《工程化學(xué)基礎(chǔ)》練習(xí)題答案

1、工程化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)題答案緒 論1.兩相（不計空氣）；食鹽溶解，冰熔化，為一相；出現(xiàn)AgCl,二相；液相分層，共三相。2.兩種聚集狀態(tài)，五個相: Fe（s）,FeO（s）,Fe2O3（s），F(xiàn)e3O4（s），H2O（g）和H2（g）（同屬一個相）。3. 1.0 mol。 4. m(CaO) =532.38kg，m(CO2) =417.72kg。 5. 4 mol。6.消耗掉1 molH2，生成1 molH2O。第一章第一節(jié)1.見教材頁。 2.化學(xué)式見教材10頁；均屬于碳鏈高分子化合物。3. 尼龍66：化學(xué)式見教材9頁，屬雜鏈高分子化合物。 聚二甲基硅氧烷：化學(xué)式見教材10頁，屬元素有機高分子化合物

2、。 AAS ：化學(xué)式參考教材10頁ABS， 屬碳鏈高分子化合物。4. 中的鏈節(jié)、重復(fù)單元都是，聚合度是n。 有兩個鏈節(jié):,兩 個鏈節(jié)組成一個重復(fù)單元, 聚酰胺的聚合度是2n。 5. 配合物化學(xué)式 名 稱 中心體 配位體 配位原子 配位數(shù) KPt(NH3)Cl3 三氯一氨合鉑()酸鉀 Pt() NH3,Cl N,Cl 4 Na2Zn(OH)4 四羥合鋅()酸鈉 Zn() OH O 4 Ni(en)3SO4 硫酸三乙二胺合鎳() Ni() en N 6 Co(NH3)5ClCl2 二氯化一氯五氨合鈷() Co() NH3,Cl N,Cl 6 NaCaY 乙二胺四乙酸合鈣()酸鈉 Ca() Y4 O

3、,N 66. 見教材1317頁。第二節(jié)1. MgOCaOCaF2CaCl2 ，理由略。2.提示：鈉鹵化物是離子晶體,而所列硅鹵化物均為分子晶體。3. SiCSiBr4SiF4，理由略。4. (1)熔點由高到低為:BaCl2FeCl2AlCl3CCl4 因為BaCl2為典型的離子晶體,熔點較高；FeCl2和AlCl3同為過渡型晶體,FeCl2與FeCl3比較，F(xiàn)eCl2為低價態(tài)，而Al3+與Fe3+比極化力更大,能使AlCl3比FeCl3更偏向于分子晶體,即熔點更低；CCl4則為典型的分子晶體,熔點更低。 (2)硬度從大到小:SiO2BaOCO2 ，理由略。5.見教材22頁。 6. 見教材23頁

4、。第三節(jié)1.飽和性，方向性，鋸齒，降低 , 氫，氧。2. m , 1千克溶劑 。3.見教材3839頁。4. 8；潤濕劑；16-18 ；洗滌劑、增溶劑 。5. (1) PH大小:10時20時50時，理由略。 (2)電導(dǎo)率：10時20時0.2molkg10.5molkg1，理由略。 (4)凝固點 ：C6H12O6的NaCl的Na2SO4的，理由略。 (5)滲透壓.0.1molkg10.2molkg1CrCoCu。因為Ti、Cr、Co、Cu的外層電子結(jié)構(gòu)依次為3d24s2、3d54s1、3d74s2、3d104s1，d電子越多,與C成鍵的可能性越小,因此形成碳化物傾向性也越小。9. 激發(fā)價電子所需的

5、能量要比激發(fā)內(nèi)層電子所需的能量小。在可見光、紫外光和X射線中,X射線的光譜波長最短,可見光的波長最長。第三節(jié)1. (1) (c) ，(f) 。 (2) (a),(b) ；(c) ；(d) ；(g) 。(3) (a) ，d) 。 (4) (d) 。(5) (b) 。2. 乙二胺四乙酸合鈣(II)酸鈉 ，Ca2+ ， 乙二胺四乙酸根 。3.作用能:化學(xué)鍵氫鍵分子間力。4.三氯甲烷 、二氯甲烷；理由略。5.環(huán)己酮、四氫呋喃；理由略。6.三氯甲烷 、二氯甲烷 ；理由略。7. 9個s鍵，2個p鍵。8.(1)HF、(2)H2O、(3)CH3CH2OH、(4)組中的有氫鍵。理由略。9.化學(xué)式見教材10頁。絮

