化學會考提綱

1、 化學會考提綱第一節(jié) 物質的量1、 物質的量物質的量是國際單位制中的物理量之一，是將宏觀和微觀聯系在一起的紐帶。符號： n 單位： mol阿伏伽德羅常數：每摩爾物質含有阿伏伽德羅常數個微粒。近似值：2、 摩爾質量摩爾質量在數值上等于1mol物質的質量。符號： M單位： g/mol3、 氣體摩爾體積單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號： 單位： L/mol在標準狀況下（即0、101.3 ）,1mol任何氣體的體積都約為22.4L4、 溶液的物質的量濃度一定體積的溶液中所含溶質的物質的量多少叫做溶質的物質的量濃度。符號： c單位： mol/L計算公式：第二節(jié) 剖析物質變化中的能量變化

2、1、 硝酸鉀溶于水，既有溶質在水分子作用下向外擴散形成離子的過程，這是個物理過程，該過程吸熱；又有K+、NO3-和水分子結合成水合離子的過程，這是化學過程，該過程是放熱的。硝酸鉀溶于水后溶液溫度降低，說明2、 溶解平衡溶解和結晶是兩個相反的可逆過程，在一定條件下會同時進行。當兩個相反過程的速率相等時，即達到平衡狀態(tài)，稱為溶解平衡。此時，溶液中晶體的質量不改變。3、 反應熱效應化學反應中普遍伴隨著熱量的變化，反應時所放出或吸收的熱量叫做反應的熱效應。其中叫做放熱反應，反應中反應物能量大于生成物能量。 叫做吸熱反應，反應中反應物能量小于生成物能量。4、 熱化學方程式表示化學反應所放出或吸收熱量的化

3、學反應方程式叫做熱化學方程式。書寫熱化學方程式時應注意：物質的狀態(tài)不同，反應釋放或吸收的熱量也不同，因此必須注明各物質的狀態(tài)。計量數不一定是整數，可以使分數，它只表示物質的量。第三節(jié) 原子結構1、 原子的構成 Z個（每個質子的相對質量為1.007，近似為1）中子（A-Z）個（每個中子的相對質量為1.008，近似為1） 原子核原子（） 核外電子：Z個（每個電子的相對質量 ，可忽略） 其中，質量數 =質子數（Z）+ 中子數（N） 核電荷數 = 質子數 = 核外電子數2、 同位素 具有相同質子數，不同中子數的同種元素的原子互稱為同位素，它反映的是相同元素的原子之間的關系。 從性質方面來說，同種元素的

4、不同同位素化學性質相似，物理性質不同。3、 元素的相對原子質量元素的相對原子質量是指它的各種同位素的相對原子質量，根據其所占的原子百分率計算而得的平均值。公式可表示為：4、 化學鍵 化學鍵類型離子鍵共價鍵金屬鍵構成微粒陰陽離子原子金屬離子、自由電子成鍵實質靜電作用共用電子對強烈的相互作用實例NaClHClAl5、 電子式電子式是指在元素符號周圍用小黑點來表示元素原子最外層電子數的式子。 第四節(jié) 元素周期表與元素周期律1、 元素周期表的結構 周期 具有相同電子層的一系列元素為一個周期。 在目前元素周期表的7個周期中：長周期第4、5、6周期 短周期第1、2、3周期 不完全周期第7周期 周期序數 =

5、 電子層數 族 最外層電子數相同的元素稱為一族。元素周期表中共有18列16個族。 主族7個 副族7個 1個第族 1個零族 主族序數 = 最外層電子數2、 元素周期律 實質：元素性質的周期性遞變是核外電子排布周期性變化的必然結果。 主族元素性質的遞變規(guī)律同一周期（從左到右）同一主族（從上到下）最外層電子數18相同主要化合價最高正價 +1 +7最低負價 -4 -1相同原子半徑逐漸減小逐漸增大金屬性和非金屬性金屬性減弱非金屬性增強金屬性增強非金屬性減弱最高價氧化物對應水化物的酸堿性堿性減弱酸性增強堿性增強酸性減弱非金屬的氣態(tài)氫化物生成由難到易穩(wěn)定性由弱到強生成由易到難穩(wěn)定性有強到弱第五節(jié) 氧化還原反

6、應1、 氧化還原反應的相關概念定義角度氧化劑（反應物中）還原劑（反應物中）氧化還原反應特征化合價降低的物質化合價升高的物質有化合價變化本質得到電子失去電子有電子得失（或偏移）說明：氧化反應與還原反應是相輔相成的，同時發(fā)生同時終止，是矛盾的兩個方面。 氧化還原反應的判斷依據：是否有化合價的升降，只要有化合價升降的反應就是氧化還原反應。 氧化劑、還原劑的判斷依據：“高原低氧”原則。所謂高原低氧就是指化合價升高的元素對應的反應物是還原劑；化合價降低的元素對應的反應物是氧化劑。 氧化還原反應與四種基本反應類型的關系： 化合反應可能是氧化還原反應 分解反應可能是氧化還原反應 置換反應一定是氧化還原反應

