20182019第一學(xué)期山東大學(xué)附屬中學(xué)九年級復(fù)習(xí)測試質(zhì)量守恒定律（解析版）

1、2019-2019第一學(xué)期山東大學(xué)附屬中學(xué)九年級復(fù)習(xí)測試質(zhì)量守恒定律一、單項選擇題1. 科學(xué)家采用“組合轉(zhuǎn)化技術(shù) ,可將二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯 ,其反響的微觀過程如下圖。以下說法不正確的選項是 A. 乙烯屬于氧化物B. 反響前后原子種類、數(shù)目均不變C. 該反響中分子可分 ,原子不可分D. 參加反響的兩種分子的個數(shù)比是1:32. 根據(jù)化學(xué)方程式：2H2O=通電2H2+O2 ,無法獲取的信息是A. 反響所需條件B. 生成物的狀態(tài)C. 生成物的分子數(shù)之比D. 氧氣可助燃3. “綠色化學(xué)的特點之一是“零排放。在一定條件下 ,二氧化碳和氫氣可以按照不同比例反響 ,生成以下有機物。其

2、中二氧化碳和氫氣反響 ,只生成一種產(chǎn)物就能實現(xiàn)“零排放 ,該產(chǎn)物化學(xué)式是A. CH4OB. CH2O2C. C2H6OD. C2H4O24. 在化學(xué)反響前后 ,以下各項中肯定沒有變化的是原子數(shù)目   分子數(shù)目  元素種類  物質(zhì)種類   原子種類  物質(zhì)的總質(zhì)量A. B. C. D. 5. 假設(shè)用和表示不同元素的原子 ,原子的不同組合可以構(gòu)成不同的分子能用如圖示意的化學(xué)反響是A. 2H2O2MnO22H2O+O2B. 2HgO加熱2Hg+O2C. 2CO+O2點燃2CO2D. 2C2H

3、2+5O2點燃4CO2+2H2O6. 根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是A. 化學(xué)反響的快慢B. 該反響中的反響物和生成物C. 反響發(fā)生所需要的條件D. 參加反響的各粒子的相對數(shù)量7. 在托盤天平的兩邊各放一只燒杯 ,調(diào)節(jié)天平至平衡 ,向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸 ,然后向右盤的燒杯中放入一定質(zhì)量的鐵 ,同時向左盤的燒杯中放入與鐵等質(zhì)量的鋁 ,待充分反響后 ,不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是A. 天平仍然平衡B. 天平指針偏向鐵一方C. 天平指針偏向鋁一方D. 鐵和鋁均有剩余8. 鋁在氧氣中燃燒產(chǎn)生三氧化二鋁 ,那么參加反響的鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比為A. 9：8：17B. 27：32：59C

4、. 27：24：43D. 27：32：1049. 如圖是表示KMnO4受熱過程中某變量隨時間的變化趨勢 ,縱坐標(biāo)表示的是A. 固體中氧元素的質(zhì)量B. 生成氧氣的質(zhì)量C. 固體中二氧化錳的質(zhì)量D. 固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10. 反響3A+2B=2C+D ,B、A兩物質(zhì)完全反響時質(zhì)量比為4：3假設(shè)生成C和D共140g ,那么反響消耗B的質(zhì)量為A. 120gB. 100gC. 80gD. 60g11. 質(zhì)量相同的以下物質(zhì) ,在氧氣中完全燃燒 ,消耗氧氣最少的是A. H2B. FeC. SD. C二、填空題12. 汽車尾氣排放的有毒氣體可在“催化轉(zhuǎn)化器中轉(zhuǎn)化為無污染的氣體。如圖為微觀反響示意圖 ,請答

5、復(fù)：1該微觀反響過程中出現(xiàn)了_種氧化物2該反響的化學(xué)方程式為_3該反響前后原子的種類和個數(shù)均_選填“減少、“不變或“增加。13. 根據(jù)圖1實驗裝置圖答復(fù)以下問題：1請?zhí)顚憳?biāo)號儀器的名稱：a_ ,b_2用高錳酸鉀為原料制取純潔的氧氣可選用_和_裝置組合 ,其反響化學(xué)方程式為：_；從高錳酸鉀制取氧氣后的剩余物中提取二氧化錳的過程是_、過濾、洗滌、枯燥如用圖2裝置收集O2 ,氣體應(yīng)從_進入填接口序號3用B裝置制取氧氣的化學(xué)方程式為：_4實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置和收集裝置是_填裝置代號其反響化學(xué)方程式為：_；檢驗產(chǎn)生的氣體為二氧化碳氣體的方法是_用化學(xué)方程式表示三、計算題14. 某興趣小組為測定實

