第三節(jié)硫和氮的氧化物

1、第三節(jié) 硫和氮的氧化物 第1課時教學目標 1、了解SO2和NO2的物理性質和化學性質，理解酸雨的形成及了解防止酸雨產生的途徑以及環(huán)境保護方面的知識。2、觀察能力及實驗動手能力、形成規(guī)律性認識和總結歸納的能力。3、培養(yǎng)對化學現象與化學本質的辯證認識，以及熱愛科學，提倡環(huán)境保護的思想。4、實驗觀察、數據處理，通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。重點難點：二氧化硫與水的反應，二氧化氮與水的反應，二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染。教學過程課的引入：展示一份含有空氣質量日報的報刊或者一段錄象，使學生較快的投身于學習的情景中。引出課題 第三節(jié) 硫和氮的氧化物一、二氧化硫知識傳授：簡單介紹硫的物理性質： 硫

2、是淡黃色晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。二氧化硫的兩條工業(yè)制法的途徑S +O2 = SO2 ；（硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰：在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰。）FeS2 +O2Fe2O3+4SO2 ；SO2的物理性質。演示實驗：【實驗4-7】注意點：1.收集二氧化硫的試管要干燥，氣體要收集滿，否則液面上升不多，液體變色不明顯。2.可用亞硫酸鈉與酸反應來制備二氧化硫。3.品紅溶液的質量分數不能太大，以0.01%左右為宜，并使溶液顯酸性。4.二氧化硫并不能漂白所有的有色物質,它只能漂白某些有色物質。因此,應預先試驗它的漂白效果。歸納小結：師生一起歸納小結SO2 的相關性質。指出

3、：SO2+H2OH2SO3是可逆反應，這是學生第一次接觸可逆反應的概念，建議說明這一概念的涵義，為學生今后接觸更多的可逆反應，以及學習化學平衡等奠定基礎。觀察對比：二氧化硫漂白作用的機理探討： 齊讀課本P78頁資料卡片。在討論SO2的漂白性時，從反應原理上和次氯酸的漂白作用進行比較，使學生注意它們的區(qū)別并在應用中不會搞錯。例題討論：1、 二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入濕潤的有色物質，可觀察到有色物質：A、立即退色 B、慢慢退色 C、先退色，后復原 D、顏色不褪 2、為了減少礦物燃料燃燒產生的二氧化硫對空氣的污染，科學工作者研究了多種脫硫技術?！盁煔饷摿蚣?/p>

4、術”，用石灰漿液在煙氣吸收塔內循環(huán)，吸收煙氣中的二氧化硫?！扳}基固硫”，在含硫的礦物燃料中加入生石灰，及時吸收燃燒過程中的二氧化硫?！按呋D化技術“，煙道廢氣中?；煊写罅恳谎趸己投趸?，在773K和催化劑作用，使二者反應可收回大量的硫磺。根據以上材料，自主提煉成有關的化學方程式。 課后思考：二氧化硫的食品業(yè)中的應用：可使一些食品如：銀耳、果干、果脯等具有美好的外觀，所以有人稱為食品的化妝品。一些不法生產者，為了得到更白的銀耳，在大棚內放置硫磺，采用“硫磺熏蒸“工藝，生產出的銀耳往往會殘留一定量的二氧化硫。日前，上海質檢部門對銀耳進行一次專項抽查，結果發(fā)現被抽查的21種銀耳產品居然全部存在二

5、氧化硫殘留超標的現象。(根據食品添加劑使用衛(wèi)生標準GB2760-1996的規(guī)定，銀耳產品中不得含有二氧化硫。)因此銀耳并非越白越好。思考：二氧化硫可使食品具有美好的外觀，利用了二氧化硫的什么性質？國家為什么要嚴格控制食品中的二氧化硫含量？ 課外作業(yè)：教材P83習題1、2、3、4、5。補充習題 1向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是（ ） ABaSO4 BFeS C BaSO3 DS2 向品紅溶液中加入稀鹽酸，溶液顏色加深。而將SO2緩慢通入稀品紅溶液的現象是（ ） A紅色加深 B紅色立刻褪去變?yōu)闊o色 C紅色不變 D紅色先變淺后褪色3下列說法中正確的是

6、（ ） A同溫同壓下，SO2比Cl2更易溶于水B檢驗溶液中是否含SO32 離子方法是加入少量BaCl2溶液，產生白色沉淀，繼續(xù)加入稀HCl白色沉淀消失，則含SO32 離子C氧、硫、硒、碲的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D二氧化硫通入紅色石蕊試液中褪為無色。4硫的非金屬性比氯弱，下列現象可以說明這一點的是（ ）A常溫下硫是淺黃色固體，氯氣是黃綠色氣體B同條件下，與Fe反應時，分別生成FeS和FeCl3C硫不溶于水，氯氣可溶于水D與氫氣反應時，硫為2價，氯為1價5.用化學方法區(qū)別SO2與CO2最好選用的化學試劑是( )A.紫色的石蕊試液B.品紅溶液C.澄清的石灰水D.氫氧化鈉溶液6.Na2SO3、Na2SO4及NaHSO4三種物質的混合物。取上述樣品5.14g與足量的鹽酸反應，在標準狀況下產生448mL氣體；另取上述樣品5.14g與NaOH溶液反應，共消耗0.5mol/L的NaOH溶液20mL。求原混合物中Na2SO4的質量分