高中化學(xué)_元素周期律教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

1、元素周期律一、教學(xué)設(shè)計(jì)（一）教材分析1 .本節(jié)課在教材中的地位和作用命題調(diào)研（20142018五年大數(shù)據(jù)）命題角度設(shè)項(xiàng)方向頻數(shù)難度1.核外電子排布規(guī)律與元 素（物質(zhì)）性質(zhì)非金屬（金屬）性比較原子（離子）半徑比較單質(zhì)、氫化物熔、沸點(diǎn)比較離子鍵與共價(jià)鍵判斷離子化合物與共價(jià)化合物判斷物質(zhì)性質(zhì)判斷110.512.元素周期表片段10.583.元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)綜合推斷10.49本題型以短周期主族元素的推斷為載體、考查元素周期律的應(yīng)用。內(nèi)容涉及元素原子半徑大小的比較、金屬性強(qiáng)弱的判斷、金屬氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱判斷及非金屬元素單質(zhì)氧化性的比較等知識點(diǎn)。主要考查考生對元素周期表中元素原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)周

2、期性變化規(guī)律的理解，要求考生對“位-構(gòu)-性”有充分的認(rèn)識，并將周期表、原子的電子層結(jié)構(gòu)、元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)等內(nèi)容結(jié)合起來進(jìn)行綜合運(yùn)用。只有推斷出相關(guān)元素的名稱并熟悉它們所形成的單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，才能得出正確結(jié)論。本節(jié)是選取了命題角度 3-元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)綜合推斷2 .教學(xué)目標(biāo)掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)，了解元素周期表的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系以I A、VHA為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律?；谠刂芷诼桑ū恚┌l(fā)展學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心

3、素養(yǎng)，基于化學(xué)鍵概念發(fā)展學(xué)生宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。3 .教學(xué)重點(diǎn)：元素周期律的內(nèi)容、實(shí)質(zhì)與應(yīng)對高考題的策略方法。教學(xué)難點(diǎn)：對該塊知識形成系統(tǒng)化認(rèn)識，掌握學(xué)習(xí)概念性知識的方法，能預(yù)測未知元素的性質(zhì)。（二）學(xué)情分析學(xué)生在前面的學(xué)習(xí)中， 對元素化合物知識已經(jīng)有了了解，并且對元素內(nèi)在的遞變規(guī)律有了些感性認(rèn)識，也能較好地理解“位一構(gòu)一性”三者的聯(lián)系。但鑒于遺忘的自然規(guī)律，學(xué)生在概念的細(xì)節(jié)把握上存在漏洞，對概念的有效運(yùn)用存在不足。學(xué)生對這塊內(nèi)容沒有形成系統(tǒng)性認(rèn)識，知其然卻不知其所以然。所以通過這節(jié)復(fù)習(xí)課，要讓學(xué)生對該塊知識形成系統(tǒng)化認(rèn)識，掌握學(xué)習(xí)概念性知識的方法，能預(yù)測未知元素的性質(zhì)。（三）教法分

4、析該知識塊理論性較強(qiáng)，與生活聯(lián)系較少；記憶性內(nèi)容較多，趣味性內(nèi)容較少。而這塊內(nèi)容對無化合物知識形成系統(tǒng)性認(rèn)識卻又至關(guān)重要，所以學(xué)生不能單純記憶，需要深刻理解。以高考題為例，用“需求度”保證“關(guān)注度”。在教學(xué)的預(yù)設(shè)問題中體現(xiàn)知識結(jié)構(gòu)化，以具體內(nèi)容、思路方法、 核心觀念的層層遞進(jìn)，關(guān)注課堂中的生成問題，通過邊講邊練的方式充分暴露學(xué)生思維，進(jìn)而更精準(zhǔn)、更有效地進(jìn)行指導(dǎo)，保證“落實(shí)度”。（四）學(xué)法分析與教法相對應(yīng)，采用的學(xué)法有自主學(xué)習(xí)法、合作學(xué)習(xí)法等。（五）教學(xué)過程【引入】今年是元素周期表誕生 150周年，聯(lián)合國將2019年定為國際化學(xué)元素周期表年。元素周期表中蘊(yùn)含著很多奇妙的規(guī)律可以幫助我們更好的學(xué)