6、驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液的濃度進行了相關(guān)的實驗 ,實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖： 計算： 1反響生成氧氣的質(zhì)量； 2該溶液中過氧化氫的質(zhì)量四、探究題15. 現(xiàn)有實驗室制取氣體的局部裝置 ,請結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識 ,答復(fù)有關(guān)問題： 1請寫出圖中標(biāo)有字母的儀器名稱： a _   b _   c _ 2實驗室用高錳酸鉀制取氧氣 ,裝置A還需做的一點改動是 _ ,請寫出該反響的化學(xué)方程式： _ 3實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣 ,可用的發(fā)生裝置是 _ ,請寫出反響的化學(xué)方程式： _ ,其中二氧化錳起 _ 作用假設(shè)用D裝置收集氧氣 ,試寫出驗滿的方法包括操作、現(xiàn)象、結(jié)論

7、_ 4實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為： _ ,常用的發(fā)生裝置和收集裝置是 _ ,假設(shè)要收集到枯燥的二氧化碳氣體 ,應(yīng)將發(fā)生裝置與F裝置的 _ 填“m或“n相連 5能用E裝置收集的氣體有 _ 任舉一例16. 如圖1是化學(xué)實驗中常用的幾種裝置： 請答復(fù)以下問題： 1寫出編號儀器的名稱：a _    b _ 2利用上述BC裝置的組合可以制取的一種常見氣體是 _ ,其裝置中發(fā)生的化學(xué)反響方程式為 _ 3實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣化學(xué)式為NH3常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體 ,極易溶于水現(xiàn)欲制取一瓶氨氣 ,應(yīng)選擇的制取裝置是 _ 從AE中選

8、擇 4假設(shè)對A裝置進行氣密性檢查 ,能說明該裝置氣密性良好的操作及現(xiàn)象 _ ；假設(shè)采用圖2所示的方法對B裝置進行氣密性檢查 ,假設(shè)采用向左推動右側(cè)注射器活塞時 ,觀察到 _ 的現(xiàn)象時 ,說明裝置氣密性良好 5F裝置有多種用途： 假設(shè)用排空氣法收集氧氣時 ,氣體應(yīng)從F裝置的 _ 選填“左或“右 ,下同端通入；假設(shè)用排水法收集氧氣時 ,瓶內(nèi)先裝滿水 ,氣體應(yīng)從 _ 端通入；假設(shè)再用水將裝置中的氧氣排出進行實驗時 ,水應(yīng)從 _ 端通入答案和解析1.【答案】A【解析】【分析】觀察反響的微觀過程圖 ,分析反響物、生成物 ,寫出反響的化學(xué)方程式 ,據(jù)其意義分析判斷有關(guān)的問題； 此題考查學(xué)生的識圖

9、能力 ,通過給出微粒的模型 ,考查學(xué)生的觀察能力和對根本概念的理解與運用能力?！窘獯稹坑煞错懙奈⒂^過程圖可知 ,各物質(zhì)反響的微粒個數(shù)關(guān)系是：據(jù)微觀示意圖可知：CO2和H2在條件下轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯C2H4和水 ,配平即可 ,故其化學(xué)方程式為： ,因此：A.氧化物是由兩種元素組成的化合物 ,其中一種是氧元素 ,而乙烯中不含氧元素 ,故A不正確；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律及微觀示意圖可知 ,反響前后原子種類、數(shù)目均不變 ,故B正確；C.根據(jù)以上分析 ,由圖示可知 ,該反響中分子發(fā)生分解 ,原子重新組合 ,故C正確；D.由方程式可知 ,參加反響的兩種分子的個數(shù)比是1：3 ,故D正確。 應(yīng)選A。&

10、#160;2.【答案】D【解析】解：A根據(jù)該化學(xué)方程式可知 ,此反響條件是通電 ,故不合題意；B由生成物化學(xué)式后的氣體符號可知 ,生成物是氣體 ,故不合題意；C由化學(xué)方程式可知 ,生成的氫氣與氧氣的分子數(shù)之比是2：1 ,故不合題意；D在該反響中 ,氧氣是生成物 ,所以此方程式不能表達氧氣的助燃性 ,故符合題意。應(yīng)選：D?；瘜W(xué)方程式可表示：反響物和生成物的種類；反響的條件；反響物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反響物和生成物的質(zhì)量比等 ,據(jù)此進行分析解答。此題難度不大 ,化學(xué)方程式是最重要的化學(xué)用語之一 ,掌握化學(xué)方程式的含義是正確解答此類題的關(guān)鍵。3.【答案】B【解析】解：A、根據(jù)化學(xué)式CH4O ,

