人教版化學(xué)選修4第一章第一節(jié)第1課時(shí)課件

1、菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo)菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo)課標(biāo)要求課標(biāo)要求1了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。量轉(zhuǎn)化形式。2能舉例說明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解反應(yīng)熱能舉例說明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解反應(yīng)熱和焓變的涵義。和焓變

2、的涵義。第第1課時(shí)焓變反應(yīng)熱課時(shí)焓變反應(yīng)熱 教師用書獨(dú)具演示教師用書獨(dú)具演示菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo)課標(biāo)解讀課標(biāo)解讀 1.由能量轉(zhuǎn)化的原因分析吸熱和放熱反應(yīng)。由能量轉(zhuǎn)化的原因分析吸熱和放熱反應(yīng)。2了解反應(yīng)熱和焓變的涵義。了解反應(yīng)熱和焓變的涵義。3由化學(xué)鍵理論分析能量轉(zhuǎn)化的原因。由化學(xué)鍵理論分析能量轉(zhuǎn)化的原因。菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教

3、教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo)教學(xué)地位教學(xué)地位本課時(shí)介紹的是熱化學(xué)的一些初步知識(shí)，以啟發(fā)學(xué)生從本課時(shí)介紹的是熱化學(xué)的一些初步知識(shí)，以啟發(fā)學(xué)生從能量角度考慮化學(xué)反應(yīng)問題，有利于學(xué)生較全面地認(rèn)識(shí)化學(xué)能量角度考慮化學(xué)反應(yīng)問題，有利于學(xué)生較全面地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。再聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，即反應(yīng)物分子的舊化反應(yīng)的本質(zhì)。再聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，即反應(yīng)物分子的舊化學(xué)鍵的斷裂所需要的能量和生成物分子新化學(xué)鍵的形成所放學(xué)鍵的斷裂所需要的能量和生成物分子新化學(xué)鍵的形成所放出的能量，定量討論反應(yīng)的能量變化，說明了宏觀的反應(yīng)熱出的能量，定量討論反應(yīng)的能量變化，說明了宏觀的反應(yīng)熱和微觀的化學(xué)鍵斷裂和形成所

4、吸收和放出的總能量之間的關(guān)和微觀的化學(xué)鍵斷裂和形成所吸收和放出的總能量之間的關(guān)系。是學(xué)習(xí)本章的基礎(chǔ)。系。是學(xué)習(xí)本章的基礎(chǔ)。菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo)新課導(dǎo)入建議新課導(dǎo)入建議菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo)“迪爾搖迪爾搖”系列搖冷搖熱飲料是由北京世紀(jì)通投資集團(tuán)下系列搖冷搖熱飲料是由北京世紀(jì)通投資集團(tuán)

5、下屬的全資子公司北京迪樂創(chuàng)新科技有限公司開發(fā)生產(chǎn)的獨(dú)家屬的全資子公司北京迪樂創(chuàng)新科技有限公司開發(fā)生產(chǎn)的獨(dú)家專利產(chǎn)品。產(chǎn)品只需輕輕一搖就會(huì)在瞬間變冰或變熱，操作專利產(chǎn)品。產(chǎn)品只需輕輕一搖就會(huì)在瞬間變冰或變熱，操作簡單快捷。這種搖冷、搖熱飲料是在飲料罐的夾層中分別裝簡單快捷。這種搖冷、搖熱飲料是在飲料罐的夾層中分別裝有某種物質(zhì)，搖動(dòng)混合后產(chǎn)生熱效應(yīng)引起的。有某種物質(zhì)，搖動(dòng)混合后產(chǎn)生熱效應(yīng)引起的。同學(xué)們，你估計(jì)搖冰、搖熱飲料罐的夾層中各裝了哪些同學(xué)們，你估計(jì)搖冰、搖熱飲料罐的夾層中各裝了哪些物質(zhì)？物質(zhì)？【提示】【提示】搖冰飲料：硝酸銨和水搖冰飲料：硝酸銨和水搖熱飲料：生石灰和水。搖熱飲料：生石灰和水

6、。菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo)教學(xué)流程設(shè)計(jì)教學(xué)流程設(shè)計(jì)菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo)菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo)菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前

7、自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo)菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo)菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo)菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)目

8、目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo)菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo)菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo)菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)

