第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)和能量練習(xí)

1、人教版必修2第二章化學(xué)反應(yīng)和能量第一節(jié) 化學(xué)能和熱量練習(xí)題一、選擇題（答案1-2個） 1.下列說法不正確的是 化石燃料在任何條件下都能充分燃燒 化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、S02等有害氣體 直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好 固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率更低 A B C D2吸熱反應(yīng)一定是 A釋放能量 B貯存能量 C反應(yīng)物總能量高于生成物總能量 D反應(yīng)物總能量低于生成物總能量3能源可分為一級能源和二級能源，自然界以現(xiàn)成形式提供的能源稱一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是 A天然氣是二級能源 B石油是二級能源 C電能是一級

2、能源 D水力是一級能源4下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是 A氫氣還原氧化銅 B氫氣在氧氣中燃燒 C氫氧化鉀和硫酸中和 D碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳5下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 A二氧化碳與赤熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳 B葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 CBa(OH)2·8H20與NH4Cl反應(yīng) D鋅粒與稀H2S04反應(yīng)制取H26下列說法不正確的是 A焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B氫氧化鉀與硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng) C燃料有足夠的空氣就能充分燃燒 D化學(xué)反應(yīng)的過程都可以看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等而被釋放出來的過程7已知2H2+O2=（條件為“點燃”）2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法錯

3、誤的是A、 該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)B、 參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的總能量高于反應(yīng)生成的水的總能量C、 該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)D、參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的總能量低于反應(yīng)生成的水的總能量8已知在相同狀況下，要使同一化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學(xué)鍵放出的能量。下列說法正確的是A、 電解熔融的Al2O3可以制得金屬鋁和氧氣，該反應(yīng)是一個放出能量的反應(yīng)B、 水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時放出能量C、 相同狀況下，反應(yīng)2SO2+O2=2SO3是一個放熱反應(yīng)，則反應(yīng)2SO3=2SO2+O2是一個吸熱反應(yīng)D、氯化氫分解成氫氣和氯氣時需要吸收能量9（與6重了）下列說法不正確的是 A焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B

4、氫氧化鉀與硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng) C燃料有足夠的空氣就能充分燃燒 D化學(xué)反應(yīng)的過程，都可以看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等而被釋放出來的過程10. 下列說法正確的是( )。 A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 B伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量11.在相同的條件下，一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成液態(tài)水放出的熱量為Q1，kJ；若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q2 kJ。那么Q，與Qz之間的關(guān)系是( )。 AQ1>Q2 BQ1<Q2 C

5、Q1=Q2 D不能確定12. 氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中，正確的是 （ ） A.Q1+Q2Q3 B. Q1+ Q22Q3 C. Q1+Q2Q3 D. Q1+ Q22Q313. 已知某反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列說法正確的是 A.該反應(yīng)發(fā)生時，一定不需要加熱B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D.如果該反應(yīng)開始后停止加熱，反應(yīng)一定能繼續(xù)進行14. 下列說法正確的是 （ ）A

6、 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B 放熱反應(yīng)全部不需要加熱即可發(fā)生C 需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱。15. 已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的。以下判斷或說法正確的是（ ）A需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生 16已知反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，則反應(yīng)是（ ） A放熱反應(yīng) B.吸熱反應(yīng) C.有催化劑作用 D.無法判斷17. 為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何

7、提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是A 煤的汽化與液化 B 液體燃料呈霧狀噴出C 通入大大過量的空氣 D 將煤粉粉碎18. “搖搖冰”是一種即冷即用的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷，該化學(xué)物質(zhì)是（ ）A氯化鈉 B固體硝酸銨 C生石灰 D固體氫氧化鈉19. 有三個熱化學(xué)方程式： 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) + Q1 kJ； 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) + Q2 kJ； H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) + Q3 kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為AQ

8、1 = Q2 = Q3 B2Q3 = Q1 < Q2、CQ3 < Q2 < Q1 DQ1 < Q2 < 3Q320. 在25 ，101 kPa下，1 mol的白磷（化學(xué)式為P4）完全燃燒放出的熱量比4 mol的紅磷（化學(xué)式為P）完全燃燒放出的熱量多。反應(yīng)方程式分別為：P4 (s) + 5O2 (g) = P4O10 (s) ； 4P (s)+ 5O2 (g) = P4O10 (s)由此判斷，下列說法正確的是A由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高B由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷低C由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷

9、高D由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷低21. 航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)氯酸銨反應(yīng)，其化學(xué)方程式可表示為： 2NH4ClO4 = N2+ 4H2O+ Cl2+ 2O2+ Q（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）下列對此反應(yīng)的敘述中錯誤的是A上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行C反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用22. 人類對于能源的利用大致可以分為三個時代：柴草能源、化石能源、多能源時代。以下說法正確的是A原始社會人類學(xué)會利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生