7、復分解反應一定不是氧化還原反應2、 氧化還原反應的配平：氧化-還原反應方程式的配平依據： 還原劑失電子總數和氧化劑得電子總數必相等。（電子守恒） 反應前后各元素的原子數必相等。（原子守恒）配平步驟： 先寫出反應物和生成物的分子式，并標出氧化和還原元素的正負化合價（標好價） 列出反應前后元素的化合價變化（列變化） 使化合價升高和降低的總數相等（求總數） 用觀察的方法配平其他物質的系數（配系數）第六節(jié) 化學反應速率與化學平衡1、 化學反應速率的概念和表示方法概念：化學反應速率是表示化學反應快慢的物理量。表示方法：在化學上，常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。 表達式： 單位：、

8、等 說明：對于某一化學反應，反應速率的數值之比等于化學方程式中對應物質的化學計量系數之比。例如化學反應：同一段時間內，2、 化學反應速率的影響因素：1 內因（決定因素）：反應物性質。例如：煤、石油的形成需要很漫長的時間，而爆炸反應、復分解反應在瞬間就能完成。2 外因（影響因素）：外界條件（如濃度、溫度、壓強、催化劑、固體表面積、機械攪拌等）在一定范圍內均能影響反應速率。溫度：升高反應的溫度，不論對放熱反應還是吸熱反應，反應速率總是加快的。濃度：在其他條件不變的情況下，增加物質的濃度（不論是反應物還是生成物）后，其對應的反應速率增大；反之則減小。 說明：固體或純液體濃度視為常數，故改變他們的兩不

9、會引起反應速率的變化。壓強：有氣體物質參與的反應，在其他條件不變的情況下，增大反應物體系的壓強，反應速率增大；反之則減小。 說明：若無氣體物質參加或生成則壓強對于反應速率沒有影響。催化劑：使用催化劑一般來說會加快反應速率。 說明：催化劑一般是通過參與化學反應，改變了原來反應歷程而改變化學反應速率。 任何催化劑在其活性溫度（指能最大程度改變化學反應速率所對應的溫度，一般是一定的溫度范圍）時使用效果最好。固體表面積：增大固體表面積，反應速率會加快。除上述這些影響因素之外，其他如光、磁場、射線、超聲波、反應溶劑、機械攪拌、形成原電池等因素均可能影響化學反應速率。3、 化學平衡的概念 概念：一定條件下

10、的可逆反應，當正反應速率等于逆反應速率，且各組分含量保持不變，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)。 本質：（同種物質） 特征：“動”化學平衡是一種動態(tài)平衡，相對靜止。 “定”各組分的含量保持一定。 “變”化學平衡是建立在一定反應條件的基礎上，但外界條件發(fā)生改變時，原平衡往往會被破壞，將在新的反應條件下建立起新的化學平衡狀態(tài)。 化學平衡狀態(tài)的判斷：對于某反應體系，不平衡，反應向正反應方向移動；，不平衡，反應向逆反應方向移動。 影響化學平衡的因素已知 ，改變的結果條件的改變反應速率化學平衡狀態(tài)濃度增大c(反應物)突增后漸減，漸減，正向移動減小c(反應物)突增后漸減，漸減，逆向移動增大c(生成物)突增后漸減，

11、漸增，逆向移動減小c(生成物)突增后漸減，漸減，正向移動壓強增大壓強均突增正向移動逆向移動不移動減小壓強均突減逆向移動正向移動不移動溫度升溫均突增逆向移動正向移動降溫均突減正向移動逆向移動催化劑正催化劑同等程度增大不移動負催化劑同等程度減小4、 勒沙特列原理改變平衡系統(tǒng)的某個條件（如溫度、壓強、濃度等），平衡將向減弱這種改變的方向移動。 說明：是減弱這種改變，而不是消除甚至逆轉。如增大體系壓強，體系總壓強先瞬間增大，造成平衡箱減弱這種增大的方向移動，使得體系壓強減小，但是無論怎么減小，都比未變前大，比剛變化時小。第七節(jié) 電解質溶液1、 電解質與非電解質概念：在水溶液或融化狀態(tài)下能導電的化合物稱

12、為電解質。 在水溶液和融化狀態(tài)下都不能導電的化合物稱為非電解質。 說明：電解質或非電解質都是化合物。例如：氯化氫是電解質，而鹽酸就不是電解質（混合物）。從電解質的角度分類，物質一般可分為三類： 電解質：酸、堿、鹽等 非電解質：非金屬氧化物、大多數有機物 既不是電解質又不是非電解質：單質、混合物一種物質（在水溶液中）能導電，該物質不一定是電解質。（如：氨氣）強、弱電解質的比較: 溶于水能夠完全電離的電解質為強電解質；部分電離的電解質為弱電解質。類型強電解質弱電解質電離程度完全部分過程表示（、）溶液中微粒存在形式離子離子、分子2、 電解質的電離及電離方程式 電離：電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下，解離成

