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1、氧化還原反應氧化還原反應第二章第二章 化學物質(zhì)及其變化化學物質(zhì)及其變化化合反應化合反應分解反應分解反應置換反應置換反應復分解復分解反應反應H2+CuO Cu+H2O2H2+O2 2H2OCO2+H2O H2CO3 CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl2KClO3 2KCl+3O2CaCO3 CaO+CO2復分解反應復分解反應置換反應置換反應化合反應化合反應分解反應分解反應1、從元素化合價變化角度分析：、從元素化合價變化角度分析：有元素有元素化合價升降化合價升降的反應的反應 叫氧化還原反應叫氧化還原反應2.特征：元素化合價升降特征：元素化合價升降 失去電子的反應叫氧化反應；失去電子的

2、反應叫氧化反應； 得到電子的反應叫還原反應；得到電子的反應叫還原反應；電子守恒：氧化還原反應電子守恒：氧化還原反應 中得失中得失電子的數(shù)目相等。電子的數(shù)目相等。3、本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移、本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移 電子的得失或電子對的偏移。電子的得失或電子對的偏移。 某元素某元素失去失去電子電子（或電子對偏離（或電子對偏離) 化合價升高化合價升高 氧化反應氧化反應 某元素某元素得到得到電子電子（或電子對偏向（或電子對偏向) 化合價降低化合價降低 還原反應還原反應 （本質(zhì)）（本質(zhì)） （特征）（特征） 氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物（較強氧化性）（較強氧化性） （較強還原性）（較強還原性） （弱還原性）（弱

3、還原性） （弱氧化性）（弱氧化性）雙線橋法雙線橋法1.1.標標出有化合出有化合價價變化的元素變化的元素; ;2.2.箭頭從反應物指向生成物的同種元素箭頭從反應物指向生成物的同種元素; ;氧化還原反應的氧化還原反應的表示方法：表示方法：2Na + Cl2 = 2NaCl00-1+1失失2e-, ,化合價升高，氧化反應化合價升高，氧化反應得得2e-，化合價降低，還原反應，化合價降低，還原反應單線橋法單線橋法1.1.箭頭從失電子的元素指向得電子的元素箭頭從失電子的元素指向得電子的元素; ;2.2.箭頭表示得電子，箭尾表示失電子箭頭表示得電子，箭尾表示失電子; ;3.3.箭頭上寫得失電子數(shù)目箭頭上寫得失電子數(shù)目; ;氧化還原反應的氧化還原反應的表示方法：表示方法：2Na + Cl2 = 2NaCl00-1+12e-H2+CuO Cu+H2O作業(yè) 課本39頁第9題 加2題：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H20 (要求指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原要求指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，標出氧化反應，還原

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