9、計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo)演示結(jié)束演示結(jié)束菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo)課標(biāo)解讀課標(biāo)解讀重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式。式。2.了解反應(yīng)熱與焓變的含義。了解反應(yīng)熱與焓變的含義。3.通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化?；?。1.從化學(xué)鍵與物質(zhì)自身能量從化學(xué)鍵與物質(zhì)自身能量高低的角度分析化學(xué)反應(yīng)中高低的角度分析

10、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。的能量變化。(重難點(diǎn)重難點(diǎn))2.焓變，反應(yīng)熱，焓變，反應(yīng)熱，H的的“”、“”。(重點(diǎn)重點(diǎn)) 3.常見的放熱、吸熱反應(yīng)。常見的放熱、吸熱反應(yīng)。(重點(diǎn)重點(diǎn))菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo)1.概念概念(1)焓變焓變(H)定義：焓定義：焓(H)是與是與_有關(guān)的物理量。在一定條件有關(guān)的物理量。在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的應(yīng)物的_即焓變即焓變(H

11、)決定。決定。常用單位：常用單位： _(或或_)。(2)反應(yīng)熱：恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)熱：恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于_。因此常用因此常用_表示反應(yīng)熱。表示反應(yīng)熱。內(nèi)能內(nèi)能焓值差焓值差kJ/molkJmol1焓變焓變H菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo)2化學(xué)反應(yīng)過程中有能量變化的原因化學(xué)反應(yīng)過程中有能量變化的原因如圖所示：如圖所示：菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)分分析析課

12、課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)的能量變化示意圖反應(yīng)的能量變化示意圖(1)實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)：斷裂斷裂1 mol H2分子中的化學(xué)鍵需要分子中的化學(xué)鍵需要_436 kJ的的能量。斷裂能量。斷裂1 mol Cl2分子中的化學(xué)鍵需要分子中的化學(xué)鍵需要_243 kJ的的能量。能量。形成形成1 mol HCl分子中的化學(xué)鍵需要分子中的化學(xué)鍵需要_431 kJ的的熱量。熱量。(2)結(jié)論：該反應(yīng)放出的能量為結(jié)論：該反應(yīng)放出的能量為_ kJ，吸收的能，吸收的能量為量為_kJ，故為最終放出能量的反應(yīng)，兩者的熱，故為最終放出能量的反應(yīng)，兩者

13、的熱量差為量差為_ kJ。吸收吸收吸收吸收放出放出2431(436243)183菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo)釋放釋放大于大于吸收吸收放出放出降低降低釋放釋放小于小于吸收吸收升高升高吸收吸收菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo)1任何化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化嗎？任何化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化嗎？2濃濃H2

14、SO4溶于水放出大量的熱，是放熱反應(yīng)嗎？溶于水放出大量的熱，是放熱反應(yīng)嗎？【提示】【提示】1.一定。一定。2不是。因?yàn)檫@是個(gè)物理變化。不是。因?yàn)檫@是個(gè)物理變化。菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo)【問題導(dǎo)思】【問題導(dǎo)思】若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？【提示】【提示】放熱。放熱。反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能有何關(guān)系？反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能有何關(guān)系？【提示】【提示】反應(yīng)

15、熱斷裂化學(xué)鍵吸收的能量形成化學(xué)反應(yīng)熱斷裂化學(xué)鍵吸收的能量形成化學(xué)鍵放出的能量。鍵放出的能量。菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo)如何計(jì)算某反應(yīng)的反應(yīng)熱如何計(jì)算某反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)?【提示】【提示】H生成物本身具有的總能量反應(yīng)物本生成物本身具有的總能量反應(yīng)物本身具有的總能量斷裂化學(xué)鍵吸收的能量形成化學(xué)鍵放出身具有的總能量斷裂化學(xué)鍵吸收的能量形成化學(xué)鍵放出的能量。的能量。菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教

16、教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo)菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo)2化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)過程是原子重新組合的過程，反應(yīng)物分子內(nèi)化化學(xué)反應(yīng)過程是原子重新組合的過程，反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，生成新物質(zhì)時(shí)形成新的化學(xué)鍵要學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，生成新物質(zhì)時(shí)形成新的化學(xué)鍵要放出能量。二者的能量差，就決定了能量的變化。放出能量。二者的