11、可知該物質(zhì)中C、O元素的原子個數(shù)比為1：1 ,不符合所生成有機物的特點 ,故A不正確；B、根據(jù)化學(xué)式CH2O2 ,可知該物質(zhì)中C、O元素的原子個數(shù)比為1：2 ,符合所生成有機物的特點 ,故B正確；C、根據(jù)化學(xué)式C2H6O ,可知該物質(zhì)中C、O元素的原子個數(shù)比為2：1 ,不符合所生成有機物的特點 ,故C不正確；D、根據(jù)化學(xué)式C2H4O2 ,可知該物質(zhì)中C、O元素的原子個數(shù)比為2：2=1：1 ,不符合所生成有機物的特點 ,故D不正確；應(yīng)選B根據(jù)“二氧化碳和氫氣反響 ,只生成一種產(chǎn)物可判斷所生成的有機物中C、O元素的原子個數(shù)比應(yīng)與CO2中C、O元素的原子個數(shù)相同為1：2；根據(jù)所生成有機物中C、O元素

12、的原子個數(shù)比 ,判斷四個選項中符合此特點的化學(xué)式即該物質(zhì)的化學(xué)式根據(jù)化學(xué)式可以表示分子的構(gòu)成 ,利用化學(xué)式可判斷構(gòu)成物質(zhì)的分子中各元素的原子個數(shù)比4.【答案】D【解析】解：分子分成原子所以分子種類一定發(fā)生了變化 ,分子種類變了 ,物質(zhì)的種類也就發(fā)生了變化 ,原子進行重新組合 ,所以原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有發(fā)生變化 ,原子的種類不變 ,元素的種類也不會發(fā)生變化 ,由于分子種類發(fā)生了變化 ,分子的數(shù)目可能變了 ,可能沒變 應(yīng)選：D根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,在化學(xué)反響中 ,參加反響前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和化學(xué)反響的過程 ,就是參加反響的各物質(zhì)反響物的原子 ,重新組合而生成其他物

13、質(zhì)的過程在化學(xué)反響中 ,反響前后原子的種類沒有改變 ,數(shù)目沒有增減 ,原子的質(zhì)量也沒有改變化學(xué)反響前后六個不變：原子種類、數(shù)目、質(zhì)量、元素種類、元素質(zhì)量、物質(zhì)總質(zhì)量；兩個一定變：分子種類、物質(zhì)種類；兩個可能變：元素化合價、分子數(shù)目5.【答案】A【解析】解：反響前的兩個分子構(gòu)成相同屬于同種物質(zhì)的分子 ,且該分子由不同種原子構(gòu)成為化合物的分子 ,因此 ,反響物為一種化合物；反響后生成1個由同種原子構(gòu)成的單質(zhì)的分子和2個由不同種原子構(gòu)成的化合物的分子； 綜上所述 ,該反響為一種化合物分解生成另一種化合物和一種單質(zhì) ,且反響中各物質(zhì)計量數(shù)比為2：2：1； 反響A符合圖示反響的特點；反響B(tài)雖為分解反響

14、,但反響物的分子構(gòu)成與生成物的物質(zhì)類別無法與圖示反響不符；反響C、D都不屬于分解反響 ,與圖示反響不符； 應(yīng)選A構(gòu)成相同的分子為同種物質(zhì)的分子；由同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)的分子 ,由不同種原子構(gòu)成的分子為化合物的分子； 利用以上知識 ,分析圖示反響的特點 ,并在選項中選出符合特點的反響； 此題通過對反響的判斷 ,考查了根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的分子模型圖判斷物質(zhì)種類及物質(zhì)類別的知識利用分子模型圖 ,分析反響中各物質(zhì)的特點從而得出反響的發(fā)生特點 ,根據(jù)反響特點完成反響的比照與判斷6.【答案】A【解析】解：由化學(xué)方程式可知：A、化學(xué)反響的快慢 ,無法得知 ,故A錯誤；B、該反響中的反響物和生成物 ,說法正確

