華理物化上冊練習(xí)題答案新

1、第1章 物質(zhì)的pVT關(guān)系和熱性質(zhì)基本概念1. (1) (3)。2. (1)分子無體積；(2)分子間無相互作用。3. 氣。4. 氣液共存區(qū)的邊界線；不穩(wěn)定區(qū)的邊界線。 ，得到普遍化的范德華方程以及對應(yīng)狀態(tài)原理。5. a氣體；b飽和氣體；c氣液共存；d飽和液體；e液體。6. 不能，7. 狀態(tài)一定，狀態(tài)函數(shù)的量值一定；狀態(tài)函數(shù)量值的變化僅與系統(tǒng)的初終狀態(tài)有關(guān)。對于一個均相系統(tǒng)，如果不考慮除壓力以外的其他廣義力，為了確定平衡態(tài)，除了系統(tǒng)中每一種物質(zhì)的數(shù)量外，還需確定兩個獨立的狀態(tài)函數(shù)。8. (1) ，(2) 。9. (1) 封閉系統(tǒng)；(2) 封閉系統(tǒng)，恒容過程，非體積功為零；(3) 封閉系統(tǒng)，恒壓過程

2、，非體積功為零。10. 壓力為0.1MPa下處于理想氣體狀態(tài)的氣態(tài)純物質(zhì)。壓力為0.1MPa下的液態(tài)和固態(tài)純物質(zhì)。壓力為0.1MPa下濃度為或的理想稀溶液中的溶質(zhì)。11. 降低；。12. 。從數(shù)量上統(tǒng)一表達反應(yīng)進行的程度。13. < ， =。14. ， <。 15. ， >。16. (1)×； (2)×；(3)。17. 實驗測定；經(jīng)驗半經(jīng)驗方法；理論方法。18. 反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之差。計算題1. 解：2. 解：以“1”代表空氣，以“2”代表H2O，3. 解：以“1”代表NO，以“2”代表“Br2”，以“3”代表NOBr開始時，p1(0) = 23.1

3、02kPa平衡時， 4. 解： ， ， 即 ， 5. 解：(1) I，液固；II，氣液；III，氣固。1，固；2，液；3，氣。(2) 三相線，其壓力為610.5 Pa，溫度為273.16K。c點稱臨界點，其壓力為22.04MPa，溫度為647.15K，其數(shù)學(xué)特征：，。(3)純水的狀態(tài)圖 水的相圖6. 解：1mol H2O(l)100 DH 1mol H2O(g)100,50663Pa DH11mol H2O(g)100,101325Pa DH2（忽略液體體積）， 7. 解： 3 C2H2 (g)25， DH C6H6 (g)1200， DH1 C6H6 (g)25， DH2第2章 熱力學(xué)定律和

4、熱力學(xué)基本方程基本概念1. 過程的方向和限度問題。2. 熱從低溫物體傳給高溫物體而不產(chǎn)生其他變化是不可能的；從一個熱源吸熱，使之完全轉(zhuǎn)化為功，而不產(chǎn)生其他變化是不可能的。 3. 不違背開爾文說法，因為理想氣體的狀態(tài)發(fā)生了變化。 4. 5. ；系統(tǒng)混亂程度的度量。6. ，孤立系統(tǒng)或絕熱過程。7. 8. (1) 2；(2) ，。9. ；。10. ， <， >。11. (2)，(4)。12. 證明：由麥克斯韋關(guān)系式和得13. 理想氣體恒溫過程；恒壓變溫過程；可逆相變化；恒溫過程；純組分系統(tǒng)，氣體為理想氣體，；純組分系統(tǒng)的兩相平衡。14. 根據(jù)克-克方程 由于的，而 的所以水的相圖中液固平

5、衡線的斜率是負值，而苯的相圖中液固平衡線的斜率是正值。15. 當(dāng)溫度趨于0K時，凝聚系統(tǒng)中恒溫過程的熵變趨于零。16. 當(dāng)溫度趨于0K，系統(tǒng)中所有處于內(nèi)部平衡的狀態(tài)之間，熵變趨于零。17. 在積分的溫度范圍內(nèi)無相變化。18. 恒溫，恒容，非體積功為零的封閉系統(tǒng)。19. 恒溫，恒壓，非體積功為零的封閉系統(tǒng)。計算題1. 解：(1) ； 。(2) ；。(3) 2. 解：(1) 取He，O2為系統(tǒng)，經(jīng)歷恒容絕熱過程。 ， ，解得 x = 54.55，即t = 54.55。 (2) 取He，O2為系統(tǒng)，經(jīng)歷恒壓絕熱過程。， ，解得 x = 58.82，即t = 58.82。3. 解：A25，V101.3

6、25kPaE25D100，4VC100，2VB2V，； ， ， 。4. 解：1mol H2O(g)101325Pa，200DS1mol H2O(l)101325Pa，25 DS1 DS31mol H2O(g)101325Pa，100DS21mol H2O(l)101325Pa，1005. 解：C0.5mol10dm3B0.5mol27.01dm3A0.5mol27.010dm3 ，6. 解： (1) ，即，。， (2) ，或，為不可逆過程。7. 解： 第3章 多組分系統(tǒng)的熱力學(xué)，逸度和活度基本概念1. ，。1mol物質(zhì)i在一定溫度、壓力下，對一定濃度的均相多組分系統(tǒng)的某一廣延性質(zhì)X的貢獻。摩爾

