高中常見的原電池電極反應式的書寫

1、高中常見的原電池電極反應式的書寫書寫過程歸納：列物質(zhì)，標得失（列出電極上的物質(zhì)變化，根據(jù)價態(tài)變化標明電子得失）。選離子，配電荷 （根據(jù)介質(zhì)選擇合適的離子，配平電荷，使符合電荷守）。巧用水，配個數(shù) （通常介質(zhì)為水溶液，可選用水配平質(zhì)量守恒）一次電池1、伏打電池：（負極一Zn、正極一Cu、電解液一HSO）負極：Zn - 2e-=Zn2+ （氧化反應）正極：2H+2e-=Hf （還原反應）離子方程式 Zn + 2H +=等T + Zn2+2、鐵碳電池：（負極一Fe、正極一G電解液HCO弱酸性）負極：Fe - 2e-=Fe!+ （氧化反應） 正極：2Hh+2e=HT （還原反應）離子方程式Fe+2H+

2、=H T +Fe2+ （析氫腐蝕）3、鐵碳電池：（負極一Fe、正極一G電解液 中性或堿性）負極：2Fe - 4e=2Fe2+（氧化反應）正極：O+2HO+4e=40H （還原反應）化學方程式 2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）（吸氧腐蝕）4Fe（OH） 2+O+2HO=4Fe（OH）2Fe（OH>=FeO +3等0 （鐵銹的生成過程）4.鋁鍥電池：（負極一Al、正極一Ni電解液NaCl溶液、O）負極：4Al - 12e=4Al3+ （氧化反應）正極：3O+6HO+12e=12OH （還原反應）化學方程式 4AI+3O 2+6HO=4Al（OH） （海洋燈標電池）5、普通鋅鈕干電池：（

3、負極一Zn、正極一C、電解液NHCl、MnO的糊X物）負極：Zn- 2e=Zn2+ （氧化反應）正極：2MnO+2hf+2e=MnC3+h2O （還原反應）化學方程式 Zn+2NH 4c|+2MnO=ZnCl2+MnO+2NHT6、堿性鋅鈕干電池：（負極一Zn、正極一G 電解液KOH、MnO的糊狀物）負極：Zn + 2OH- 2e-= Zn（OH）2 （氧化反應）正極：2MnO+ 2H2O + 2e =2MnOOH +2 OH （還原反應）化學方程式 Zn +2MnO2 +2H2O = Zn（OH）2 + MnOOH7、銀鋅電池：（負極一Zn、正極一AgO 電解液NaOH ）負極：Zn+2OH

4、-2e= Zn（OH）2 （氧化反應）正極：AgO + H2O + 2e-= 2Ag + 2 OH （還原反應）化學方程式 Zn + Ag 2O + H2O = Zn（OH）2 + 2Ag8、鋁-空氣-海水（負極一鋁、正極一石墨、珀網(wǎng)等能導電的惰性材料、電解液一海水）負極：4Al 12e =4Al3+ （氧化反應）正極：3O+6HO+12e =12OH （還原反應）總反應式為：4Al+3O2+6HO=4Al（OH） （柏網(wǎng)增大與氧氣的接觸面）9、鎂一-鋁電池（負極一Al、正極一Mg電解液KOH負極（Al） : 2Al + 8 OH - 6e- = 2AlO2 +4HO （氧化反應）正極（Mg）

5、: 6H2O + 6e- = 3H2T +6OH （還原反應）化學方程式：2Al + 2OH + 2H 2O = 2AlO2 + 3H210、鋰電池一型：（負極一金屬鋰、正極一石墨、電解液 LiAlCl 4 -SOCl 2）負極：8Li -8e =8 Li + （氧化反應）正極：3SOC2+8e =SG2 +2S+ 6Cl（還原反應）化學方程式 8Li + 3SOCl2 = Li 2SO + 6LiCl + 2S ,二次電池（又叫蓄電池或充電電池）1、鉛蓄電池：（負極一Pb正極一PbO電解液一 濃硫酸）正極：PbO+2e+4H+ + SO2=PbSO+ 2件O （還原反應）充電時 陰極：PbS