15、,故B正確；C、反響發(fā)生所需要的條件 ,說法正確 ,故C正確；D、通過化學(xué)方程式各種物質(zhì)前面的計量數(shù) ,可以知道各反響物和生成物的粒子個數(shù)比 ,說法正確 ,故D正確。應(yīng)選：A?；瘜W(xué)方程式的含義有：反響物和生成物的種類；反響的條件；反響物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反響物和生成物的質(zhì)量比等掌握化學(xué)方程式的概念、讀法和含義 ,根據(jù)化學(xué)方程式可以獲得哪些信息7.【答案】C【解析】解：假設(shè)酸過量 ,那么金屬全部參加反響 ,設(shè)金屬的質(zhì)量為54 ,由鐵生成的氫氣的質(zhì)量為x , 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 54       

16、60;       6 Fe+2HClFeCl2+H2 56             2 54             x =   x=1.9 可以看出相同質(zhì)量的鋁和鐵與足量的鹽酸反響 ,鋁生成的氫氣質(zhì)量比鐵多 ,故天平會指向加鐵的一方 , 假設(shè)酸量缺乏 ,那么酸全部參加反響 ,

17、相同的酸生成氫氣的質(zhì)量相等 ,故天平會仍然平衡 ,金屬鋁和鐵有可能全部剩余 , 觀察選項 ,應(yīng)選C 根據(jù)物質(zhì)之間的反響以及反響的化學(xué)方程式進行分析 ,從酸過量和金屬過量兩個方面分析 此題考查了金屬與酸反響與物理知識的結(jié)合 ,完成此題 ,可以依據(jù)物質(zhì)間反響的化學(xué)方程式以及酸過量或金屬過量的角度進行8.【答案】A【解析】解：鋁和氧氣反響的化學(xué)方程式為： 4Al+3O22Al2O3 108   96             204 在此反響中鋁、氧氣和氧化鋁的質(zhì)量比為10

18、8：96：204=9：8：17 應(yīng)選：A 首先正確寫出鋁和氧氣反響的化學(xué)方程式 ,利用各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量和的比 ,進行分析解答即可 此題難度不大 ,掌握化學(xué)反響中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量和的比是正確解答此題的關(guān)鍵9.【答案】A【解析】解：A反響后生成氧氣跑掉 ,故固體中氧元素的質(zhì)量從開反響就不斷減少 ,反響停止后不變 ,由于二氧化錳中也有氧元素 ,故最后不能為0 ,故符合該圖象正確 B生成氧氣的質(zhì)量不斷增加 ,不符合該圖象 C二氧化錳在反響中為催化劑 ,反響前后質(zhì)量不變 ,不符合該圖象 D反響前后固體中鉀元素的質(zhì)量不變 ,固體質(zhì)量減少 ,鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 ,不符合

19、該圖象 答案：A 由圖象可知 ,縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)或元素開始不變 ,再逐漸減少 ,反響停止后不變 ,結(jié)合各物質(zhì)即元素在反響中的變化情況來分析 此題應(yīng)用質(zhì)量守恒的方法確定解答 ,解題關(guān)鍵明確圖象含義和質(zhì)量守恒定律的正確運用10.【答案】C【解析】解：由質(zhì)量守恒定律和3A+2B=2C+D ,生成C和D共140g ,那么參加反響的A和B的質(zhì)量之和也為140g ,而A、B兩物質(zhì)完全反響時的質(zhì)量比為3：4 ,故反響消耗B的質(zhì)量是140g×=80g。應(yīng)選：C。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加化學(xué)反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 ,即參加反響的A和B的質(zhì)量和跟生成C和D的質(zhì)量和相等此題主要

20、考查質(zhì)量守恒定律中的物質(zhì)總質(zhì)量不變的特點 ,難度較小11.【答案】B【解析】解：根據(jù)所該物質(zhì)寫出這4個反響的化學(xué)方程式 ,按O2的化學(xué)計量數(shù)為1進行配平；計算每種物質(zhì)與O2的質(zhì)量比 ,然后比擬得出答案 2H2+O22H2O、S+O2SO2、C+O2CO2、Fe+O2Fe3O4 消耗32份質(zhì)量的O2所需4種物質(zhì)的相對質(zhì)量分別為：4、32、12、84 ,所以相同質(zhì)量的這4種物質(zhì)消耗O2最少的是Fe 應(yīng)選B 此題是選擇題 ,解題方法有多種 ,最傳統(tǒng)比擬麻煩的方法是設(shè)相同質(zhì)量的物質(zhì)后根據(jù)化學(xué)方程式計算出每項中消耗氧氣的質(zhì)量 ,然后進行比擬即可另一種較簡單的方法就是設(shè)消耗相同質(zhì)量的氧氣所需物質(zhì)多少 ,然

