方便 ,是需要解決的首要問題。應(yīng)選：A?！军c(diǎn)評(píng)】此題考查了新能源氫能的開發(fā)利用的優(yōu)缺點(diǎn) ,明確信息與所需知識(shí)的關(guān)系來(lái)解答 ,較簡(jiǎn)單2【分析】化學(xué)上把有熱量放出的反響叫做放熱反響 ,把

15、吸收熱量的反響叫做吸熱反響【解答】解：該反響不一定是在加熱條件下才能進(jìn)行 ,也可能光照反響 ,故D錯(cuò)誤 ,由圖知C+D的總能量大于A+B的總能量 ,故該反響為吸熱反響 ,應(yīng)選B。【點(diǎn)評(píng)】此題考查吸熱反響和放熱反響的區(qū)別 ,難度不大3【分析】相同物質(zhì)的量的氫氣燃燒 ,生成液態(tài)水比生成水蒸氣釋放的熱量多；該反響為放熱反響 ,焓變?yōu)樨?fù)值 ,放出熱量越大 ,焓變值越小 ,據(jù)此進(jìn)行解答【解答】解：相同物質(zhì)的量的氫氣燃燒 ,生成液態(tài)水比生成水蒸氣釋放的熱量多 ,由于氫氣燃燒反響都是放熱的 ,所以焓變是負(fù)值 ,所以H1H2 ,應(yīng)選：A?！军c(diǎn)評(píng)】此題考查了反響熱大小比擬 ,題目難度不大 ,明確反響熱與焓變的關(guān)

16、系為解答關(guān)鍵 ,注意放熱反響中 ,放出熱量越大 ,焓變時(shí)越小 ,為易錯(cuò)點(diǎn) ,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力4【分析】ACO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量；B反響熱分吸收熱量 ,放出熱量；C醋酸是弱電解質(zhì) ,電離過程是吸熱；D根據(jù)中和熱表述方法分析【解答】解：A使用燃燒熱時(shí)要注意兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：反響物用量：可燃物為1mol；產(chǎn)物要求：充分燃燒成穩(wěn)定氧化物HH2Ol、CCO2 g、SSO2 g ,由反響可知 ,1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ ,CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量 ,故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ ,所以碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol ,故A錯(cuò)誤

17、；B的反響熱為221kJ/mol ,故B錯(cuò)誤；C醋酸的電離過程是吸熱的 ,稀醋酸與稀NaOH溶液反響生成1mol水 ,放出的熱量小于57.3kJ ,那么反響熱大于57.3 kJ/mol ,故C錯(cuò)誤；D稀鹽酸與稀NaOH溶液反響生成1mol H2O時(shí)放出的熱量為57.3kJ ,那么反響熱為57.3 kJ/mol ,故D正確；應(yīng)選：D。【點(diǎn)評(píng)】此題主要考查學(xué)生對(duì)于反響熱、中和熱的理解及有關(guān)計(jì)算等 ,題目難度不大 ,注意中和熱表述方法5【分析】由辛烷的燃燒熱為5518kJmol1 ,那么1mol辛烷完全燃燒生成二氧化碳和水 ,放出熱量為5518kJ ,以此來(lái)解答【解答】解：由辛烷的燃燒熱為5518k

18、Jmol1 ,那么1mol辛烷完全燃燒生成二氧化碳和水 ,放出熱量為5518kJ ,標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài) ,H0 ,那么熱化學(xué)方程式為2C8H18l+25O2g16CO2g+18H2OlH=11036 kJmol1 ,應(yīng)選：B?！军c(diǎn)評(píng)】此題考查熱化學(xué)反響方程式的書寫 ,明確燃燒熱的定義是解答此題的關(guān)鍵 ,并注意熱化學(xué)反響方程式中的物質(zhì)的狀態(tài)、反響熱的符號(hào)、數(shù)值、單位來(lái)解答6【分析】反響速率為單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化 ,根據(jù)物質(zhì)的量的變化不能確定濃度的變化大小 ,以此解答該題【解答】解：化學(xué)反響速率的計(jì)算公式v= ,對(duì)于甲和乙t是相等的 ,甲的n為4mol ,乙的n為2mol ,但甲和乙容器的體積未知