5、習(xí)化學(xué)。這節(jié)課我們來復(fù)習(xí)這些規(guī)律?！景鍟吭刂芷诼伞窘處煛俊绢}組一】判斷正誤>（18 國I 12D） F和Cl具有相同的最高正價(jià)（15 國H 9A ）元素H、S、Cl各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6【學(xué)生】快速判斷正誤并總結(jié)考點(diǎn)一一元素的主要化合價(jià)項(xiàng)目同周期（左一右）同主族（上一下）最局止價(jià)+ 1 f+7相同最低負(fù)價(jià)-4 - -1相同O 一般不顯正價(jià)，F(xiàn)無正價(jià)，金屬無負(fù)價(jià)?！窘處煛窟M(jìn)一步提問：主族元素最高正價(jià)、最低負(fù)價(jià)與主族序數(shù)有什么關(guān)系？【學(xué)生】回答?！窘處煛恳龑?dǎo)學(xué)生用所復(fù)習(xí)的知識解決上述高考題選項(xiàng)?！窘處煛俊绢}組二】判斷正誤>（18 國出13A）原子半徑：OvFv

6、NavCl（16 國n 9C ） H、O、Na、S中原子半徑最大的是 Na（17 國出12D）簡單離子的半徑： Al 3+<O2-（16 國比 12A改編）簡單離子半徑：O2- v Na+<Cl- < Cl【學(xué)生】快速判斷正誤并總結(jié)考點(diǎn)一一簡單粒子半徑大小比較項(xiàng)目同周期（左一右）同主族（上一下）主族兀素原子半徑逐漸減小逐漸增大【教師】進(jìn)一步提問：如何比較簡單離子半徑大小呢?【學(xué)生】回答?！窘處煛恳龑?dǎo)學(xué)生總結(jié)簡單粒子半徑大小比較一般規(guī)律：思維建模：電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大;電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同，核外電子數(shù)越多，半徑越大?！緦W(xué)生】用建立的思

7、維建模解決上述高考考題選項(xiàng)?！窘處煛刻岢鲆蓡枺弘娮訉訑?shù)多的元素半徑一定大嗎？【學(xué)生】不是，如 Li>Cl?！窘處煛俊绢}組三（1）】判斷正誤（17 國n 9B） H、Li、Be、Na中Li的金屬性最強(qiáng)（16 國I 13B）元素的非金屬性 Cl>C>O（15 國H 9A ）元素的非金屬性 Cl >S>H【學(xué)生】快速判斷正誤并總結(jié)考點(diǎn)一一主族元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較（18 國n10D）氮的氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸（17 國I12A）氧的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比N大（16 國比 12A）氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性O(shè)vS（15 國I12B）陰離子的還原性：H->Cl-

8、（17 國 H 9C）破的氧化物的水化物是強(qiáng)堿項(xiàng)目同周期（左一右）同主族（上一下）主族元素金屬性非金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱【教師】【題組三（2）】判斷正誤13（17 天津 5C）右圖實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl > C>Si他劇痛電 話扁【學(xué)生】快速判斷正誤。【教師】進(jìn)一步提問：哪些方法可以用來判斷元素的金屬性、非金屬性？【學(xué)生】討論并回答，見表 1化合物性質(zhì)部分?！窘處煛恳龑?dǎo)學(xué)生用復(fù)習(xí)的知識解決上述高考題選項(xiàng)。進(jìn)一步突出要點(diǎn)：記住特殊化合價(jià)：O無最高正價(jià)，F(xiàn)無正價(jià)，金屬無負(fù)價(jià)， H的最低負(fù)價(jià)位-1;比較酸性或堿性一定是“最 高價(jià)”氧化物對應(yīng)的水化物； 氣態(tài)氫化物的

9、穩(wěn)定性是指熱穩(wěn)定性； 離子的還原性多數(shù)考 察的是比較氣態(tài)氫化物的還原性?！窘處煛繛槭裁丛卦影霃?、金屬性與非金屬性呈現(xiàn)周期性變化【學(xué)生】同一周期，從左到右，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，對核外電子的束縛力逐 漸增大，原子半徑逐漸減小，元素越容易得電子、越不容易失電子；同一主族，從上到下， 電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，元素越容易失電子，越不容易得電子?！緦W(xué)生】用復(fù)習(xí)的知識解決上述高考題選項(xiàng)?！窘處煛吭刂饕蟽r(jià)、原子半徑、金屬性與非金屬性隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化， 這就是元素周期律的內(nèi)容。實(shí)質(zhì)是什么？【學(xué)生】原子結(jié)構(gòu)的周期性變化一核外電子排布的周期性變化一最外層電子數(shù)的周期性