21、后根據(jù)此比擬相同質(zhì)量的物質(zhì)在氧氣中完全燃燒消耗氧氣多少 解答該題的方法是很多種的 ,但是最簡單的方法就是我們稱之為“歸一法 ,即假定某種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為“1 ,或假定每種物質(zhì)各1g ,寫出化學(xué)方程式 ,便可計算比擬出結(jié)果12.【答案】3；2NO+2CO=催化劑2CO2+N2；不變【解析】解：由反響的微觀示意圖可知 ,反響物分別是二氧化氮和一氧化碳 ,生成物分別是二氧化碳和氮氣 ,反響的方程式是：2NO+2CO2CO2+N2 ,由此可知：1由方程式可知 ,其中一氧化氮、一氧化碳和二氧化碳都是由氧元素和另外一種元素組成的化合物 ,屬于氧化物。該微觀反響過程中出現(xiàn)了3種氧化物2該反響的化學(xué)方程式為

22、：2NO+2CO2CO2+N2；3由微粒的變化可知 ,該反響前后原子數(shù)目沒有發(fā)生改變。答案：13；22NO+2CO2CO2+N2；3不變。根據(jù)反響的微觀示意圖 ,分析反響物、生成物 ,寫出反響的方程式 ,根據(jù)方程式分析有關(guān)的問題。通過給出微粒的模型 ,考查學(xué)生的觀察能力和對根本概念的理解與運用能力；掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應(yīng)用。13.【答案】酒精燈；錐形瓶；A；E；2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2；溶解；2H2O2-MnO22H2O+O2；BC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；CaOH2+CO2=CaCO3+H2O【解析】解：1標(biāo)號儀器分別是酒精燈和錐形瓶；2用高

23、錳酸鉀為原料制取氧氣屬于固體加熱型 ,應(yīng)選發(fā)生裝置A ,氧氣不易溶于水 ,故制取純潔的氣體用排水法 ,方程式是2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；由于二氧化錳不溶于水 ,所以可以通過溶解、過濾、烘干的方法提純二氧化錳；氧氣的密度比空氣大 ,所以應(yīng)從長導(dǎo)管進入 ,將空氣擠壓到集氣瓶上部排出；3過氧化氫制取氧氣為固體和液體無需加熱 ,故可選擇B發(fā)生裝置制取氧氣 ,過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣 ,方程式是：2H2O22H2O+O2；4實驗室中制取二氧化碳用石灰石或大理石與稀鹽酸反響來制取 ,不需加熱 ,屬于固液常溫型 ,應(yīng)選發(fā)生裝置B ,二氧化碳的密度比空氣大、能溶于

24、水 ,故用向上排空氣法收集；石灰石或大理石的主要成分為碳酸鈣 ,所以發(fā)生的反響為碳酸鈣和鹽酸的反響 ,生成氯化鈣、水和二氧化碳 ,方程式是：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；檢驗二氧化碳用澄清的石灰水 ,二氧化碳和氫氧化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和水 ,方程式是：CaOH2+CO2CaCO3+H2O；故答案為：1酒精燈；   錐形瓶；2A；   E；  2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；溶解；    ；32H2O22H2O+O2；4BC； 

25、;  CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；CaOH2+CO2CaCO3+H2O1據(jù)常用儀器答復(fù)；2用高錳酸鉀為原料制取氧氣屬于固體加熱型 ,應(yīng)選發(fā)生裝置A ,制取純潔的氣體用排水法 ,并據(jù)反響原理書寫方程式；根據(jù)二氧化錳性質(zhì)來進行提純二氧化錳 ,氧氣的密度比空氣大 ,據(jù)此判斷進氣口；3過氧化氫制取氧氣為固體和液體無需加熱的反響可以據(jù)此選擇發(fā)生裝置 ,并據(jù)反響原理書寫方程式；4據(jù)反響物狀態(tài)和反響條件選擇發(fā)生裝置 ,據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集裝置 ,據(jù)反響原理書寫方程式 ,檢驗二氧化碳用澄清的石灰水 ,并據(jù)反響原理書寫方程式熟練掌握氣體的制取裝置的選取方法：根據(jù)反