6、O4 + 2H+ 2e-= Pb+HzSO （還原反應）陽極：PbSO + 2H2O 2e = PbO + H2SO + 2H+ （氧化反應）總化學方程式 Pb + PbO + 2H 2SO _磐 -2PbSO+2H2O 允電2、鐵一鍥電池：（負極一Fe、正極一NiO 2、電解質(zhì)溶液為KOH容液）放電時 負極：Fe-2e + 2 OH = = Fe （OH） 2 （氧化反應）正極：NiO2 + 2H2O + 2e = Ni（OH）2+ 2 OH （還原反應）充電時 陰極：Fe （OH） 2+ 2e = Fe + 2 OH （還原反應）陽極：Ni（OH） 2 2e + 2 OH = NiO 2

7、+ 2H 2O （氧化反應）八 、放電總化學萬程式 Fe + NiO 2+ 2H2O .充電. Fe （OH） 2 + Ni（OH） 23、LiFePO電池（正極一LiFePO,負極一石墨，含Li+導電固體為電解質(zhì)）放電時 負極：Li e =Li + （氧化反應）正極：FePQ + Li + + e = LiFePO4 （還原反應）充電時：陰極：Li + + e = Li （ 還原反應）陽極：LiFePO4-e = FePO + Li + （氧化反應）總化學方程式FePO 4 + Li = LiFePO 4允甩4、鍥一鎘電池（負極一Cd、正極一NiOOH電解質(zhì)溶液為KOH容液）放電時 負極：C

8、d -2e + 2 OH = = Cd（OH）2 （氧化反應） Ni（OH）2+Cd（OH）正極：2NiOOH + 2e + 2H2O = 2Ni（OH） 2+ 2OH（還原反應）充電時 陰極：Cd（OH）2 + 2e = Cd + 2 OH（還原反應）陽極：2 Ni（OH） 2 2e + 2 OH = 2NiOOH + 2H 2O （氧化反應）word范文總化學方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O .充電，Cd(OH> + 2Ni(OH) 25、氫一鍥電池：（負極-LaNi5儲氫合金、正極一NiOOH電解質(zhì)KOH+LiOH放電時 負極：LaNi 5H66e + 6OH = L

9、aNi 5 + 6H 2O （氧化反應）正極：6NiOOH +6e + 6H2O =6 Ni（OH） 2 + 60H （還原反應）充電時 陰極：LaNi 5 + 6e + 6H20= LaNi5H 6+ 60H （還原反應）陽極：6 Ni（OH） 2 6e + 60H = 6NiOOH + 6H2O （氧化反應）一放電總化學萬程式 LaNi 5H6 + 6NiOOH 本由 LaNi5 + 6Ni（0H） 26、高鐵電池：（負極一Zn、正極一-石墨、電解質(zhì)為浸濕固態(tài)堿性物質(zhì)）放電時 負極：3Zn 6e + 6 OH = 3 Zn（OH） 2 （氧化反應）正極：2FeO2 +6e + 8H2O =

10、2 Fe （0H）3 + 10OH （還原反應）充電時 陰極：3Zn（OH> +6e=3Zn + 6 OH （還原反應）陽極：2Fe（OH> 6e+ 100H=2FeOT + 8H2O （氧化反應）放電總化學方程式 3Zn + 2K 2FeO + 8H 2O - 充電 一 3Zn（OH）2 + 2Fe（OH） 3 + 4KOH7、鋰電池二型（負極LiCa正極含鋰的二氧化鉆LiCo。、充電時LiCoO2中Li被氧化，Li+還原以Li原子形式嵌入電池負極材料碳C6中，以LiC6表示）放電時 負極：LiC 6 - xe- = Li（1-x） C6 + x Li + （氧化反應）正極：Li

11、（1-x）CoO + xe - + x Li + = LiCoO2 （還原反應）充電時 陰極：Li（1-x） C6 + x Li + + xe - =LiC6 （還原反應）陽極：LiCoO2 - xe- = Li（1-x）CoO + x Li + （氧化反應）、，一、tr ,、放電總反應方程式 Li （1-x） CoO+ LiC 6 -充電 一 LiCoO2 + Li （1-x） C6燃料電池根據(jù)題意敘述書寫常見于燃料電池，由于燃料電池的優(yōu)點較多，成為了近年高考的方向。燃料電池是原電池中一種比較特殊的電池，它與原電池形成條件有一點相悖，就是不一定兩極是兩根活動性不同的電極，也可以用相同的兩根電