19、,那么無(wú)法計(jì)算 ,故不能比擬兩容器中的反響速率。應(yīng)選：D?！军c(diǎn)評(píng)】此題主要考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)反響速率的理解及計(jì)算公式的應(yīng)用 ,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查 ,難度不大注意反響速率用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量表示7【分析】由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 ,故化學(xué)反響速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大 ,反響速率越快【解答】解：化學(xué)反響速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大 ,反響速率越快 ,A. =0.25 ,B. =0.3 ,C. =0.27 ,D. =0.25 ,那么反響速率最快的為B ,應(yīng)選：B?！军c(diǎn)評(píng)】此題考查反響速率快慢的比擬 ,利用反響速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值可快速解答 ,也可轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的

20、反響速率來(lái)比擬 ,題目難度不大8【分析】對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反響 ,減小壓強(qiáng) ,正逆反響速率都減小；減小壓強(qiáng) ,化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)【解答】解：反響2Xg+Yg2Zg有氣體參加和生成 ,且該反響為氣體體積縮小的反響 ,那么減小壓強(qiáng)時(shí) ,A、正逆反響速率都減小 ,故A錯(cuò)誤；B、正逆反響速率都減小 ,平衡逆向移動(dòng) ,故B錯(cuò)誤；C、正、逆反響速率都減小 ,平衡向逆反響方向移動(dòng) ,故C正確；D、正、逆反響速率都減小 ,平衡向逆反響方向移動(dòng) ,故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：C?！军c(diǎn)評(píng)】此題考查壓強(qiáng)對(duì)反響速率及化學(xué)平衡的影響 ,明確化學(xué)反響為氣體體積縮小的反響是解答此題的關(guān)鍵 ,難度不大9【分析】溫度每升高

21、10 ,化學(xué)反響速率增大到原來(lái)的3倍 ,那么40時(shí) ,溫度升高20 ,反響速率應(yīng)是20的32=9倍 ,反響需要時(shí)間為原先的 ,以此解答該題【解答】解：化學(xué)反響中 ,升高溫度 ,反響速率增大 ,20時(shí)將0.1mol/L Na2S2O3溶液10mL和0.1mol/L的硫酸溶液混合 ,3min后溶液中出現(xiàn)混濁 ,即180s；溫度每升高10 ,化學(xué)反響速率增大到原來(lái)的3倍 ,那么40時(shí) ,溫度升高了20 ,反響速率應(yīng)是20的32=9倍 ,那么同樣的反響出現(xiàn)混濁需要的時(shí)間為： =20s ,應(yīng)選：D。【點(diǎn)評(píng)】此題考查化學(xué)反響速率的計(jì)算 ,為高頻考點(diǎn) ,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查 ,注意把握溫度升

22、高后速率的變化倍數(shù) ,為解答該題的關(guān)鍵 ,難度中等10【分析】保持溫度不變 ,將容器的體積擴(kuò)大兩倍 ,如平衡不移動(dòng) ,A的濃度為0.25mol/L ,小于實(shí)際A的濃度變?yōu)?.3mol/L ,說明平衡向生成A的方向移動(dòng) ,即向逆反響移動(dòng) ,據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答【解答】解：保持溫度不變 ,將容器的體積擴(kuò)大兩倍 ,如平衡不移動(dòng) ,A的濃度為0.25mol/L ,小于實(shí)際A的濃度變?yōu)?.3mol/L ,說明平衡向生成A的方向移動(dòng) ,即向逆反響移動(dòng) ,A、由上述分析可知 ,平衡向逆反響移動(dòng) ,故A錯(cuò)誤；B、增大體積 ,壓強(qiáng)減小 ,平衡向逆反響移動(dòng) ,壓強(qiáng)減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng) ,即x+yz ,

23、故B錯(cuò)誤；C、平衡向逆反響移動(dòng) ,減小壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng) ,氣體的物質(zhì)的量增大 ,C物質(zhì)的量減小 ,故C的體積分?jǐn)?shù)下降 ,故C正確；D、平衡向逆反響方向移動(dòng) ,B的轉(zhuǎn)化率降低 ,故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：C。【點(diǎn)評(píng)】此題考查化學(xué)平衡移動(dòng) ,難度中等 ,利用假設(shè)法判斷平衡移動(dòng)方向是解題關(guān)鍵11【分析】決定化學(xué)反響速率快慢的因素有內(nèi)因和外因 ,反響物本身的性質(zhì)內(nèi)因 ,溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等為影響化學(xué)反響速率的外界因素 ,對(duì)于反響N2+O22NO是一個(gè)反響前后體積不變的反響 ,據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)的內(nèi)容解答【解答】解：A增大體積 ,反響物的濃度減小 ,單位體積活化分子的數(shù)目減少 ,反響速率減慢

