北京海淀一?；瘜W試題及答案

1、6.平昌冬奧會“北京8 分鐘”主創(chuàng)團隊用石墨烯制作了-20C能發(fā)熱4 h 的智能服飾; 用鋁合金管材和碳纖維制作了高2.35m、重量僅為10kg 的熊貓木偶，向世界展現(xiàn)了新時代的中國形象。下列說法中，不正確的是A.石墨烯是能導熱的金屬材料 B.鋁合金是密度較低的金屬材料C.碳纖維是耐低溫的無機非金屬材料 D.新型材料種類多、用途廣7.下列用于解釋事實的化學用語中，不正確的是A.Na2S溶液顯堿性: S2-+ 2H2OH2S + 2OH-B.K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:Cr2O72- +

2、 H2O2CrO42- + 2H+C.盛放NaOH 溶液的試劑瓶不能用玻璃塞: 2OH-+ SiO2=SiO32-+ H2OD.紅熱木炭遇濃硫酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體: 2H2SO4( 濃)+CCO2+2SO2+2H2O8.下列物質用途與物質性質的對應關系中，不正確的是物質用途物質性質A家用水壺中的水垢可用白醋浸泡除去白醋中的乙酸具有酸性B家用消毒柜用紫外線照射的方式對餐具進行消毒滅菌蛋白質在紫外線照射下發(fā)生變性C食品工業(yè)中以植物油和氫氣為原料制造氫化植物油植物油在一定條件下能發(fā)生取代反應D工業(yè)上用玉米淀粉為

3、原料制備葡萄糖淀粉在一定條件下能水解轉化成葡有糖9.“空氣吹出法”海水提漠的工藝流程如下:下列說法中，正確的是A.進人吹出塔前，Br -被還原成了Br2 B.從吹出塔進人吸收塔的物質只有Br2C.經(jīng)過吸收塔后，溴元素得到了富集 D.蒸餾塔中只發(fā)生了物理變化10.以甲烷為原料合成甲醇的反應如下:反應I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) H1= +247 kJ/mol 反應II:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)  H2=-90kJ/mol已知:&#

4、160;T時，反應II 的平衡常數(shù)數(shù)值為100；T2時，反應II 在密閉容器中達到平衡，測得CO、H2、CH3OH的物質的量濃度(mol/L)分別為0.05、0.1、0.1。下列說法中，正確的是A.反應I中，使用催化劑可以減小H1，提高反應速率B.反應II 中，加熱或加壓均可提高原料氣的平衡轉化率C.由上述數(shù)據(jù)可判斷反應I 的溫度: T1> T2D.CO(g)+CH3OH(g)CH4(g) +CO2(g) H= +157 kJ/mol11.HA 為一元弱酸。已知溶液中HA、A-的

5、物質的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線如右圖所示。向10 mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列說法中，不正確的是A.pH=9時，c(A-)=c(HA) B.x=0時，1<pH<7C.x=5時，C(A-)=c(HA) D.x=10時，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L12.研究小組進行如下表所示的原電池實驗:實驗編號實驗裝置實驗現(xiàn)象連接裝置5 分鐘后，靈敏電流計指針向左偏轉，兩側銅片表面均無明顯現(xiàn)象左側鐵片表面持續(xù)產(chǎn)生氣泡，連接裝置5 分鐘后，靈敏電流計指針向右偏轉，右側鐵片表面無明顯現(xiàn)

6、象下列關于該實驗的敘述中，正確的是A.兩裝置的鹽橋中，陽離子均向右側移動B.實驗中，左側的銅被腐蝕C.實驗中，左側電極的電極反應式為2H+ 2e-=H2 D.實驗 和實驗中，均有O2 得電子的反應發(fā)生25.(12分)化學工作者一直在積極探索影響大氣質量的因素及改善措施。(1)硫酸鹽是大氣中可吸入顆粒物的主要成分之一，是在含水的氣溶膠液滴中通過化學反應產(chǎn)生的。氣溶膠屬于膠體分散系。當日光射入充滿氣溶膠的暗室時，可觀察到_效應。大氣中的SO2 轉化為硫酸鹽的過程中，以下物質能起氧化作用的是_(填字母序號)。a.O2   b.H2

7、S   c.NH3   d.O3有研究者發(fā)現(xiàn)特定條件下，大氣中的NOx會成為氧化SO2 的主要物質，于是認為，當城市大氣中的可吸入顆粒物嚴重超標時，應采取汽車限行措施。原因是_。(2)燃煤煙氣中含有NOx和SO2。工業(yè)上常用亞氯酸鈉(NaClO2)對燃煤煙氣進行脫硝和脫硫處理。已知: 酸性條件下，ClO2-會轉化成ClO2和Cl-。ClO2是黃綠色、易溶于水的氣體，具有強氧化性，可氧化NOx或SO2。I.在實驗室模擬脫硝過程:調節(jié)NaClO2 吸收液的pH 為5，向其中通入含NO 的模擬煙氣。測得脫硝反應

8、后，溶液中的陰離子為NO3-和Cl-，則脫硝反應的離子方程式為_。測得脫硝效率(即NO 的吸收率)隨溫度變化的曲線如下圖所示。結合已知信息分析，溫度大于50時，隨溫度升高脫硝效率下降的原因是_。.在實驗室模擬同時脫硝、脫硫過程: 調節(jié)NaClO2吸收液的pH為5，向其中通入含SO2 和  NO (體積比2 :1)的模擬煙氣。測得脫硝、脫硫反應后，溶液中的陰離子為NO3-、SO42- 和Cl-，其中c(SO42-)= a mol/L，c(Cl-)=bmol/L，已知脫硫效率為100%，計算脫硝效率