12、極。解決此類問題必須抓住一點：燃料電池反應實際上等同于燃料的燃燒反應，但要特別注意介質(zhì)對產(chǎn)物的影響。一、氫氧燃料電池氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鋁（Pt）或石墨做電極材料，負極通入 H,正極通入。2,總反應 為：2H + O2 = 2H 2O電極反應特別要注意電解質(zhì)，有下列三種情況：1、電解質(zhì)是KOH§液（堿性電解質(zhì)）負極：件-2e- + 2OH = 2H2O （氧化反應）正極：Q + H 2O + 4e- = OH （還原反應）總反應方程式 2H 2 + O2 = 2H2O2、電解質(zhì)是HSO溶液（酸性電解質(zhì)）負極：H2 - 2e = 2H+ （氧化反應）正極：O + 4H + +

13、4e - = 2H 20 （還原反應）總反應方程式 2H 2 + O2 = 2H2O3、電解質(zhì)是NaCl溶液（中性電解質(zhì)）負極：限-2e- = 2H+（氧化反應）正極：Q + H 2O + 4e - = 4OH總反應方程式 2H 2 + O2 = 2H2O說明1、堿性溶液反應物、生成物中均無 H+ 2、.水溶液中不能出現(xiàn)O2-3、中性溶液反應物中無H+和0,4、酸性溶液反應物、生成物中均無 OH二、甲醇燃料電池1 .堿性電解質(zhì)（鉗為兩極、電解液KOH§液）正極：3。+ 12e- + 6H 20= 120H （還原反應）負極：2CH0H - 12e- + 160HT = 2C02-+1

14、2H20 （氧化反應）總反應方程式 2CH 30H + 30 + 4K0H= 2K2CO+ 6H2O2 .酸性電解質(zhì)（鉗為兩極、電解液HSO溶液）正極：30+ 12e + 12H+= 6H2O （還原反應）（注：乙醇燃料電池與甲醇負極：2CH0H - 12e +2HO=12H+2C0 （氧化反應）燃料電池原理基本相）總反應式2CH 30H + 3Q = 2C0 + 4H2O （氧化反應）三、CO燃料電池（總反應方程式均為：2C0 + 02 = 2CC2）1、熔融鹽（珀為兩極、Li2C0和Na2C0的熔融鹽作電解質(zhì)，C0為負極燃氣，空氣與C0的混合氣為正極助燃氣）正極：02 + 4e- + 2C

15、Q = 2CQ”（還原反應）負極：2C0 + 2C02- - 4e - =4C0 （氧化反應）2、酸性電解質(zhì)（鉗為兩極、電解液 降S0溶液）正極：02 + 4e + 4H+ = 2H20 （還原反應）負極：2C0 - 4e- + 2H 20 = 2C02 +4H+ （氧化反應）四、肥燃料電池（珀為兩極、電解液K0H§液）正極：02 + 2H 20 + 4e- = 40H （還原反應）負極：N 2H + 40H 4e = N2 + 4H 20 （氧化反應）總反應方程式 N 2H4 + 0 2= N2 + 2H 20五、甲烷燃料電池1.堿性電解質(zhì)（鉗為兩極、電解液K0H容液）正極：202

16、 + 2H 2O + 8e- = 8 OH （還原反應）負極：CH4 + 10OH - 8e- = CO32- + 7H 20 （氧化反應）總反應方程式 CH 4 + 2K0H+ 202 = K2CO + 3H 2。2、酸性電解質(zhì)（鉗為兩極、電解液件SO溶液）正極：2。2 + 8e - + 8H+ = 4H 2。（還原反應）負極：CH4 8e + 2H 2。= 8H+ + CO2（氧化反應）總反應方程式 CH 4 + 20 2 = CO2 + 2H 2。六、丙烷燃料電池（珀為兩極、正極通入Q和C。、負極通入丙烷、電解液有三種）1、電解質(zhì)是熔融碳酸鹽（K2CCM NaCG）正極：5。2 + 20e- + 10CO = 10CQ2-（還原反應）負極：C3I4 20e-+ 10CC32- = 3C0 + 4H2。氧化反應）總反應方程式 C 3H + 5。2 = 3C0 + 4H2。2、酸性電解質(zhì) （電解液H2S。溶液）正極：5。2 + 20e - + 26H+ = 10H 2。（還原反應）負極：C3H 20e- + 6H 2。= 3C。+ 20 H + （氧化反應）總反應方程式 C 3件+ 502 = 3C。+ 4H2。3、堿性電解質(zhì)（鉗為