24、,故A錯(cuò)誤；B體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大 ,對(duì)于反響N2+O22NO ,氮?dú)鉃榉错懳?,反響物的濃度增大 ,活化分子的數(shù)目增多 ,反響速率增大 ,故B正確；C體積不變充入He使壓強(qiáng)增大 ,但對(duì)于反響N2+O22NO ,充入He參加反響的物質(zhì)的濃度不變 ,活化分子的數(shù)目不變 ,反響速率不變 ,故D錯(cuò)誤；D壓強(qiáng)不變充入He ,相當(dāng)于是增大體系的體積 ,反響物的濃度減小 ,活化分子的數(shù)目減少 ,反響速率減慢 ,故D錯(cuò)誤。應(yīng)選：B?！军c(diǎn)評(píng)】此題考查影響化學(xué)反響速率的外界因素的適用范圍 ,明確溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等常見的對(duì)反響的影響因素是解答的關(guān)鍵 ,題目較簡(jiǎn)單12【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答

25、 ,當(dāng)反響到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí) ,正逆反響速率相等 ,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變 ,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化 ,解題時(shí)要注意 ,選擇判斷的物理量 ,隨著反響的進(jìn)行發(fā)生變化 ,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí) ,說明可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)【解答】解：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)生成n mol O2 ,同時(shí)生成2n molNO2 ,說明反響v正=v逆 ,到達(dá)平衡狀態(tài) ,故正確；無(wú)論反響是否到達(dá)平衡狀態(tài) ,反響速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 ,不能說明到達(dá)平衡狀態(tài) ,故錯(cuò)誤；當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí) ,NO2、NO、O2物質(zhì)的量濃度變化表示的反響速率之比可能為2：2：1 ,也可能不是2：2：1 ,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān) ,故錯(cuò)

26、誤；混合氣體的顏色不再改變 ,說明NO2氣體的濃度不變 ,到達(dá)平衡狀態(tài) ,故正確；無(wú)論反響是否到達(dá)平衡狀態(tài) ,混合氣體的質(zhì)量不變 ,容器的體積不變 ,所以混合氣體的密度不變 ,不能說明到達(dá)平衡狀態(tài) ,故錯(cuò)誤；反響前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等 ,當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時(shí) ,氣體的壓強(qiáng)不變 ,故正確；應(yīng)選：B?！军c(diǎn)評(píng)】此題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 ,難度不大 ,做題時(shí)注意分析化學(xué)方程式的前后計(jì)量數(shù)大小的關(guān)系13【分析】化學(xué)反響到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí) ,正逆反響速率相等 ,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化 ,由此衍生的一些物理量不再變化 ,注意反響化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后不等的特點(diǎn) ,以此判斷【解答】解：A該反響反

27、響前后氣體體積不同 ,反響到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)氣體的壓強(qiáng)不再變化 ,故A不選；B反響前后氣體質(zhì)量不變 ,體積不變 ,混合氣體密度始終不變 ,故B選；C生成氨氣的速率和分解氨氣的速率相等 ,那么氨氣的正逆反響速率相等 ,所以可以說明到達(dá)平衡狀態(tài) ,故C不選；D單當(dāng)該反響到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí) ,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化 ,N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化 ,那么各種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化 ,可以說明到達(dá)平衡狀態(tài) ,故D不選；應(yīng)選：B?！军c(diǎn)評(píng)】此題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 ,題目難度不大 ,注意方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系 ,注意平衡時(shí)的濃度關(guān)系、物質(zhì)的量關(guān)系不能作為判斷是否平衡的依據(jù)14【分析】根據(jù)外界條件

28、對(duì)化學(xué)反響速率的影響分析 ,能改變反響速率的措施有溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等【解答】解：A、增大容器容積 ,減小了體系的壓強(qiáng) ,壓強(qiáng)減小 ,正反響速率減小 ,故A錯(cuò)誤。B、移去局部三氧化硫 ,反響物的濃度不變 ,生成物的濃度減小 ,化學(xué)平衡向正反響方向移動(dòng) ,所以正反響速率減小 ,故B錯(cuò)誤。C、通入大量氧氣 ,增大反響物的濃度 ,能增大正反響速率 ,故C正確。D、降低體系的溫度 ,正逆反響速率都減小 ,故D錯(cuò)誤。應(yīng)選：C?！军c(diǎn)評(píng)】此題考查了外界條件對(duì)化學(xué)反響速率的影響 ,難度不大 ,注意溫度對(duì)所有的化學(xué)反響速率都有影響 ,無(wú)論該反響速率放熱反響還是吸熱反響15【分析】依據(jù)圖象分析 ,相同條件下

