2020年浙江高考化學(xué)7月選考試題解析(精編版)(2)

1、姓名:班級(jí):評(píng)卷人得分學(xué)校:、選擇題1 .下列說(shuō)法正確的是A.油脂、糖類和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物B.酯類在堿性條件下的水解反應(yīng)叫做皂化反應(yīng)C .淀粉水解液加過(guò)量氫氧化鈉溶液后，加新制氫氧化銅懸濁液可檢測(cè)是否水解完全D.向雞蛋清的溶液中加入某鹽溶液，可觀察到蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚，再加入蒸儲(chǔ)水，振蕩后蛋白質(zhì)又發(fā)生溶解，則該鹽一定不是硫酸銅2. （2019石家莊高三模擬）下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（）A.銅絲溶于濃硝酸生成綠色溶液：3Cu + 8H + 2NO3=3Cu2 +2NO T + 4H2。B.稀硫酸與 Ba（OH）2溶液混合出現(xiàn)渾濁：H+ + OH-+ Ba+ SO4=BaSO4 J

2、+ H2OC.澄清石灰水中加入過(guò)量小蘇打溶液出現(xiàn)渾濁：Ca2+ +2HCO3 +2OH =CaCO3（ +CO3 +2H2OD.在AlCl 3溶液中加入過(guò)量氨水出現(xiàn)渾濁：Al 3+ + 3OH =Al（OH） 3 J3. 25c時(shí)，在 25mL0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入 0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH變化如下圖所示，下列分析的結(jié)論中正確的是（）pl< a13A.B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=12.5B.C 點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(Na+)>c(CH 3COO )>c(H +)>c(OH )C.D 點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(CH3COO )+c(CH3COOH)

3、 = 2c(Na+)D.曲線上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液中都有：c(Na+)>c(CH 3COO )>c(OH )>c(H +)4.下列關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是（）3 .A.凡是中心原子米取 sp雜化軌道成鍵的分子其立體構(gòu)型都是正四面體B. CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2P軌道混合起來(lái)而成的C. sp 3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相近的新軌道D.凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵5. 一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖卜列關(guān)于該高分子的說(shuō)法

4、正確的是A.完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境B.完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，含有官能團(tuán)一COOH或一NH2C.氫鍵對(duì)該高分子的性能沒(méi)有影響6 .下列化合物的一氯代物的數(shù)目大小排列順序正確的是()CHCHCHCHCHCH(CH3) 2CHCH(CH (CH3) 3CCHCH(CH3) 3CC(CH) 3A.B.二C.D.二7 . BaTQ、KHPO和NaNO都屬于鐵電體，它們具有許多特異的性能如當(dāng)它受壓力而改變 形狀時(shí)產(chǎn)生電流，通電時(shí)會(huì)改變形狀等。(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為 ,屬于 區(qū)元素。(2)KH2P。晶體中存在的作用力有 (選填字母)。A.離子鍵B.共價(jià)鍵

5、C. 氫鍵(3)NO2-中N原子的雜化類型為 ,鍵角(填“、或=")120° ,其 原因是。N、。Na三種元素的第二電離能(I 2)由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示 )。(4)BaTiO 3的晶胞如下圖所示：Ti原子的配位數(shù)為 ,晶體的密度為 p g/cm3,最近的Ba原子和O原子之間的 距離為 (填計(jì)算式)nm。( BaTiO 3的摩爾質(zhì)量為233g/mol , NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）8 .下列各化合物的命名中正確的是（）A. CH2CICHCl二氯乙烷B. CH3 - O - CH 乙醛/CHj舊# -C.3一丁醇D.2一甲基丁烷oh白1多CHs9.分子式為GHkQ