9、為_。26.(13 分)太陽能、風能發(fā)電逐漸得到廣泛應用，在發(fā)電系統(tǒng)中安裝儲能裝置有助于持續(xù)穩(wěn)定供電，其構造的簡化圖如下:(1) 下列說法中，正確的是_( 填字母序號)。a.太陽能、風能都是清潔能源b.太陽能電池組實現(xiàn)了太陽能到電能的轉化c.控制系統(tǒng)能夠控制儲能系統(tǒng)是充電還是放電d.陽光或風力充足時，儲能系統(tǒng)實現(xiàn)由化學能到電能的轉化(2 )全釩液流電池是具有發(fā)展前景的、用作儲能系統(tǒng)的蓄電池。已知放電時V2+發(fā)生氧化反應，則放電時電極A 的電極反應式為_；充電時電極B 做_極。(3) 含釩廢水會造成水體污染，對含釩廢水(除VO

10、2+外，還含有Al3+，F(xiàn)e3+等)進行綜合處理可實現(xiàn)釩資源的回收利用，流程如下:已知溶液pH 范圍不同時，釩的存在形式如下表所示:釩的化合價pH<2pH>11+4價VO2+，VO(OH)+VO(OH)3-+5價VO2+VO43-加入NaOH 調節(jié)溶液pH至13時，沉淀1達最大量，并由灰白色轉變?yōu)榧t褐色，用化學用語表示加入NaOH 后生成沉淀1的反應過程為_、_；所得濾液1中，鋁元素的存在形式為_。向堿性的濾液1( V的化合價為+4 )中加入H2O2的作用是_(用離子方程式表示)。27.(16 分)實驗小組探究KI

11、0;與Cu(NO3)2 的反應，進行實驗一:實驗一注: 本實驗忽略Cu2+在此條件下的水解。(1)取棕黃色清液，加入少量_溶液(試劑a)，清液變?yōu)開色，說明生成了I2。(2)探究生成I2的原因。甲同學進行如下實驗: 向2mL Imol/LKI 溶液中加入1mL_溶液( 硝酸酸化，pH=1.5 )，再加入少量試劑a，觀察到與(1)相同的現(xiàn)象。甲同學由此得出結論: 實驗一中生成I2 的原因是酸性條件下，NO3- 氧化了I-。乙同學認為僅由甲同學的實驗還不能得出相應結論。他的理由是該實驗沒有排除_氧化

12、I-的可能性。若要確證實驗一中是NO3-氧化了I-，應在實驗一的基礎上進行檢驗_的實驗。(3)探究棕黑色沉淀的組成。查閱資料得知: CuI 為難溶于水的白色固體。于是對棕黑色沉淀的組成提出兩種假設:a.CuI吸附I2；  b._吸附I2。為證明上述假設是否成立，取棕黑色沉淀進行實驗二:實驗二已知: CuI難溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無色)；Cu+2S2O32-=Cu(S2O3)23-(無色)。由實驗二得出結論: 棕黑色沉淀是CuI吸附I2 形成的?，F(xiàn)象為_。用化學平衡移動原理解釋產(chǎn)生現(xiàn)象ii 

13、的原因:_。由實驗二可推知，Cu(NO3)2 與KI 反應過程中，一定發(fā)生的反應的離子方程式為_。28.(17 分)是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES 樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。已知: i.R1CO18OR2+R3OHR1COOR3+R218OHii. . (R1、R2、R3代表烴基)(1)A的名稱是_；C 的官能團的名稱是_。(2 )B 分子為環(huán)狀結構，核磁共振氫譜只有一組峰，B 的結構簡式為_ .(3 )E 分子中含有兩個酯基，且為順式結構，E 

14、的結構簡式為_ .(4) 反應的化學方程式為_ 。(5 )試劑a的結構簡式為_；反應所屬的反應類型為_反應。(6) 已知: 。以1，3- 丁二烯為起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成。將以下合成路線補充完整:(7)已知氨基(-NH2) 與羥基類似，也能發(fā)生反應i。在由J制備K的過程中，常會產(chǎn)生副產(chǎn)物L。L分子式為C16H13NO3，含三個六元環(huán)，則L的結構簡式為_。201804第I卷（選擇題 共42分）共7道小題，每小題6分，共42分。題號6789101112答案AACCCCD第II卷（非選擇題 共58分）閱卷說明：1. 不出現(xiàn)0.5分

15、,最低0分，不出現(xiàn)負分。2. 簡答題文字表述中劃線部分為給分點。3. 其他合理答案可酌情給分。25（共12分，每空2分）（1） 丁達爾 ad 汽車尾氣中含NOx，能將SO2氧化成硫酸鹽，從而增加大氣中可吸入顆粒物含量（2）5NO + 3ClO2 + 4H2O 5NO3- + 3Cl- + 8H+（或4NO + 3ClO2- + 2H2O 4NO3- + 3Cl- + 4H+） 吸收液pH為5，顯酸性，NaClO2轉化成ClO2，溫度升高， ClO2氣體容易從溶液體系中逸出，使脫硝反應難以發(fā)生 (8b-4a)/3a×100%26（共13分，除特殊標注外，每空2分）（1）abc（答對12個給1分） （2）VO2+ + e- + 2H+ VO2+ + H2O 陰（3）Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 AlO2-（此空1分） 2VO(OH)3- + H2O2 + 4OH- 2VO43-+ 6H2O 27（共16分，除特殊標注外，每空2分）（1）淀粉 藍（兩空各1分）（2）2 mol·L1 NaNO3（或KNO3）溶液中的Cu2+，空氣中的O2 NO3-的還原產(chǎn)物（NO、NO2等）（3）Cu 棕黑色固體顏色變淺，溶液變?yōu)樽霞t色 CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s) Cu+(