10、變化 (逐漸精確的過程)導(dǎo)致的元素性質(zhì)的周期性變化?！窘處煛恳龑?dǎo)學(xué)生自己整理知識點(diǎn)，構(gòu)建知識體系，如表 1所示。元素在元素周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)是可以相互推斷的。實(shí)現(xiàn)“位一構(gòu)一性”的有機(jī)統(tǒng)一，如表1【教師】已知短周期元素的四種離子aA2 +、bB +、cC2、dD 一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，你可以預(yù)測元素有哪些性質(zhì)？【學(xué)生】小組討論并回答。I A nAVIA W A表中位置CDA B原子結(jié)構(gòu) 核外電子排布相同，都是 10電子微粒性質(zhì) 與氫氣化合的又t易程度：D>C;穩(wěn)定性：HD>H 2c與酸反應(yīng)的劇烈程度：B>A;堿性：BOH>A(OH) 2等等?！窘處煛壳懊?/p>

11、都是給出元素判斷性質(zhì)，比較簡單，而實(shí)際高考題是從推斷元素開始，以所得元素為載體，進(jìn)行有關(guān)知識的考察，挑戰(zhàn)高考1.【學(xué)生】講解。【教師】在題目中，我們可以以元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、在周期表中的位置，對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)為 突破口推斷元素?？际裁矗窟€可以怎么考？【學(xué)生】思考并回答?！窘處煛炕瘜W(xué)是不斷發(fā)展的，未來寄托在你們身上，希望不久的將來會有一種元素以你的名字命名。表1:項(xiàng)目同周期（左一右）同主族（上一下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)電子層數(shù)逐漸增大小艾逐漸增大逐漸增多最外層電子數(shù)逐漸增大小艾主要化合價(jià)+1 一+7; -4-1相同原子半徑逐漸減小逐漸增大卜金屬性匚（二,非金屬性匚、f逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱分時(shí)

12、難易程度單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、逐漸容易逐漸變難逐漸穩(wěn)定逐漸不穩(wěn)定k產(chǎn)價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性J逐漸增強(qiáng)逐漸減弱陰離手yggj（化物）繆厚有逐漸減弱逐漸增強(qiáng)7M或酸）置換出氫氣的難環(huán)、逐漸變難逐漸容易化1H物I3J典S:w高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性）Y 逐漸減弱逐漸增強(qiáng)孑的氧化，逐漸增強(qiáng)逐漸減弱【鞏固提升】1. （2018 課標(biāo)全國I , 12）主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加， 且均不大于20。 W、X、Z最外層電子數(shù)之和為 10; W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)， 其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是（）A .常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B . Z的氫化物為離子化合物C.

13、 Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D. W與Y具有相同的最高化合價(jià)2. （2017 課標(biāo)全國I , 12）短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大， W的簡 單氫化物可用作制冷劑， Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。 下列說法不正確的是（）A. X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比 W強(qiáng)B. Y的簡單離子與X的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C. Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D. Z與X屬于同一主族，與 Y屬于同一周期【作業(yè)布置】完成本部分相應(yīng)練習(xí)題?！景鍟O(shè)計(jì)】元素周期律一、內(nèi)容1

14、.主要化合價(jià)2 .半徑3 .金屬性、非金屬性二、實(shí)質(zhì)二、教學(xué)反思一師一優(yōu)課的活動給了我一個(gè)向其他優(yōu)秀教師學(xué)習(xí)以及提升自己業(yè)務(wù)能力的機(jī)會。我選擇的這節(jié)課是高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)元素周期律。學(xué)生在前面的學(xué)習(xí)中，對元素化合物知識已經(jīng)有了了解，并且對元素內(nèi)在的遞變規(guī)律有了些感性認(rèn)識，也能較好地理解“位一構(gòu)一性”三者的聯(lián)系。但鑒于遺忘的自然規(guī)律，學(xué)生在概念的細(xì)節(jié)把握上存在漏洞，對概念的有效運(yùn)用存在不足。本節(jié)課設(shè)計(jì)主要分為三大部分：復(fù)習(xí)元素周期律的內(nèi)容：主要化合價(jià)、半徑、金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律，同學(xué)們獲取知識信息簡單明了，易于接受。復(fù)習(xí)元素周期律的實(shí)質(zhì)：從原子結(jié)構(gòu)的角度分析主要化合價(jià)、半徑、 金屬性與非金屬