6、有機(jī)物A能在酸性條件下水解生成有機(jī)物C和D,且C在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D,則A的可能結(jié)構(gòu)有A. 1種B. 2種C. 3種D. 4種10.下列敘述錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)是摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一1 mol任何物質(zhì)都含有約 6.02 X023個(gè)分子6.02 M 023就是阿伏加德羅常數(shù)氫原子的摩爾質(zhì)量是1 gHCl的摩爾質(zhì)量等于1mol HCl分子的質(zhì)量1mol H 2O中含有1mol氫分子和1mol氧原子A. 3 B. 4 C. 5 D. 6【參考答案】*試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除評(píng)卷人得分1. D2. C解析：C解析 銅絲溶于濃硝酸生成二氧化氮，故 A錯(cuò)誤；稀硫酸與 Ba（OH）2溶液混合出現(xiàn)渾濁

7、， 反應(yīng)的離子方程式為 2H + +2OH +Ba2+ + SO2=BaSO4 J + 2H2。，故B錯(cuò)誤；一水合 氨是弱堿，用化學(xué)式表示，故 D錯(cuò)誤。3. 無(wú)4. C解析：C【解析】【詳解】A.中心原子采取 sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定 是正四面體，如：在水分子和氨氣分子中，中心 O原子、N原子都采取的sp3雜化方式，但 H2O是V型，NH是三角錐型，A錯(cuò)誤；B.甲烷分子中碳原子以 sp3雜化，原子上無(wú)孤電子對(duì)，分子中的碳原子以 2個(gè)2s電子和2 個(gè)2P電子分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)C-Hb鍵，B錯(cuò)誤；C.同一個(gè)原子中能量相近的 s軌道和p軌道

8、通過(guò)雜化可形成混合起來(lái)形成的一組能量相同的新軌道，雜化軌道數(shù)等于孤電子對(duì)數(shù)和與之相連的原子數(shù)的和，C正確；D. AB型共價(jià)化合物，如果中心原子上沒(méi)有孤電子對(duì)，則為sp2雜化，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。5. B解析：B【解析】【詳解】A、芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含肽鍵，完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子為HOOCXHz中苯環(huán)都只有1種化學(xué)環(huán)境的氫原子， A錯(cuò)誤;日芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含肽鍵，完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子為NH-含有的官能團(tuán)為-COOH-NH2, B正確;HOOCH、C氫鍵對(duì)該分子的性能有影響，如影響沸點(diǎn)等,C錯(cuò)誤;D芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含肽鍵，采用切割法分析其單體為HOOCCOOH、XHr該高分子化合物

9、由反應(yīng)形成，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D錯(cuò)誤;答案選Bo6. B解析：B【解析】試題分析：一氯代物的種類為3種，一氯代物的種類為 1種，故考點(diǎn)：本題考查同分異構(gòu)體的數(shù)目。種，一氯代物的種類為 2B項(xiàng)正確。種，一氯代物的種類為 37. A解析： (1). 3d24s2 (2). d (3). ABC (4). sp(5). < (6). N原子.上有一對(duì)孤對(duì)電子，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力Na>O>N (8). 6 (9).Ti 是22根據(jù)原子構(gòu)造原理可得其核外電子排布式，得到基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式，并根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關(guān)系判斷其所屬區(qū)域;(2

10、)KH2PO4是鹽，屬于離子晶體，含離子鍵，在陰離子HPO-中含有P-O鍵、O-H鍵，-OH與其它的-OH間可形成氫鍵；(3)根據(jù)Z O原子間形成的電子對(duì)分析原子雜化，并結(jié)合孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的作用力情況判斷鍵角大小；(4)從元素的+1價(jià)離子的穩(wěn)定性大小分析I 2大??；(5)根據(jù)晶胞在各種微粒的空間構(gòu)型及相對(duì)位置判斷Ti的配位體數(shù)目；用均攤法計(jì)算一個(gè)晶胞中含有的各種元素的原子個(gè)數(shù)，計(jì)算晶胞的質(zhì)量，利用m=p ?/、及邊長(zhǎng)V= L3計(jì)算晶胞邊長(zhǎng)，最后根據(jù) Ba與O原子的位置在面對(duì)角線的一半就可計(jì)算出兩個(gè)微粒間的距離?！驹斀狻?1)Ti是22 號(hào)元素, 根據(jù)原子構(gòu)造原理可得其核外電子排布式為