13、自由移動的離子的過程稱為電離。其實質是電解質中的離子鍵或共價鍵在水分子或熱的作用下斷裂的 ，是化學變化。 電離方程式：表示電解質電離過程的方程式叫做電離方程式。 說明：強電解質完全電離；弱電解質分步電離。3、 弱電解質的電離平衡在一定條件下（溫度、濃度），弱電解質在水分子的作用下，離解稱離子的速率和離子結合成分子的速率相等時所對應的狀態(tài)稱為弱電解質的電離平衡狀態(tài)。注意：弱電解質的電離平衡和化學平衡狀態(tài)的特點相同。與化學平衡一樣，外界條件的改變也會引起平衡移動。4、 離子反應離子反應：有離子參加的反應叫做離子反應。離子反應發(fā)生的條件： 生成難溶性物質 生成難電離的物質 生成易揮發(fā)性的物質 生成水

14、等其他弱電解質 離子反應方程式：用實際參加反應的離子符號來表示化學反應的式子叫做離子反應方程式。5、 溶液的酸堿性 水的離子積常數 實驗證明，純水具有微弱的導電性，是極弱的電解質。 25時，水電里出的,。化學上把該常數稱為離子積常數，只隨溫度變化而變化，與其他因素無關。說明：無論是在水中還是在酸性、堿性溶液中，均等于10-14。 溶液的酸堿性判斷 和的相對大小決定溶液的酸堿性 溶液呈中性 溶液呈酸性 溶液呈堿性常溫下，pH>7，溶液呈堿性 pH=7，溶液呈中性 pH<7，溶液呈酸性說明：用pH判斷溶液酸堿性是必須在常溫下。 pH的簡單計算 定義：6、 鹽類水解概念：鹽產生的離子與水

15、電離出的或結合成弱電解質的過程稱為鹽類的水解。水解的規(guī)律：有弱才水解；無弱不水解；誰強顯誰性。水解的影響因素： 外因：鹽的自身的性質。 內因：濃度、溫度、溶液酸堿性等。 總濃度一定時，溫度越高，鹽類水解程度越大（水解反應是吸熱反應） 溫度一定時，濃度越小，水解程度越大。鹽類水解的常見應用： 鹽溶液的酸堿性的判斷：強酸弱堿鹽顯酸性（如NH4Cl）；強堿弱酸鹽顯堿性（如Na2CO3）強酸強堿鹽顯中性（如NaCl） 加熱濃縮至蒸干溶液得到的固體分析：AlCl3溶液蒸干得到的固體是Al2O3Al2(SO4)3溶液蒸干得到的固體是Al2(SO4)3 某些鹽溶液的配制與保存：配制FeCl3、AlCl3溶液

16、時，為了防止其水解，一般先將該鹽溶于少量稀鹽酸中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。 某些鹽凈水的原理： FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作為凈水劑。原因是Fe3+、Al3+水解生成的Fe(OH）3、Al(OH)3表面積很大，吸附能力強，故它們能吸附水中懸浮雜質，從而起到凈水的作用。 酸堿環(huán)境不同的化學肥料不能混合使用的問題：銨態(tài)氮肥不能與草木灰（主要成分是K2CO3）混合使用，會造成肥效的損失，原因是銨態(tài)氮肥顯酸性，草木灰顯堿性，二者混合會發(fā)生反應導致氮肥損失。 熱的純堿液去油污的問題：加熱能促進純堿（NaCO3）水解，產生的大，去油污效果好。7、 原電池概念：加化學能轉化為

17、電能的裝置叫做原電池。原電池的構成條件 正、負電極（相對活潑金屬做負極，非金屬或相對不活潑金屬做正極） 電解質溶液 閉合回路 工作原理： 氧化還原反應原理。 正極：得e，發(fā)生還原反應 負極：失e，發(fā)生氧化反應 以銅鋅原電池（硫酸為電解質溶液）為例： 正極：Cu極，電極反應： 負極：Zn極，電極反應： 總反應： 注意：原電池裝置時由外電路和內電路兩部分組成的，描述電子或電流流向時要注意描述的準確性。如：在外電路，電子是由負極流向正極（經過導線）；內電路電子是由正極流向負極。8、 電解概念：將電能轉化成化學能的裝置叫做電解池。電解池的構成條件： 電極（與外接電源的正極相接的電極是陽極，與外接電源的

18、負極相接的電極是陰極） 電解質溶液（或熔融電解質） 外接電源（區(qū)別于原電池裝置里的明顯標志）工作原理： 陽極：失去電子發(fā)生氧化反應 陰極：得到電子發(fā)生還原反應 電解飽和NaCl溶液： 陰極：電極反應式（發(fā)生還原反應） 陽極：電極反應式（發(fā)生氧化反應） 電解的總方程式： 電解氯化銅溶液： 陰極：電極反應式（發(fā)生還原反應） 陽極：電極反應式（發(fā)生氧化反應） 電解的總方程式：第八節(jié) 鹵族元素1、鹵族元素的原子結構特點以及單質的物理性質 鹵素包括F（9）、Cl（17）、Br（35）、I（53）等元素 鹵素單質的物理性質小結： F：氟氣常溫下是淡黃綠色、略有氣味的氣體，有毒性，一般不考慮其溶解性，因為氟