29、 ,先拐先平溫度高 ,壓強(qiáng)大 ,依據(jù)可知溫度越高P%越小 ,說明升溫平衡逆向進(jìn)行 ,正反響為放熱反響 ,結(jié)合 ,壓強(qiáng)越大P%越小 ,說明增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行 ,平衡向氣體體積減小的方向；【解答】解：依據(jù)圖象分析 ,相同條件下 ,先拐先平溫度高 ,壓強(qiáng)大 ,依據(jù)可知溫度越高P%越小 ,說明升溫平衡逆向進(jìn)行 ,正反響為放熱反響 ,結(jié)合 ,壓強(qiáng)越大P%越小 ,說明增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行 ,增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向 ,L為氣體；應(yīng)選：B。【點(diǎn)評(píng)】此題考查了化學(xué)平衡圖象分析判斷 ,化學(xué)平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵 ,注意圖象分析方法 ,先拐先平溫度 ,壓強(qiáng)大 ,題目難度中等16【分析】化學(xué)反響中舊鍵斷裂需要

30、吸收能量 ,新鍵形成需要放出能量 ,化學(xué)反響中的反響熱H=反響物總鍵能生成物總鍵能 ,HH鍵的鍵能為436kJ/mol ,OO鍵的鍵能為498kJ/mol ,注意每摩爾H2O中含有2molHO鍵 ,據(jù)此計(jì)算【解答】解：設(shè)OH鍵的鍵能為xKJ/mol ,各化學(xué)鍵鍵能為：HH鍵的鍵能為436kJ/mol ,OO鍵的鍵能為498kJ/mol ,反響熱的焓變：H=反響物總鍵能生成物總鍵能 ,那么反響H2g+O2gH2OlH=286kJ/mol ,H=1×436kJ/mol+×498kJ/mol2×xkJ/mol=286kJ/mol ,解得：x=485.5KJ/mol ,應(yīng)

31、選：A?！军c(diǎn)評(píng)】此題考查反響熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系 ,題目難度不大 ,注意從物質(zhì)能量、鍵能角度理解反響熱 ,明確反響熱的焓變H=反響物總鍵能生成物總鍵能及焓變的正負(fù)與吸收、放熱熱量的關(guān)系17【分析】假設(shè)a=b ,那么保持溫度不變 ,將容器體積增加一倍 ,平衡不移動(dòng) ,B和C的濃度應(yīng)均是原來(lái)的 ,但當(dāng)?shù)竭_(dá)新的平衡時(shí) ,B的濃度均是原來(lái)的60% ,說明減小壓強(qiáng)平衡向正反響方向移動(dòng) ,那么說明ab ,以此來(lái)分析【解答】解：假設(shè)a=b ,那么保持溫度不變 ,將容器體積增加一倍 ,平衡不移動(dòng) ,B和C的濃度應(yīng)均是原來(lái)的 ,但當(dāng)?shù)竭_(dá)新的平衡時(shí) ,B的濃度均是原來(lái)的60% ,說明減小壓強(qiáng)平衡向正反響方向移動(dòng)

32、,那么說明ab。A、由以上分析可知 ,平衡應(yīng)向正反響方向移動(dòng) ,故A錯(cuò)誤；B、平衡應(yīng)向正反響方向移動(dòng) ,A的轉(zhuǎn)化率增大 ,故B錯(cuò)誤；C、平衡應(yīng)向正反響方向移動(dòng) ,物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 ,故C正確D、增大壓強(qiáng)平衡向逆反響方向移動(dòng) ,那么說明ab ,故D錯(cuò)誤。應(yīng)選：C。【點(diǎn)評(píng)】此題考查化學(xué)平衡移動(dòng)問題 ,題目難度不大 ,注意通過改變體積濃度的變化判斷平衡移動(dòng)的方向 ,此為解答該題的關(guān)鍵18【分析】由圖象可知 ,在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng) ,正逆反響速率都增大 ,且逆反響速率大于正反響速率 ,說明平衡向逆反響方向移動(dòng) ,結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響解答該題【解答】解：在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓

33、強(qiáng) ,正逆反響速率都增大 ,且逆反響速率大于正反響速率 ,說明平衡向逆反響方向移動(dòng) ,如是升高溫度 ,正反響應(yīng)為放熱反響 ,如是增大壓強(qiáng) ,那么反響物氣體的計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的計(jì)量數(shù)之和 ,只有B符合 ,應(yīng)選：B?！军c(diǎn)評(píng)】此題考查化學(xué)平衡圖象問題 ,為高頻考點(diǎn) ,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力 ,題目難度中等 ,根據(jù)圖象判斷平衡移動(dòng)的方向 ,結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響是解答該題的關(guān)鍵 ,學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的積累19【分析】4NH3g+5O2g=4NOg+6H2Og正反響是放熱反響 ,且正反響是氣體體積增大的反響 ,升高溫度 ,反響速率加快 ,到達(dá)平衡的時(shí)間縮短 ,化學(xué)平衡向逆反響方向移動(dòng) ,

34、平衡時(shí)NO的含量降低；增大壓強(qiáng) ,反響速率加快 ,到達(dá)平衡的時(shí)間縮短 ,平衡向逆反響方向移動(dòng) ,平衡時(shí)NO的含量降低；催化劑能改變化學(xué)反響速率但不影響化學(xué)平衡【解答】解：A正反響是放熱反響 ,升高溫度 ,先到達(dá)平衡 ,平衡向逆反響方向移動(dòng) ,平衡時(shí)NO的含量減少 ,圖象與實(shí)際相符合 ,故A正確；B正反響是氣體體積增大的反響 ,增大壓強(qiáng) ,先到達(dá)平衡 ,平衡向逆反響方向移動(dòng) ,平衡時(shí)NO的含量減少 ,圖象與實(shí)際相符合 ,故B正確；C正反響是放熱反響 ,升高溫度 ,先到達(dá)平衡 ,平衡向逆反響方向移動(dòng) ,平衡時(shí)NO的含量減少 ,圖象中到達(dá)平衡的時(shí)間與實(shí)際不相符合 ,故C錯(cuò)誤；D催化劑能改變化學(xué)反響速

35、率但不影響化學(xué)平衡 ,正催化劑能加快反響速率縮短反響到達(dá)平衡的時(shí)間 ,故D正確。應(yīng)選：C?！军c(diǎn)評(píng)】此題以圖象為載體考查了外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 ,難度中等 ,明確催化劑能改變化學(xué)反響速率但不影響化學(xué)平衡二、填空題此題包括4小題 ,每空2分 ,共40分20【分析】1根據(jù)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)步驟選用需要的儀器 ,然后判斷還缺少的儀器；2金屬導(dǎo)熱快 ,熱量損失多；3先求出2次反響的溫度差的平均值 ,根據(jù)公式Q=cmT來(lái)求出生成0.025mol的水放出熱量 ,最后根據(jù)中和熱的概念求出中和熱；根據(jù)中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的書寫方法；4弱電解質(zhì)電離吸熱【解答】解：1中和熱的測(cè)定過程中 ,需要用量筒量取酸

36、溶液、堿溶液的體積 ,需要使用溫度計(jì)測(cè)量溫度 ,所以還缺少溫度計(jì)和量筒 ,故答案為：量筒、溫度計(jì)；2不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒 ,因?yàn)殂~絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體 ,故答案為：Cu傳熱快 ,熱量損失大；3第1次反響前后溫度差為：3.3 ,第2次反響前后溫度差為：3.5 ,平均溫度差為3.4 ,50mL0.55molL1NaOH與50mL0.5molL1HCl混合 ,氫氧化鈉過量 ,反響生成了0.025mol水 ,50mL0.5molL1 鹽酸、0.55molL1NaOH溶液的質(zhì)量和為：m=100mL×1g/mL=100g ,c=4.18J/g ,代入公式Q=cmT得生成0.025m

37、ol的水放出熱量Q=4.18J/g×100g×3.4=1.4212kJ ,即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ ,所以生成1mol的水放出熱量為1.4212kJ×=56.8kJ ,即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H=56.8kJmol1 ,稀鹽酸和NaOH稀溶液反響生成1mol水放熱56.8KJ ,該反響的熱化學(xué)方程式為：HClaq+NaOHaq=NaClaq+H2OlH=56.8kJmol1；故答案為：56.8kJmol1；HClaq+NaOHaq=NaClaq+H2OlH=56.8kJmol1；4醋酸為弱酸 ,電離過程為吸熱過程 ,所以用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)

