化學(xué)試題練習(xí)題教案電解質(zhì)溶液檢測題

1、電解質(zhì)溶液檢測題一、選擇題（每小題有12個(gè)正確答案）1、把PH = 3有HCl和PH = 10的Ba(OH)2溶液混和后，若所得溶液的PH = 7，那么混和前兩溶液HCl和Ba(OH) 2的體積比為（ ） A1 ：10 B10 ：1 C1 ：5 D5 ：12、已知某一元酸的濃度為1.0mol/L，電離度為0.001%，在相同的溫度下，與此溶液的導(dǎo)電能力最接近的是（ ）A1.0mol/L的NaOH溶液B純水CPH = 6的H2SO4溶液 D1.0×10-5mol/L的KCl溶液3、將兩種鹽的固體混和物分別裝入兩支干燥的潔凈的試管中，加熱其中一支試管能夠產(chǎn)生一種使澄清的石灰水受渾水變濁的

2、氣體，加水到另一支試管中亦得到相同的氣體，這兩種鹽可能是下列中的（ ）ANa2CO3和NaHCO3 BAl2 (SO4) 3和NaHCO3 CNaHSO4和KHCO3DMgSO4和Na2CO3 4、對(duì)于PH值相同的CH3COOH和HBr兩種水溶液，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ） ACH-3COOH中CH3COO和HBr中Br相等 BCH3COOH的物質(zhì)的量濃度較HBr大C分別稀釋至10倍時(shí)，CH3COOH的PH值大于HBr的PH值 D分別稀釋至10倍時(shí)，CH3COOH的PH值小于HBr的PH值5、下列各組混和物中三種組分的物質(zhì)的量相等，將它們?nèi)苡谒螅嬖谟谌芤褐械碾x子均不影響水的電離平衡的是（ ）

3、 ANa3PO4、KCl、Al(NO3) 3 BKNO3、CuCl2、(NH4) 2SO4 CK2CO3、CaCl2、NaHCO3DNaOH、Na2SO4、NH4NO36、對(duì)于右圖裝置的下列敘述中正確的是（ ）A閉合K時(shí)外電路中沒有電流B斷開K時(shí)沒有反應(yīng)發(fā)生C閉合K后Fe3+首先在C棒上放電 D閉合K后Cu棒溶解7、用石黑作電極電解AlCl3水溶時(shí)，下列曲線圖示正確的是（ ）A t B t C t D t8、下圖裝置中電極a、b、c、d均為Pt，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)甲池PH值上升，乙池PH值下降，a與d，b與c上放電的離子的物質(zhì)的量相等，則電解質(zhì)應(yīng)選用下表中的（ ）9、現(xiàn)將0.2mol CH3

4、COONa晶體和標(biāo)況下2.24升Cl2同時(shí)溶解于同一燒杯的水中制得1升溶液，若此溶液中CHCOOH-> Cl-3，則下列判斷中不正確的是（ ） APH值小于7（298K） BCH3COOH+CH-3COO=0.20mol/L CCH3COOH > CH3COO-DCH3COO-+OH-=0.10mol/L10、把由x、y、z三種金屬組成的合金暴露于潮濕的空氣中，經(jīng)過一段時(shí)間后，合金表面只有y的化合物出現(xiàn)，將含有這三種金屬陽離子的鹽溶液混和后以石黑為電極進(jìn)行電解，陰極上最先析出金屬x，則這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（ ） AxyzByzxCyxzDzyx11、鉛蓄電池放電

5、時(shí)發(fā)生變化：(-)Pb+SO2-4=PbSO4+2e(+)PbO2+4H+SO2-4+2e=PbSO4+2H2O使用該電池來電解AgNO3溶液（電極材料為碳棒），若析出銀10.8克時(shí)，那么電池中內(nèi)耗的硫酸是（ ） A0.05molB0.10molC0.25molD0.5mol12、右圖裝置中，電極a和c為Fe片，b和d為Zn片，若表面皿中盛有少量食鹽水和酚酞，按通外電路后同一裝置中，最先觀察到變紅的電 極區(qū)域是（ ）AacBbcCadDbd13、在一定溫度下，氯化銀的飽和溶液中Cl-Ag+=K為一常數(shù)，現(xiàn)將是量的固體氯化銀分別加入到下列四種溶液中10mol蒸餾水，30ml 10.1mol/Ln

