第二章化學(xué)反應(yīng)與能量單元質(zhì)量評估（人教版必修2）

1、溫馨提示： 此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。單元質(zhì)量評估(二)第二章(60分鐘100分)一、選擇題(本題包括15小題,每小題4分,共60分)1.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的認識正確的是()A.通過植物的光合作用,太陽能轉(zhuǎn)化為熱能B.使用電爐加熱食物,將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.生物體內(nèi)化學(xué)變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效D.燃料燃燒,只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能2.(雙選)下列說法中正確的是()A.焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.氫氧化鉀與硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.只要有足夠的空氣,燃料就能充分燃燒D.

2、化學(xué)反應(yīng)的過程,都可以看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等而被釋放出來的過程3.下列說法中正確的是()A.鋅錳干電池是二次電池B.銅片、鋅片、導(dǎo)線和高橙組成的水果電池,負極是銅片C.鉛蓄電池的放電過程,從能量轉(zhuǎn)換形式看是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.原電池工作時溶液中的陽離子移向負極4.(2013·濟南高一檢測)現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g),4 min后,測得生成的H2O占混合氣體體積的40%,則下列表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是()A.v(N2)=0.125 mol&

3、#183;L-1·min-1B.v(H2O)=0.375 mol·L-1·min-1C.v(O2)=0.225 mol·L-1·min-1D.v(NH3)=0.250 mol·L-1·min-15.(雙選)對下列化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象的說法正確的是()A.放熱反應(yīng)發(fā)生時不必加熱B.化學(xué)反應(yīng)過程中一定有能量變化C.吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)6.(2013·蘇州高一檢測)CO和NO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì),它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳。對此反應(yīng)下列敘述正確的是

4、()A.使用催化劑不改變反應(yīng)速率B.降低壓強能加快反應(yīng)速率C.升高溫度能加快反應(yīng)速率D.改變壓強對反應(yīng)速率無影響7.有關(guān)零排放車載燃料電池敘述正確的是()A.正極通入H2,發(fā)生還原反應(yīng)B.負極通入H2,發(fā)生還原反應(yīng)C.導(dǎo)電離子為質(zhì)子,且在電池內(nèi)部由正極定向移向負極D.總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O8.一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是()A.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變B.c(N2)c(H2)c(NH3)=132C.N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍D.單位時間里每增加1 mol N2,同時增加3 mol H29.(201

5、3·佛山高一檢測)一定溫度下,反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進行,下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.縮小體積使壓強增大B.恒容,充入N2C.恒容,充入HeD.恒壓,充入He10.已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。當反應(yīng)達到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是()A.SO2為0.4 mol·L-1,O2為0.2 mol·L-1B.SO2為0.25 mol·L-1C.SO3為0.4 mol·

6、;L-1D.SO2、SO3均為0.15 mol·L-111.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+,能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是()A.正極為Cu,負極為Fe,電解質(zhì)為FeCl3溶液B.正極為C,負極為Fe,電解質(zhì)為FeSO4溶液C.正極為Fe,負極為Zn,電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液D.正極為Ag,負極為Cu,電解質(zhì)為CuSO4溶液12.(2013·合肥高一檢測)一定條件下,在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反應(yīng)過程如圖:下列說法正確的是()A.t1min時正逆反應(yīng)速率相等B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)

7、系C.0 min8 min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1D.10 min12 min,N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-113.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-1):PP:198,PO:360,OO:498,則1 mol白磷發(fā)生反應(yīng)P4(白磷)+3O2=P4O6的熱效應(yīng)為()A.放出1 638 kJ的熱量B.吸收1 638 kJ

8、的熱量C.放出126 kJ的熱量D.吸收126 kJ的熱量14.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡,正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A.反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度:a點小于b點C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.t1=t2時,SO2的轉(zhuǎn)化率:ab段小于bc段15.(能力挑戰(zhàn)題)控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3+2I-2Fe2+I2設(shè)計成如下圖所示的原電池(鹽橋可以使自由離子通過)。下列判斷不正確的是()A.反應(yīng)開始時,乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)開始時,甲中石墨電極

9、上Fe3+被還原C.電流計讀數(shù)為零時,反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)D.電流計讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中的石墨電極為負極二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)16.(12分)下列反應(yīng):氫氧化鈉與硫酸一氧化碳與氧氣八水合氫氧化鋇與氯化銨金屬銅與硝酸銀。其中(用序號填空):(1)屬于放熱反應(yīng)的是 ;(2)屬于吸熱反應(yīng)的是 ;(3)能設(shè)計成原電池的反應(yīng)是 ;(4)能設(shè)計成燃料電池的反應(yīng)是 。17.(14分)某可逆反應(yīng)從0 min2 min進行過程中,在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。 (1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是,生成物是。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)反應(yīng)開始至2 min時,能否

