金屬活動性順序及其應用

1、KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H) CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu金屬活動性順序由強逐漸減弱金屬活動性順序由強逐漸減弱金屬活動性順序：金屬活動性順序：主要應用：主要應用：一一 判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應及其反應的快慢。判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應及其反應的快慢。二二 判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應。判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應。 三三 判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序。判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序。 KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H) CuC

2、u HgHg AgAg PtPt AuAu金屬活動性順序由強逐漸減弱金屬活動性順序由強逐漸減弱金屬活動性順序：金屬活動性順序：一一 判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應及其反應的快慢。判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應及其反應的快慢。1 1 反應條件：反應條件：(1) 排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫(2) 酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸，硝酸。酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸，硝酸。(3) 生成的鹽必須是可溶。生成的鹽必須是可溶。Fe和和H2SO4練習練習1 1：下列金屬跟酸能反應而放出氫氣的是：下列金屬跟酸能反應而放出氫氣的是A AB BC CD DAg和和稀稀HCLZn和

3、和HNO3Al和濃和濃H2SO4( )A AMgSO4練習練習2 2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應制得的物質是：不能由金屬跟稀硫酸直接反應制得的物質是A AB BC CD DFeSO4CuSO4Al2(SO4)3( )MgSO4練習練習2 2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應制得的物質是：不能由金屬跟稀硫酸直接反應制得的物質是A AB BC CD DFeSO4CuSO4Al2(SO4)3( )MgSO4練習練習2 2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應制得的物質是：不能由金屬跟稀硫酸直接反應制得的物質是A AB BC CD DFeSO4CuSO4Al2(SO4)3( )C C反應快慢程度反應快慢程度Mg Zn

4、 Fe判斷依據(jù)：每條曲線中，斜線越陡，說明單位時間內產(chǎn)生氫氣多，反應快。判斷依據(jù)：每條曲線中，斜線越陡，說明單位時間內產(chǎn)生氫氣多，反應快。MgZnFe反應時間反應時間0產(chǎn)生產(chǎn)生H2質量質量（ ）（ ）（ ）甲甲乙乙丙丙2. 反應快慢比較反應快慢比較MgZnFeCu鹽酸溶液鹽酸溶液將四種等質量金屬投入到相同溶質質量分數(shù)且足量的鹽酸中將四種等質量金屬投入到相同溶質質量分數(shù)且足量的鹽酸中練習練習3：等質量的等質量的A,B,C三種金屬分別與質量相同三種金屬分別與質量相同,質量分數(shù)也相同的稀硫酸充分反應放出氫氣的情況質量分數(shù)也相同的稀硫酸充分反應放出氫氣的情況如下圖所示：如下圖所示：A AC C)ABC

5、反應時間判斷：判斷：1 活動性最強的金屬是活動性最強的金屬是2 活動性最弱的金屬是活動性最弱的金屬是3 反應不再發(fā)生時，最先用完的一種物質是反應不再發(fā)生時，最先用完的一種物質是()硫酸硫酸1.A2.B3.C4.硫酸硫酸產(chǎn)生產(chǎn)生H2質量質量3 如何計算消耗金屬或產(chǎn)生氫氣的質量如何計算消耗金屬或產(chǎn)生氫氣的質量例：鎂，鋅，鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中，例：鎂，鋅，鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中，求產(chǎn)生求產(chǎn)生1克克H2分別消耗的金屬鎂，鋅，鐵各多少克？分別消耗的金屬鎂，鋅，鐵各多少克？解析解析:設消耗鎂設消耗鎂X 消耗鋅消耗鋅Y 消耗鐵消耗鐵ZMg +2HCl= MgCl2+H2 Zn+2HCl