6、aCl，5ml 0.1mol/L，10ml 0.2mol/LHCl，當(dāng)氯化銀充分溶解后，溶液中Ag+由小到大的排列序正確的是（ ）A < < < B < < < C < < < D < < < 14、某金屬硝酸鹽的水溶液用鉑電極電解時(shí)，陽極在標(biāo)況下產(chǎn)生的氣體若在標(biāo)況下為560ml，那么陰極上則析出m克金屬，當(dāng)該金屬的硝酸鹽的化學(xué)式為M（NO3）n時(shí)，則M的原子量是（ ） AmnB2mnC10mnD20mn15、下列離子方程式正確的是（ ）A往碳酸氫鈣溶液中加入過量苛性鉀溶液Ca2+2HCO-3+2OH-=CaCO3+2H2

7、O+CO23B往碳酸氫鈣溶液中加入過量苛性鉀溶液 CO2-3+2H+=H2O+COC硫酸銨和氫氧化鋇溶液相混和 Ba2-+SO2-4=BaSO4D往氫氧化鋇溶液中加入少量磷酸二氫鈉溶液 3Ba2+6OH-+3H-2PO4=Ba3(PO4)2+PO3-4+6H2O16、人體的血液總維持在7.357.45的PH值范圍內(nèi)，這是由于（ ） A人體內(nèi)大量水分 B血液中NaCl含量一定C血液中CO2-3和HCO3只允許在一定比例范圍內(nèi) D排出的酸性物質(zhì)與堿性物質(zhì)部分溶解在血液中17、要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+及Ag+的溶液中各種陽離子逐一形成沉淀而析出，下列加入試劑及順序正確的是（ ）

8、 ANa2S Na2SO4 NaCl NaOH HCl BHCl H2SO4 H2S NaOH CO2 CHCl H2SO4 Na2S NaOH CO2DNaClNa2SO4Na2SNaOHCH3COOH18、下列各種敘述中不正確的是（ ）A高溫加熱MgCl2·6H2O晶體的產(chǎn)物為MgO、H2O及HCl BNaHSO4熔化時(shí)發(fā)生電離：NaHSO4=Na+H+SO2-4C草木灰和銨態(tài)氮肥混合施用時(shí)肥效降低 D稀釋濃硫酸，其導(dǎo)電性一定減弱19、按下列實(shí)驗(yàn)方法能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） A用托盤天平稱取25.20克固體食鹽 B用PH試紙可測得某溶液的PH值為11.8 C用25ml滴定管可量

9、取14.4ml某溶液 D用精銅為陰極來精煉銅20、在0.1mol/L的NaHCO3水溶液中一定不存在的關(guān)系是（ ）ANa+>HCO-3>CO23BNa+H+=HCO-+CO2-33CNa+H+=HCO-+OH-2-3+2CO3DNa+=H2CO3+HCO-3+CO2-3=0.1mol/L21、下列各組離子在酸性溶液中能夠大量共存的是（ ） AK+,Ca2+,NO-2+3,CuBNH+2+4,Mg,SO2-4,Cl-CNa+,Ca2+,H-2-2PO4,SO4DK+,I-,NH+-4,NO322、某溶液中進(jìn)水電離產(chǎn)生的H+=1×10-11mol/L，則該溶液的PH值可能等于