6、凝作用原理見教材90頁。 10. 化學(xué)式見教材10頁。其性質(zhì)及產(chǎn)生原因見教材8990頁。11.詳見教材89頁。注意橡膠和塑料的原料都是高分子化合物，高分子化合物可有不同合成工藝，不同工藝、不同配方所得高分子分子量不同，其Tg、Tf也不同。有時同一種高分子化合物既可作塑料又可作橡膠，聚氨酯類高分子化合物就屬這種情況。12.見教材93頁。13.見教材8990頁。與第四題類似，但側(cè)重點不一樣。14.見教材88頁。第四節(jié)1.見教材100頁。 2. 見教材101頁。3. 見教材101102頁。 4. 見教材102頁。5. 見教材102頁。 6. 見教材103頁。 7. 見教材104頁。 8. 見教材10

7、5頁。第三章第一節(jié)1. (1)狀態(tài) 。(2) 石墨 ；O2 。 (3) T，開爾文（Kelvin），K(開) 。 (4)液態(tài)水的標(biāo)準摩爾生成焓，298.15K時某反應(yīng)或過程的標(biāo)準摩爾焓變 。 (5)數(shù)值 ，等壓 。2.QV = 31.609103J QP=QV+DnRT，題給的反應(yīng) Dn(g)=1 mol，故QP=29.143103J。3.6794 kJ。 4.DrHm(298.15) =1254.12 kJmol1 ，Q=1254.12 kJmol1mol=627.06 kJ。5. 18.63 g。第二節(jié)1.(1) DS ， 混亂度 。 微觀粒子狀態(tài)。 (2)標(biāo)準壓力（狀態(tài)） ，1mol，

8、Sm。0 K ， 純凈完整 。 (3)參考狀態(tài)的元素 ，物質(zhì)B ， DfGm(B) .。 (4)標(biāo)準狀態(tài) ，溫度T ， 反應(yīng)進度 ， 該反應(yīng)的標(biāo)準摩爾吉布斯數(shù)變 ， DrGm（T）。2. (1)S(O3)S(O2) ， (2)S(CHCl3(g)S(CHCl3)(l) ，(3)S(CH3Cl)(g)E(Fe3+/Fe2+)E(Sn4+/Sn2+)。6. E( MnO4 /Mn2+)=1.01V, E( Cl2 /Cl)=1.36V,E(Cr2O72/Cr3+)=0.524V。 氧化性從強到弱的順序是:Cl2、KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液。7.見教材146頁。8. 負極 2Li(s)2e=

9、2Li+(aq) 正極 Ag2CrO4(s)+2Li+(aq)+2e2Ag(s)+Li2CrO4(s)總反應(yīng) Ag2CrO4(s)+ 2Li(s)= 2Ag(s)+Li2CrO4(s)第四章第一節(jié)1. 分子酸： H2S HCN H2O ，離子酸: HS NH4， 分子堿： NH3 H2O ， 離子堿： S2 HS CN OH 共軛酸堿對：H2S HS，HSS2 ，HCN CN ，H2O OH ，NH4NH32. 1.95105 。 3. 4.97。 4.酸性由強到弱的排列為：H3PO4 、HF、HAc、H2PO4、HPO42、NH3。5.選 HCOOH最合適 。 6. 4.76；4.67。 7

10、. 9.24；9.25。8. 11.97 ml。第二節(jié)1.(2),(4)。2. 2.091013 。3.（1） 首先黃色AgI沉淀析出，然后是白色AgCl沉淀析出。（2）5.90109 molL1。（3）1.44108molL1 。4. c( CO32)= 6.99105 c(SO42)。5.4.01010molL10；5.30。6. 9.52；9.89。 7.當(dāng)c(Fe2+)/c(Cd2+)小于7.5108時，就能使FeS轉(zhuǎn)變?yōu)镃dS。CuS，PbS的轉(zhuǎn)變更易。理由略。 8. CaCO3的溶解度在純水、0.1molL1和1.0molL1的鹽酸中依次增大。理由略。第三節(jié)1.c（Ag+）=6.9

11、810-6 molL1 ,c（PY）0.80 molL1,c（Ag（Py）2+）0.10 molL1。2. V=1.13 L； c (S2O32- )= 0.23 molL-1 ，c(Ag+)=6.0410-13 molL-1 ；近似為100%。3.不會有 AgBr沉淀生成。（提示：分別計算出Ag+的濃度和加入的Br濃度，再由溶度積規(guī)則判斷。）4.（1）有AgI沉淀生成。（2）沒有AgI沉淀生成 。5.（1）nSCN-+Fe3+ Fe(SCN)n3-n （2）3Fe(CN)64-+4Fe3Fe4Fe(CN)63（s） （3）CuSO4+4NH3 Cu(NH3)4SO4第四節(jié)1.按GB3838-

