溶液的質量分數(shù)

1、第十五講 溶液的質量分數(shù)【知識要點】1、溶質的質量分數(shù)公式:2、在飽和溶液中,溶質質量分數(shù)與溶解度關系3、配制一定溶質質量分數(shù)的溶液(1用固體配制:步驟:儀器:【思考】在配制溶液的過程中,溶液的溶質的質量分數(shù)偏小的原因有哪些?(2用濃溶液稀釋(稀釋前后,溶質的質量 步驟:儀器:【思考】為何稀釋后溶液的體積稀釋前溶液的體積 +加入水的體積?為何濃溶液和水一般用量筒量而不用天平稱?【例 1】為檢驗糖尿病的尿液,醫(yī)院要配制 8%的硫酸銅溶液?，F(xiàn)有 16gCuSO 4固體,可配成的硫酸銅溶液 的質量為 g ,需水 mL(水的密度為 1g/mL?！纠?2】如下圖是配制 80g 質量分數(shù)為 20%的氯化鈉

2、溶液的操作過程示意圖。試回答:(1 B 操作中應稱量氯化鈉的質量是,放好砝碼和游碼后, 向托盤中加入氯化鈉時, 若指針 偏向分度盤的左邊,應進行的操作是。(2 D 操作應選用 毫 升的量筒(從 10mL 、 50mL 、 100mL 三種規(guī)格的量筒中選擇 ,量水時,量筒必 須平放,視線要跟量筒凹液面的 處保持平衡,若仰視讀數(shù),則量取水的體積比要量取的體積 偏 。 量取一定體積的液體時,除了用到量筒,還應用到 。(3 E 操作中玻璃棒的作用是。(4若配制的溶液濃度小于 20%,那么在配制過程中,哪些因素會造成這種影響?(至少列出三種可能 因素第 1 頁 共 4 頁 【例 3】汽車、電動車一般使用

3、鉛蓄電池。某鉛蓄電池用的酸溶液是溶質質量分數(shù)為 30%的稀硫酸,若要 配制 5000mL30%的硫酸,需要多少毫升 98%的濃硫酸和多少毫升水 ?硫酸的密度和濃度對照表【例 4】 100g 某硫酸恰好與 13g 鋅完全起反應。 試計算所得溶液中溶質的質量分數(shù) (建議用兩種方法求解 ?！眷柟叹毩暋?.從 100 mL溶質的質量分數(shù)為 10%的硫酸溶液中倒出 20 mL,剩下的溶液中溶質的質量分數(shù)( A.8%B.10%C.12.5%D.80%2.用 400 g 溶質的質量分數(shù)為 20%的氫氧化鈉溶液,配制成溶質的質量分數(shù)為 10%的氫氧化鈉溶液,需 要加入水的質量是(A.100 g B.200 g

4、 C.400 g D.800 g3.把 10 g溶質的質量分數(shù)為 20%的食鹽水加水稀釋到 100 g,則所得溶液中溶質的質量(A. 增大 9倍 B. 減小 10倍 C. 增大 10倍 D. 不變4.把 5 g食鹽溶解在 120 g水中,所得溶液中溶質的質量分數(shù)為(A.4%B.4.2%C.4.4%D.5%5. 25時向氯化鈣飽和溶液中加入一定量的水后,下列有關該溶液的敘述正確的是(A .溶質的溶解度不變 B .溶質的質量分數(shù)不變 C .仍為飽和溶液 D .溶液的質量不變6.質量分數(shù)為 30%的某溶液蒸發(fā)掉 10g 水后,溶液的質量分數(shù)變?yōu)?40%,則原溶液的質量是( A . 30g B . 4

5、0g C . 50g D . 60g7.配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟 , 正確的操作順序是 ( A . B . C . D . 8.配制一定溶質質量分數(shù)的鹽酸溶液時,通常不使用的儀器是 ( A .玻璃棒 B .量筒 C .托盤天平 D .燒杯9.有 W (g 濃度為 15%的硝酸鉀溶液,若將其濃度變?yōu)?30%,可以采用的方法是 (A 、蒸發(fā)掉溶劑的 1/2 B 、加入 3/20W(g 的硝酸鉀C 、蒸發(fā)掉 W/2(g 溶劑 D 、加入 5/14W(g 硝酸鉀10.將 25 g石灰石(主要成份是 CaCO3放入 73 g稀鹽酸中(石灰石中的雜質不跟鹽酸反應,也不溶于 水恰好完全

6、反應,生成 8.8 g二氧化碳氣體。試求: 第 2 頁 共 4 頁(1石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù);(2稀鹽酸中溶質的質量分數(shù);(3反應后溶液中溶質的質量分數(shù)。11、已知三氧化硫能跟水反應生成硫酸,反應化學方程式為 SO 3 + H2O = H2SO 4 。求:(1三氧化硫溶于水得到的溶液,溶質是 ,溶劑是 。(2 8g 三氧化硫溶于 92g 水后,所得溶液的溶質質量分數(shù)?12.某校課外興趣小組對一批粗鋅樣品(含有雜質,雜質不溶于水,也不與酸反應進行分析,甲、乙、 丙三組同學分別進行實驗,實驗數(shù)據(jù)記錄如下: 請你認真分析數(shù)據(jù),幫助他們回答下列問題 (每組反應均充分 : 組同學所取用的稀硫酸與粗鋅樣

7、品恰好完全反應; 計算粗鋅樣品中鋅的質量分數(shù); 計算原硫酸溶液中溶質的質量分數(shù); 計算恰好完全反應的那組實驗所得溶液中溶質的質量分數(shù)。 (燒杯質量為 52.5g , 計算結果精確到 0.1%【競賽訓練】1、某物質在 20 時的溶解度為 20克,在 20 時將該物質 20克投入 80克水中充分溶解,則該物質溶液第 3 頁 共 4 頁第 4 頁 共 4 頁中溶質的質量分數(shù)為( A . 25% B. 20% C . 16.7% D .無法計算2、某溫度下,將 A 物質(不含結晶水的水溶液分成等質量的 2份。向第一份加入 9克 A 物質,充分攪 拌, 還有 1克固體不能溶解; 將第二份溶液蒸發(fā)掉 40克水, 并恢復到原溫度, 溶液恰好飽和 (無 A 析出 , 則 A 物質在該溫度下的溶解度是( A . 40克 B . 20克 C . 8克 D .無法計算3、 20時,氨水中溶質的質量分數(shù)(不同,則氨水的密度(有異,下表是有關部分數(shù)據(jù)。(1則反映此溫度下氨水的 隨 變化關系最近似的圖像是( AB C D(2 若把 3A %的氨水與 A %的氨水等體積混合,則溶