7、量對純物質(zhì)而言，僅決定于T，p和物質(zhì)的本性；偏摩爾量不僅決定于T，p，還決定于系統(tǒng)的組成。2. (2)，(3)，(5)；(1)，(2)，(4)。3. (1)，(2)，(4)。4. ；。5. 。，。6. ；。7. 平衡系統(tǒng)的強度性質(zhì)中獨立變量的數(shù)目。為確定一個系統(tǒng)的平衡狀態(tài)，所必須確定的獨立的強度性質(zhì)的數(shù)目，或在一定范圍內(nèi)可以獨立變動，而不致引起舊相消失或新相產(chǎn)生的強度性質(zhì)的數(shù)目。8. ；。9. 系統(tǒng)中i物質(zhì)的偏摩爾體積。10. 溫度為T，壓力為，并處于理想氣體狀態(tài)的純組分i作為參考狀態(tài)。11. 12. ，適用于理想溶液或理想稀溶液中的溶劑，且其蒸氣服從理想氣體狀態(tài)方程；，適用于理想稀溶液中的溶

8、質(zhì)，且其蒸氣服從理想氣體狀態(tài)方程。一種虛擬的、具有無限稀釋溶液性質(zhì)的純?nèi)苜|(zhì)的飽和蒸氣壓。13. ；系統(tǒng)溫度、壓力下的純組分液體或固體。； 系統(tǒng)溫度、壓力下的液態(tài)或固態(tài)純?nèi)軇?。?系統(tǒng)溫度、壓力下，具有理想稀溶液特性的液態(tài)或固態(tài)虛擬純組分B。14. ；系統(tǒng)溫度、壓力下的純組分液體或固體。15. ；。溶劑系統(tǒng)溫度、壓力下的液態(tài)或固態(tài)純?nèi)軇?；溶質(zhì)系統(tǒng)溫度、壓力下具有理想稀溶液特性的液態(tài)或固態(tài)虛擬純組分B。16. 不相同，不相同，相同。計算題1. 解：以“1”代表CCl4，以“2”代表SnCl4，設(shè)最后一滴溶液的組成為,則氣相組成， ，即 。2. 解：3. 解：以“1”代表水，以“2”代表酯，在水相（

9、a）中，水是溶劑，在酯相（b）中， 酯是溶劑，在水相中，酯是溶質(zhì)，在酯相中，水是溶質(zhì)，第4章 相平衡基本概念1. 見教材144頁和145頁2. 圖；液相線是直線。3. 甲燒杯中，A增B減；乙燒杯中A減B增。4. 1/25. >，>；<，<。6. 恒沸物，純物質(zhì)B。7. 8. (1) 見教材156頁；(2) 兩塔流程（2個精餾塔和1個油水分離器）9. ；壓力對凝聚系統(tǒng)的平衡影響很小，可以忽略。10. 熱分析法和溶解度法；由熱分析法獲得冷卻曲線，可判斷在什么溫度時有相變發(fā)生。由溶解度法可獲得物質(zhì)溶解度隨溫度的變化。11. (1) (3)見圖。(2) 從上至下分別為：，12.

10、 13. 由于固相中物質(zhì)擴散很慢，隨著溫度降低，使新結(jié)晶出的固體將包于原來固體之外，內(nèi)部依然是先前析出的固體。計算題1. 解： 以A代表水，以B代表氯苯 ，2. 解：剛要達到90.0時， 剛要高于90.0時，系統(tǒng)內(nèi)為水相與氣相，3. 解：(1) 1、L；2、；3、；4、；5、；6、；7、；8、；9、；10、； 11、；12、；(2) ，；(3) 見圖。4. 解：固態(tài)化合物以C表示。見圖 SB+ SCSB+LSC+LSSC+SLL+S第5章 化學(xué)平衡基本概念1. (4)2. 3. 各反應(yīng)物的配料比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計量系數(shù)之比。例如合成氨反應(yīng)中，氮氣和氫氣的配料比應(yīng)為。4. 平衡原理和平衡

11、移動，惰性氣體增加將降低產(chǎn)物的數(shù)量，所以定期放空。5. ；6. 7. 正向8. ，9. 在到的范圍內(nèi)，為常數(shù)或 。10. ， ， 。計算題1. 解：CO在空氣中燃燒，開始時CO、O2、N2的量分別為1、1、3.76 mol，平衡時CO、O2、CO2、N2、的量分別為(1-x)、(1 - 0.5x)、x、3.76、(5.76 - 0.5x) mol。，即CO的轉(zhuǎn)化率為。CO在氧氣中燃燒，開始時CO、O2的量分別為1、1mol，平衡時CO、O2、CO2、的量分別為(1- x)、(1 - 0.5x )、x、(2 - 0.5x) mol， ，故CO的轉(zhuǎn)化率為。惰性氣體N2增加，將降低反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。2. 解：298K時，1000K時， ， ， 反應(yīng)不能正向進行。設(shè)反應(yīng)正向進行時混合氣體的壓力為p，則3. 解：H2O(l), 25DS1H2O(l), 25DS2H2O(g), 25DS3H2O(g), 25，4. 解：298.15K時，得 = 5.73