19、氣與水會發(fā)生化學反應Cl：氯氣常溫下是黃綠色、刺激性氣味的氣體；有毒性，一體積水可以溶解二體積的氯氣 Br：液溴常溫下是紅棕色、有刺激性氣味的液體，可溶于水，有毒性，易揮發(fā)I：碘在常溫下是紫黑色的固體，微溶于水，加熱易升華2、氯氣的化學性質氯氣與金屬單質的反應：生成高價態(tài)的金屬氯化物，反應過程中生成不同顏色的“煙” （現象：生成白色的煙） （現象：生成棕色的煙） （現象：生成棕黃色的煙） 注意：a.因為氯氣的氧化性比較強，與金屬單質反應總能將其氧化到最高價態(tài) b.在常溫下，液氯與鐵不發(fā)生反應，所以可以用特制鋼瓶作為液氯的存儲容器氯氣與非金屬的反應：反應現象：火焰為蒼白色，并生成白霧；若上述反應

20、條件改為光照，則反應會發(fā)生爆炸。注意：工業(yè)上采用氯氣在氫氣中燃燒來制備鹽酸，工業(yè)鹽酸略顯黃色，是因為該反應是在鐵制容器中進行，所以生成了少量的FeCl3氯氣溶于水，并且與水發(fā)生反應：氯氣與堿溶液的反應： 該反應可用于實驗室制備氯氣時的尾氣處理 該反應可用于工業(yè)制漂粉精氯氣與部分鹽溶液的反應： （現象：溶液由綠色變?yōu)樽攸S色）氯氣與其他還原劑的反應： （現象：將SO2通入氯水中，氯水變淺或褪色） （現象：將H2S通入氯水中，出現淡黃色沉淀）3、 氯水的組成與漂粉精新制氯水、久置氯水與液氯的區(qū)別新制氯水久置氯水液氯物質類別混合物混合物純凈物微粒種類分子：H2O、Cl2、HClO離子：H+、OH-、C

21、l-、ClO-分子：H2O離子：H+、OH-、Cl-只有Cl2物理性質黃綠色液體帶刺激性氣味無色液體黃綠色液體帶刺激性氣味化學性質酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性酸性強氧化性保存方法帶玻璃塞的棕色瓶，避光陰涼處可看做稀鹽酸，無實際用途特制的耐壓鋼瓶中新制氯水的性質 酸性：； 向新制氯水中滴加AgNO3溶液，會有白色沉淀生成；若滴加Na2CO3溶液，會有氣泡生成 強氧化性：氯水中的Cl2與HClO都有較強的氧化性 a.利用HClO的氧化性主要用于漂白； b.氯水與大部分還原性物質反應均利用Cl2的氧化性； c.若向石蕊試劑中滴加新制氯水，可看到的現象是：先變紅，后退色 HClO的化學性質：弱酸性、強氧化

22、性（用于漂白）和不穩(wěn)定性弱酸性：漂白性：將有色物質破壞稱無色物質，用于漂白不穩(wěn)定性：物質的漂白物理漂白：活性炭的吸附漂白化學漂白：SO2的漂白：SO2氣體與有色物質結合，生成極不 顏色可恢復穩(wěn)定的無色物質 氧化漂白：HClO、氯水、Ca(ClO)2等的Cl-的漂白； Na2O2、H2O2過氧化物、超氧化物的漂白； 顏色不可恢復 濃硝酸的漂白4、 鹵族元素的遞變規(guī)律鹵族元素包括F、Cl、Br、I等。（砹有放射性，不作討論）原子半徑的從小到大的順序是：F<Cl<Br<I非金屬性由強到弱的順序是：F>Cl>Br>I鹵族元素單質的氧化性由強到弱的順序是：F2>

23、Cl2>Br2>I2第九節(jié) 氧族元素1、 氧族元素氧族元素包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲(Te)、釙(Po)， 對于除釙以外的氧族元素： 原子半徑的相對大小為：Te>Se>S>O 非金屬性的相對強弱關系為：O>S>Se>Te 常見化合價有：-2、0、+2、+4、+6，其中氧元素沒有正化合價 氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2Se>H2Te 最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱：H2SO4>H2SeO4>H2TeO42、 硫單質的性質物理性質：單質硫是一種淡黃色晶體，難溶于水，易溶于CS2等有機溶劑化學性質：

24、 氧化性： 硫可與大多數金屬反應，金屬若有變價時，與硫反應只能生成低價態(tài)的金屬硫化物 ； 還原性： 單質硫與濃硫酸共熱，會產生SO2氣體，體現濃硫酸的強氧化性3、 H2S的性質 物理性質：常溫下，硫化氫是一種無色，臭雞蛋氣味的氣體，微溶于水，硫化氫的水溶液叫做氫硫酸?；瘜W性質： 弱酸性： 與堿反應： 注意：若H2S過量，則反應為： 與某些鹽的反應： 可燃性：與少量氧氣反應 與過量氧氣反應 較強的還原性：將氯氣通入到氫硫酸中現象：出現淡黃色渾濁方程式： H2S與Fe3+反應：4、 SO2的性質酸性氧化物 （亞硫酸的酸酐）氧化性： 向裝有SO2的集氣瓶中通入H2S，現象：內壁有淺黃色粉末和小水滴生