17、能量差，就決定了能量的變化。菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo)(1)當(dāng)當(dāng)E1E2時(shí)，反應(yīng)吸收能量；時(shí)，反應(yīng)吸收能量；(2)當(dāng)當(dāng)E1E2時(shí)，反應(yīng)釋放能量。時(shí)，反應(yīng)釋放能量。3H的計(jì)算方法的計(jì)算方法(1)H生成物所具有的總能量反應(yīng)物所具有的總能生成物所具有的總能量反應(yīng)物所具有的總能量。量。(2)H斷鍵吸收的總能量成鍵釋放的總能量。斷鍵吸收的總能量成鍵釋放的總能量。菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)

18、目目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo)菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo) 下列說法正確的是下列說法正確的是()A焓變單位中焓變單位中kJmol1，是指，是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化能量變化B當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)H0，反應(yīng)吸熱時(shí)，反應(yīng)吸熱時(shí)H0C一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，H

19、為為“”D一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱，能時(shí)，反應(yīng)吸熱，H為為“”菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo)【解析】【解析】焓變單位中的焓變單位中的kJmol1，是指每摩爾具體的，是指每摩爾具體的反應(yīng)，不一定指參加反應(yīng)的物質(zhì)，反應(yīng)，不一定指參加反應(yīng)的物質(zhì)，A錯(cuò)；在反應(yīng)中物質(zhì)所具錯(cuò)；在反應(yīng)中物質(zhì)所具有的總能量減少，反應(yīng)就放熱，反之就吸熱，有的總能量減少，反應(yīng)就放熱，反之就吸熱，C對(duì)；化學(xué)

20、反對(duì)；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，斷鍵時(shí)吸收應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，斷鍵時(shí)吸收能量，成鍵時(shí)釋放能量，所以能量，成鍵時(shí)釋放能量，所以D錯(cuò)。錯(cuò)?！敬鸢浮俊敬鸢浮緾菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo)本題易錯(cuò)選本題易錯(cuò)選A，H中的單位中的單位kJ/mol可理解為每摩爾的反可理解為每摩爾的反應(yīng)，是表明參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量與化學(xué)方程式中物應(yīng)，是表明參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量與化學(xué)方程式中物質(zhì)的計(jì)量數(shù)相同，而不一定是每摩

21、爾的物質(zhì)。質(zhì)的計(jì)量數(shù)相同，而不一定是每摩爾的物質(zhì)。菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo)1已知拆開已知拆開1 mol H2、1 mol O2中的化學(xué)鍵需要消耗的中的化學(xué)鍵需要消耗的能量分別為能量分別為436 kJ、496 kJ，形成，形成1 mol HO鍵釋放的能量鍵釋放的能量為為463 kJ。試說明。試說明2 mol H2(g)在適量在適量O2中燃燒生成水蒸氣的中燃燒生成水蒸氣的能量變化。能量變化。菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課

22、標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo)【解析】【解析】先分別求出反應(yīng)過程放出能量和吸收能量的先分別求出反應(yīng)過程放出能量和吸收能量的大小，然后求出反應(yīng)過程中的能量變化。根據(jù)化學(xué)方程式大小，然后求出反應(yīng)過程中的能量變化。根據(jù)化學(xué)方程式2H2O2=2H2O，該反應(yīng)斷鍵吸收的能量為，該反應(yīng)斷鍵吸收的能量為2436 kJ1496 kJ1 368 kJ，該反應(yīng)成鍵放出的能量為，該反應(yīng)成鍵放出的能量為4463 kJ1 852 kJ，因此共放出能量，因此共放出能量484 kJ?！敬鸢浮俊敬鸢浮? mol H2(g)在適量在

23、適量O2中燃燒生成水蒸氣時(shí)，中燃燒生成水蒸氣時(shí)，放出放出484 kJ的能量。的能量。菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo)【問題導(dǎo)思】【問題導(dǎo)思】需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)嗎？常溫下進(jìn)行的反應(yīng)需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)嗎？常溫下進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)嗎？一定是放熱反應(yīng)嗎？【提示】【提示】不一定。不一定。常見的吸熱和放熱反應(yīng)有哪些？常見的吸熱和放熱反應(yīng)有哪些？【提示】【提示】常見的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)，Ba(OH)8H