10、用C表示反應(yīng)速率?。若能,其反應(yīng)速率為,若不能,則其原因為_。(4)2 min后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化,說明在這個條件下,反應(yīng)已達到了 狀態(tài)。18.(14分)(2013·哈爾濱高一檢測)有A、B兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)驗證金屬的活動性順序,并探究產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì)。分別設(shè)計如圖所示的原電池,請完成以下問題:(1)負極材料:A池,B池。(2)電極反應(yīng)式:A池正極 ;B池負極 。(3)由上述實驗分析“利用金屬活動性順序表直接判斷原電池的正負極”_(填“可靠”或“不可靠”),若不可靠請?zhí)岢隽硪环桨?。答案解析1.【解析】選C。A項,光合作用是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;B項,電爐加

11、熱食物是電能轉(zhuǎn)化為熱能;D項,燃料燃燒時,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能等。2.【解析】選A、B。燃料燃燒還需達到自身的著火點,故C錯?；瘜W(xué)反應(yīng)的過程可看作是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等而被釋放出來,或者是熱能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量被“貯存”起來的過程,故D錯。3.【解析】選C。鋅錳干電池是一次性電池,A錯誤;鋅比銅活潑,鋅作負極,B錯誤;鉛蓄電池的放電過程,從能量轉(zhuǎn)換形式看是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,C正確;原電池工作時溶液中的陽離子移向正極,D錯誤。4.【解析】選C。設(shè)4 min時,生成6xmol H2O(g),4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)n(總)起始4 3 0 0 7

12、變化4x 3x 2x 6x4 min 4-4x 3-3x 2x 6x 7+x據(jù)題意,則有:6x7+x=0.4解得:x=0.5則4 min內(nèi)H2O的變化濃度為c(H2O)=3mol2 L=1.5 mol·L-1v(H2O)=0.375 mol·L-1·min-1,再由各物質(zhì)表示的速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比,可得各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別為v(N2)=0.125 mol·L-1·min-1,v(NH3)=0.250 mol·L-1·min-1,v(O2)=0.187 5 mol·L-1·min-1。5.

13、【解析】選B、D。本題主要考查對化學(xué)反應(yīng)中能量變化知識的理解。有很多放熱反應(yīng)也需要加熱,如燃燒反應(yīng)大多需要點燃,不能從是否需要加熱的角度來判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。不同的物質(zhì)所具有的能量不同,只要物質(zhì)發(fā)生變化,能量就會變化,能量變化的多少與參加反應(yīng)物質(zhì)的多少成正比。6.【解析】選C。使用催化劑可以加快反應(yīng)速率;升高溫度能加快反應(yīng)速率;由于該反應(yīng)有氣體參加和生成,所以改變壓強對反應(yīng)速率會有影響;降低壓強能減緩反應(yīng)速率。7.【解析】選D。該燃料電池為氫氧燃料電池,其總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O,該燃料電池是通過質(zhì)子(H+)來傳遞電荷的,H+也分別參與了正、負電極的反應(yīng),但H+在電池的內(nèi)部應(yīng)由負極

14、(產(chǎn)生H+)定向移動至正極(消耗H+),負極通入H2,發(fā)生氧化反應(yīng),正極通入O2,發(fā)生還原反應(yīng)。8.【解析】選A。N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等,所以達到了平衡,A正確;濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比不一定達到平衡,所以B不正確;N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍時,不一定達到平衡,C不正確;生成氮氣和生成氫氣均是說的逆反應(yīng)方向,所以D不正確。9.【解析】選C。A選項,氣體的物質(zhì)的量不變,縮小體積,氣體的濃度必然增大,反應(yīng)速率必然增大;B選項,容積不變,充入N2,使反應(yīng)物N2的濃度增大,濃度越大,反應(yīng)速率越大;C選項,容積不變,充入He,雖然反應(yīng)容器內(nèi)壓

15、強增大,但反應(yīng)物N2、O2、NO的濃度并沒有變化,因此不影響反應(yīng)速率;D選項,壓強不變,充入He,反應(yīng)容器的體積必然增大,壓強雖然沒變,但N2、O2、NO的濃度減小,反應(yīng)速率減小?！疽族e提醒】壓強與速率的關(guān)系的“不一定”(1)對于有氣體參與的反應(yīng),體系的壓強增大反應(yīng)的速率不一定增大,如恒容的容器中充入稀有氣體,氣體的壓強增大,但反應(yīng)物、生成物的濃度不變,則速率不變。(2)對于有氣體參與的反應(yīng),體系的壓強不變反應(yīng)的速率不一定不變,如恒壓的容器中充入稀有氣體,氣體的壓強不變,但容器的體積增大,反應(yīng)物、生成物的濃度減小,則速率減小。10.【解析】選B。若SO2、O2完全反應(yīng),c(SO3)最高可達0.