25、成還原性： 與鹵素單質（Cl2、Br2、I2）的反應：漂白性：SO2能與某些有色物質能簡單結合成不穩(wěn)定的無色物質，從而達到褪色的效果。但是一旦加熱該無色物質，又會馬上分解恢復稱原來的顏色。例如：（可用來檢驗SO2）5、 硫酸： 酸的通性：a.向向稀硫酸中滴加石蕊試劑，溶液變成紅色。 b.稀硫酸與活潑金屬單質反應： c.稀硫酸與堿性氧化物反應： d.稀硫酸與堿反應： e.稀硫酸與某些鹽的反應：濃硫酸的特性： 脫水性：有機物（含C、O、H三種元素）接觸到濃硫酸，一段時間后會變成黑色。 例如蔗糖中滴入濃硫酸： 吸水性：濃硫酸是一種重要的干燥劑，可以用來干燥制備過程中的潮濕氣體。在實驗室中被作為酸性干

26、燥劑使用，所以不能干燥堿性氣體，比如：NH3同時因為其強氧化性，也無法干燥一些還原性的氣體，比如：HBr、HI、H2S 強氧化性：濃硫酸強氧化性體現在與不活潑的金屬以及碳發(fā)生化學反應： 注意：Al和Fe遇到冷的濃硫酸是不反應，是因為“鈍化”的緣故。6、 的檢驗：一般方法：向試樣中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀現象；滴加HCl溶液，沉淀不消失現象時說明試樣中含有。 若有、等干擾離子，則檢驗方法需要調整： 向試樣中滴加足量的HCl溶液，若不出現白色沉淀，則可排除；若不出現氣泡現象，則可排除、；接著，向試樣中滴加BaCl2溶液, 有白色沉淀現象, 可說明試樣中含有。7、幾種常見的硫酸鹽的化學性質和用

27、途：硫酸鹽化學式性質用途生石膏加熱可變成熟石膏用作模型、石膏繃帶、粉筆；調節(jié)水泥硬度熟石膏加水可變成生石膏硫酸鋇（重晶石）難溶于水，難溶于酸醫(yī)用鋇餐、顏料膽礬（藍礬）加熱可失去結晶水；無水硫酸銅有較強吸水性檢驗水、配制波爾多液、精煉銅、鍍銅明礬是一種復鹽凈水劑綠礬易溶于水、甘油、不溶于乙醇制藍墨水；媒染劑；農藥；凈水劑；補血劑皓礬有刺激性氣味，有毒做收斂劑；防腐劑；媒染劑；顏料芒硝無臭、味咸制玻璃；造紙第十節(jié) 氮族元素1、 氮氣的性質與固氮N2的性質： 常溫下，的化學性質很穩(wěn)定，很難同其他物質發(fā)生反應。再放電、高溫或有催化劑的條件下能和O2、H2和部分金屬發(fā)生反應生成氮化物。 與O2的反應：

28、與H2的反應： 與金屬的反應：鎂帶在空氣中燃燒，出了生成氧化鎂外，還生成了氮化鎂，該反應為： 氮的固定固氮：氮元素由游離態(tài)轉化到化合態(tài)的過程稱為“固氮”。 自然界固氮：大氣固氮（閃電）、根瘤菌固氮 人工固氮：工業(yè)合成氨2、 NH3與銨鹽NH3的性質： 物理性質：無色，有刺激性氣味，極易液化（工業(yè)制冷劑）；極易溶于水，常溫下， 1體積水約溶解700體積氨氣。 化學性質：a. 與水反應：【可逆反應】b. 與酸的反應（包括一水合氨與酸的反應）： （有白煙生成）c. 與氧化劑的反應：氨的催化氧化 銨鹽的性質： 銨鹽的物理性質：銨鹽幾乎都易溶于水 銨鹽的化學性質a. 不穩(wěn)定性： 在一支封閉的試管底部有少

29、量NH4Cl晶體，對其進行加熱，現象：受熱處晶體消失，頂部有白煙和晶體出現。b. 與堿反應： 注意：銨鹽與堿的反應可看作強堿制弱堿的過程，先生成了一水合氨，后引起不穩(wěn)定，受熱分解就產生了氨氣。 溶液中銨根離子的檢驗方法： 化肥： 氮肥：銨態(tài)氮肥（硫酸銨）、硝態(tài)氮肥（硝酸銨）、有機氮肥（尿素） 鉀肥：碳酸鉀（草木灰主要成分）、硝酸鉀（屬于復合肥）注意：施肥時，不同種的肥料不能同時施用（比如碳酸鉀與硝酸銨），因為兩種鹽水解后的酸堿性不同，會造成化肥失效。3、 氮的氧化物：氮的氧化物種類很多，分別可以顯示+1、+2、+3、+4、+5價。NO：無色氣體，在自然界中主要是由大氣中閃電引起的化學反應產生，