12、88規(guī)定，一般魚類保護區(qū)屬類水域，六價格0.05mg/l，總 錳 0.1mg/l，溶解氧5mg/l，CODcr15mg/l。（ 此題可由教師把GB8338-88復(fù)印給大家，也可讓學(xué)生自己去查閱。）2.不對。理由略。3.不對?；瘜W(xué)需氧量CODcr表示水體中可能化學(xué)氧化降解的有機污染物的量，五日生化需氧量，BODs表示可用生物氧化降解的有機污染物的量，用生物降解與用K2CrO7降解不一定有一致的變化規(guī)律。4. 略。5.教材169頁。第五章 第一節(jié)1. DrGm(298.15) = 409.3 kJ.mol-1，DrGm(975.15)=397.5 kJ.mol-1 DrGm(298.15) DrG

13、m (975.15),在298.15K時脫碳能力較大。又，隨著溫度升高，反應(yīng)速率常數(shù)k增大，975.15K時的反應(yīng)速率較大。2.列表比較：不同 化 學(xué) 腐 蝕 電 化 學(xué) 腐 蝕(1)發(fā)生條件（介質(zhì)）干燥氣體、非電解質(zhì)溶液潮濕空氣、電解質(zhì)溶液(2)反應(yīng)機理介質(zhì)直接與金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過程中無電流產(chǎn)生。形成（微）電池，發(fā)生電化學(xué)作用，兩極分別有電子得或失的反應(yīng)。(3)反應(yīng)式2Fe+O2=2FeO2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2(4)影響因素溫度、催化劑電極極化作用、水膜厚度、溫度、催化劑相同 均發(fā)生了金屬的腐蝕損耗3.由難到易為：Ca 、Mn 、Zn 、Fe、 Ni、 Sn、 H2

14、、Cu、Hg。 4. 陰極。析氫：2H+2eH2 E(H+/H2)=E(H+/H2)+ 吸氧：O2+2H2O+4e-4OH- E(O2/ OH-)=E(O2/ OH)+5. E(O2/ OH-)=E(O2/ OH-)+(1.219-0.059 PH) V6. E(O2/ OH-)=E(O2/ OH-)+=0.845+0.0148lgp(O2)/p V7.腐蝕速率：105nm3mm8nm。金屬表面上水膜厚度為10106nm時腐蝕速度率最大。當(dāng)水膜過厚（超過106nm）會阻礙氧分子通過；水膜太?。ㄐ∮?0nm）則電解質(zhì)溶液不充分，腐蝕幾乎不發(fā)生。第二節(jié)1. 見教材188頁。2. 見教材188頁。3

15、.應(yīng)注意其顏色的變化，當(dāng)含CoCl2 硅膠由藍色逐漸變?yōu)榉奂t，表明其已無吸水能力，需重新加熱除去水份。4. 電 池 種 類兩 極 名 稱電 極 反 應(yīng)原電池正極、負極（+）還原；（一）氧化腐蝕電池陰極、陽極（陰）還原；（陽）氧化電解池陰極、陽極（陰）還原；（陽）氧化5. - + 工件陰極 鎳陽極 工件 電解液：NiSO4 +乙二胺 Ni6. （1）外加電流法 （2）犧牲陽極法 地面 - + 水管（鐵質(zhì)） 海（地）平面 起重機鋼架子 鉛或石墨（陽極） Zn絲（陽極） 7. 見教材193194頁。8. 見教材197198頁。第三節(jié)1. 見教材199頁。2. 見教材201202頁。3.水解反應(yīng)：NH-(CH2)6 -NHCO-(CH2)8-CO + HOHNH-(CH2)6-NH2 + HOOC-(CH2)8-CO 酸解反應(yīng): NH-(CH2)6 -NHCO-(CH2)8-CO + RCOOH NH-(CH2)6-NHCOR + HOOC-(CH2)8-CO4.聚甲基丙烯酸甲酯接觸鹽酸會酸解，為化學(xué)現(xiàn)象；接觸乙酸乙酯會溶解，屬物理現(xiàn)象。5.聚乳酸、聚羥基乙酸能被水解，且水解產(chǎn)物乳酸、羥乙酸均無