10、（ ） A11 B3 C8 D723、用含NaHCO3的Na2CO3溶液配成標(biāo)準(zhǔn)溶液測定鹽酸濃度時(shí)，在其它操作無誤的情況下，其結(jié)果會(huì)（ ） A偏高 B偏低 C無影響 D無法判斷24）H2SO4溶液NaCl溶液CuSO4溶液CuSO4溶液ABCD25、把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極，則這四種金屬活動(dòng)性順序由大到小為（ ） Aa > b > c > d Ba > c > d > b Cc > a > b

11、> dDb > d > c > a26、用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1升混合溶液，已知其中CH-3COO大于Na+，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是（ ）AH+>OH-BCH-3COOH+CH3COO=0.2mol/LCCH-3COOH>CH3COODCH3COO-+OH-=0.1mol/L27、從H+、Cu2+、Na+、SO2-4及Cl這五種離子中恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì)，按照下列要求電解其水溶液：（1）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減小，水的質(zhì)量不變進(jìn)行電解，選用的電解質(zhì)為 ；（2）以鉑片為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水的質(zhì)量減小進(jìn)行電

12、解，選用的電解質(zhì)為 ；（3）以碳棒為陽極，銅棒為陰極，使電解質(zhì)和水的質(zhì)量均減小進(jìn)行電解，選用的電解質(zhì)為 。28、取25ml0.10mol/L的NaOH溶液兩份，把其中一份露置于空氣中一段時(shí)間后其PH值 ，其原因是 。若用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)稀H2SO4來中和上述兩份溶液，若敞口露置的一份消耗H2SO4V1ml，而另一份沒有露置的消耗H2SO4V2ml，則V1和V2的關(guān)系為：（1）以甲基檢為指示劑時(shí) （2）以酚酞為指示劑時(shí) 。三、實(shí)驗(yàn)題29、水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑，它與NH4Cl溶液接觸時(shí)，會(huì)很快凝結(jié)，用離子方程式表示其原因?yàn)?。30、（1）只用一種試劑 ，就可以鑒別出Na2CO3、NaOH、AgN

13、O3、Na2S及NaNO3這五瓶無色溶液；（2）不用任何試劑及儀器就可以確定以下各種等摩爾濃度的溶液中PH值由小到大的順序，結(jié)果 ；ANaCl BCH3COONaCNaHSO4DNa3CO3ENaClO31、按右圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，已知水槽中盛有自來水，一周以后可以觀察到的現(xiàn)象是 ，用化學(xué)方程式表示原因是： 。32、用標(biāo)準(zhǔn)HCl滴定未知KOH溶液，（1）未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗剛洗凈的酸式滴定管，或尖咀氣泡沒有排除，則測得KOH的濃度 ；（2）未用堿液潤洗堿式移液管，則測得KOH的濃度（3）若用5.00mol/L的鹽酸和0.10mol/L的鹽酸分別標(biāo)定測得KOH的濃度依次為C1mol/L和C2mol/L，則 更

14、準(zhǔn)確。（4）若測得KOH的濃度為0.1mol/L，則KOH溶液中由H-2O電離出來的OH為 。33、實(shí)驗(yàn)室分析白鐵皮樣品的成分。稱取a克樣品放在燒杯中，加入過量鹽酸，然后用玻璃片蓋住燒杯，首先觀察到有大量氣泡冒出，后來放出氣全的速度變慢，最后完全反應(yīng)。接著加入過量的NaOH溶液，過濾出沉淀，將該沉淀在空氣中加熱至質(zhì)量不變時(shí)，得到b克紅色粉末，試回答：（1）放出氣體的速度由快到慢的原因是 。 （2 （3）加入過量NaOH的目的是。 （4）從產(chǎn)生沉淀得到紅色粉末的過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 （5（6）給鐵鍍鋅的作用是 。四、計(jì)算題34、某工廠每天排廢水1000m3，其中含游離氯0.0005mol/L，且PH = 3?，F(xiàn)分兩步處理廢水，先用Na2SO3還原游離氯，再用熟石灰中和。 （1）計(jì)算該廠每天需要98%的Na2SO3的質(zhì)量。（2）用Na2