30、性質不穩(wěn)定：NO2:紅棕色氣體，NO遇到氧氣后迅速轉化為NO2: 同時，NO2與N2O4之間還存在可逆反應：4、 硝酸與酸雨的形成：硝酸HNO3: 硝酸無論濃稀都具有氧化性。與活潑金屬反應不產生氫氣。但是鋁和鐵遇冷的硝酸會產生鈍化現象。酸雨： pH值小于5.6的雨水成為酸雨。酸雨的形成主要是人為引起的大量燃燒含硫燃料以及汽車尾氣的排放。酸雨中的主要成分是硫酸和硝酸。a. 酸雨中硫酸的形成過程： （燃燒含硫的煤是主要原因）b. 酸雨中硝酸的形成過程：汽車尾氣產生大量的氮氧化物（比如NO2），溶于水形成了硝酸。第十一節(jié) 鋁及其化合物1、 單質鋁的性質：物理性質：單質鋁常溫下是一種銀白色的金屬，密度

31、小，熔點較高，硬度較大。鋁大量用作建材和炊具等等。 化學性質： 鋁的化學性質非?；顫?，暴露在空氣中就能與氧氣反應： 鋁被用來制作炊具是因為：鋁的表面有一層致密的氧化膜，使材質變得耐消耗。 鋁與其他非金屬單質反應：鋁在加熱條件下與氯氣反應 鋁熱反應：鋁通過與金屬氧化物的反應制備該金屬的方法。 鋁與氧化鐵的反應： 現象：劇烈燃燒，火星四射，有紅色火球掉落。 鋁與水的反應：【加熱】 鋁與鹽酸的反應：檢驗生成氣體：爆鳴法 鋁與強堿的反應：注意：用鋁條做上述兩個反應時，用砂紙磨去鋁片表面的氧化膜 鋁制的槽罐車可以運輸濃硝酸和濃硫酸，是因為鋁在常溫下發(fā)生鈍化現象 鋁的工業(yè)制法：利用電解熔融的Al2O3得到

32、鋁，該方法中加入冰晶石（Na2AlF6）的作用是降低熔點。反應方程式：2、 氧化鋁的性質：物理性質：常溫下，是一種白色固體，熔點較高，可用作防火材料?；瘜W性質： 兩性氧化物：氧化鋁既能和酸反應，又能和堿反應，像這樣的氧化物稱為兩性氧化物。氧化物類型酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物代表物質CO2CaOAl2O3與水反應的化學方程式/與酸反應的化學方程式/與堿反應的化學方程式/ 自然界形成的氧化鋁俗稱“剛玉”，硬度很大，常用作裝飾品和切割工業(yè)。 “毛刷實驗”： 將鋁條表面出去氧化膜，立即浸入Hg(NO3)2溶液，一段時間后取出；用濾紙吸干后，將鋁條暴露在空氣中，一段時間后，觀察到鋁條表面長出白毛。原

33、理：率在該溶液中發(fā)生了化學反應，形成了一種特殊的合金，是的鋁條表面無法形成致密的氧化膜，從而使單質鋁不斷和氧氣反應生成“毛刷”。3、 氫氧化鋁的性質：Al(OH)3:難溶于水，是一種白色沉淀，有較強吸附性。氫氧化鋁既可以和強酸反應，又可以和強堿反應，體現出兩性特征： 與酸反應： 與堿反應： 氫氧化鋁兩性電離方程： 氫氧化鋁與強堿反應生成偏鋁酸根的原理：【勒夏特列原理】當增大時，電離平衡向著增大的方向移動氫氧化鋁受熱分解：氫氧化鋁的制備： 原理：由于氫氧化鋁兩性的特征，可以利用氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿來制備氫氧化鋁。 向氯化鋁溶液中滴加足量氨水制得氫氧化鋁： 向偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳氣體：

34、 氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液混合：4、 鋁的主要化合物的相互轉化“鋁三角”向氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，首先觀察到白色沉淀現象，當氫氧化鈉滴加至過量后，現象為沉淀消失。離子反應方程式：【4】 【5】總反應方程式：【2】 含義：向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應無明顯現象向偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸溶液，首先觀察到白色沉淀現象，當鹽酸溶液滴加至過量后，現象為沉淀消失。離子反應方程式：【3】 【1】總反應方程式：【6】 含義：向偏鋁酸鈉溶液中加入過量的鹽酸溶液，反應無明顯現象。Al3+Al(OH)3AlO2“鋁三角” 1 2 4 6只能存在于酸性溶液中，只能存在于堿性溶液中，若將兩種溶液

35、適量混合，將全部生成沉淀。水解的離子反應方程式：水解的離子反應方程式：5、 鋁鹽：明礬：化學式： 用途：凈水劑 原理：Al3+離子在水中發(fā)生了水解，所得的Al(OH)3具有很強的吸附性，能吸附雜質后轉化為沉淀。 明礬水解： 第十二節(jié) 鐵及其化合物1、 單質鐵的性質：特點：鐵是較活潑的金屬。除了天然隕石外，自然界的鐵通常顯+2價態(tài)。 鐵是人體中一種重要的金屬元素，人患缺鐵性貧血癥時，服用的補血劑里含有+2價態(tài)的鐵元素。 合金：概念：兩種或兩種以上金屬（也可以是碳類非金屬）經高溫融合形成的物質。 特性：合金的結構和性質與純金屬不同，熔沸點要比純金屬低，硬度卻高。 生鐵和鋼（混合物）都是鐵合金，主要