26、響物狀態(tài)和反響條件及氣體的水溶性和密度；學(xué)會根據(jù)題目中的信息正確書寫化學(xué)方程式 ,特別要熟記實驗室中制取二氧化碳和氧氣的化學(xué)方程式14.【答案】解：1根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得 ,生成的氧氣的質(zhì)量=68.0g+1.0g-67.4g=1.6g； 2設(shè)68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x 2H2O2MnO22H2O+O2                      &

27、#160;      68                             32 x               

28、;             1.6g 68x=321.6g x=3.4g                                  

29、             答：該過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為3.4g 故答案為：11.6g；                                &

30、#160;              2該過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為3.4g【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量 ,所以可以根據(jù)氧氣的質(zhì)量求算參加反響的過氧化氫的質(zhì)量 根據(jù)化學(xué)返程時計算 ,首先要確定計算的有效數(shù)據(jù) ,進而根據(jù)方程式計算15.【答案】試管；酒精燈；集氣瓶；在試管口塞一團棉花；2KMnO4.加熱K2MnO4+MnO2+O2；B；2H2O2.MnO22H2O+O2；催化；用帶火星的木條放在集氣瓶口 ,如果木條復(fù)燃 ,那么證明

31、氧氣已收集滿反之那么沒有收集滿；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；B、D；m；氫氣【解析】解：1依據(jù)實驗室常用儀器的認(rèn)識解決此題答案為：試管 ,酒精燈 ,集氣瓶 2高錳酸鉀粉末容易導(dǎo)致試管堵塞 ,所以應(yīng)該在試管口塞一團棉花；書寫化學(xué)式應(yīng)該注意化學(xué)式、配平、條件、箭頭答案為：在試管口塞一團棉花 ,2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 3過氧化氫制取氧氣為固體和液體無需加熱的反響 ,所反響以裝置為B；書寫化學(xué)式應(yīng)該注意化學(xué)式、配平、條件、箭頭；驗證氣體是否集滿要注意說明所用物品、所放位置、現(xiàn)象以及對應(yīng)的結(jié)果故答案為：B ,2H2O22H2O+O2 ,催化 ,用帶火星的木條放在集

32、氣瓶口 ,如果木條復(fù)燃 ,那么證明氧氣已收集滿反之那么沒有收集滿 4書寫化學(xué)式應(yīng)該注意化學(xué)式、配平、條件、箭頭；碳酸鈣和鹽酸反響制取二氧化碳為固體和液體反響無需加熱的反響 ,故發(fā)生裝置為：B ,二氧化碳密度大于空氣 ,所以用向上排空氣法收集 ,所以收集裝置為：D；枯燥氣體時應(yīng)注意“深入淺出故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ,B、D ,m 5由裝置可知氣體密度應(yīng)小于空氣 ,故氣體可以是氫氣答案為：氫氣 1依據(jù)實驗室常用儀器的認(rèn)識解決此題 2高錳酸鉀粉末容易導(dǎo)致試管堵塞 ,所以應(yīng)該在試管口塞一團棉花；書寫化學(xué)式應(yīng)該注意化學(xué)式、配平、條件、箭頭 3過氧化氫制取氧氣為固體和液

33、體無需加熱的反響 ,所反響以裝置為B；書寫化學(xué)式應(yīng)該注意化學(xué)式、配平、條件、箭頭；驗證氣體是否集滿要注意說明所用物品、所放位置、現(xiàn)象以及對應(yīng)的結(jié)果 4書寫化學(xué)式應(yīng)該注意化學(xué)式、配平、條件、箭頭；反響裝置的選擇主要依據(jù)反響物的狀態(tài)以及反響是否需要加熱 ,收集裝置的選擇主要依據(jù)氣體的密度以及是否能溶于水；枯燥氣體時應(yīng)注意“深入淺出 5由裝置可知氣體密度應(yīng)小于空氣 書寫化學(xué)式應(yīng)該注意化學(xué)式、配平、條件、箭頭；反響裝置的選擇主要依據(jù)反響物的狀態(tài)以及反響是否需要加熱 ,收集裝置的選擇主要依據(jù)氣體的密度以及是否能溶于水16.【答案】長頸漏斗；水槽；O2或H2；2H2O2MnO22H2O+O2或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2