15、性同周期、同主族為何如此遞變，為實(shí)現(xiàn)“位-構(gòu)-性”的有機(jī)統(tǒng)一做準(zhǔn)備。探究高考真題再此模塊怎么考？考什么？如何應(yīng)對？以元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、 在周期表中的位置、對應(yīng)物質(zhì)的用途等方面為突破口進(jìn)而推斷出所有元素。在此過程中，通過一系列的小組討論探究，激發(fā)了同學(xué)們的學(xué)習(xí)熱情，并在自主思考、合作探究等過程中加深對知識的理解、構(gòu)建自己的知識體系。最后概括整合本節(jié)課的主要內(nèi)容，對所學(xué)內(nèi)容形成體系，有系統(tǒng)的了解、認(rèn)識。加深對相關(guān)知識的理解。本節(jié)課，結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)清晰，內(nèi)容充實(shí)，結(jié)構(gòu)完整；重點(diǎn)突出，難點(diǎn)突破；學(xué)生參與度高、思考討論，課堂效果較好。元素周期律學(xué)情分析學(xué)生在前面的學(xué)習(xí)中，對元素化合物知識已經(jīng)有了了解，并且對元素

16、內(nèi)在的遞變規(guī)律有了些感性認(rèn)識，也能較好地理解“位一構(gòu)一性”三者的聯(lián)系。但鑒于遺忘的自然規(guī)律，學(xué)生在概念的細(xì)節(jié)把握上存在漏洞，對概念的有效運(yùn)用存在不足。學(xué)生對這塊內(nèi)容沒有形成系統(tǒng)性認(rèn)識，知其然卻不知其所以然。所以通過這節(jié)復(fù)習(xí)課，要讓學(xué)生對該塊知識形成系統(tǒng)化認(rèn)識，掌握學(xué)習(xí)概念性知識的方法，能預(yù)測未知元素的性質(zhì)。該知識塊理論性較強(qiáng)，與生活聯(lián)系較少；記憶性內(nèi)容較多，趣味性內(nèi)容較少。而這塊內(nèi)容對無化合物知識形成系統(tǒng)性認(rèn)識卻又至關(guān)重要，所以學(xué)生不能單純記憶，需要深刻理解。元素周期律效果分析【引入】今年是元素周期表誕生一百五十周年，聯(lián)合國將2019 年定為國際化學(xué)元素周期表年。元素周期表中蘊(yùn)含著很多奇妙的規(guī)

17、律，可以幫助我們更好的學(xué)習(xí)化學(xué)，這結(jié)果我們復(fù)習(xí)這些規(guī)律。引出主題，激發(fā)興趣?！窘虒W(xué)】第一部分復(fù)習(xí)元素周期律的內(nèi)容：主要化合價(jià)、半徑、金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律，同學(xué)們獲取知識信息簡單明了，易于接受。第二部分復(fù)習(xí)元素周期律的實(shí)質(zhì)：從原子結(jié)構(gòu)的角度分析主要化合價(jià)、半徑、 金屬性與非金屬性同周期、同主族為何如此遞變，為實(shí)現(xiàn)“位-構(gòu)-性”的有機(jī)統(tǒng)一做準(zhǔn)備。第三部分探究高考真題再此模塊怎么考？考什么？如何應(yīng)對？以元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、 在周期表中的位置、對應(yīng)物質(zhì)的用途等方面為突破口進(jìn)而推斷出所有元素。在此過程中，通過一系列的小組討論探究，激發(fā)了同學(xué)們的學(xué)習(xí)熱情，并在自主思考、合作探究等過程中加深對知識的理解、

18、構(gòu)建自己的知識體系。【概括整合】最后概括整合本節(jié)課的主要內(nèi)容，對所學(xué)內(nèi)容形成體系，有系統(tǒng)的了解、認(rèn)識。加深對相關(guān)知識的理解。本節(jié)課，結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)清晰，內(nèi)容充實(shí)，結(jié)構(gòu)完整；重點(diǎn)突出，難點(diǎn)突破；學(xué)生參與度高、思考討論，課堂效果較好。元素周期律教材分析我選擇的這節(jié)課是高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)元素周期律。元素周期律、元素周期表是高中化學(xué)學(xué)科中非常重要而又基礎(chǔ)的理論知識，是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)，特別是學(xué)習(xí)元素化合物知識的重要工具。對本部分內(nèi)容的處理：首先，探究元素周期律的本體內(nèi)容， 為學(xué)生的分析理解奠定基礎(chǔ)，從看單一元素到開始認(rèn)識和比較不同元素的 性質(zhì)；接下來進(jìn)入同周期同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的探究，在有了思路基礎(chǔ)的前提下，