24、2O與與NH4Cl反應(yīng)等。反應(yīng)等。常見的放熱反應(yīng)：中和反應(yīng)、金屬與酸、燃燒、化合反常見的放熱反應(yīng)：中和反應(yīng)、金屬與酸、燃燒、化合反應(yīng)應(yīng)(大多數(shù)大多數(shù))等。等。菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo)類型類型比較比較放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義定義放出熱量的化學(xué)反應(yīng)放出熱量的化學(xué)反應(yīng) 吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因形成原因反應(yīng)物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總大于生成物具有的總能量能量反應(yīng)物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量

25、小于生成物具有的總小于生成物具有的總能量能量與化學(xué)鍵強(qiáng)與化學(xué)鍵強(qiáng)弱的關(guān)系弱的關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量小于反放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量的總能量菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo)表示方法表示方法H0圖示圖示實(shí)例實(shí)例大多數(shù)化合反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)中和反應(yīng)中和反應(yīng)金屬與酸的反

26、應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)燃燒反應(yīng)燃燒反應(yīng)鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)Ba(OH)28H2O晶晶體與氯化銨的反應(yīng)體與氯化銨的反應(yīng)以以C、CO為還原為還原劑的氧化還原反應(yīng)劑的氧化還原反應(yīng)菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo)菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo) 由圖分析，下列說法正確的是由圖分析，下列說法正確

27、的是()AABC和和BCA兩個(gè)反應(yīng)兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的能量不等吸收或放出的能量不等BABCH0，則，則BCAH0菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo)【解析】【解析】本題考查焓變與放熱、吸熱反應(yīng)的關(guān)系。由本題考查焓變與放熱、吸熱反應(yīng)的關(guān)系。由圖可看出，圖可看出，B和和C的焓之和高于的焓之和高于A的焓，則反應(yīng)的焓，則反應(yīng)BCA一定一定是放熱反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，H0；反之，；反之，ABC的反應(yīng)一定是吸熱反的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。根據(jù)能量守恒定律，兩反應(yīng)吸收和放出

28、的能量一定相應(yīng)。根據(jù)能量守恒定律，兩反應(yīng)吸收和放出的能量一定相等。等。【答案】【答案】D菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo)1H與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的關(guān)系可用圖示表示為：與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的關(guān)系可用圖示表示為：2化學(xué)反應(yīng)的過程也可看成是化學(xué)反應(yīng)的過程也可看成是“貯存貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等被釋放出來的過程，或者是熱能等轉(zhuǎn)化為物量轉(zhuǎn)化為熱能等被釋放出來的過程，或者是熱能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量被質(zhì)內(nèi)部的能量被“貯存貯存”起來的過程

29、。起來的過程。菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo)3化學(xué)反應(yīng)過程中一定有能量變化，但不一定都以熱化學(xué)反應(yīng)過程中一定有能量變化，但不一定都以熱能的形式放出，可能還有電能、光能等其他形式。能的形式放出，可能還有電能、光能等其他形式。菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo)2下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是下列

30、反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是()A碳酸鈣受熱分解碳酸鈣受熱分解B乙醇的燃燒乙醇的燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D氧化鈣與水反應(yīng)氧化鈣與水反應(yīng)【解析】【解析】生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，也就是說生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，也就是說該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。常見的吸熱反應(yīng)有水煤氣的制取、大多該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。常見的吸熱反應(yīng)有水煤氣的制取、大多數(shù)的分解反應(yīng)、數(shù)的分解反應(yīng)、C與與CO2的反應(yīng)等。的反應(yīng)等?！敬鸢浮俊敬鸢浮緼菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)

31、當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo)【教師備課資源】【教師備課資源】 下圖是一個(gè)簡易測量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實(shí)下圖是一個(gè)簡易測量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實(shí)驗(yàn)裝置，利用此裝置可以很方便地測得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還驗(yàn)裝置，利用此裝置可以很方便地測得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。將鋁片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，是吸熱反應(yīng)。將鋁片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問題：請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問題：菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo)(1)有關(guān)反應(yīng)的離子

32、方程式是有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_，試管中看到的現(xiàn)象是試管中看到的現(xiàn)象是_。(2)S形導(dǎo)管中液面形導(dǎo)管中液面A_(填填“上升上升”或或“下降下降”)，原因，原因是是_；說明此反應(yīng)是說明此反應(yīng)是_(填填“放熱放熱”或或“吸熱吸熱”)反應(yīng)。反應(yīng)。菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo)【解析】【解析】Al與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使錐形瓶中氣壓與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使錐形瓶中氣壓增大，導(dǎo)致增大，導(dǎo)致S形導(dǎo)管左端液面下降，右端液面上升。形導(dǎo)管左端液面下降，右端液面上升

