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1、思維過程二硫酸的性質和硫酸根離子的檢驗1.硫酸的性質要分濃硫酸和稀硫酸分別討論,因為濃度不同它們在性質上有著明顯的差異。濃硫酸和稀硫酸的組成與性質的比較4濃硫酸物理上的特性,是它的高沸點、難揮發(fā)性,98.3%的濃硫酸沸點為338,利用這個性質通常用來制取易揮發(fā)的酸,如用濃硫酸和食鹽晶體加熱制氯化氫氣體。濃硫酸化學上的特性:吸水性、脫水性、強氧化性。(1吸水性和脫水性的異同:吸水指吸收物質中原本存在的H2O分子(包括游離的和結晶水合物的水分子;脫水指將許多有機物中H、O兩種元素按水分子中原子個數(shù)比21的比例(即H2O脫去,從而使有機物炭化。這兩個過程部屬于化學變化,并且放出能量。(2濃硫酸氧化性

2、和稀硫酸氧化性的比較: 在這里我們要分清楚氧化性的酸和酸的氧化性是兩個不同概念。氧化性的酸是指酸根中的成酸元素(中心原子在反應中表現(xiàn)較強的獲得電子的能力,如濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO等都是氧化性的酸。酸的氧化性是指酸在水溶液中都能不同程度地電離出H+,H+獲得電子表現(xiàn)出氧化性,所以說酸都具有氧化性。2.關于硫酸根離子的檢驗因為BaSO4既不溶于水,又不溶于酸,所以可用可溶性的鋇鹽溶液和鹽酸或稀硝酸來檢驗SO-24的存在。Ba2+SO-24BaSO4但實際操作時,要注意排除CO-23、SO-23、PO-24、Ag+等離子的干擾例題:一瓶未知溶液要想檢驗其中是否含有SO-24,

3、應選用什么試劑?思路:若對一瓶未知液一無所知,應先加入足量的稀鹽酸,這樣可能干擾的離子如CO-23、SO-23、PO-24、Ag+等都會轉化而除去,再加入溶液,觀察是否有白色BaSO4沉淀產生。若肯定沒有Ag+干擾,則可先加BaCl2后加鹽酸或加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液。若肯定沒有SO-23的干擾,才允許用稀硝酸代替稀鹽酸,若可能有SO-23,則不僅稀硝酸不能用,就是Ba(NO32、稀鹽酸的混合試劑也不能用于檢驗,因為這樣的混合液也等于有了稀硝酸,也能把可能存在的SO-23氧化成SO-23,造成檢驗失敗。綜合各種因素檢驗未知溶液中是否含有SO-24,最好的方法是先加入過量的稀鹽酸,再加入BaCl2溶液。答案:先加入過

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