36、區(qū)別是C含量不同。 密度最小的金屬：鋰Li 熔點最高的金屬：鎢Wu 硬度最大的金屬：鉻Cr 導電導熱性最好的金屬：銀Ag 地殼中含量最多的金屬：鋁Al 組成黃銅的金屬：銅Cu、鋅Zn 人力含量最多的金屬：鈣Ca物理性質：純凈的鐵是銀白色的金屬，密度7.86g/cm3，熔點是1535，沸點是2750，具有金屬通性。鐵和硫粉混合，可用磁鐵（主要成分是四氧化三鐵）的簡單方法進行分離。 化學性質： 與非金屬反應與氧氣：與氯氣：與硫： 與鹽酸反應：注意：鐵與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜 與某些鹽溶液的反應：與硫酸銅： 與氯化鐵溶液： 與水蒸氣的反應：2、 鐵的化合物：鐵的氧化物:氧化物顏色黑

37、色紅色黑色溶于鹽酸溶液后含有的金屬陽離子Fe2+Fe3+Fe2+、Fe3+鐵的氫氧化物： :是白色，難溶于水的沉淀 ：是紅褐色，難溶于水的沉淀、的檢驗： 是淺綠色的，而是黃色的。 方法一：滴加KSCN（硫氰化鉀）溶液，呈血紅色的含有 方法二：滴加NaOH溶液，立即產生紅褐色沉淀的是3、 、相互之間的轉化：FeFe2+Fe3+ +還原劑 +還原劑 +氧化劑 +還原劑與氧化性酸反應： 與部分可溶性鹽溶液的反應： 與部分單質的反應：與氧化性酸反應（比如與過量硝酸反應所得溶液中的） 與部分氧化性較強的單質反應：與強氧化劑（比如Cl2、H2O2、HNO3等）：與還原性氣體在加熱下反應：與還原性氣體在加熱

38、下反應：與部分還原劑反應可得：第十三節(jié) 烴1、 甲烷：空間結構：正四面體結構 HCH鍵角：109°282、 烷烴：化學性質：烷烴在常溫下比較穩(wěn)定，不與強酸、強堿、強氧化劑發(fā)生反應。取代反應：Cl2與甲烷在光照的條件下可以發(fā)生取代反應，生成CH3Cl（一氯甲烷）、CH2Cl2（二氯甲烷）、CHCl3（三氯甲烷、或稱“氯仿”）、CCl4（四氯化碳）及HCl的混合物。 烷烴通式： 甲烷高溫分解：3、 同系物：結構相似，在分子組成相差一個或若干個的物質互相稱為同系物。4、 同分異構體：分子式相同，而結構不同的化合物互稱為同分異構體。碳鏈異構位置異構官能團異構5、 乙烯：分子結構 H H C

39、C 六個碳原子位于同一平面，鍵角為：120° H H6、 烯烴：加成反應： 與鹵素單質反應，可使溴水褪色： 當有催化劑存在時，也可與HCl、H2、H2O等發(fā)生加成反應：氧化反應： 燃燒：現象：火焰明亮，產生黑煙 使、褪色聚合反應：烯烴的聚合過程又是一個加成反應的過程，因而又稱為加成聚合反應，簡稱加聚反應。乙烯加成：7、 乙炔：分子結構：,直線型分子，鍵角為180°氧化反應： 燃燒：現象：火焰明亮，產生大量的黑煙 由于“”的存在，乙炔可被酸性溶液氧化并使其褪色。加成反應（X2，其中可以使溴水褪色）8、 苯：分子式：結構簡式：苯分子是平面六邊形結構，各碳碳鍵完全相同，分子中無單

40、純的碳碳單鍵及碳碳雙鍵，是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊化學鍵。Br取代反應 鹵代：注意：a.苯只與液溴反應，不能與溴水反應。 b.生成的HBr遇水蒸氣會形成白色酸霧。 c.最終生成的溴苯呈棕褐色，是因為其中溶解了未反應的Br2。NO2 提純的方法：加入氫氧化鈉振蕩后分液。 硝化：注意：a.在試管中，先加入濃硝酸，再將濃硫酸沿管壁緩緩注入大試管中，振蕩混勻，冷卻至5060之下，再通入苯。 b.水浴溫度應低于60，若溫度過高，可導致苯揮發(fā)，HNO3分解，及生成苯磺酸等副反應發(fā)生。 c.生成的硝基苯中因為溶有硝酸及濃硫酸等而顯黃色，為提純硝基苯，可用 氫氧化鈉溶液及蒸餾水在其中洗滌混合物。