16、4 mol·L-1;SO3完全分解,c(SO2)、c(O2)最高可達0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1。但反應(yīng)為可逆反應(yīng),不可能進行到底。所以0.4 mol·L-1>c(SO2)>0,0.2 mol·L-1>c(O2)>0,0.4 mol·L-1>c(SO3)>0。D項表示平衡時反應(yīng)物SO2和生成物SO3均減少,這是不可能的,違反了質(zhì)量守恒定律。11.【解析】選A。由2Fe3+Fe=3Fe2+得出負極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,正極反應(yīng)式為2Fe3+2e-=2Fe2+,可知負極材料為

17、鐵,正極材料為比鐵不活潑的導(dǎo)體,電解質(zhì)溶液中必須有Fe3+,A正確?！炯挤ㄐ〗Y(jié)】設(shè)計原電池的一般步驟(1)確定自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑;(2)將氧化還原反應(yīng)拆分為兩個半反應(yīng):氧化反應(yīng):還原劑-ne-=氧化產(chǎn)物;還原反應(yīng):氧化劑+ne-=還原產(chǎn)物;(3)根據(jù)原電池構(gòu)成的條件確定原電池的正、負極材料和電解質(zhì)溶液。12.【解析】選B。t1min時,只是X和Y的物質(zhì)的量相等,沒有達到平衡狀態(tài),說明正逆反應(yīng)速率不相等;根據(jù)圖像,Y表示H2的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系,X表示NH3的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系,0 min8 min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.011 25 mol·

18、;L-1·min-1,根據(jù)H2的變化量可計算出10 min12 min時N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.002 5 mol·L-1·min-1。13.【解析】選A。由反應(yīng)方程式知,該反應(yīng)的能量變化包括1 mol P4、3 mol O2斷裂鍵吸收的能量和1 mol P4O6成鍵放出的能量。由各物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)知1 mol P4含6 mol PP鍵,3 mol O2含3 mol OO鍵,1 mol P4O6含12 mol PO鍵,故放出熱量和吸收熱量的差值為360×12 kJ-(198×6 kJ+498×3 kJ)=1 638 kJ,即放

19、出1 638 kJ的熱量。14.【解析】選D。當反應(yīng)速率保持不變的時候,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),顯然c點沒有達到平衡,A錯誤;隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)物的濃度會越來越小,故反應(yīng)物濃度a點大于b點,B錯誤;如果只考慮濃度對反應(yīng)速率的影響,正反應(yīng)速率應(yīng)該越來越小,但是由圖可知,a、b、c三點速率越來越大,這說明反應(yīng)是放熱的,故反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,C錯誤;圖中曲線ab正下方的面積代表t1時間段內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化濃度,曲線bc正下方的面積代表t2時間段內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化濃度,顯然曲線bc正下方的面積大,故bc段內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率大,D正確?！净犹骄俊?1)圖中a、b、c三點逆反應(yīng)速率的大小順序如何?提示：

20、由圖知a、b、c三點都沒有達到平衡,正在向正反應(yīng)方向進行,生成物的濃度逐漸增大,且反應(yīng)放熱使溫度升高,故逆反應(yīng)速率c>b>a。(2)圖中正反應(yīng)速率先逐漸增大,后又逐漸減小的原因是什么?提示：隨著反應(yīng)的進行反應(yīng)物的濃度逐漸減小,有使正反應(yīng)速率減小的趨勢;但反應(yīng)放熱使反應(yīng)體系的溫度升高,有使正反應(yīng)速率增大的趨勢;在反應(yīng)開始階段溫度升高快,正反應(yīng)速率增大,在反應(yīng)后半階段反應(yīng)物的濃度減小快,正反應(yīng)速率減小。15.【解析】選D。由反應(yīng)2Fe3+2I-2Fe2+I2可知,反應(yīng)開始時甲中Fe3+發(fā)生還原反應(yīng),乙中I-發(fā)生氧化反應(yīng);電流計讀數(shù)為零,說明單位時間內(nèi)由甲流向乙的電子數(shù)與由乙流向甲的電子數(shù)相等,生成Fe3+的物質(zhì)的量與消耗Fe3+的物質(zhì)的量相等,則反應(yīng)達到了平衡狀態(tài),此時在甲中溶入FeCl2固體,則平