常見陰離子的分離與鑒定

1、實驗05 常見陰離子的分離與鑒定一、教學(xué)要求1、使學(xué)生掌握常見陰離子的分離和鑒定方法；2、離子檢出的基本操作。二、注意事項利用物質(zhì)性質(zhì)的不同特點，根據(jù)溶液中離子共存情況，應(yīng)先通過初步試驗或進行分組試驗，以排除不可能存在的離子，然后鑒定可能存在的離子。初步性質(zhì)檢驗一般包括：（一）、試液的酸堿性試驗；（二）、是否產(chǎn)生氣體的試驗；（三）、氧化性陰離子的試驗；（四）、還原性陰離子的試驗；（五）、難溶鹽陰離子試驗； 經(jīng)過初步試驗后，可以對試液中可能存在的陰離子作出判斷，然后根據(jù)陰離子特性反應(yīng)作出鑒定。三、實驗儀器藥品離心機、點滴盤、試管、試管夾、酒精燈、蒸發(fā)皿、濃HNO 3、6mol.L 1HNO 3、

2、濃HCl 、2mol.L 1HCl 、濃H 2SO 4、2mol.L 1 H2SO 4、濃H 3PO 4、6mol.L 1HAc 、2 M NaOH、 6mol.L 1NaOH 、NH 3 (6mol.L1 、pH 試紙、碘化鉀試紙、醋酸鉛試紙、對氨基苯磺酸，a-萘胺，K 4Fe（CN ）6、ZnSO 4,AgNO 3,Na 2Fe(CN5NO、澄清Ba （OH ）2, CdCl2（或Cd （NO 3）2）(NH4 2MoO 4 Na 2CO 3、NaCl 、KBr 、KI 、Na 3PO 4、BaCl 2、NaSO 4, NaSO3 NaS2O 3 NaNO 3, NaNO2 Na 2SC1

3、2水、I 2水、CC14、0.1mol.L 1 KMnO4、四、實驗現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)式（一）、常見陰離子的鑒定1CO 32- 的鑒定向Na 2CO 3溶液中加酸，觀察現(xiàn)象。將沾有飽和Ba(OH2溶液的玻璃棒伸入上述試管，置于溶液上方，觀察實驗現(xiàn)象。2.NO 3-的鑒定取1小粒硫酸亞鐵銨晶體于點滴盤上，加1滴NO3-，2滴濃硫酸，觀察實驗現(xiàn)象3Fe 2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2OFe2+(H2O 62+ + NO = Fe2+(NO(H2O 52+ (棕色 + H2O3.NO 2-的鑒定取2滴NO 2-試液于點滴板上，加1滴2mol ·L -1

4、 HAc 溶液酸化，再加1滴對氨基苯磺酸和1滴-荼胺。如有玫瑰紅色出現(xiàn)，示有NO 2-存在。4. SO42-的鑒定SO 42- + Ba2+ = BaSO4（白色），示有SO 42-存在。5. SO32-的鑒定SO 32- 溶液酸化后滴加1滴高錳酸鉀溶液，觀察實驗現(xiàn)象6. S2O 32-的鑒定向硝酸銀溶液中滴加1滴硫代硫酸鈉溶液，觀察實驗現(xiàn)象7. PO43-的鑒定磷酸鈉溶液酸化后加入(NH4 2MoO 4, 微熱，觀察實驗現(xiàn)象PO 43- + 3NH4+ + 12 MoO42- + 24H+ = (NH4 3 PO412 MoO36H 2O +6H2O8. S2-的鑒定取1滴S 2-試液于離心

5、試管中，加1滴2 mol ·L -1 NaOH 溶液堿化，再加1滴亞硝酰鐵氰化鈉試劑，如溶液變成紫色，示有S 2-存在。4Na + +S2- + Fe(CN5NO2- = Na4Fe(CN5NOS9. Cl-的鑒定氯化鈉溶液中滴加硝酸銀，產(chǎn)生沉淀后離心分離，用6 M 氨水溶解，最后重新用HNO 3酸化觀察實驗現(xiàn)象。10. I-的鑒定取1滴碘離子溶液用1滴酸酸化，加幾滴CCl 4溶液，然后逐滴滴加氯水，用力震蕩，每滴加1滴氯水注意觀察有機層顏色變化。11. Br-的鑒定取1滴溴離子溶液用1滴酸酸化，加幾滴CCl 4溶液，然后逐滴滴加氯水，用力震蕩，每滴加1滴氯水注意觀察有機層顏色變化。（二）、混合離子的分離（1）S 2-、SO 32-、S 2O 32-混合物的分離和鑒定 在試管中分別滴加幾滴NaSO 3 NaS2O 3 Na2S 溶液，按照下圖進行分離鑒定 S 2-, SO32-, S2O 3 2-一部分2mol