高三化學期中考試試卷及答案

1、福州三中2010 2011 學年度高三上學期期中考試化學試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32K-39Cl-35 5Fe-56Cu-64Ba-137一、選擇題（每小題 3 分，共 48 分。每小題均有1 個正確選項符合題意。 ）1 化學與生活、技術、社會密切相關，下列有關說法不正確的是（）A 淀粉和纖維素水解均生成葡萄糖B 乙酸和甲酸甲酯是同分異構體C.蛋白質加入飽和硫酸鈉溶液會發(fā)生變性D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別2下列物質不可能是乙烯加成產物的是（）A CH3CH3B CH3CHBr 2 C CH3CH2OHD

2、 CH3CH2Br3 某有機物的結構簡式為HOCH 2CH=CHCOOH ，它在一定條件下能發(fā)生的全部反應有（）加成氧化 取代中和酯化A.B.C.D.4 下列化學變化過程中不涉 及氧化還原反應的是（）A 氯堿工業(yè)B 水玻璃制硅酸C.工業(yè)制硝酸D.海水中提煉鎂5用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A 5 4g 鋁與足量氫氧化鈉反應轉移的電子數(shù)為 0 3NAB 1 mol 乙酸分子中共價鍵總數(shù)為 8NAC.標準狀況下，11. 2 L苯所含原子數(shù)為6NaD. 160g膽磯溶于水形成1L溶液，溶液的物質的量濃度為1 mol/L6 X 、 Y 為短周期元素， X 位于 IA 族， X 與

3、 Y 可形成化合物X 2Y ， 下列說法不正確的是（）A.兩元素形成的化合物中原子個數(shù)比可能為1 ： 1B. X與Y的簡單離子可能具有相同電子層結構C. X的原子半徑一定大于 Y的原子半徑D . X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物7 .物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與HCl溶液。由于濃度或溫度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是（）A.B.C.D.8 .下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（）A.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO +CO2+H2O=HClO +

4、HCO3B.用FeCl3溶液腐蝕銅板制印刷電路板：Fe3+2Cu = Fe2+ + 2Cu2+C.向NaAlO2溶液中通入過量 CO2制Al （OH） 3：AlO2 + CO2+2H2O=Al （OH） 3J+ HCO 3D.碳酸氫錢溶液中加入過量氫氧化鈉溶液HCO3 + OH = CO32 + H2O9 .下列反應所得溶液中一定只含1種.溶質的是（）A .向AlCl 3溶液滴入NaOH溶液B.向NaOH溶液中通入 SO2氣體C.向稀硝酸中加入過量鐵粉D.向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入 Ba （OH） 2溶液10.下列物質除雜（括號內物質為雜質）的方法及試劑都正確的是（）物質方法試劑A

5、乙烷（乙烯）洗氣酸性高鎰酸鉀溶液BAlCl 3 ( MgCl 2)過濾氫氧化鈉溶液CCO2 (SO2)洗氣飽和碳酸氫鈉溶液DAl (Mg)過濾氫氧化鈉溶液11、由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是(注：2Na2O2+2 H2O=4 NaOH + O2T )A.混合物中一定不含有 Na2CO3、NaClB.混合物中一定有 Na2O2、NaHCO3C.無法確定混合物中是否含有NaHCO3D.混合物中一定不含 Na2O2、NaCl

6、12.將4. 6gNa和2. 7gAl同時加入到足量的水中充分反應，將反應后的溶液 稀釋、定容為500ml。下列說法正確的是A.反應中放出的氣體在標準狀況下的體積為2. 24LA. 參加反應的水的質量是加入的Al的質量的2倍。C.所得溶液中Na+和A13+的物質的量之比為 2: 1B. 所得溶液中陽離子和陰離子的物質的量之比2: 113 .下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A. NO2通入FeSO4溶液中B.C. NH3通入AlCl 3溶液中D.14 .將磁性氧化鐵放入稀 HNO3中可發(fā)生如下反應:+ 14H2。下列判斷合理的是A. Fe (NO3)x 中的 x為 2B.磁性氧化鐵中的鐵元素全

7、部被氧化C.稀HNO3在反應中只作氧化劑D.反應中每生成 0. 4 mol還原產物，就有15 .已知Ba (AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向溶液時，生成沉淀的物質的量述錯誤的是A . a b時沉淀的物質的量：( )CO2通入稀NaOH溶液中SO2通人已酸化的 Ba (NO3) 2溶液中3Fe3O4+ 28HNO 3= 9Fe (NO3)x + NOT( )1. 2 mol電子轉移Al 2 (SO4)3溶液中逐滴加入 Ba (OH) 2y與加入Ba (OH) 2的物質的量x的關系。下列有關敘Al (OH) 3比 BaSO4 多B. bc時溶液中離子的物質的量：AlO2-比 Ba2+多i/mo

8、lC. ad時沉淀的物質的量：Al (OH) 3 一定小于BaSO4D. de時溶液中離子的物質的量：Ba2+可能等于AlO 2-16 .將2. 4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，恰好完全反應，共收集到標準狀況下的氣體VL (硝酸被還原成 NO),若向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒后稱量，質量為 3. 6g。則收集到的氣體 體積V的值不可能為()A. 3. 36B. 1. 016C. 1. 00D. 0. 986二、非選擇題17 . (10分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表

9、中X是原子半徑最小的元素， Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。(1) X兀素是(2) Z、W形成的氣態(tài)氫物的穩(wěn)定性為 >。(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為 。(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A ,已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44. 8L氣體。A能與鹽酸反應產生氣體，該氣體能與氯水反應，寫出該氣體與氯水反應的離子方程式 。(5)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為 392的化合物B, 1 mol B中含有 6mol結晶水。對化合物 B進行如下實驗：a取B的溶液加入過量濃 NaOH