10、產(chǎn)活動B目前我國廣大農(nóng)村生活做飯使用的都是化石原料C多能源時代指的是新能源時代，包括核能、太陽能、氫能D化石燃料的燃燒沒有污染23. 反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由此可知A石墨比金剛石更穩(wěn)定 B金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化C金剛石比石墨更穩(wěn)定 D金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化24. 下列說法正確的是A由H原子形成1 mol H-H鍵要吸收熱量 B所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時所釋放的熱量稱為中和熱D凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)25. 下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是 二、填空題1、一切化學(xué)反應(yīng)除了有質(zhì)量的變化外，還伴隨著 的變化，它們分別遵循 定律和

11、定律。能量變化通常主要表現(xiàn)為 的變化，即 或者 。2、 既是化學(xué)反應(yīng)過程的本質(zhì)，又是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 。 從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要 ，形成化學(xué)鍵要 。一個化學(xué)反應(yīng)是吸收能量（熱量）還是放出能量（熱量），取決于 。3不同的物質(zhì)不僅組成不同、結(jié)構(gòu)不同，所包含的 也不同。放熱反應(yīng)的宏觀表現(xiàn)是 ，其微觀表現(xiàn)是 。4在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中，若斷裂1mol H - H鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1mol Cl- Cl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molH - Cl鍵要吸收432KJ的能量，則充分燃燒1mol H2 的能量變化是 。若 H 0代表放熱，H 0代表吸熱，該化

12、學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。 5有專家指出，如果將燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新組合變成CH4、CH3OH、NH3等的構(gòu)想能夠成為現(xiàn)實，則下列說法中，錯誤的是 A 可消除對大氣的污染 B可節(jié)約燃料C 可緩解能源危機 D此題中的CH4、CH3OH、NH3等為一級能源 6 把煤作為燃料可通過下列兩種途徑： 途徑：C(s)+O2(g)CO2(g) ( 放熱Q1 kJ ) 途徑：先制水煤氣 C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) (吸熱Q2 kJ) 再燃燒水煤氣(共放熱Q3 kJ) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) 試回答

13、下列問題： （1）判斷兩種途徑放熱：途徑放出的熱量_(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑放出的熱量。 （2）Q1、Q2、Q3的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_。 （3）由于制取水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量_生成物所具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要_能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為_ 。（4）簡述煤通過途徑作為燃料的意義： 。7已知反應(yīng)：2H2 + O2 = 2H2O + 能量，請?zhí)顚懴铝斜砀裰锌瞻滋幍目偰芰恐?，并注明消耗還是放出。有關(guān)鍵能：HH：436 kJ/mol OO：496 kJ/mol HO：463 kJ/mol拆開化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵能量變化2 mol H2中的化學(xué)鍵4 mol

14、HO鍵4×463 kJ 2×436 kJ 496 kJ = 484 kJ1 mol O2中的化學(xué)鍵8 1 mol氫氣燃燒時約放熱286 kJ，而1 kg汽油燃燒時約放熱46000 kJ。請回答：（1）等質(zhì)量的氫氣和汽油相比，哪種可以放出的熱量多？用計算和數(shù)據(jù)加以說明。（2）氫氣被公認是21世紀(jì)替代礦物燃料的理想能源，試簡述氫氣作為能源的三個主要優(yōu)點： ； 。第二章第1節(jié)化學(xué)能與熱能單元練習(xí)答案一、 選擇題（本題共6小題，每題6分，共36分）1 A；2 BD；3 D；4 BC；5 AC；6 CD 7CD 根據(jù)以前學(xué)過的知識，氫氣與氧氣的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，即是一個放出能量的反

15、應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故選AB。8CD 由題意可以推測，如果一個反應(yīng)過程放出能量，那么使反應(yīng)向該反方向進行則需要吸收能量，所以C正確。另外氫氣和氧氣反應(yīng)、氫氣和氯氣反應(yīng)、鋁和氧氣反應(yīng)都是放出能量的反應(yīng)，與它們相反的反應(yīng)：水、Al2O3和氯化氫的分解都應(yīng)該是吸收能量的反應(yīng)。9CD 10AC 11A 12D 13CD 14A 15CD 16A 17C 18B 19B 20D 21D 22C 2323AB 24BC 25A二、填空題（本題共6小題，每空3分，共64分）1能量；質(zhì)量守恒定律；能量守恒定律；熱量 ；放熱；吸熱 。2化學(xué)鍵的斷裂與形成；吸收能量；放出能量；斷開化學(xué)鍵吸收的能量多，還是形成化學(xué)鍵釋放的能量多 。3化學(xué)能；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；斷開化學(xué)鍵吸收的能量少于形成化學(xué)鍵放出的能量 。4。放出185KJ的能量；H2（g） + Cl2（g）= 2HCl（g）；H = - 185KJ/ mol。5 D6（1）等于 （2）Q1 = Q3 Q2 （3）低于 吸收 高溫 （4） 固體煤經(jīng)處理