人教版高中化學(xué)必修一經(jīng)典期末測(cè)試題及答案

1、人教版化學(xué)必修一期末試題姓名相對(duì)原子質(zhì)量：Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、選擇題（包括12小題，第1 8題每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題 4分；第912題每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 4分，共48分）1、若Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（）。A . 1 mol Cl 2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NaB.在0 C, 101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有 Na個(gè)氫原子C. 25 C, 1.01 X 105 Pa, 64 g SO2 中含有的原子數(shù)為 3 NaD. Na個(gè)一氧化碳分子和 0.5

2、mol甲烷的質(zhì)量比為 7：421、根據(jù)廣州中心氣象臺(tái)報(bào)道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的A.溶液B.懸濁液 C.乳濁液 D.膠體3、下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，能直接加熱的是（）。A.分液漏斗B.普通漏斗C.蒸儲(chǔ)燒瓶D.試管4、為了檢驗(yàn)?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否變質(zhì)，最好向溶液中加入（）A、NaOH溶液 B、鐵片 C、KSCN溶液 D、石蕊試液5、2.3gNa投入97.7g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A、2.3%B、4%C、4% D、4%6、下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是A . Cl2一ClB. Znt Zn 2+C. H2H2OD.

3、CuACuCl 27、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，所剩余的固體濾出后能部分被磁鐵吸引（單指銅不能被磁鐵吸引），則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子（）232.A、CuB、FeC、FeD、H8、下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)的是（） NaHCO3 Al Al2O3 Al（OH）3 Na2cO3A、B、 C、D、9、下列離子方程式中正確的是（）A、小蘇打溶液中加入燒堿溶液:HCO3 OHH2OCO2B、氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al 3 3OHAl（OH）32_ 3.C、向氯化皿鐵溶液中加入氯水：2Fe Cl2 2Fe2Cl2D、氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2

4、CO3H 2。 2HCO 310、在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為（）A. 2 ： 1B. 1 ： 211.下列離子在溶液中能大量共存的是A. Fe3、NH 4、SCN、ClC. Fe2、Fe3、Na 、NO 3C. 3 ： 1D. 1 ： 3B. Na、H、NO 3、SO 4D. Fe2、NH 4、Cl 、OH122.向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量、填空題（共14分）13. （10分）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的

5、序號(hào)填在橫線上。F.蒸儲(chǔ)法 G.過(guò)A.萃取分液法B.加熱分解 C.結(jié)晶法 D.分液法 E.滲析法濾法（1）分離飽和食鹽水和沙子的混合物。（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。（3）分離水和煤油的混合物。（4）分離水和酒精。（5）分離濱水中的澳和水。高謖14、（4分）在Fe3O4 +4CO=3Fe+ 4CO2的的中，是氧化劑，是還原劑，元素被氧化， 元素被還原。三、實(shí)驗(yàn)題（共1小題10分）15、（10分）現(xiàn)用18.4 mol/L的濃H2SO4來(lái)配制500 mL 0.2 mol /L的稀H2SO4。可供選擇的儀器有：玻璃棒燒瓶燒杯膠頭滴管量筒托盤(pán)天平藥匙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)上述儀器中，

6、在配制稀H2SO4時(shí)不需要使用的有 (填代號(hào))，還缺少的儀器(2)經(jīng)計(jì)算，需濃 H2SO4的體積為 ,量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用 (選填10 mL、50 mL、100 mL三種規(guī)格)的量筒。(3)將所配制的稀 H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2 mol/L。請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起 濃度偏高的原因(答出兩點(diǎn))、。四、推斷題(本題包括 2小題，共20分)16、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化3D溶液R容液焰色反應(yīng)呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)9白色沉淀H溶液A泊色沆淀懿?恚駕|呼液試回答：(1)寫(xiě)出B的化學(xué)式(2)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 (3)寫(xiě)出F轉(zhuǎn)化成G的離子方程式 17、(12分)現(xiàn)有一包金屬混合物，

7、可能含有鎂、鋁、鐵、銅、銀，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將該混合物和過(guò)量的金屬鈉一起投入足量的水中，立即有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)停止后發(fā)現(xiàn)有固體剩余，過(guò)濾；向所得濾液中逐滴加入鹽酸，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生， 當(dāng)?shù)稳脒^(guò)量鹽酸時(shí)， 沉淀全部溶解得到無(wú)色溶液；向過(guò)濾所得固體中加入稀鹽酸，有氣體生成，生成溶液呈淺綠色，并有固體剩余?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)上述混合物中一定存在的金屬是 ，可能存在的金屬是 (2)寫(xiě)出上述過(guò)程中肯定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：五、計(jì)算題（8分）18、在100mL0.5mol/L的慶413溶液中，加入100mL的NaOH溶液，得到1.56g沉淀。求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。人教版化學(xué)必修一期末試題答案、選

8、擇題12345678CDDCDACD9101112CDBBCD、填空題13. (1)G(2)C(3)D(4)F(5)A (各 2 分)14. Fe3O4、CO、C、Fe (各 1 分) 三、實(shí)驗(yàn)題15. （1）500 mL容量瓶 （2）5.4 mL （3）可能引起濃度偏高的原因有多種，如：定容時(shí)液面低于刻度線，未冷卻到室溫就定容，量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)等。解析：本題重點(diǎn)考查溶液配制的計(jì)算和操作及誤差分析。其中 （2）18.4 mol/LXV（濃硫酸）=0.2 mol/LX 0.5 L,計(jì)算得 V（濃硫酸）=0.005 4 L = 5.4 mL。（10 分）16. FeCl2 KCl 4Fe(OH

9、)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O(每空 2 分)17. Fe、Al (1 分)Mg、Cu、Ag (1 分)2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH-+ H2 T 2Al + 2OH-+ 2H 2O = 2AlO 2-+ 3H 2 f (各 2 分)AlO 2- + H+ + H2O = Al(OH) 3Al(OH) 3 + 3H+ = Al 3+ 3H2O Fe + 2H + = Fe2+ + H2 T18.解:(1)AlCl3過(guò)量，以NaOH為標(biāo)準(zhǔn)。AlC3+3NaOH = Al(OH)3 J +3NaCl3mol78gn(NaOH)1.56g3mol/ n(NaOH) = 78g/ 1.56g n(NaOH)=0.06mol C(NaOH)=0.06mol/0.1L= 0.6mol/L (2)AlCl3不足，以AlCl3為標(biāo)準(zhǔn)。AlC3 + 3NaOH = Al(OH)3 ； + 3NaCl78g mAl(OH)378g/ mAl(OH) 31 mol3 mol0.1L )0.5 mol/Ln(NaOH)1mol/0.05mol= 3mol/ n(NaOH)=n(NaOH)=0.15molmAl(OH)3= 3