10、溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。 過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b另取B的溶液，加入過量 BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解由實驗a、b推知B溶液中含有的離子為 B的化學式為 。1現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下三步實驗：第一步：第一份加入 AgNO 3溶液有沉淀產生第二步：第二份加足量 NaOH溶液加熱后，收集到氣體 0. 08 mol第三步：第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥 A沉淀6. 63 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀B質量為4. 66 go根據(jù)上述實驗推測：混合物的水溶液一定含有的離子是 ;西可能含有的離子是 ,進一步確認還需采用的方法

11、是 (2)1)2段體枳比ire o通入水中r*r"內哥Ta電2的溶液，根據(jù)上圖完成下列問題：寫出A、C、E的化學式A C E寫出下列反應的化學方程式C、D按體積比1: 1通入水中：19 . （12分）“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會極大地推動生產、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時代的意義。請你回答以下問題：（1）無機非金屬材料。高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料,它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備：C過量H工$孫篇密（粗）統(tǒng)與啊1000t.1儂小（純）a、寫出步驟的化學方程式 。此反應不能證明 C的非金屬性比Si強，請你用

12、一個化學方程式來說明C的非金屬性比Si強的事實b、步驟經(jīng)過冷凝得到的SiHCl3（沸點33. 0C）中含有少量的 SiCl4 （沸點57. 6C）和HCl （沸點一84. 7C）,提純SiHCl3的主要化學操作的名稱是 ；（2）磁性材料。這種材料一般含有鐵元素，鐵以化學性質活潑用途廣泛而著稱。其中在工業(yè)上常用于印刷電路板工業(yè)，請寫出反應的離子方程式 (3)激光材料。我國是激光技術先進的國家，紅寶石(A12O3)是最早用于產生激光的材料，它是一種兩性氧化物，請用離子方程式加以說明： (4)納米材料。膠體是一種物質以“納米”顆粒的形式分散到另一種物質里形成的分散系，膠體粒子的直經(jīng)大約是 ,區(qū)分膠體

13、和溶液最經(jīng)典的方法是 (5)高分子材料?？梢苑殖蔁o機高分子材料和有機高分子材料。一種新型高效凈水劑AlFe (OH) nCl6 nm就屬于無機高分子材料，廣泛應用于生活用水和工業(yè)污水處理，其中鐵元素的化合價為 。已知乙醇是有機高分子材料合成過程中的重要物質，請寫出工業(yè)上以乙烯為原料制乙醇的化學方程式 20.(10分)某同學用如下實驗裝置及化學藥品制取氨氣并研究氨氣的催化氧化。請你按要(1)該同學制取氨氣的化學方程式為 。(2)檢驗氨氣是否收集滿的方法是(簡述操作方法、現(xiàn)象和結論)(3) 一段時間后，將收集氨氣的試管倒立在水槽中，觀察到試管內液面最終只上升到 試管的一半。若不考慮試管內溶質擴散到

14、水槽中，則標準狀況下，試管內溶液的 物質的量濃度為。(4)用B裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉗絲插入B裝置的錐形瓶內，寫出錐形瓶內氨氧化的化學方程式 。(5)反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H、0H、離子。21.(10分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集強氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處 理劑，生產工藝如下：已知： 溫度較低時：2KOH + Cl 2 - KCl + KClO + H 2O 溫度較高時： 6KOH + 3C1 2 - 5KCl + KClO 3 + 3H2O Fe (NO3) 3 + KClO + KOH - K2FeO4 +KNO 3 + KCl +

15、H 2O (未配平)(1)該生產應在溫度 的情況下進行(填 較高”或 較低”)；(2)請配平反應：Fe (NO3)3 + KClO + KOH 一_K2FeO4 + KNO3 +KCl +H2O(3) K2FeO4具有強氧化性的原因為 ;(4)在 反應液I ”中加KOH固體的目的是 :A.為下一步反應提供反應物B.與 反應液I ”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的 KClOC. KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率D.使副產物 KClO 3轉化為 KClO(5)若從反應液II中分離出m g K2FeO4 ,則理論上至少消耗 L的氯氣(標準狀況下)參考答案選擇題（每小題 3分，共

16、48分）12345678CBDBBCAC910111213141516CCBBBDAA二、非選擇題（共48分）17. (1) H(2) H2OH2s(3) 3Cu + 2NO 3 + 8H+= 3Cu2+ 2NO T + 4H2O(4) SO2 + Cl 2 +2 H2O = SO42 + 2Cl +4H +(5) NH4+、Fe2+、 SO42(NH4) 2Fe (SO4) 2 6H2O18(2) NH4HSO3SO2Na2SO3 SO2+ NH3 + H2O = NH4HSO319. (1) SiO2+2C = Si+2CO T (條件為高 溫JNa2SiO3+CO2+H2O= Na 2CO3+H2SQ3 J蒸儲(或分儲)(2) 2Fe3+Cu= 2Fe 2+ +Cu2+3) Al 2O3+6H+=2Al 3+3H2O Al 2O3+2OH -=2AlO 2-+H 2ON4) 1nm100nm, 丁達爾現(xiàn)象(5CG-2T、SO2DH2=CH4+h2毋NaH3CHgo應應條件為催化劑 加熱)20. (1) 2NH4Cl+Ca (OH) 2=CaCl2+2NH 3 T +2H2O(2)將濕潤的紅色