41、d.純凈的硝基苯無色，苦杏仁味的油狀液體。加成反應：氧化反應： 燃燒：生成CO2及H2O，由于碳氫比過高，因而碳粒不完全燃燒，產生黑煙。 苯不能使酸性溶液褪色9、 芳香烴：化學性質：易取代，可加成10、石油、煤：石油成分：各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物，一般石油不含烯烴。石油的煉制：分餾（物理反應）、裂化和裂解三種辦法。 裂化的目的：得到輕質油（汽油） 裂解是深度裂化，其目的：得到乙烯煤的干餾（化學反應）： 定義：把煤隔絕空氣加強熱使其分解 氣體焦爐氣：主要成分是H2和CH4（還有少量CO、CO2、C2H4、N2） 煤的干餾產物： 液體煤焦油、粗氨水（氨和銨鹽，可做氮肥） 固體焦炭11、

42、烴的通式烴通式官能團烷烴碳碳單鍵、碳氫鍵烯烴碳-碳雙鍵炔烴碳-碳三鍵苯苯環(huán)第十四節(jié) 烴的衍生物1、 乙醇：分子式： 結構簡式：物理性質：無色，易溶于水，密度比水小，沸點比水低化學性質： 乙醇的官能團是羥基，結構簡式是-OH，電子式是 O H 與鈉反應（還可以和K、Ca、Mg、Al等活潑金屬反應） 氧化反應：a. 燃燒（與氧氣反應）：b. 催化氧化生成乙醛：c. 加氧去氫為氧化，加氫去氧為還原 消去反應：分子內脫水，生成乙烯 取代反應：分子內脫水，生成乙醚 工業(yè)制法： 乙烯水化法： 糧食發(fā)酵法 醇類： 通式：或、 酯化反應：“酸脫羥基醇脫氫”2、 甲醛和乙醛：甲醛：分子式 結構簡式 乙醛：分子式

43、 結構簡式 官能團：醛基醛的物理性質： 甲醛：無色，具有強烈刺激氣味的氣體，又叫蟻醛，易溶于水，其35%40%水溶 液叫做福爾馬林，具有殺菌和防腐能力，能用于消毒。 乙醛：無色，具有刺激性氣味的液體。沸點低（20.8），易揮發(fā)，能和水、乙醇、氯仿等任意比互溶。 醛的化學性質： 一元飽和醛通式： 醛都能被還原成酸，被氧化成醇；都能發(fā)生加成等還原反應。最簡單的醛是甲醛，一定條件下可被氫氣還原為甲醇，也可被氧化成甲酸。3、 乙酸：乙酸的結構：分子式 結構簡式物理性質：無色，有強刺激氣味的液體，易溶于水和乙醇，一凝結成冰一樣的晶體，故也叫冰醋酸?；瘜W性質： 乙醇的官能團是羧基，結構簡式是 弱酸性：酸性

44、： 酯化反應： 乙酸的制備： 羧酸： 分類：按羧基數目分：一元酸（如乙酸）、二元酸（如乙二酸又叫草酸HOOCCOOH）和多元酸 按烴基類別分：脂肪酸（如乙酸）、芳香酸 按含C多少分：低級脂肪酸（如丙酸）、高級脂肪酸（硬脂酸、軟脂酸） 飽和一元酸：烷基+一個羧基 通式：或、 性質：弱酸性、能發(fā)生酯化反應4、 酯：定義：羧酸和醇反應，脫水后生成的一類物質叫酯。通式：物理性質：低級酯有芳香味，密度比水小，難溶于水。第十五節(jié) 物質的檢驗1、常見氣體檢驗： 氫氣：純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水【不是只有氫氣才產生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣】 氧氣：可使帶火星

45、木條復燃 氯氣：黃綠色 能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{ 【、也能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{】 二氧化硫：無色有刺激性氣味氣體 能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色； 能是酸性高錳酸鉀溶液褪色 硫化氫：無色有刺激性氣味氣體 能使或溶液產生黑色沉淀； 或使醋酸鉛試紙變黑 氨氣：無色有刺激性氣味氣體 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍； 用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙 二氧化碳：無色無嗅氣體 能使澄清石灰水變渾濁； 能使燃著的木條熄滅 【也能是澄清石灰水變渾濁；等也能使燃著的木條熄滅】 乙烯：無色氣體可燃（燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成和） 能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色 乙炔：無色無臭氣體 可燃（燃燒時有明亮

46、的火焰和濃煙，生成和） 乙醛：能發(fā)生銀鏡反應 能與新制的藍色加熱反應，生成2、幾種重要的離子的檢驗：能使藍色石蕊試液或橙色甲基橙試液變?yōu)榧t色、：用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、藍紫色（透過鈷玻璃片）:加熱，放出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的有刺激性氣味的氨氣：能使稀硫酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色沉淀；不溶于稀硝酸，但溶于氨水，生成：能與少量溶液反應，先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀；或向亞鐵鹽的溶液中加入溶液，不顯紅色，加入少量新制氯水后，立即顯血紅色。：能與溶液反應，生成血紅色沉淀； 能與溶液反應，生成紅褐色沉淀：能使無色酚酞變紅； 能使紫色石蕊試液變藍； 能使橙色的甲基橙試液變黃色：能與硝酸銀反應，白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成：能與硝酸銀反應，淡黃色沉淀，不溶于稀硝酸:能與硝酸銀反應，淡黃色沉淀，不溶于稀硝酸； 能與氯水反應，生成，使淀粉溶液變藍:能與含