11、1s22s22p63s23p63d24s2,所以基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式是 3d24s2, Ti位于元素周期表第四 周期第IVB族，屬于d區(qū)；(2) KH 2PO是鹽，屬于離子晶體，含離子鍵，在陰離子H2PO-中含有P-O鍵、O-H鍵，-OH中的O原子與其它KHPO之間-OH的H原子間可形成氫鍵，故合理選項(xiàng)是ABQ 在NO-中存在N=O和N-O,所有NO-中的N原子采用sp2雜化，N原子最外層有5個(gè)電子，其中一對(duì)為孤電子對(duì)，有3個(gè)成鍵電子，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力，所以鍵角小于120。；(4)由于Na+是最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)本勾,氣態(tài)基態(tài)Na+從8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)再

12、失去一個(gè)電子最難，氣態(tài)基態(tài) O從2p3半充滿較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)再失去一個(gè)電子較難。所以Na+的第二電離能12最大，N+最小，因此三種元素的第二電離能(I 2)由大到小的順序?yàn)?Na>O>N 根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知：Ti位于晶胞中心，O原子位于晶胞六個(gè)面心上，Ba位于晶體白8 8個(gè)頂點(diǎn)上，所以Ti的配位體數(shù)目是6;在一個(gè)晶胞中含有的各種元素的原子個(gè)數(shù)11233Ti ： 1X1=1; Ba：由于晶胞的密度是仔X8=1, 0: - X 6=3,即一個(gè)晶胞中含有1個(gè)BaTQ,其質(zhì)量 m= g,233 I .p g/cm3,所以晶胞的體積 V=】=a= Jcm3,則晶胞的邊長(zhǎng)I 233 I 233L

13、=戶，w cm=,.耳x 10 7nm,最近的Ba原子和O原子位于面對(duì)角線的一半位置，所以最近的Ba原子和O原子之間的距離為 a=L=Vux1|x 107nm32 2J叫8. D解析：D【分析】判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：1)命名要符合“一長(zhǎng)、一近、一多、一小”，也就是主鏈最長(zhǎng)，編號(hào)起點(diǎn)離支鏈最近，支 鏈數(shù) 目 要多， 支 鏈位 置 號(hào) 碼之 和 最小 2) 有 機(jī) 物 的 名 稱 書(shū) 寫(xiě) 要 規(guī) 范 3)對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“ 鄰”、“間”、 “對(duì)”進(jìn) 行 命 名4)含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官

14、能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小?！驹斀狻緼. CH2CI CHCl,正確的名稱為1, 2-二氯乙烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。B. CH3-O-CH3,正確的名稱為二甲醛，B項(xiàng)錯(cuò)誤;D 項(xiàng) 正 確2- 丁醇，C項(xiàng)錯(cuò)誤;【點(diǎn)睛】判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：(1)烷 煌 命 名 原 則 長(zhǎng) 選 最 長(zhǎng) 碳 鏈 為 主 鏈多-遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈 近 離 支 鏈 最 近 一 端 編 號(hào) 小 支 鏈 編 號(hào) 之 和 最 小簡(jiǎn)-兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào).如取代基不同，就把 簡(jiǎn) 單 的 寫(xiě) 在 前 面， 復(fù) 雜 的 寫(xiě) 在 后 面(2)有機(jī)物的名稱書(shū)寫(xiě)要規(guī)范。9. B解析：B【詳解】根據(jù)有機(jī)物 A的分子式和化學(xué)性質(zhì)可得出 A屬于酯類，水解生成相應(yīng)的酸和醇。 因?yàn)镃在一定條件下能轉(zhuǎn)化成 D,所以C屬于醇，D屬于竣酸，二者含有相同的碳原子數(shù)， 且碳骨架相同，含有 4的碳原子的酸有 CHCHCHCOOH (CH)2CHCOQHW合條件醇也有 2 種，分別為 CHCHCHCHO用口 (CH3) 2CHC2OH故有機(jī)物 A的可能結(jié)構(gòu)也有 2種，故選B。10. D解析：【答案】D【解析】 物質(zhì)的量是國(guó)