19、 迸-步學(xué)習(xí)一些事實(shí)性知識； 最后，運(yùn)用這部分規(guī)律幫助學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識和推斷更多的元素性質(zhì)， 引導(dǎo)學(xué)生對已學(xué)知識， 特別是元素化合物的知識進(jìn)行梳理和整合，在自己原有經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上主動構(gòu)建自己的理解。元素周期律評測練習(xí)班級： 姓名： 用時(shí)：1 .下列各組微粒半徑大小順序正確的是()A.r (O) > r (Cl) > r (S) > r (P)B.r (Al3 + ) > r (Mg#) > r (Ca#) > r (Ba2+ )C.r (H ) >r (Al3 ) > r (Mg2) > r K K + )D.r (Cs) > r (K)

20、 > r (Na) > r (Li)2 .已知短周期元素的四種離子A2+、B +、C3 -、D 一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是()B.原子半徑：B>A>C>DD.氧化性：A2+>B + ,還原性：C3 <DA.原子序數(shù)：D>C>B>AC.離子半徑：C3 >D >A2+>B +3 .不能判斷甲比乙非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是()A.常溫下甲能與氫氣直接化合，乙不能B.甲的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙強(qiáng)C.甲的得電子能力比乙強(qiáng)D.甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價(jià)，乙顯正價(jià)4 . (2018 海淀二模)下列事實(shí)不能說明元素

21、的金屬性或非金屬性相對強(qiáng)弱的是()序號事實(shí)推論A與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬T: Na > MgBCa (OH) 2的堿性強(qiáng)于 Mg (OH) 2金屬TCa> MgCSO2與NaHCO 3溶液反應(yīng)生成 CO2非金屬性：S>CDt C時(shí)，B2+H2 -2HBr K=5.6X 107I2+ H2 '一; 2HI K= 43非金屬性：Br > I5 .下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A.密度：Na>KB.0.1 mol L1溶液的 pH: NaOH > LiOHC.還原性：I >BrD.Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈6 .

22、(2017 課標(biāo)全國n, 9) a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同； c所在周期數(shù)與族數(shù)相同； d與a同族，下列敘述正確的是()A.原子半徑：d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)7 .(溯源題)(2017 課標(biāo)全國出，12)短周期元素 W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表 所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。由此可推斷(寫元素符號)WXYZW: ; X : ; Y: ; Z: 。并判斷下列說法是否正確(1)氫化物?U點(diǎn)： W<Z(

23、)(2)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W( )(3)化合物熔點(diǎn)：Y2X3YZ3()(4)簡單離子的半徑：YX( )8 .結(jié)合如圖所示的元素周期表，回答下列問題：(1)表中所列元素，屬于短周期元素的有 (填字母，下同)，屬于主族元素的有 b元素位于第 周期 族；i元素位于第 周期 族。(2)f元素位于第 周期 族，請按氨元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量。9 .(溯源題)(新課標(biāo)全國I改編)X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z 的最低價(jià)離子分別為 X、和Z，丫 +和Z 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。請根據(jù)元素周期律及相關(guān)內(nèi)容排序(1)原子最外層電子數(shù)：

24、。(2)單質(zhì)沸點(diǎn)：。3 3)離子半徑：。(4)原子序數(shù)：。元素周期律課后反思一師一優(yōu)課的活動給了我一個(gè)向其他優(yōu)秀教師學(xué)習(xí)以及提升自己業(yè)務(wù)能力的機(jī)會。我選擇的這節(jié)課是高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)元素周期律。學(xué)生在前面的學(xué)習(xí)中， 對元素化合物知識已經(jīng)有了了解，并且對元素內(nèi)在的遞變規(guī)律有了些感性認(rèn)識，也能較好地理解“位一構(gòu)一性”三者的聯(lián)系。但鑒于遺忘的自然規(guī)律，學(xué)生 在概念的細(xì)節(jié)把握上存在漏洞，對概念的有效運(yùn)用存在不足。本節(jié)課設(shè)計(jì)主要分為三大部分：復(fù)習(xí)元素周期律的內(nèi)容：主要化合價(jià)、半徑、金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律，同學(xué)們獲 取知識信息簡單明了，易于接受。復(fù)習(xí)元素周期律的實(shí)質(zhì)：從原子結(jié)構(gòu)的角度分析主要化合價(jià)、半徑、金屬性與非金屬性同周期、同主族為何如此遞變，為實(shí)現(xiàn)“位-構(gòu)-性”的有機(jī)統(tǒng)一做準(zhǔn)備。探究高考真題再此模塊怎么考？考什么？如何應(yīng)對？以元素結(jié)構(gòu)、 性質(zhì)、在周期表中的 位置、對應(yīng)物質(zhì)的用途等方面為突破口進(jìn)而推斷出所有元素。在此過程中，