6、=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H224 2 65 2 56 2X 1克克 Y 1克克 Z 1克克 X= 克克242Y= 克克652Z= 克克562得：得：設金屬設金屬R原子量為原子量為A，化合價為，化合價為 +m，與足量鹽酸反，與足量鹽酸反 應，產(chǎn)生應，產(chǎn)生1克氫氣消耗的金屬質量為克氫氣消耗的金屬質量為X；則：則：2R + 2mHCl = 2RClm + mH22A 2mX 1克克X = 克克mA產(chǎn)生產(chǎn)生1克克H2所消耗的金屬質量所消耗的金屬質量 = 金屬原子量金屬原子量化合價絕對值化合價絕對值以此比值做為基礎，進行判斷。以此比值做為基礎，進行判斷。導出：導出：例：例：Na ,

7、Mg ,Al三種金屬，分別與足量的稀硫酸反應，如果三種金屬，分別與足量的稀硫酸反應，如果制取等體積的氫氣，則消耗金屬質量由多到少的順序如何？制取等體積的氫氣，則消耗金屬質量由多到少的順序如何？解析：解析：金屬金屬 Na Mg Al原子量原子量 23 24 27 = 23 = 12 = 9化合價絕對值化合價絕對值 1 2 3比值：比值：結論：結論： 產(chǎn)生等體積產(chǎn)生等體積H2，金屬原子量金屬原子量化合價絕對值化合價絕對值-（比值大）（比值大）,消耗的金屬多消耗的金屬多.結論：消耗等質量金屬，結論：消耗等質量金屬，金屬原子量金屬原子量（比值?。ū戎敌。?產(chǎn)生的氫氣多產(chǎn)生的氫氣多.化合價絕對值化合價

8、絕對值mNa mMg m Al練習練習4：相同質量的相同質量的Na，Mg，Al與過量的鹽酸與過量的鹽酸反應，反應，在相同的條件下，放出氫氣的質量比是：在相同的條件下，放出氫氣的質量比是：(A)1:2:3 (B)9:12:23 (C)23:12:9 (D)36:69:92答案：答案：(）D練習練習5：將將6克某些金屬的混合物克某些金屬的混合物與足量的鹽酸反應，與足量的鹽酸反應，得得0.2克氫氣，則該混合物的可能組成是：克氫氣，則該混合物的可能組成是：(A) Mg , Al (B) Cu , Zn (C) Zn , Fe (D) Na , Mg答案：答案：(）C返回主要應用返回主要應用二二 判斷金

9、屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應。判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應。 1.單質金屬要排在鹽中金屬元素前面單質金屬要排在鹽中金屬元素前面反應條件：反應條件：2.反應物之一鹽必須是可溶性，即是溶液。反應物之一鹽必須是可溶性，即是溶液。3.K Ca Na除外除外。B B練習練習6：下列反應的化學方程式中，正確的是下列反應的化學方程式中，正確的是（）A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu練習練習7 7：將鋅片投入下列鹽溶液反應后，將鋅片投入下列鹽溶液反應后， 使溶

10、液質量減輕的是使溶液質量減輕的是（）A. MgCl2B. CuCl2C. Hg (NO3)2D. Al(NO3)3返回主要應用返回主要應用C C三三 判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序。判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序。 反應的先后反應的先后次序次序是：是：在金屬活動性順序表里，排在越后面在金屬活動性順序表里，排在越后面的金屬，越易從它們的鹽溶液里被置換出來。的金屬，越易從它們的鹽溶液里被置換出來?；蛘哒f：或者說：金屬活動性相差越大，置換反應越易發(fā)生。金屬活動性相差越大，置換反應越易發(fā)生。練習練習8：將一定質量的鐵粉放入足量相同質量分數(shù)的將一定質量的鐵粉放入足量相同質量分數(shù)的Cu(NO3)2和和AgNO3混合溶液中，充分反應后過濾，測得混合溶液中，充分反應后過濾，測得濾渣中只含一種濾渣中只含一種金屬，該金屬是金屬，該金屬是A A. FeB B. CuC C. Ag（）C CD D練習練習9：向含有向含有CuCl2，ZnCl2， HCl的溶液中撒入的溶液中撒入過量的鐵粉，反應后溶液中一定有過量的鐵粉，反應后溶液中一定有A