第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律》單元測試卷

1、第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元測試一、選擇題（每小題2分，共50分）（答案填在答題卡中）1 “銥星”計劃中的銥的一種同位素是，其核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是 A77 B114 C191 D372元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 A元素原子半徑大小呈周期性變化 B元素原子量依次遞增C元素原子核外電子排布呈周期性變化 D元素的最高正化合價呈周期性變化HNHH¨¨Na+SNa+¨¨HSH+¨¨3下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是 NNA B C D4下列物質(zhì)的分子中，不含共價鍵的是 NaCl Cl2 HCl NaOH5下列物質(zhì)屬于離子化合物是ASO2

2、BH2OCNaCl DHCl62007年10月24日，我國首顆探月衛(wèi)星“嫦娥一號”順利升空。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸可作為核聚變材料的He。下列關(guān)于He的說法正確的是A與 4 2He互為同位素 B中子數(shù)為3 C帶2個單位正電荷   D原子最外層有1個電子7短周期元素X的最高價氧化物的化學(xué)式為XO3，X處于元素周期表中 A第2周期第A族 B第2周期第A族 C第3周期A族  D第3周期A族8在118號元素中有三種元素X、Y、Z，已知最高價含氧酸的酸性存在如下關(guān)系：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則Z元素的原子序數(shù)可能是A16 B9 C15 D79氟、

3、氯、溴、碘性質(zhì)上差異的主要原因是A原子的核電荷數(shù)依次增多     B原子核外電子層數(shù)依次增多C原子核外次外層電子數(shù)依次增多 D原子量依次增大10下列敘述中正確的是 A分子是由一定數(shù)目的原子構(gòu)成的，原子間的相互作用叫化學(xué)鍵B陰、陽離子通過靜電引力形成化學(xué)鍵C非金屬元素之間構(gòu)成化合物都不是離子化合物D離子化合物一定會有離子鍵11下列說法正確的是 A原子序數(shù)越大，原子半徑一定越大B電子層數(shù)越多的原子半徑一定比電子層數(shù)少的原子半徑大C元素性質(zhì)的周期性變化不是元素性質(zhì)的簡單重復(fù)D按C、N、O、F的順序，元素的最高正價依次升高12X元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)

4、式為H2XO3，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物是：A、HX B、H2X C、XH3 D、XH413元素X原子的最外層有3個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y14下列關(guān)于性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述，不正確的是：A、還原性NaMgAl B、氧化性ClSPC、酸性H2SO4H3PO4HClO4 D、穩(wěn)定性HClH2SPH315微粒ZAn的核外電子數(shù)為：A、Z個 B、A個 C、（A+n） D、（Z+n）16兩元素可以形成AB2型離子化合物，它們的原子序數(shù)可能是 A12和8 B 12和9 C20和16 D7和1217下列原子（離子）結(jié)

5、構(gòu)示意圖中，不正確的是18與0H具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是( )AF BC1 CNH3 DH2O19某元素的原子最外層有2個電子，則這種元素是（ ）A金屬元素 B惰性氣體元素 C第二主族元素 D以上敘述都可能20已知元素R的某種同位素的核內(nèi)有y個中子，核外有z個電子，該元素的原子可以失去x個電子，則該同位素的符號可表示為（ ）A B  C        D 班級： 座號： 姓名： 成績：選擇題答題卡題號12345678910答案題號11121314151617181920答案二、填空題（共50分）21（6分）同種元素原子的原子核中

6、， 數(shù)相同， 數(shù)不一定相同。同種元素的不同原子互稱 。22（8分）鉀在周期表中第四周期，與鈉同屬IA族元素。請據(jù)此填空：（1）鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_；（2）金屬鉀與水反應(yīng)的現(xiàn)象：_；反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；（3）堿性比較：NaOH _KOH（填“<”“>”“=”，下同）；半徑比較：K_Na。23（7分）第三周期元素A、B、C，其原子序數(shù)依次增大，已知A的焰色為黃色，C的某種氧化物是形成酸雨的主要原因，且這三種元素的最高價氧化物的水化物有一種具有兩性，且他們兩兩之間都能反應(yīng)生成鹽和水。（1）填出元素符號A _B _C_(2)C 2 離子結(jié)構(gòu)示意圖為 （3）A和C形成的化合物的電子式為

7、，屬于 化合物。24（13分）下表列出了AM 13種元素在周期表中的位置：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2BCDE3FGHIJK4LM（1）這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_（填元素名稱，下同），非金屬性最強(qiáng)的是_，最不活潑的元素是_。（2）寫出C元素的氣態(tài)氫化物與I元素的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）將B、C、D、E四種元素的氫化物按還原性增強(qiáng)的順序排列：_。（4）I2、J、K、L、M2等微粒中，半徑最大的是_，最小的是_。（5）A與D形成的化合物A2D2是_化合物，其電子式為_。25（6分）X元素位于第A族，核內(nèi)有12個中子，它在最高價的氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%。Y元素的原子核外有17個電子。X與Y所形成的化合物的化學(xué)式為_，它是通過_鍵結(jié)合的。用電子式表明其形成過程_。第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（單元測試）參考答案題號12345678910答案DCDACADCBD題號11121314151617181920答案CDBCDBCADB21、質(zhì)子；中子；同位素22、（1）K：（2）鉀浮在水面上，熔化成一個銀白色的小球，不停游動，并發(fā)生輕微的爆炸。 2K + 2H2O 2KOH + H2 （3）<；>23、（1）Na Al S； （2）S2： （3） ，離子