33、?！敬鸢浮俊敬鸢浮?1)2Al6H=2Al33H2Al片溶解，片溶解，有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生(2)下降反應(yīng)放出的熱量使錐形瓶內(nèi)氣壓增大放熱下降反應(yīng)放出的熱量使錐形瓶內(nèi)氣壓增大放熱菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo)菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo)1(2012南昌三中高二月考南昌三中高二月考)已知：能量越低的物

34、質(zhì)已知：能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)。據(jù)此，下列判斷就越穩(wěn)定，白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)。據(jù)此，下列判斷或說法中正確的是或說法中正確的是()A在相同的條件下，紅磷比白磷能量高在相同的條件下，紅磷比白磷能量高B在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定C紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)不同紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)不同D紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會(huì)自燃紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會(huì)自燃菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo)【解析】【解析】白磷轉(zhuǎn)化成

35、紅磷是放熱反應(yīng)，故白磷的能量白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)，故白磷的能量比紅磷的高。能量越高物質(zhì)越不穩(wěn)定，則比紅磷的高。能量越高物質(zhì)越不穩(wěn)定，則A、B、D都不正都不正確。確?！敬鸢浮俊敬鸢浮緾菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo)菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo)【解析】【解析】分解反應(yīng)大多需提供熱量破壞化學(xué)鍵，因而

36、分解反應(yīng)大多需提供熱量破壞化學(xué)鍵，因而多數(shù)是吸熱反應(yīng)，多數(shù)是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；酸堿中和反應(yīng)是典型的放熱反項(xiàng)正確；酸堿中和反應(yīng)是典型的放熱反應(yīng)，應(yīng)，B項(xiàng)正確；物質(zhì)要燃燒，首先要達(dá)到著火點(diǎn)，即達(dá)到所項(xiàng)正確；物質(zhì)要燃燒，首先要達(dá)到著火點(diǎn)，即達(dá)到所需要的溫度，其次要有足夠的空氣或其他反應(yīng)物，需要的溫度，其次要有足夠的空氣或其他反應(yīng)物，C項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò)誤；因化學(xué)反應(yīng)的過程是誤；因化學(xué)反應(yīng)的過程是“貯存貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能化學(xué)能)轉(zhuǎn)化為熱能、電能或光能等釋放出來的過程，或者是熱能、轉(zhuǎn)化為熱能、電能或光能等釋放出來的過程，或者是熱能、電能或光能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量電能或光能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)

37、部的能量(化學(xué)能化學(xué)能)被儲(chǔ)存起來的過被儲(chǔ)存起來的過程，程，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。【答案】【答案】C菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo)3下列說法正確的是下列說法正確的是()A反應(yīng)熱是反應(yīng)熱是1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)H0，反應(yīng)吸熱時(shí)，反應(yīng)吸熱時(shí)H0C任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)熱D在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱在一定條

38、件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓的差值來決定反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓的差值來決定菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo)【解析】【解析】化學(xué)反應(yīng)過程中釋放或吸收的熱量稱為反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)過程中釋放或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱，熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)H0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；只有在等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變才等于化學(xué)反項(xiàng)錯(cuò)誤；只有在等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變才等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，因此應(yīng)的反應(yīng)熱，因此C項(xiàng)錯(cuò)誤；一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是項(xiàng)錯(cuò)誤；一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，取決于生成物和反應(yīng)物的焓的差值，也可以根據(jù)放熱反應(yīng)，取決于生成物和反應(yīng)物的焓的差值，也可以根據(jù)斷鍵時(shí)吸收的能量與成鍵時(shí)放出的能量大小判斷，斷鍵時(shí)吸收的能量與成鍵時(shí)放出的能量大小判斷，D項(xiàng)正項(xiàng)正確。確?！敬鸢浮俊敬鸢浮緿菜菜 單單課課時(shí)時(shí)作作業(yè)業(yè)課課前前自自主主導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 選修選修4教教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)分分析析課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)探探究究教教學(xué)學(xué)方方案案設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)當(dāng)當(dāng)堂堂雙雙基基達(dá)達(dá)標(biāo)