38、 ,反響放出的熱量小于56.8kJ ,但H偏大 ,故答案為：偏大【點(diǎn)評(píng)】此題考查中和熱的測(cè)定 ,題目難度不大 ,注意熱量計(jì)算公式的應(yīng)用中c=4.18J/g ,要注意熱量單位的換算21【分析】2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出572kJ熱量 ,那么1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為286kJ ,燃燒熱中可燃物為1mol ,生成穩(wěn)定氧化物 ,結(jié)合焓變?yōu)樨?fù)來(lái)解答【解答】解：2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出572kJ熱量 ,那么1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為286kJ ,那么H2燃燒熱的熱化學(xué)反響方程式為H2g+ O2g=H2OlH=286kJ/mol ,故答案為：H2g+

39、O2g=H2OlH=286kJ/mol【點(diǎn)評(píng)】此題考查熱化學(xué)方程式的書寫 ,為高頻考點(diǎn) ,把握燃燒熱、物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵 ,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查 ,注意燃燒熱中水為液態(tài) ,題目難度不大22【分析】燃燒熱是指在25、101kPa下 ,1mol純潔物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量 ,表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol ,產(chǎn)物必須為穩(wěn)定氧化物【解答】解：1g CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體 ,放出55.6kJ的熱量 ,那么1mol即16g CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體 ,16×55kJ=880kJ ,那么甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

40、CH4g+2O2gCO2g+2H2OlH=880KJmol1 ,故答案為：CH4g+2O2gCO2g+2H2OlH=880KJmol1【點(diǎn)評(píng)】此題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫 ,注意熱化學(xué)方程式的意義是解題的關(guān)鍵 ,難度不大23【分析】利用蓋斯定律 ,將×2+即得到反響 ,反響熱為H=2H2+H3H1 ,以此解答該題【解答】解：根據(jù)蓋斯定律可知 ,+即得到反響2Cs+H2gC2H2g ,所以該反響的H=393.5 kJmol1×2285.8 kJmol1+×2602.0kJmol1=+228.2 kJmol1 ,故答案為：+228.2 kJmol1【點(diǎn)評(píng)】此題考查

41、反響熱的計(jì)算 ,注意根據(jù)熱化學(xué)方程式利用蓋斯定律計(jì)算反響熱的方法 ,答題時(shí)注意體會(huì) ,題目難度不大24【分析】1依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析判斷反響的熱量變化 ,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知 ,溫度升高平衡常數(shù)減小 ,說明平衡向逆反響方向移動(dòng)；2溫度升高 ,反響速率增大 ,平衡向逆反響方向移動(dòng) ,壓強(qiáng)增大；3根據(jù)830時(shí) ,平衡常數(shù)k=1 ,依據(jù)濃度計(jì)算和平衡常數(shù)比擬判斷；4依據(jù)平衡三段式列式計(jì)算反響的一氧化碳 ,根據(jù)轉(zhuǎn)化率概念計(jì)算得到【解答】解：1根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知 ,溫度升高平衡常數(shù)減小 ,說明平衡向逆反響方向移動(dòng) ,那么正反響放熱 ,故答案為：放熱；2溫度升高 ,反響速率增大 ,平衡向

42、逆反響方向移動(dòng) ,反響前后氣體體積不變 ,等容容器中壓強(qiáng)之比等于溫度之比 ,所以壓強(qiáng)增大 ,故答案為：增大；增大；3根據(jù)830時(shí) ,平衡常數(shù)k=1計(jì)算；A、Q=1 ,反響向逆反響方向移動(dòng) ,故A錯(cuò)誤；B、Q=1 ,反響向正反響方向移動(dòng) ,故B正確；C、只有反響物 ,反響向正反響方向移動(dòng) ,故C正確；D、Q=1到達(dá)平衡狀態(tài) ,平衡不移動(dòng) ,故D錯(cuò)誤故答案為：B、C4830時(shí) ,在2L的密閉容器中參加4molCOg和6molH2Og到達(dá)平衡時(shí) ,設(shè)一氧化碳轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為x ,依據(jù)平衡三段式列式得到 COg+H2OgH2g+CO2g起始量mol 4 6 0 0變化量mol x x x x平衡量mol 4x 6x x x平衡常數(shù)K=1x=2.4molCO的轉(zhuǎn)化率=×100%=60%故答案為：60%【點(diǎn)評(píng)】此題考查化學(xué)平衡常數(shù)的分析判斷 ,影響因素分析 ,平衡計(jì)算應(yīng)用 ,題目難度中等25【分析】反響前 ,甲容器中A、B的濃度分別為6molL